2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（）A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B.金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大C.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定2、欲除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可加入稍过量的（）A.BaCl2B.CuC.CuOD.Ba（OH）23、下列四种变化中有一种与其它三种变化有本质区别的是（)A.面包发霉B.菜刀生锈C.用水稀释浓盐酸D.纸张燃烧4、过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是rm{(}rm{)}

。第一组第二组第三组第四组A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间5、下列主题知识的归纳中；正确的一组是（）

。A．生活常识B．安全常识用铁锅烹调食物→防止佝偻病。

蛋白质摄入过少→使人生长发育迟缓等煤气泄漏→先打开排气扇。

海鲜防腐→甲醛溶液浸泡C．环保知识D．物质鉴别臭氧层空洞→温室效应。

过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结硬水和软水→加肥皂水并搅拌。

羊毛和化纤→点燃后闻气味A.AB.BC.CD.D6、下列对事实解释错误的是（）A.食物腐败：分子发生了变化B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变C.花香四溢：分子不停的运动D.氢气和氧气的化学性质不同：构成它们的分子不同7、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）A.待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸鉴定试剂：BaCl2溶液B.待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体鉴定试剂：水C.待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴定试剂：酚酞试液D.待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气鉴定试剂：燃着的木条8、某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖；完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为（）

A.9%

B.11%

C.15%

D.18%

9、下列各项比较中，不正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.标准状况下气体密度：CO2＞H2C.地壳中元素的含量：Al＞FeD.韧性：生铁＞钢评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、现有甲；乙、丙、丁4瓶无色溶液；分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过如图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂X可能是（）

A.稀H2SO4B.Cu（NO3）2溶液C.Na2CO3溶液D.紫色的石蕊试液11、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A.溶液的质量减少B.溶液的质量不变C.溶液中溶质的质量分数不变D.溶液中溶质的溶解度增大12、下列图象对应关系正确的是（）

。

A．向氢氧化钠溶液中加水

B．将过量的镁和铝分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中

C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸

D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液A.B.C.D.13、根据图中的信息判断，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为rm{16}C.硫原子的相对原子质量为rm{32.07}D.在化学反应中，硫原子容易失去电子14、有关物质的用途错误的是（）A.氢氧化钠用于水发鱿鱼B.一氧化碳用于冶炼金属C.盐酸用于除铁锈D.胆矾用于检验水15、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HClNaOHC.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO416、某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子；它们的离子数目之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是（）

A.KNO3、Na2SO4

B.K2SO4、KNO3、NaNO3

C.KNO3、NaNO3、Na2SO4

D.K2SO4、Na2SO4、NaNO3

17、同学们喜欢吃的油炸土豆片等多种油炸小食品中，含有一种叫丙烯醛（化学式为C3H4O）的有毒物质．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）A.丙烯醛由碳、氢、氧三种元素组成B.丙烯醛中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧原子C.丙烯醛是有机化合物D.丙烯醛不是在油炸过程中产生的18、下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂在反应后化学性质不会发生改变B.催化剂能改变化学反应速率C.任意一个化学反应都需要催化剂D.催化剂在反应后质量会减少评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、（2014秋•沙河市校级月考）如图所示：（1）写出玻璃仪器名称①____②____

（2）该实验进行的是____操作．其中玻璃棒的作用是____；滤纸边缘要____液面。

（3）该操作用于水的净化，可除去____杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行____（填“吸附”或“蒸馏”）．

（4）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）____．

（5）我们在生活中还可以用____和____来代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．20、有下列物质，①冰水混合物②一种黑色粉末③高锰酸钾完全分解后的固体剩余物④液氮⑤洁净的空气⑥铁水⑦五氧化二磷⑧呼出气体⑨澄清石灰水⑩稀有气体．用序号填空：属于纯净物的有____；属于混合物的有____．21、氢氧化钠、石灰水分别与硫酸铜溶液反应的现象是____，方程式____、____．22、用化学符号表示：

（1）钾元素____；（2）三个氧原子____；（3）氖气____；（4）氧气____；（5）5个钠离子____．23、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.6g，（1g以下用游码）则实际所称量药品的质量为____；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果____．24、元素符号；化学式等属化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填：

（1）地壳中含量最多的元素____；

（2）人体中含量最多的物质____；

（3）能保持双氧水化学性质的微粒____；

（4）氯化铜中的阳离子____；

（5）天然气主要成分____；

（6）锌铜干电池的负极材料____；

（7）食醋中的有机酸是____；

（8）“佝偻病”的患者应补充的元素是____．25、某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜；做了如下的实验，向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物．充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．

（1）上述操作过程中出现的错误是：____．

（2）滤液中一定含有的阳离子是：____．

（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为____．

（4）将盛有等质量；等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯；放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放____的一边．26、(4分)写出下列反应的化学方程式：(1)铁丝在氧气中燃烧；(2)盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)27、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）28、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)29、（2005•淄博）石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示．试回答：

（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是：____：

（2）实验结束时，共放出二氧化碳____克：

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）评卷人得分六、探究题(共3题，共24分)30、rm{(8}分rm{)}某兴趣小组在相同条件下，将rm{10.00g}下列物质分别置于相同规格的烧杯；并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

。时间质量rm{/g}水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液rm{1}天rm{8.16}rm{8.37}rm{8.64}rm{11.18}rm{9.38}rm{10.25}rm{2}天rm{5.76}rm{5.94}rm{6.69}rm{12.55}rm{8.47}rm{10.33}rm{(1)}下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______rm{(}填字母序号rm{)}

rm{(}图中rm{隆帽}表示氧原子，rm{隆冒}表示氢原子rm{)}

rm{(2)}石灰水在空气中久置后有浑浊现象；写出该反应的化学方程式______。

rm{(3)}为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的______rm{(}填溶质的化学式rm{)}

rm{(4)}将rm{10.00g}氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到rm{2.26g}晶体，则该溶液是______rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液。rm{(}已知，该温度下氯化钠的溶解度为rm{36.1g)}

rm{(5)}为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化；该小组开展如下探究。

rm{垄脵}甲同学猜想浓度可能会变大；理由是______。

rm{垄脷}为验证甲同学的猜想是否正确；设计实验方案：______。

rm{(6)}乙同学取rm{20%}的氢氧化钠溶液rm{20.00g}敞口放置一段时间后部分变质，得到rm{18.80g}溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据rm{(}用rm{a}表示rm{)}并计算rm{a}的取值范围。rm{(}不要求写出计算过程rm{)}31、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳；小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置．打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置．

（1）A装置的作用是______．

（2）如果观察到______现象；则小明的猜想是正确的．

（3）请指出D装置的一个优点：______．32、下列是化学实验室中常见的基本操作．据图回答下列问题：

（1）如图A所示；手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上．

（2）如图B所示；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述，不正确的一项是______（填序号）．

A．平衡气压；方便取下灯帽B．挥发水分，利于点燃酒精灯。

C．减少挥发；利于节约酒精。

（3）如图C所示；用酒精灯加热试管里的液体时：

①试管里的液体不应超过试管容积的______．

②先对试管进行______；然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉______，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】金属具有良好的导电性；

金刚石的硬度很大；

氮气的化学性质不活泼；

铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝．【解析】【解答】解：A；铜用于制导线；是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；

B；金刚石常用于切割玻璃；是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；

C；氮气常用作保护气；是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；

D；铝比铁的化学性质活泼；铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确．

故选：D．2、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、硫酸铜和硫酸均能与BaCl2溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；Cu不能与硫酸反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；CuO能与稀硫酸反应生硫酸铜和水；且氧化铜不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；硫酸铜和硫酸均能与氢氧化钡溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选C．3、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】A；面包发霉的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

B；菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；用水稀释浓盐酸的过程中只是溶质的质量分数变小；没有新物质生成，属于物理变化．

D；纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选C．4、C【分析】解：rm{A}通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好；故A正确；

B；通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢；很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；

C；第三组分两次实验；看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；

D；第四组虽然也分两次实验；但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确。

故选：rm{C}

根据对比实验的作用是能够很明显的对比出结果；比较出哪一种催化剂能明显看出催化效果考虑。

同过回答本题知道了两种实验的对比效果的比较方法，可以通过比较时间、产生气泡快慢、气球膨胀快慢。【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；铁是合成血红蛋白的主要成分；缺乏会患贫血，用铁锅烹调食物可防止贫血；蛋白质摄入过少会使人生长发育迟缓，故A错误。

B；煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸；打开排气扇时会产生电火花，煤气泄漏打开排气扇易发生爆炸；甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体有害，故B错误。

C；臭氧层空洞是氟利昂等排放造成的；二氧化碳含量过多能导致温室效应而不是臭氧层空洞；过度施用农药、化肥，会造成水污染和土壤板结；故C错误。

D；点燃时蚕丝布料有烧焦羽毛的气味；而化纤布料没有；分别向硬水和软水加肥皂水，气泡较多的是软水，故D正确。

故选：D。

A；根据铁和蛋白质的生理作用及缺乏症判断。

B；根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸；以及甲醛有毒判断。

C；根据臭氧层空洞的形成原因与过度施用农药、化肥的危害；进行分析判断。

D；根据根据蛋白质、硬水和软水的性质判断。

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因而与生产、生活相关的化学知识，即可以指导人的实践活动，也是知识考查的重点，特别是关于化学元素或营养素对人体健康的影响，食品、饮水安全，农药化肥的施用，材料的分类、使用情况，环境污染等，更是中考不可或缺的角色。【解析】D6、B【分析】【分析】根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同．【解析】【解答】解：A；食物腐败是物质与氧发生了化学反应；分子本身发生了变化，正确；

B；热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了变化；而分子的大小不变，故错误；

C；花香四溢说明分子不断运动；正确；

D；氢气和氧气的化学性质不同：构成它们的分子不同；正确．

故选B．7、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，选择的鉴别试剂与被鉴别物质混合时，要从产生不同的实验现象，据此解答即可．【解析】【解答】解：A；氯化钡溶液与盐酸混合没有现象；与稀硫酸混合能反应生成硫酸钡沉淀，故溶液会变浑浊，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；硝酸铵固体溶于水会吸热；使溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水会放热，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；氯化钠溶液呈中性；不能使酚酞试液变色，而碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；氧气具有助燃性；能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，不能鉴别二氧化碳和氮气，故D错误；

故选D．8、B【分析】

得到的葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为100g×20%=20g；

原溶液中溶质的质量为：20g-10g=10g；

原溶液的质量为：100g-10g=90g；

原葡萄糖溶液中溶质的质量分数为：×100%=11%．

故选B．

【解析】【答案】运用溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=×100%；结合某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100g进行计算．

9、D【分析】【分析】根据各物质的性质差异进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；生铁的含碳量大于钢中的含碳量；正确；

B；标准状况下二氧化碳的密度大于氢气；正确；

C；地壳中铝元素的含量大于铁；正确；

D；钢的韧性强于生铁；错误；

故选D．二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】【分析】根据紫色石蕊试液遇酸性溶液中变红，遇碱性溶液中变蓝；甲、乙使紫色石蕊变蓝，可知甲、乙溶液是碱性溶液，分别是氢氧化钠和氢氧化钡的一种；丙、丁会使紫色石蕊变红色，可知丙丁为酸性溶液，分别是盐酸和硝酸的一种；根据氢氧化钠和和氢氧化钡中的阳离子不同，选择合适的试剂进行鉴别，依据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，进行分析解答．【解析】【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液中变红；遇碱性溶液中变蓝；甲；乙使紫色石蕊变蓝，可知甲、乙溶液是碱性溶液，分别是氢氧化钠和氢氧化钡的一种；丙、丁会使紫色石蕊变红色，可知丙丁为酸性溶液，分别是盐酸和硝酸的一种；硝酸银能与盐酸反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，故丙盐酸，丁是硝酸；甲和乙是氢氧化钠和氢氧化钡，加入试剂X能产生白色沉淀，故可以是与氢氧化钙反应产生白色沉淀的物质．

A、稀H2SO4能与氢氧化钙反应生成微溶于水的硫酸钙白色沉淀和水；和氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项正确．

B、Cu（NO3）2溶液与氢氧化钙和氢氧化钠溶液均能反应产生蓝色沉淀；故选项错误．

C、Na2CO3溶液能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀；与氢氧化钠溶液不反应，故选项正确．

D；紫色石蕊试液遇酸性溶液中变红；遇碱性溶液中变蓝，不能与碱溶液反应生成白色沉淀，故选项错误．

故选：AC．11、AC【分析】【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解析】【解答】解：A；由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水；饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；

B；根据选项A的分析；溶液的质量减少而非不变；故B不正确；

C；饱和溶液随溶剂水的减少；溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C正确；

D；固体物质的溶解度只受温度的影响；由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D不正确；

故选AC．12、CD【分析】解：A；氢氧化钠溶液显碱性pH大于7；加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于7，故A错误；

B；镁和铝过量；所以分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中生成氢气的质量相等，而镁比铝活泼，所以镁反应用的时间少，故B错误；

C；向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸；盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，当铁锈反应完后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且氢气的质量不断增加，当铁反应完时氢气的质量不再增加为一定值，图象与反应过程一致，故C正确；

D；碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以溶液的酸性逐渐减弱，当反应完毕后溶液呈中性，pH值等于7；然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然呈中性，当反应碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，且随着碳酸钠溶液的不断增加，溶液碱性增强，图象与反应过程一致，故D正确．

故选：CD．

A；根据氢氧化钠溶液显碱性pH大于7；加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于7进行解答；

B；根据镁和铝过量；所以分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中生成氢气的质量相等以及镁比铝活泼，所以反应用的时间少进行解答；

C；根据向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸；盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，当铁锈反应完后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且氢气的质量不断增加，当铁反应完时氢气的质量不再增加为一定值进行解答；

D；根据碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以溶液的酸性逐渐减弱，当反应完毕后溶液呈中性，pH值等于7；然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然呈中性，当反应碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，且随着碳酸钠溶液的不断增加，溶液碱性增强进行解答．

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．【解析】【答案】CD13、BC【分析】解：rm{A}硫带“石”字旁；属于固态非金属元素，故选项说法错误．

B、由硫原子的结构示意图，圆圈内的数字是rm{16}表示硫原子的核电荷数为rm{16}故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫原子的相对原子质量为rm{32.07}故选项说法正确．

D、硫原子的最外层电子数是rm{6}大于rm{4}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子；故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{.}若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】rm{BC}14、AD【分析】【分析】根据物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；不能用于水发鱿鱼，错误；

B；一氧化碳具有还原性；一氧化碳用于冶炼金属，正确；

C；盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水；可以用于清除铁锈，正确；

D；硫酸铜可以检验水变蓝；而胆矾本来就是蓝色的，遇水也无变化，不能用于检验水，错误；

故选AD．15、BC【分析】【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析；解答此类题一般先看颜色、闻气味，在相互反应，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．有不同现象时方可鉴别．【解析】【解答】解：A；分析所给物质可以知道蓝色溶液为氯化铜溶液；其他三种物质都不能喝氯化铜溶液反应，所以不能鉴别出这三种物质，故A错误；

B；将四种溶液两两混合；由于碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，同时可以和氯化钡溶液反应生成沉淀，所以可以判断出这三种物质，剩余的为氢氧化钠，所以不需要加入其它试剂即可判断，故B正确；

C；观察所给溶液可以知道；呈棕黄色的溶液为氯化铁溶液，能够和氯化铁溶液生成红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，然后将剩余的两种溶液分别加入到生成的沉淀中，能够溶解沉淀的溶液为盐酸，剩余的为氯化钠溶液，所以不需要加入其它试剂即可完成鉴别，故C正确；

D；将四种溶液两两混合后可以判断出碳酸钠和硫酸钠；但是盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应生成气体，所以不能判断，故D错误．

故选BC．16、CD【分析】

溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数；溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：3：2

A；硝酸钾和硫酸钠无论以何种比例混合；钾离子和硝酸根离子个数比为1：1，故错误；

B；无论三种物质以何种比例混合；钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，故错误；

C；当三种物质按照分子个数1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意；故正确；

D；当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意；故正确．

故选CD．

【解析】【答案】溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数；溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2逐个分析选项即可．

17、AC【分析】

A、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）知它是由碳；氢、氧三种元素组成；故A正确；

B、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）知它是由C3H4O分子构成；而每个分子中含有3个碳原子；4个氢原子和1个氧原子；故B不正确；

C、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）知其中含有碳元素；属有机化合物；故C正确；

D；由题意知丙烯醛是在油炸过程中产生的．故D不正确；

故选AC

【解析】【答案】A、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）即看出其元素的组成；

B、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）知其每个分子中含有3个碳原子；4个氢原子和1个氧原子；

C、根据丙烯醛（化学式为C3H4O）知其中含有碳元素；根据有机化合物的定义判断；

D；由题意知丙烯醛产生的原因．

18、AB【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；催化剂在反应后化学性质不会发生改变；故选项说法正确．

B；催化剂能改变化学反应速率；故选项说法正确．

C；并不是所有的化学反应都需要催化剂；如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说法错误．

D；催化剂在反应后质量不变；故选项说法错误．

故选：AB．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】过滤可以把不溶于水的固体除去，在过滤过程中要注意玻璃棒的作用，蒸馏可以得到几乎纯净的水，生活中的一些物品可以用于过滤．过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．【解析】【解答】解：

（1）①②的仪器分别是烧杯和漏斗．故填：烧杯；漏斗．

（2）由图中可知；进行的是过滤操作；玻璃棒的作用是把液体导入漏斗中，滤纸边缘要高于液面，这样可以防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中；

（3）过滤可以把不溶于水的固体除去；实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，可以加入活性炭，则可继续进行吸附；

（4）如经过两次过滤；滤液仍然浑浊则可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘；

（5）生活中的纱布可以代替滤纸；筷子可以代替玻璃棒来进行过滤．故填：纱布；筷子．

答案：

（1）①烧杯；②漏斗。

（2）过滤引流高于。

（3）不溶性吸附。

（4）滤纸破损。

（5）纱布；筷子．20、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰、洁净的空气、呼出气体、澄清石灰水、稀有气体，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、液氮、铁水、五氧化二磷都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．②一种黑色粉末可能是混合物，也可能是纯净物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰、洁净的空气、呼出气体、澄清石灰水、稀有气体，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、液氮、铁水、五氧化二磷都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．②一种黑色粉末可能是混合物，也可能是纯净物；故答案为：①④⑥⑦；③⑤⑧⑨⑩；21、略

【分析】

氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙．

故填：生成蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

【解析】【答案】可以根据物质之间相互作用的情况进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

22、K3ONeO25Na+【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）元素可用元素符号表示；钾元素的元素符号为：K；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氧原子，就可表示为：3O；

（3）氖是稀有气体元素；由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne；

（4）氧气是由氧分子构成的，其化学式为：O2；

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+；

故答案为：（1）K；（2）3O；（3）Ne；（4）O2；（5）5Na+；23、略

【分析】【分析】根据天平的使用方法是左物右码；左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答．

根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．【解析】【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；药品质量=砝码质量-游码质量，故实际称量药品的质量=5g-0.6g=4.4g；用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；在量取液体药品时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大．

故答案为：4.4g；偏大．24、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O；

（2）人体中含量最多的物质为水，因此人体中含量最多的物质是H2O；

（3）根据保持双氧水化学性质的微粒是双氧水分子，化学式表示为：H2O2；

（4）根据带正电的离子为阳离子，氯化铜中的阳离子是铜离子，在元素符号右上角注明数字和正负电荷，电荷数是1省略不写，符号为Cu2+；

（5）天燃气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；

（6）锌的化学性质较活泼；易失电子，适合做负极．另外大家都见过干电池，负极材料是锌筒，故答案为Zn；

（7）食醋中的有机酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH；

（8）儿童缺少钙；会患佝偻病，故应补充钙，其元素符号可表示为：Ca；

故答案为：（1）O；（2）H2O；（3）H2O2；（4）Cu2+；（5）CH4；（6）Zn；（7）CH3COOH；（8）Ca；25、略

【分析】

（1）观察给出的操作题；可以发现进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流，所以错误操作是：过滤时没有用玻璃棒引流；

（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，所以一定含有的阳离子为：Zn2+、NO3-；

（3）滤渣中含有铁，锌一定与硝酸铜反应，铁是否与硝酸铜反应未知，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．

（4）①若天平仍保持平衡；说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的，因此稀盐酸一定没有剩余．

②若天平失去平衡；说明得到的氢气不一样多，而等质量的锌和铁应是铁得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同；质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向锌的一边。

故答案为：（1）过滤时没有用玻璃棒引流．

（2）Zn2+、NO3-；．

（3）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．．

（4）①稀盐酸；

②锌。

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流．

金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关；也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．

26、略

【分析】书写化学方程式时要注意化学式书写正确，配平，反应条件和生成物的沉淀、气体符号等不能忽略标注。【解析】【答案】（4分）（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O四、判断题(共2题，共20分)27、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．28、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．五、实验题(共1题，共8分)29、略

【分析】【分析】根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．【解析】【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应；可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；

故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积；加快反应速率．（2分）

（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g；所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；

根据质量守恒定律；因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g

故答案为：2.2（2分）

（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g（2分）

（2分）

解之得x=5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%（2分）

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．六、探究题(共3题，共24分)30、略

【分析】解：rm{(1)}下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是rm{D}这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。

故填：rm{D}

rm{(2)}石灰水在空气中久置后有浑浊现象，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}浓硫酸能够吸收水蒸气；可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；

由表中信息可知，浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的rm{CaCl_{2}}

故填：rm{CaCl_{2}}

rm{(4)}将rm{10.00g}氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到rm{2.26g}晶体，则该溶液溶质质量分数为：rm{dfrac{2.26g}{10.00g}隆脕100%=22.6%}

该温度下氯化钠饱和溶液质量分数为：rm{dfrac{36.1g}{100g+36.1g}隆脕100%=26.5%}

由计算可知；该溶液是不饱和溶液。

故填：不饱和。

rm{dfrac

{2.26g}{10.00g}隆脕100%=22.6%}甲同学猜想浓度可能会变大；理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量。

故填：盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量。

rm{dfrac

{36.1g}{100g+36.1g}隆脕100%=26.5%}验证甲同学的猜想是否正确的实验方案：取等质量的原盐酸和久置的盐酸；滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；

当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；

比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸