2025年粤教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列与氢键有关的说法中错误的是（）A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成氢键A—HB—的三个原子总在一条直线上2、观察下列模型并结合有关信息；判断下列说法错误的是。

。物质或结构单元结构模型示意图备注熔点—易溶于—A.单质硼属于原子晶体B.是非极性分子C.不易溶于水D.分子中σ键与π键的数目之比为3、下列判断正确的是A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C.处于基态的氧原子电子排布图表示成,违背了泡利原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子4、下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸B.第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF＜HClB.物质的硬度：金刚石＜晶体硅C.分子的极性：BCl3＜NCl3D.在苯中的溶解度：CCl4＜H2O7、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形C.若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同D.丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667

下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z＞WD.简单氢化物的沸点：X10、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量11、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：913、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.11BN和10BN的性质不同B.BCl3和NCl3均为非极性分子C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为1214、BF3与一定量的水形成一定条件下可发生如图转化；下列说法中正确的是。

A.熔化后得到的物质属于离子晶体B.分子之间存在着配位键和氢键C.H3O+中氧原子为sp3杂化D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子15、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合16、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X56评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

18、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道.

(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是_______。19、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。

(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。

(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。

a．左下角b．右上角c．分界线附近。

(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律。

b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力。

c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱20、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。21、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。

(2)H2O2是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。

(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)22、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。23、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到24、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。25、在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。

资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH

(1)探究的还原性。

实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置；无明显变化。

实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；无明显变化。

实验III．按如图装置进行实验；观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)；否定了该观点。

②探究碱性条件下的还原性；进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。

③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；还原剂的还原性增强。

(2)探究的氧化性。

①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。

(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生。

①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)2评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)26、卤素化学丰富多彩；能形成卤化物；卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为__。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。

（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键；故熔点沸点相对较高，故A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；

C．N；O、F三种元素容易形成氢键；因此氨水中存在分子间氢键，故C正确；

D．氢键结合的通式，可用X-HY表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，故D错误，故答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，结构单为空间网状结构；熔点较高，为原子晶体，故A正确；

B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子；故B正确；

C．是非极性分子，易溶于难溶于水，故C正确；

D．的结构式为含有2个σ键和2个π键，故数目比为故D错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理；故A错误；

B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱；B正确；

C.处于基态的氧原子电子排布图表示成；违背了洪特规则，故C错误；

D.电子填充在不同的能层；能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；

故答案为B。4、C【分析】【详解】

A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”；A正确；

B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)；B正确；

C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关；不可用“相似相溶”原理解释，C错误；

D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A.ⅠA族中的氢元素与ⅦA族元素可形成HCl、HBr；HI等多种强酸；A项正确；

B.第2周期中的O元素无最高正价；F元素无正化合价，B项错误；

C.同主族元素自上而下；非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，故简单阴离子还原性越强，该元素的原子越难得电子，C项错误；

D.金属元素化合价高低与原子得失电子多少有关；与原子得失电子能力无关，D项错误；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A；氟化氢分子间存在氢键；所以沸点HF＞HCl，故A错误；

B．金刚石；晶体硅均是原子晶体；碳原子半径小于硅原子半径，则硬度：金刚石＞晶体硅，故B错误；

C．BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3＜NCl3；故C正确；

D．苯和四氯化碳均为非极性分子，H2O为极性分子，结合相似相容原理可知，在苯中的溶解度：CCl4＞H2O；故D错误；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则甲为H2S；

【详解】

A．甲为H2S；通入硫酸铜溶液中生成黑色沉淀CuS，A错误；

B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙为H2O2，O原子sp3杂化；空间构型不是直线型，B错误；

C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可以为CH4O或C2H6；可能与甲烷中碳氢个数比相同，C正确；

D．丁的溶液为强酸；则丁为HCl，用铜做电极电解丁溶液，铜为活性电极，阳极为Cu失电子，不产生气体，D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

Z和W最外层电子均为6；且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。

【详解】

A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；

B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；

C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；

D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在；所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；

故答案选AC。9、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为+5价，所以Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00；说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】

A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大；因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点；故D错误；

综上所述，答案为AC。10、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。11、AD【分析】【详解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+与外界Cl-间为离子键，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+与配体NH3、Cl-间形成6个配位键，配位键属于σ键，每个配体NH3中N、H原子间形成3个N—Hσ键，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键为(6+)mol=21mol，即含有σ键的数目为21NA；A错误；

B．在该化合物中N；H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，B正确；

C．与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5；1；故配位数为5+1=6，C正确；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl-不能与Ag+反应，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；产生2mol白色沉淀，D错误；

答案选AD。12、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。13、BC【分析】【详解】

A．11B和10B互为同位素；形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，A项正确；

B．BCl3为平面三角形结构，为非极性分子；NCl3为三角锥形结构；为极性分子，故B错误；

C．该晶胞中，顶点上的B原子个数为8×=1，面心上的B原子个数为6×=3；共有4个B原子，C项错误；

D．由晶胞示意图；1个N原子与4个B原子成键，每个B原子又分别和3个N原子成键，所以N原子周围等距且最近的N原子数为3×4=12个，D项正确。

故选BC。14、CD【分析】【详解】

A．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质虽然由阴阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误；

B．分子间的H2O与H2O之间形成氢键；分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；

C．H3O+中氧原子价层电子对数=3+=4，则O原子采取sp3杂化；故C正确；

D．BF3中B原子价层电子对数=3+=3，则B原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故D正确；

答案选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

（1）O是8号元素，则O原子价层电子轨道表示式Be失去的是2s上电子，B失去的是2p上的电子，2p能级的能量比2s能级的能量高，所以第一电离能Be大于B，O为同周期第VIA族第一电离能较大，所以基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为KF、KCl、KBr都是离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，F-半径最小，所以KF晶格能最大，熔点最高，答案：KF；

（2）氯化铍以二聚体的形式存在，由结构式可知，1个Be与3个C1成键，形成3个键，中心原子Be无孤电子对，故Be采用sp²杂化，中含有的配位键，Be提供空轨道，C1提供孤电子，1mol中含有2mol配位键，数目为2NA，答案：

（3）N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，答案：电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；

（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的即晶胞边长为即根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O则BeO晶体的密度为答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键。

(4)418、略

【分析】【分析】

s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，s；p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7；同周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，同族元素从上到下第一电离能变小；绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级只有1个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形；每个p能级有3个原子轨道；

(3)Na、Mg、Al分别位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根据每周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，所以第一电离能的由大到小的顺序为：Mg＞Al>Na；

(4)绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以题目中轨道能量由低到高排列顺序为：①④⑥③②⑤。【解析】①.球②.1③.哑铃或纺锤④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和即只有O和两种元素；

(2)观察Li、Na、K或F、Cl、Br；I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多；X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；

(3)S、Se是同一周期的元素X变化规律：原子核外电子层数越多，X的值越小，则S元素与Se元素X值的大小关系为：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素；在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；

(4)由于同一主族原子序数越大；X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a；

(5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。【解析】O、同一主族元素，从上到下X值逐渐减小逐渐增大周期性S＞Se第七周期IA族abc20、略

【分析】【分析】

【详解】

中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取杂化，故的空间结构为平面三角形。【解析】平面三角形21、略

【分析】【详解】

(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配体为H2O；水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；

(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为

(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势；但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；

(5)由图可知；含3个-COOH；1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为σ键，双键中含1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为7mol。

【点睛】

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O极性sp3N＞O＞CCH4或SiH47四、实验题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸，根据①中的分析，则说明碳的非金属性比硅的强；

③根据上述实验结论；碳的非金属性比氮的弱，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；碳的非金属性比硅的强，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

④由于氮的非金属性强于硅；稀硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入B装置也可以使B中的硅酸钠溶液转化为硅酸，产生白色浑浊，影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。结合物质性质，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此在装置A和B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠的试剂洗气；

(2)①结合表格数据，实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化量为0.10mol•L－1，v(HI)===0.01mol•L－1•min－l；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，说明实验1的反应速率快，由于该反应是气体体积不变的体系，容器体积不变，压强对该平衡体系无影响，导致此变化的原因为实验1中加入催化剂，反应速率加快；

③结合表格数据，实验3比实验2相比，初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，说明实验3的反应速率快，原因为实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短。【解析】①.固体溶解，有气泡生成②.弱③.产生白色浑浊④.强⑤.增强⑥.减弱⑦.饱和碳酸氢钠溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.实验1中使用了催化剂⑪.短⑫.实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短23、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【详解】

（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与具有相同空间结构和键合形式。

（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A装置中导管k的作用为平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。

（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。【解析】(1)直线形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡气压做安全瓶；同时储存氯气。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸馏24、略

【分析】【详解】

（1）由表格内容可知；反应物X与产物Y均易被氧化，通氮气可排出装置中的空气，防止X和Y被氧化；

（2）三颈瓶中加入的液体体积为120mL+50mL=170mL；瓶中的液体不能超过容积的一半，因此三颈瓶应选用500mL的；由仪器的外观可知，B是恒压滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]与N2反应生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式为FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）产物Y难溶于石油醚，可以用石油醚洗涤；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，产率=×100%≈61.8%；

（5）该过程不需要传统合成氨的高温高压条件，实现了在常温常压条件下合成氨气。【解析】(1)排尽装置内的空气。

(2)500恒压滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以实现常温常压合成氨气25、略

【分析】【分析】

利用不同氧化剂及还原剂，通过实验研究和之间的相互转化；探究氧化性和还原性强弱，通过分析及实验进行验证。

【详解】

（1）①乙同学补充实验IV，设计不含Co2+但氯离子浓度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，进行实验，如：将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同，从而否定了甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中蓝色沉淀Co(OH)2在空气中缓慢反应被氧气氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反应的化学方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；

③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co