2025年西师新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置；c；d为两个电极。下列有关的判断正确的是。

A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动C.d为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化2、一定条件下，在催化剂作用下发生反应调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同；也可能不同)。下列说法不正确的是。

［已知反应速率分别为正；逆反应速率常数；x为物质的量分数。］

A.B点中，和的物质的量之比为1∶3B.C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75%C.若B两点起始浓度相同，则D.E点时3、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O•Al2O3•6SiO24、熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚5、二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是。A.天问一号用的SiO2气凝胶B.天和核心舱用的BN陶瓷C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓

A.AB.BC.CD.D6、在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)7、如图所示；有关化学反应和能量变化的说法正确的是。

A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C.图b中反应物比生成物稳定D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化8、某共轭二烯烃与H2加成后的产物是则该二烯烃与Br21:1加成后的产物可能有A.1种B.2种C.3种D.4种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、某学生在家中设计水果电池时发现∶把片和片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中；再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：

(1)西红柿电池中，正极发生_______(填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为_______。

(2)负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。

(3)若将片换片Zn片，则此时负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。10、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽车轮胎。

②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。11、在下，某容积为的密闭容器内，有五种物质参与同一个化学反应，其中(为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为___________。

(2)在内，______________________

(3)该反应达到平衡状态的时刻是___________时，达到平衡状态的标志有___________(填序号)。

a.和的物质的量相等。

b.的物质的量不变。

c.的正反应速率与的逆反应速率之比为

d.压强不变。

(4)物质在反应中的作用是___________。12、传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2-的离子方程式_________。

(2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和NO2-还原为N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO2-,该工艺的优点是_________。

②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点是___________。

③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:

半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。

(3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因________。13、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。14、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

（1）10s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大；减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。15、如图所示；某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：___________。16、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；

(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；17、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后；插入6mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误20、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误22、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误23、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误24、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误25、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误26、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)29、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质；应用广泛，合成氨的反应原理为：

回答下列问题：

若降低温度，K值将___________填“增大”、“减小”或“不变”

达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”移动，平衡常数K将___________填“增大”、“减小”或“不变”

在一定温度下，向2L的密闭容器中，反应起始时投料如下：。投料Ⅰ0投料Ⅱ

①按投料Ⅰ进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为则的反应速率___________，化学平衡常数___________。

②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为___________填“正向”或“逆向”或“平衡”评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共6分)30、A；B、C是中学化学常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体；A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为__________（写化学式）

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

由电流方向可知，c为负极，d为正极，因铁比碳活泼，则铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，碳为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑；以此解答该题．

【详解】

由电流方向可知；c为负极，d为正极；

A．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+；无气泡产生，故A错误；

B．原电池工作时阳离子向正极移动，即向d极移动，即溶液中H+和Fe2+向d移动；故B正确；

C．d为正极；发生还原反应，故C错误；

D．电池工作的过程中，SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变；故D错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．对于反应在B点假设反应开始时反应达到平衡时的平衡转化率为50%，则平衡时和的物质的量之比为1∶3；A正确；

B．催化剂不能改变平衡转化率，因此的平衡转化率不变；B正确；

C．A点和B点和的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则C错误；

D．E点时D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．两性氧化物指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物；二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于典型的酸性氧化物，故A错误；

B．高纯度硅常制造芯片；二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；

C．石英玻璃主要成分二氧化硅；是氧化物不是硅酸盐，故C错误；

D．用氧化物的形式表示硅酸盐时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则KAlSi3O8可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2；故D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

根据题中熔融氢氧化钠可知；本题考查氢氧化钠性质，运用熔融氢氧化钠化学性质分析。

【详解】

陶瓷；石英、玻璃中都含有二氧化硅；在高温下都能与氢氧化钠反应，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反应；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．属于无机非金属材料；A错误；

B．BN陶瓷是新型陶瓷材料；属于无机非金属材料，B错误；

C．钛铝外壳属于合金材料；C正确；

D．氮化镓是化合物；不是合金材料，D错误；

故选C。6、B【分析】试题分析：根据化学反应速率的定义；v(A)=(1－0.2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故选项B正确。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。7、A【分析】【分析】

【详解】

A项；图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；

B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；B项错误；

C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定；C项错误；

D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O晶体的反应为吸热反应；D项错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

该烷烃的碳链结构为1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种；属于共轭二烯的有机物为：或该二烯烃与Br21:1加成后的产物可能有：

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由片流出经LED灯流向片，故答案为：还原反应、由片流出经LED灯流向片。

(2)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：故答案为：

(3)若将片换片Zn片，Zn比活泼，Zn做负极，失去电子发生氧化反应，为正极，电极反应为：故答案为：【解析】还原反应由片流出经LED灯流向片10、略

【分析】【详解】

①普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品；属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；

②合金的使用与金属的冶炼有关；铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；

③钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。【解析】C铜合金Fe﹣2e﹣=Fe2+11、略

【分析】【分析】

由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，可写出化学方程式为

【详解】

(1)由分析可知；该反应的反应物为A；B；

(2)E为被反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，则

(3)由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变；说明反应达到平衡状态；

a．由图可知；A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，a项不选；

b．B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，b项选；

c．A的正反应速率与B的正反应速率之比为当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为即反应达到了平衡状态，c项选；

d．由反应的化学方程式可知；反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，d项不选；

答案选bc；

(4)由图中曲线变化可知，D参与反应前与达到平衡状态时，物质的量不变，可判断出D为催化剂。【解析】①.AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化剂12、略

【分析】【详解】

（1）在有氧气的条件下，铵根离子被O2氧化成NO2-，反应的离子方程式为：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案为2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①该工艺将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，能减少NO2-的生成，从而减少一步氧化所需的耗氧量，并且能减少碳源(甲醇)的消耗。②将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，能将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，可以使硝化产生的酸和反硝化产生的碱发生中和反应，从而减少NaHCO3的消耗。③在无氧气的条件下，铵根离子与NO2-反应生成N2和H2O，反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全发应，所以不需要进一步消耗碳源。答案为：①节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源(甲醇)②硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反应完全。

（3）当O2不足时，NH4+未被完全氧化为NO2-，N元素由-3价升高到+1价，从而导致N2O的生成。答案为：O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.节省进一步氧化所需的耗氧量，同时减少了反硝化反应中加入的碳源(甲醇)③.硝化产生的酸和反硝化产生的碱中和，减少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反应完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O13、略

【分析】【分析】

只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，而在反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e－＝Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【详解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反应中；Cu失去电子被氧化，该电池的负极材料是铜；

(2)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(3)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag；所以出现的现象是有银白色的固体析出；

(4)在外电路中；电子从负极铜极流向正极。

(5)铜是负极，负极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，反应式为2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸银溶液有银白色的固体析出负(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag14、略

【分析】【分析】

根据题意；列出三段式结合定义作答；

（1）根据三段式求解；

（2）根据定义求解；

（3）结合生成R与Q的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答；

（4）恒温恒容状态下；充入不反应的气体，参与反应的各物质的浓度不变，据此分析；

（5）恒温恒压状态下；充入不反应的气体，容积变大，参与反应的各物质的浓度变小，分析解答。

【详解】

经10s达平衡；生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

（1）10s末L的物质的量浓度==0.2mol/L；

故答案为0.2mol/L；

（2）前10s内用M表示的化学反应速率

故答案为0.12mol/（L•s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1,Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

故答案为1；

（4）在恒温恒容条件；往容器中加入1mol氦气，总压增大，但各物质的浓度保持不变，其所占的分压不变平衡不动，反应速率不变；

故答案为不变；

（5）在恒温恒压条件；往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小；

故答案为减小。

【点睛】

值得注意的是，有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质浓度的改变，这是解题的关键。如本题的第（4）和第（5）问恒温恒容时，充入无关气体（如稀有气体、非反应体系气体）总压强增大，但各气体反应物浓度不变，其分压保持不变，即反应速率不变；恒温恒压则不同，当充入无关气体时，导致容器体积增大，各气体反应物浓度会减小，其分压减小，即反应速率减小。【解析】①.0.2mol/L②.0.12mol/(Lˑs)③.1④.不变⑤.减小15、略

【分析】【分析】

（1）

石墨电极（C）与正极相连，作阳极，燃料电池中，负极上通入燃料所以通入甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol；乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为VL；根据反应。

解得：V=4.48；

（3）

A．a与负极相连为阴极；a电极为纯铜，A正确；

B．粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，B错误；

C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度保持改变；C错误；

D．Ag；Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应；形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，D正确；

故答案为：AD；

（4）

电极材料b为铝，且b为阳极，Al失电子生成氧化铝，酸性条件下，铝电极的电极方程式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若将乙装置中两电极用导线直接相连，则构成原电池，铁为负极，石墨(C)为正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)阳CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【分析】

(1)根据氯气和明矾的用途分析判断；

(2)根据二氧化硅和硅的常见用途分析判断；

(3)根据铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属分析判断；

(4)NO2和水反应生成硝酸和NO；

(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；苯分子结构中没有碳碳双键；据此分析判断。

【详解】

(1)氯气常用于自来水消毒；明矾只能净水不能消毒，故答案为：液氯；

(2)二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；硅是制造硅芯片和太阳能电池板的主要原料，故答案为：二氧化硅；

(3)铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，故常温下可以用铁罐或铝罐来盛装浓硫酸和浓硝酸，故答案为：铁罐；

(4)NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：NO；

(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；故可以用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工水平发展的标志；苯不是单双键交替结构，结构中没有碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：乙烯；不褪色。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意铜常温下能够与浓硝酸剧烈反应，与浓硫酸也能缓慢反应。【解析】①.液氯②.二氧化硅③.铁罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；

(3)t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。20、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。21、B【分析】略22、B【分析】略23、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>