2025年华师大新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、电解质溶液电导率越大导电能力越强；常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是。

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点2、下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是A.向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB.用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHOC.Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑D.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O3、下列说法中正确的是A.分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C.碳原子之间只以单键相结合的烃一定为烷烃D.烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应4、邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素；创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应B.叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体C.叶黄素中所有的碳原子可能共平面D.叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的OH-的数目为2NAB.1mol羟基中含有的电子数为10NAC.0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数小于0.1NAD.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于NA6、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧7、下列说法不正确的是A.糯米中的1mol淀粉能完全水解生成2mol葡萄糖B.葡萄糖能发生银镜反应，说明其含有醛基，具有还原性C.环式核糖与碱基、磷酸基团共同组成核糖核苷酸D.蛋白质是含肽键的生物大分子8、关于的下列说法中正确的是A.分子式为C9H9O2B.含有三种官能团C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D.可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、已知：25℃时，的电离平衡常数由的电离平衡常数得到请回答下列问题。

(1)写出水溶液中的第一步电离方程式：_______。

(2)将的溶液逐滴滴入的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式：_______。

(3)25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的_______。

(4)25℃时，取的溶液；将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A.B.C.D.

②稀释到1000倍时溶液的的变化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。10、Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有：A；萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等；请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______

（4）从碘水里提取碘_______

Ⅱ.完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________；

②石灰乳和盐酸反应：________________________________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；

④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：__________________________________；

⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．11、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______(填标号，下同)，属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______(填标号，下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10；它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，则P的化学名称为_______。12、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___。C中的含氧官能团的名称是__。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)A中所含有的官能团名称为____。写出下列化学方程式并指明反应类型：

A→B：__，属于__反应；

A→D：__，属于__反应。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为___。13、按要求写出下列化学方程式和反应类型。

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。14、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成方法如图所示：

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则的结构简式为____。

②M苯环上的二氯代物有____种。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，写出第一步反应的化学方程式：_____。

②写出反应的化学方程式：____。

(3)是W的同分异构体，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，且既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：___。15、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误20、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误21、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)22、石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业；尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。编号①②③④装置

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。

（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)23、我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

已知：

①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2；碳粉等；还含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

A.酸浸B.过滤C.焙炒D.焙烧。

(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2mL标准KMnO4溶液。

①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。24、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：。pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCOCl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。

(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。

(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.

(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号；多选倒扣分)

①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO225、葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]是吸收效果好的营养强化剂；常温下易溶于沸水，几乎不溶于乙醇。一种制备葡萄糖酸钙的实验流程如下：

(1)已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，则葡萄糖酸分子的结构简式为___________。

(2)制取葡萄糖酸选择的最佳加热方式是___________。随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60℃时，葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是___________。

(3)判断葡萄糖酸反应完全的标志是___________。

(4)葡萄糖酸钙结晶时需要加入乙醇，其目的是___________。

(5)称取制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水溶解；加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，用氨水调节pH为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL。根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为___________。(5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，写出计算过程)评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，曲线②表示NaOH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸10mL时刚好完全反应，溶质分别为NaCl和NH4Cl；继续滴加盐酸；则盐酸过量，不发生化学反应。

【详解】

A．由以上分析知；由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A正确；

B．氨水与盐酸反应的最终产物为NH4Cl；水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，B正确；

C．滴加盐酸至b点时，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根据物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)；C不正确；

D．a、b、c、d四点的溶液中，a点为NH4Cl溶液，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、HCl混合溶液，b点为NH4Cl；HCl混合溶液；所以只有a点水的电离受到促进，水的电离程度最大，D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2++++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓；A错误；

B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基；无法检验碳碳双键的存在，B错误；

C．Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀；C错误；

D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；D正确；

答案为：D。3、D【分析】【详解】

结构相似，分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，分子组成相差一个或若干个原子团的物质不一定是同系物，如乙烯和环己烷相差4个但是结构不同，不是同系物，故A错误；

B.分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；

C.碳原子之间只以单键相结合的链烃中；所有的化学键都是单键，属于饱和烃，一定为烷烃，碳原子之间只以单键相结合的烃可能为环烷烃，故C错误；

D.烯烃含碳碳双键；炔烃含三键；苯环可加成生成环己烷，烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查了烷烃烯烃、炔烃、芳香烃等物质性质和结构、有机物的概念以及同系物和同分异构体的判断，解题的关键是明确同系物、同分异构体的含义和判断依据，易错点A，同系物的组成和结构相似，组成上相差n个原子团，注意同系物的官能团及数目相同。4、C【分析】【详解】

A．由该分子结构可知；分子中含有碳碳双键；羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A正确；

B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团；该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B正确；

C．分子中碳原子链接饱和碳原子；所以所有的碳原子不可能共平面，C错误；

D．由题目信息可知；叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯碱工业是电解饱和食盐水得到氯气和烧碱，同时得到氢气的工业，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的Na+的数目为2NA；故A错误；

B．1mol羟基(-OH)中含有的电子数为9NA；故B错误；

C．0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr发生加成反应，除了生成CH3CH2CH2Br外还生成CH3CHBrCH3，所以生成CH3CH2CH2Br的分子数小于0.1NA；故C正确；

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成溶液中，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故CH3COO-数等于Na+数，等于NA；故D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

此题属于一道简单题目；考点为营养物质中糖类的组成元素。

【详解】

淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．糯米中的1mol淀粉(C6H10O5)n能完全水解最终生成nmol葡萄糖；不是2mol，故A错误；

B．葡萄糖含有醛基；具有还原性，能与银氨溶液能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应，故B正确；

C．核糖核苷酸中含有核糖；碱基和磷酸基团；是由环式核糖与碱基、磷酸基团共同组成的，故C正确；

D．氨基酸能发生氨基和羧基的脱水缩合；最终生成蛋白质，因此蛋白质是含肽键的生物大分子，故D正确。

综上所述，答案为A。8、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C9H8O2；故A错误；

B．根据结构可知；其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；

C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色；也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．含-COOH；能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成；加聚反应，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离分步书写，第一步电离方程式为

（2）根据电离常数可知，甲酸酸性强于碳酸，甲酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸钠中，开始无气泡，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为

（3）根据当时，pH=8；

（4）甲酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释，减小，根据离子积常数不变，增大，=增大，故选BD。由于存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，电离出的氢离子数目更多，使减少程度减小，pH变化量小于3。【解析】(1)

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜10、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）固体不能透过滤纸；所以分离饱和食盐水与泥沙的混合物用过滤法，填F。

（2）胶体粒子不能透过半透膜，所以精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）用渗析法；填G。

（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点相差较大，所以分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸馏法；填E。

（4）碘在有机溶剂中的溶解度更大；所以从碘水里提取碘用萃取分液法，填A。

Ⅱ.①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-；

②石灰乳和盐酸反应的离子方程式为2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O；

⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣．

点睛：书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子。微溶物根据具体情况具体分析，在溶液中就拆，在浊液中不拆，作为生成物不拆。书写与量有关的离子方程式时，先按照化合物的组成比例写出少量的反应物的离子，再根据这些离子发生离子反应的实际消耗量写出大量反应物的离子及其数目，确定产物并观察配平其余项。【解析】①.F②.G③.E④.A⑤.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-⑥.2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O⑦.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑⑧.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O⑨.CO2+OH﹣=HCO3﹣11、略

【分析】(1)

①是1-丁烯，分子式为C4H8，②是2-戊烯，分子式为C5H10，结构相似、分子组成形成1个CH2，互为同系物；⑤苯甲酸甲酯，分子式为C8H8O2，⑥是苯乙酸，分子式为C8H8O2；分子式相同；结构不同，互为同分异构体。

(2)

⑤是苯甲酸甲酯；含有酯基，属于酯的有⑤；脂肪烃是碳原子间通过共价键连接形成链状的碳架，两端张开而不成环的碳氢化合物，属于脂肪烃的有①②。

(3)

羧酸能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；⑥是苯乙酸，能与碳酸氢钠溶液反应的有⑥；含有羟基；羧基的有机物能与金属钠反应，④是3-戊醇，含有羟基；⑥是苯乙酸，含有羧基，能与金属钠反应的是④⑥；

(4)

M分子式为C6H10，M只有一个环，则M的结构简式为M结构对称，有3种等效氢，M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2:2:1；

(5)

N为含有双键的链状结构，N中含有2个双键，N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2；

(6)

P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团，P为CH3CH2C≡CCH2CH3，则P的化学名称为3-己炔。【解析】(1)同系物同分异构体。

(2)⑤①②

(3)⑥④⑥

(4)1：2：2(或其他合理答案)

(5)CH3CH=CHCH=CHCH3(或CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2)

(6)3-己炔12、略

【分析】【详解】

(1)对比A和C的结构简式可知；A中羟基发生消去反应生成C；C中的含氧官能团为羧基；

(2)五种物质中C和E的分子式均为C9H8O2；但结构不同，互为同分异构体；

(3)A所含的官能团为羧基和羟基；

A中羟基被催化氧化生成B，化学方程式为2+O22+2H2O；属于氧化反应；

A和HCOOH发生酯化反应生成D，化学方程式为+HCOOH+H2O；属于酯化反应(或取代反应)；

(4)C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，结构简式为

(5)D中羧基和酯基均可以和NaOH溶液反应，所以化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】①.消去反应②.羧基③.C和E④.羧基、羟基⑤.2+O22+2H2O⑥.氧化反应⑦.+HCOOH+H2O⑧.酯化反应⑨.⑩.+2NaOH+HCOONa+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）丙烯属于烯烃，与溴水在常温下发生加成反应CH3CH=CH2+Br2

（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热时，发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

（3）丙酮与氢氰酸在催化剂作用下，能发生加成反应生成丙酮羟腈，反应化学方程式为

（4）乙醛具有还原性，能与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）当两个乙二醇分子在催化剂作用下发生间脱水，脱水过程中，其中1个乙二醇分子中1个羟基失去H原子，另外1个乙二醇分子中失去1个羟基，从而生成水，若产生1个水分子，则反应方程式为若失去2个水分子，则反应方程式为++2H2O；若多个乙二醇分子在催化剂作用下发生分子间脱水，即缩聚反应，则反应方程式为nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应化学方程式为【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反应。

(2)取代反应。

(3)加成反应。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反应。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则说明含有碳碳三键结构，因此的结构简式为H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案为：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯环上的二氯代物，一个氯原子固定，另外一个氯原子移动，因此有共有6种；故答案为：6。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，第一步反应是苯甲醇催化氧化变为苯甲醛，其化学方程式：2＋O22＋2H2O；故答案为：2＋O22＋2H2O。

②反应是苯甲酸和甲醇发生酯化反应，其化学方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案为：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分异构体，既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，则为在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案为：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O。【解析】H3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O15、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查电解原理应用于物质的分离。

（1）在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液而从浆液中分离出来，从而在阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-转化为Cr2O72-。

点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。【解析】在直流电场作用下，CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液阳膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。17、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。21、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、实验题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）④是无水硫酸铜，①是澄清石灰水，乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O；检验CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳；一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳；

（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；

（3）③和①配合来检验一氧化碳；③是反应装置，①用来检验反应产物；

（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在；因为在验证二氧化碳的存在时需通过溶液，可带出水蒸气。

【详解】

（1）根据上述分析可知；装置连接顺序为④②③①；

故答案为：④②③①；

（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；

故答案为：验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；

（3）③和①配合来检验一氧化碳，③根据颜色变化判断可能含有一氧化碳，并将一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①来进一步确认生成的是二氧化碳，所以③的作用是将CO氧化成CO2；①中所盛的是澄清石灰水，作用为检验由CO与CuO反应所生成的CO2；从而确定有CO气体，C中无明显现象，①中溶液变浑浊；

故答案为：澄清石灰水；C中无明显现象；①中溶液变浑浊；

（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在；因为在验证二氧化碳；一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；

故答案为：无水硫酸铜；H2O。

【点睛】

对于混合气体的检验，需要注意，若其中含有水蒸气，而检测其它气体过程中检测试剂为溶液，需先用无水硫酸铜检验水蒸气，避免干扰。【解析】④②③①验证存在除去混合气体中的澄清石灰水C中无明显现象，①中溶液变浑浊无水硫酸铜五、工业流程题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

废旧电池拆解后，锌皮中的锌和铁在稀硫酸中溶解，铁和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化为Fe3+，再加ZnO调节溶液的PH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下转化为MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙烧MnCO3，使之被空气中的氧气氧化为纯MnO2。

【详解】

（1）炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶；过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙烧时，炭包内部的碳比较难与氧气反应除去，正确答案：C。

（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反应过程中MnO2被还原，则H2O2被氧化生成O2，配平该反应为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正确答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉锰”生成MnCO3沉淀，焙烧后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空气中O2作为氧化剂参加了该反应，配平该反应为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正确答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

（4）锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加入的ZnO与H2SO4反应使溶液酸性减弱，从而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。已知Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，由于Zn(OH)2与Fe(OH)2的溶度积相差不大，所以沉淀Fe2+时Zn2+必然同时生成沉淀。若溶解时不加H2O2，溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反应过量H2SO4调节溶液pH使Fe2+沉淀时，Zn2+必然同时生成Zn(OH)2沉淀。正确答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+与Zn2+不能分离（或当Fe(OH)2沉淀完全时，Zn(OH)2也沉淀完全）。

（5）纯度测定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平该反应得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。则根据氧化还原反应电子守恒得MnO2质量分数为正确答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、

【点睛】

①根据题意书写氧化还原反应。首先根据题目已知列出知道的反应物和产物，然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质（有时已知中全部给出），第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平，再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。以上述Na2C2O4与MnO2反应为例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根据得失电子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反应前已经用硫酸酸化，再根据离子电荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根据质量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度积用于比较难溶电解质溶解度时，不同种类型的难溶电解质不能够直接进行比较。如本题中的Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，前两者的组成为AB2型，第三个属于AB3型，通过各自的溶度积已知（数量级都是10-16）可得Zn(OH)2、Fe(OH)2的溶解的相差不大，但是Fe(OH)3不能与它们直接进行比较。【解析】CMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O2MnCO3+O22MnO2+2CO2除去溶液中的Fe3+杂质Fe2+与Zn2+不能分离[或当Fe(OH)2沉淀完全时，Zn(OH)2也沉淀完全]MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O×100%24、略

【分析】【详解】

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCOCl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；

(2)一级沉降池二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，故答案为：将Ca2+除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准；

(3)二级沉降池过滤池；气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化性；

(4)具有强氧化性的物质可代替氯气，①和③符合，故答案为：①和③。【解析】①.Mg(OH)2、CaCO3②.将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准③.消毒杀菌④.强氧化性⑤.①和③25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，则葡萄糖酸分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH。

(2)由流程图可知反应温度不宜过高，制取葡萄糖酸选择的最佳加热方式是水浴加热。随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60℃时，葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是温度高于60℃，H2O2发生分解；氧化能力减弱。

(3)判断葡萄糖酸反应完全的标志是加入CaCO3悬浊液后不再产生气体说明羧基完全被消耗。

(4)葡萄糖酸钙结晶时需要加入乙醇；因为葡萄糖酸钙不溶于乙醇，其目的是降低葡萄糖酸钙的溶解度，便于形成晶体析出。

(5)称取制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水溶解；加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，用氨水调节pH为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL。根据以上实验数据；测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为。

(5)n(Mn)=0.0200mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.0×10-4mol，由于5[(C6H11O7)2Ca]~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mnn[(C6H11O7)2Ca]=