河北省邯郸市部分学校2024-2025学年高二年级上册11月期中联考化学试题 （含答案）

2024〜2025学年度第一学期期中检测试卷

高二化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上

作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

B,可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

C.合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小

D,使用加酶洗衣粉洗涤衣物，是为了减小反应速率

2.下列关于电解质的说法错误的是

A.CaCC)3和H3PO,分别属于强电解质、弱电解质

B.石墨虽能导电，但它不是电解质

C.NaHSC>4是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSC>4

D.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质

3.合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为

（）（）

COg+H2Og5CO2(g)+H2(g)AH<0o反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列

措施中正确的是

A,减小压强C.升高温度D.更换高

第1页

效催化剂

4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.水能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微弱酸性

B.纯水中c（H+）印（0H1=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

（2.25。€：时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同

D.常温下，某溶液由水电离出的c（0H]=1.0xl（）T3moi.匚1,则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业制取金属钾的反应为Na（l）+KCl⑴口NaCl（l）+K（g）,将钾蒸气从混合物中分离出来，有利

于提高反应物的转化率

B.反应CO（g）+NC）2（g）口CC）2（g）+NO（g）达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深

C.增大压强，有利于SC）2与。2反应生成SO3

D.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率

6.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有

关该实验的说法错误的是

A.铁被氧化的电极反应为Fe-2片=Fe2+

B,正极的电极反应为2H2。+。2+4片=40fT

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

7.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13

B.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

C.将1口）.1111011—1：62（011）2溶液加水稀释为21111=13

D.pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7（忽略溶液体积变化）

8.下列说法正确且装置或操作能达到目的的是

第2页

NaOH

50上旷待测液

卜温度计

/\H2c2O4溶液

4三三三¥（含指示齐（J）

④

A,可用装置①测定酸碱中和反应反应热

B.依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NC）2（g）口NO/g）平衡移动的方向

C,可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液

D.通过装置④用NaOH待测液滴定H2c2O4标准溶液

9.我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又

有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置在高温区域的火山口仍可以工作

B.负极的电极反应式为CH?。—4e—+H2O=CC）2+4H+

C.B电极附近酸性增强

D.每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol

10.在密闭容器中进行反应：mA（g）+nB（g）apC（g）,有关下列图像的说法错误的是

A

V

的

转

化

率

0〃min

A.若m+n>p,则图a表示减小压强，平衡逆向移动的速率图

B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂

C.依据图c可判断正反应为放热反应

D.若AH<0,由图d中可知m+n>p

第3页

1L7O(FC时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量H2和C。？，发生反应:

H2(g)+CO2(g)DH2O(g)+CO(g)oq和CO?的起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，此时

n(CO2)=0.12moL下列判断正确的是

起始浓度甲乙丙

(-1

cH2)/(mol-L)0.100.200.20

1

c(CO2)/(mol-L-)0.100.100.20

A.0〜2min内，甲中平均反应速率v(Hz)=0.04mol-171-minT

B.甲、乙、丙容器中反应到达平衡所需要的时间；t甲＜t乙＜t丙

3

C.若温度升至750。。该反应的平衡常数为一，则正反应为吸热反应

2

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.1()11101・匚1112和().2()11101・1/032,到达平衡时c(CO)与

乙不同

12.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其

中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。

*

H

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反应历程

下列说法正确的是

A.增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和熔变均相同

B.该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为HCOO*+5H*=HCOOO*+4H*

C.该反应中C02(g)+6H*=C02*+6H*也属于基元反应

D.该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成

第4页

13.“碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A.离子交换膜为阳离子交换膜

B.铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为2co2+10H++10e=CH3CHO+3H2。

C.每产生32go2，外电路中有4moi电子通过

D.若铜电极上只生成5.6gCO,则铜极区溶液质量增加3.2g

14.25。(2时，用1.0mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mLCimol-L-i的盐酸，用0.010mol-L"NaOH溶液滴定20.0mL

：pOH=-lgc(OH),

lg5=0.7]o下列说法错误的是

A.曲线b表示滴定c2moi盐酸的变化曲线％=1.0

B.滴定过程中水的电离程度先增大后减小

C.滴定至pH=7时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强

D.当LOmolLNaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。

25（时，四种弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸CH3COOHH2SH2CO3HC10

第5页

7Kai=4.5xl(T7

Kal=l.lxl0

Ka=1.75x10-58

电离平衡常数（25。＜2）Ka=4.0xl0

13n

Ka2=1.3x10Ka2=4.7xl0-

回答下列问题：

（1）写出H2s的电离方程式：o

（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是（填化学式）；下列离子与H+的结合能力最强的是（填

字母）。

A.S2-B.CO：C.CH3coeTD.CIO-

（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中c（Q0］增大的同时C（Hj减小的是（填字母）。

A,加入次氯酸钠固体B.加入固体KHS04C.加入Na2cO3固体D.升高温度

（4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：。

（5）常温下，反应CH3co0H+C1CT口HC10+CH3coeT的化学平衡常数为（保留两位有效数

字）。

（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。

①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）。

②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

O

16.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

（1）某学生用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还

缺少的试剂是。

主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸。

（2）现用0.1000mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①读取盛装0.1000mol/L盐酸溶液的（填“甲”或Z”）的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时

的读数为mL（保留三位有效数字）。

第6页

-

-

.

.

.

-

.

.一

-

.三

.一

.一

.

-三

乙一

一

T三

1一

一

甲三

二

图

S2

停

时，

现象

看到

，当

形瓶

视锥

睛注

，眼

形瓶

动锥

手摇

，右

管的

滴定

控制

左手

，用

定时

②滴

：

下表

据如

录数

。记

3次

滴定

重复

，再

读数

最终

液的

酸溶

录盐

并记

定，

止滴

浓度

准液的

盐酸标

准液

盐酸标

准液终

盐酸标

L）

（mol/

溶/

aOH

待测N

实验

数

初始读

/mL

点读数

积/mL

液的体

编号

/mL

21.68

1.70

01000

25.00

1

2

20.65

0.65

0.1000

25.00

20.74

0.72

0.1000

25.00

3

4

23.00

0.00

0.1000

25.00

o

mol/L

度为

液的浓

H溶

NaO

出该

计算

，可

数据

上述

根据

号）。

（填标

的是

偏大

结果

实验

会使

操作

下列

中，

过程

滴定

验的

本实

③在

定管

酸式滴

水润洗

a.用

失