2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于有机物的认识正确的是A.C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5ClB.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C.甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物也只有1种D.苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应2、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示；下列说法正确的是()

A.甲、乙、都能发生加成反应、取代反应，丙不能B.丙与C6H5OH都含有—OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但属于同系物C.淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D.乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体3、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.Y的分子式为C10H8O2Br3B.Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应4、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉、油脂都有固定的熔沸点B.苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C.石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D.棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水5、唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是A.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨B.“抽丝编绢”涉及化学变化C.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别D.蚕丝水解可以生成葡萄糖6、有机物P为透明质酸；又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示出多种重要的生理功能，如润滑关节；调节血管壁的通透性、调节蛋白质、水电解质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成，反应原理如下：

下列说法错误的是A.有机物N的分子式为B.有机物M、N均可与金属钠反应生成C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应D.M、P均能与溶液反应7、化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存B.聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(n<2)是新型絮凝剂，其中Fe显+3价C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程D.CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，下列化学方程式正确的是（）A.+H2O+CO2+Na2CO3B.+H2O+CO2+NaHCO3C.+Na2CO3+NaHCO3D.+NaHCO3+Na2CO39、下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小10、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大11、下列有机物的命名不正确的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯12、某烃X的球棍模型如图所示.经测定该分子中的氢原子所处的化学环境没有区别；下列说法中不正确的是。

A.该分子中碳原子的化学环境只有1种B.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子的分子式为13、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色14、关于有机物下列说法不正确的是A.有顺反异构B.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应C.该化合物可与饱和NaHCO3溶液反应D.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应15、关于化合物(如图)；下列说法正确的是。

A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子C.可以发生加成反应和取代反应D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有碳碳双键有关的是A.油脂难溶于水B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油能使酸性溶液褪色D.植物油通过与加成可以制成植物奶油（人造奶油）评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式)___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式)___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式)_______________________。

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O18、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)与反应的离子方程式为________________________________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。19、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。20、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。21、回答下列问题：

(1)分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有___________种；

(2)与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________；

(3)某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为___________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2－甲基戊烷，则该有机物的结构简式为___________；

(4)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________。22、完成下列问题：

（1）将甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

（4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。23、化合物G可用于药用多肽的结构修饰；其人工合成路线如下：

已知：(R和表示烃基或氢，表示烃基)；

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。24、二烯烃是有机化工中的重要物质；分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：

(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。（填编号）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键；叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）25、I．现有A；B、C、D四种有机物的球棍模型如下图；仔细观察并回答下面问题：

①A的结构简式为___________，B的名称为___________。

②随碳原子数增加，链状烷烃的熔、沸点依次___________。

③A、B、C、D四种有机物中是同分异构体的是___________(填字母)。

II．若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

III．聚苯乙烯的结构为则聚苯乙烯结构单元是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)26、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误27、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误28、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)29、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

30、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。31、25℃时；如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L盐酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。32、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)33、(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______，稀释105倍后溶液的pH为______

(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，水电离出的C(OH-)为______mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。34、已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。35、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的）36、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体。

（2）下列分子中；其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物属于芳香族化合物；且属于酚。

C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.乙烷中含有6个H，与氯气的取代反应副产物很多，故A错误；

B.乙烯和溴水反应生成1，2-二溴乙烷被吸收，故可提纯甲烷，故B正确；

C.新戊烷的二氯代物有(CH3)3CCHCl2和ClCH2C(CH3)CH2Cl，共2种，故C错误；

D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色属于物理变化，故D错误，

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲中含苯环，能与H2发生加成反应；甲中含有酚羟基和羧基，能发生取代反应，乙中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，苯能与硝酸或液溴发生取代反应，丙中含有苯环，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应(取代反应)，故A错误；

B.丙为醇，C6H5OH为苯酚；物质种类不同，因此两者不属于同系物，故B错误；

C.油脂不属于高分子化合物；故C错误；

D.乙的化学名称为苯乙烯；含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因为该物质中的碳碳双键中的C原子与2个H原子相连，因此不存在顺反异构，故D正确；

答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由Y的结构简式可知，Y的分子式为C10H7O2Br3；故A项说法错误；

B．Y与Br2的加成产物中手性碳原子是图中“*”标记的碳原子()；故B项说法错误；

C．X中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，这两种化学键均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C项说法错误；

D．由流程物质转化关系可知，X中酚羟基上氢原子被中Cl原子取代生成Y；该反应类型是取代反应，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。4、C【分析】【详解】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。5、A【分析】【详解】

A．丝绸制品主要成分是蛋白质；不能高温烫熨，否则会因蛋白质变性而造成破损，故A正确；

B．抽丝编绢是将蚕茧抽成线；再编制成绢的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．蚕丝的主要成分是蛋白质；棉纤维的主要成分是纤维素，用灼烧的方法能够鉴别蛋白质和纤维素，故C错误；

D．蚕丝的主要成分是蛋白质；水解的最终产物是氨基酸，不是葡萄糖，故D错误；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．有机物N中有6个碳原子和7个氧原子，并且其有2个不饱和度，故分子式为A正确；

B．羟基和羧基均和钠反应；产生氢气。M中有羟基，N中有羟基和羧基，故两者均能和钠反应产生氢气，B正确；

C．玻尿酸中羟基和烷基均能发生取代反应；玻尿酸存在羟基，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，C正确；

D．只有羧基能和碳酸氢钠反应；M中无羧基，D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．疫苗保存时；应冷藏或冷冻保存，常温下长期保存，容易使疫苗失效，故A错误；

B．根据化合价代数和为0；推出Fe元素在该化合物中显+3价，故B正确；

C．青铜属于合金，含有铜单质，青铜表面生成Cu2(OH)3Cl的过程中；Cu元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故C错误；

D．光敏树脂遇光会改变其化学结构；它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，故D错误；

答案为B。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，则酸性强弱顺序为H2CO3>>HCO3-；强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，据此分析解答。

【详解】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，则酸性强弱顺序为H2CO3>>HCO3-；强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸；

A．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为+H2O+CO2+NaHCO3；故A错误；

B．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为+H2O+CO2+NaHCO3；故B正确；

C．酸性>HCO3-，所以苯酚和碳酸钠会发生反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应方程式为+Na2CO3+NaHCO3；即苯酚和碳酸钠不会同时产生，故C正确；

D．酸性>HCO3-；所以苯酚和碳酸氢钠不反应，故D错误；

故答案选：BC。

【点睛】

强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，利用强酸制弱酸的原理判断化学方程式的正确与否。9、AC【分析】【详解】

A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B项精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项错误。C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，正确。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度会减小。

【考点定位】本题考查反应自发性的判据，电解精炼铜，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。考查面较广，综合性较强。中档题。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．H2C2O4的第一步电离程度大于第二步电离程度，钾离子不电离也不水解，且则水解平衡常数Kh＝＜Ka1，说明的电离程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正确；

B．Ka2＝＝10−4.19，0.1mol•L−1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，则c（）＝故B正确；

C．水解平衡常数Kh＝＜Ka2，说明的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4•H2C2O4•2H2O），则c（K＋）＜c（Na＋）；故C错误；

D.0.1mol•L−1PT与0.1mol•L−1KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成KHC2O4，因的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性；其对水的电离的抑制作用大于促进作用，所以其溶液中水的电离程度小于纯水，故D错误；

故选：CD。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。11、BC【分析】【详解】

A项；该有机物命名符合烷烃取代基的位次和最小的命名原则；故A正确；

B项；有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键；2号碳原子形成的共价键数目超过4个，故B错误；

C项；主链选择错误；正确名称为3—甲基戊烷，故C错误；

D项；符合二烯烃的烯烃编号从距离双键近的一端编号的命名原则；故D正确。

故选BC。

【点睛】

本题考查有机物的命名，结合有机物的结构简式，明确有机物的命名原则是解答关键。12、AB【分析】【分析】

根据球棍模型及碳原子的成键特点判断，环中含有碳碳双键，分子式为C5H4。

【详解】

A．根据球棍模型判断黑色的是碳原子；它的环境有2种，故A不正确；

B．该分子中含有碳碳双键；所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不正确；

C．碳原子的杂化类型判断分子的空间构型，中心的单键碳原子采用sp3杂化，空间构型是正四面体，碳碳双键的碳原子采用sp2的杂化；空间构型是平面形，据此判断氢原子的位置；故C正确；

D．根据碳的成键特点判断化学式为C5H4；故D正确；

故选答案AB。

【点睛】

碳原子的结构判断碳原子形成四个化学键，氢原子形成1个化学键，根据碳原子的成键也可判断碳的杂化类型从而判断分子的空间构型。13、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子中不饱和的C原子上连接了两个不同的原子或原子团；2个H原子可以在双键的同一侧，也可以在碳碳双键的不同侧，因此物质存在顺反异构，A正确；

B．物质分子中卤素原子Cl连接的C原子的邻位C原子上没有H原子；因此不能发生消去反应，B错误；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞所以该物质不能与饱和NaHCO3溶液反应；C错误；

D．物质分子中含酚羟基；所以能够与浓溴水发生苯环上的取代反应；含有碳碳双键，因此可以与浓溴水发生加成反应，D正确；

故合理选项是BC。15、AC【分析】【详解】

A．该分子含1个苯环；1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环；其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；

B．中*标志的碳原子为不对称碳原子；该分子含有2个不对称碳原子，B错误；

C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应；该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；

D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D错误；

答案选AC。16、CD【分析】【详解】

A.油脂属于酯；难溶于水，与结构中是否含有碳碳双键无关，故A错误；

B.油脂属于酯；在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，常用于生产甘油和肥皂，与结构中是否含有碳碳双键无关，故B错误；

C.植物油中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与分子中的碳碳双键有关，故C正确；

D.植物油中含有碳碳双键；一定条件下能与氢气发生加成反应生成植物奶油，与分子中的碳碳双键有关，故D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钡是沉淀不能拆，和足量的稀硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，离子方程式为：

（2）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应物均可溶，拆开，生成物均是沉淀，不拆，离子方程式为：

（3）澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子，沉淀不拆，离子方程式：

（4）碳和浓硝酸反应，碳元素化合价升高，失去电子；硝酸作氧化剂，氮元素化合价降低，得到电子；双线桥均是由反应物指向生成物，同元素指向同元素，且标明得失电子数，故可用双线桥标出该应中电子转移的方向和数目：【解析】18、略

【分析】【分析】

分别与反应均生成沉淀，分别与反应均能生成气体，均与反应生成沉淀。由①⑤可知，为溶液；由②③⑥可知，为溶液，则为溶液，为溶液，为溶液；据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液；

(1)与反应的离子方程式为与反应产生气体的离子方程式为

(2)向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为【解析】19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素；互称为同位素，因此答案选B；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；则答案选A；

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，E、F、G、H组中两物质都是饱和烃，结构相似，组内两者分子间分别相差6、1、7、1个CH2原子团，所以这四组的两物质互为同系物；J中C3H6和C5H10二者可能为烯烃或者环烷烃；由于结构不能确定，所以不一定互为同系物；

(4)分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，则答案选D；

(5)性质和结构都完全相同的是同一种物质，因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷只有一种空间结构，C组中两物质是同一种物质；H2和D2是同一种物质，因为二者分子结构相同且均是由氢元素组成，所以答案选C、I。【解析】BAE、F、G、HDC、I20、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H两种元素；因此属于烃，由于分子中都含有不饱和的碳碳双键，它们都属于烯烃，故属于烯烃的物质序号为①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质；因此属于烃的衍生物，故属于烃的衍生物的序号是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4属于烯烃，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都属于烯烃，结构相似，在分子组成上相差1个或2个CH2原子团，它们属于同系物，故与CH2=CH2属于同系物的是③⑤；

(2)④对于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，选择含有C原子数最多的碳链为主链，主链上含有5个C原子，要从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链所在的位置，该物质名称为2，2—二甲基戊烷。【解析】①.①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷21、略

【分析】【分析】

(1)

C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛，说明应为伯醇，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4种，故答案为：4；

(2)

酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解，与NaOH水溶液共热生成故答案为：

(3)

乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳在同一平面上，结构简式为能与氢气加成生成2－甲基戊烷，分子中含有1个C=C双键，顺式结构为：故答案为：

(4)

碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性弱于则在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，强酸可以制弱酸，反应的化学方程式为：故答案为：【解析】(1)4

(2)

(3)(CH3)2C=C(CH3)2

(4)+CO2+H2O→+NaHCO322、略

【分析】【详解】

(1)三种氨基酸分子中均只含有一个氨基和一个羧基；三肽中含有3个氨基酸，每一个都有3种选择，所以是3×3×3=27种；

(2)如图虚线所框为主链，根据系统命名法可知其名称为3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸结构简式为HCOOH，分子中有—CHO结构，可以被新制氢氧化铜悬浊液氧化，方程式为：

(4)分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，说明该物质中既含有羧基又含有羟基，该物质不饱和度为1，说明除羧基和羟基外不含其它官能团，能形成六元环的该物质有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元环只有一种化学环境的氢原子，所以该物质为HOCH(CH2CH3)COOH，生成的产物为

【点睛】

当有机物分子既含有羟基又含有羧基时，在浓硫酸的作用下可以生产环状结构，也可以脱水缩合成高分子化合物，且产物不唯一。【解析】27种3，3，4-三甲基已烷23、略

【分析】【详解】

根据已知的第一个反应可知，与反应生成再被氧化为根据已知的第二个反应可知，可以转化为根据流程图中的反应可知，和反应生成【解析】24、略

【分析】【分析】

（1）按共轭结构的含义分析；

（2）天然橡胶单体是异戊二烯，结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2；据此分析；

（3）制备产物；需要含有共轭结构的五元环。

【详解】

(1)分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，下列物质中不含有共轭结构的是bd；

(2)天然橡胶的单体为异戊二烯，与溴发生加成反应，产物可能为CH2BrCHBrC(CH3)=CH2，CH2=CHC(CH3)BrCH2Br，CH2BrCH=C(CH3)CH2Br，CH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br；有4种。

(3)根据逆推法原理，原料可以为【解析】①.bd②.4③.25、略

【分析】【分析】

【详解】

I．①由球棍模型可知，A的结构简式为CH3CH2CH3；B的结构简式为CH3CH2CH2CH3，名称为正丁烷，故答案为：CH3CH2CH3；正丁烷；

②随碳原子数增加；链状烷烃的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔；沸点依次升高，故答案为：升高；

③由球棍模型可知，C的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2；C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：CD；

II．等物质的量的不同烃燃烧时，碳原子个数越多，消耗氧气的物质的量越大，四种烃分子中，C4H10的碳原子个数最多，消耗氧气的量最多；等质量的烃燃烧时，将烃的分子式改写为CHx，x的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，四种烃的x值分别为4、3、则CH4的的x值最大，消耗氧气的量最多故；答案为：C4H10；CH4；

III．由结构简式可知，该高分子是通过加聚反应生成的，因此的单体为苯乙烯，结构单元为故答案为：【解析】CH3CH2CH3正丁烷升高CDC4H10CH4四、判断题(共3题，共9分)26、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误27、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。28、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。五、结构与性质(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.30、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有还原性，NaClO2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液显电中性，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，故1×5.5×10−3+1×2.0×10−4=2×8.5×10−4+y×1+1×3.4×10−3，所以y=6×10−4。

点睛：本题的难点是最后一问的求解，溶液是显电中性的，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，注意的是计算式中每种离子的浓度或物质的量前必须乘以该离子所带的电荷数值，例如SO42-所带电荷必须是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10−431、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.100mol/L盐酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等体积(20mL)等浓度(0.100mol/L)的盐酸和氨水混合得到的溶液为NH4Cl溶液，浓度为0.05mol/L，铵根水解使溶液显酸性；丙为0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性较强，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液显中性则c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。【解析】1>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)32、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：5六、计算题(共4题，共16分)33、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀释至1000倍，氢氧根离子浓度减小103倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大103倍，溶液PH为8，稀释1