2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置；下列分析正确的是。

A.b端是直流电源的正极B.CuCl2在接通电源后发生电离C.阳极上发生的反应：D.若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变2、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NOB.在SO2的饱和溶液中：NHNa＋、SOCl－C.由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、COD.使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO3、下列说法正确的是A.浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同D.相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者4、水系锌-碘二次电池具安全高效、价廉环保等特点，是一种潜在的新型储能体系，其工作原理如图所示。该电池以ZnI2溶液为电解质；中间是阳离子交换膜，下列说法正确的是。

A.放电时，b极的电极反应式为：3I--2e-=IB.放电时，电路中转移的电子数等于N区增加的离子数C.充电时，a极为阴极，接电源的负极D.若将a极的Zn换成Li，电池可正常工作，且比能量更高5、稀土Er单原子光催化剂能高效催化的还原反应，其反应历程与相对能量如图所示(其中“*”表示稀土Er单原子光催化剂)。

下列说法错误的是A.反应过程中所有步骤均发生了还原反应B.决速步骤为C.稀土Er原子若催化需转移D.稀土Er原子提高了的催化转化效率6、由下列实验现象，推知所得结论正确的是。选项操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液对应阴极产物为Cu和H2得电子能力：Cu2+>Mg2+D用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH对应的pH分别约为8和9HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

A.AB.BC.CD.D7、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NHCl-、I-B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NOCl-C.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、NHClO-、CH3COO-评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时；改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9、恒温条件下；将一定量的A；B气体通入2L密闭容器中生成气体C，测得容器中各物质的物质的量n随时间1的变化如下图所示，则下列说法正确的是。

A.0～10min，用A物质表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1B.该反应方程式可表示为：A+3B=2CC.该条件下，A物质的最大转化率为60%D.平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol/L10、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是。ABCD升高温度，平衡向逆反应方向移动t1时改变的条件可能为增大的浓度0～5min内，的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1x可能为压强

A.AB.BC.CD.D11、常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液；下列说法正确的是。

A.H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B.pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C.溶液呈中性时，约等于3D.pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%12、室温时，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L13、25℃时，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液；溶液的pH与醋酸体积关系如下图所示，下列分析正确的是。

A.B点的横坐标B.C点时溶液中有：C.D点时溶液中有：D.曲线上B间的任意一点，溶液中都有：14、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线M表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，15、常温下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒浓度的负对数与溶液的关系如图所示。增大的过程中，滴入的溶液是溶液。已知常温下某酸的电离常数下列说法正确的是。

A.B.与足量的溶液反应的离子方程式为C.的溶液中：D.的溶液中：16、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是。容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___，电极反应式为___；电解质溶液为___。

（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。

①以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。18、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；达到化学平衡后，进行下列操作。

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量___；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量___；

（2）如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B的状态是___态，C的状态是__态。

（3）某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度。

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___；

（2）该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为__℃；

（5）830℃充入等体积的CO2和H2达到平衡后CO2的转化率为___；

Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义；请完成下列探究。

生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。19、Ⅰ．常温下；将除去表面氧化膜的Al；Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。

（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

Ⅱ．下图所示电化学装置中；a为足量的电解质溶液，X；Y是两块电极板。

请回答：

（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。20、（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3

总反应的热化学方程式为___。

（2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡；结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是___（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式为___。21、I.为了研究化学反应的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（3）已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

II.依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：石墨1

2

（4）根据盖斯定律，由石墨和反应生成的热化学方程式为：_______(反应热用含和表达式表示)评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误23、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误24、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误25、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)30、Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应；某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：

在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH）；滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。

II.在量热计中（见下图）。将溶液与溶液混合，温度从升高到已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是溶液比热容为溶液的密度为

（1）通过计算，写出中和反应热方程式____________________。

（2）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。

（3）中和热的文献值为你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。

（4）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，________（填“”“”或“一样”）大，原因是________________________。31、50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_________(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(6)仍按50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②3.5℃③3.3℃，则最终代入计算式的温差均值应该为________。已知溶液的比热容4.18J/(g.℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH＝__________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。32、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为____________________________________．

(2)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）

(3)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样wg，消耗cmol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______．

(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果______．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

由装置可知，Cu2+移向a电极一侧，Cl-移向b电极一侧，根据电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动可知，a为电源负极，阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，b为电源正极，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，b为电源正极；A正确；

B．CuCl2溶液可直接电离成铜离子和氯离子；无需通电，B错误；

C．根据上述分析，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；C错误；

D．若将电极都换成铁，阳极铁失去电子，则阳极的电极反应式变为：Fe-2e-=Fe2+；D错误；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；只能存在与酸性溶液中，在中性溶液中铁离子不能大量存在，故A不选；

B．在SO2的饱和溶液中；亚硫酸根离子与二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，故B不选；

C．由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性；碳酸根离子与氢离子不能大量共存，故C不选；

D．使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，K＋、Na＋、OH－、SO之间不反应；不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D选；

故选：D。3、A【分析】【详解】

A.浓NH4Cl溶液水解呈酸性；可作金属焊接的除锈剂，故A正确；

B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在盐酸中；然后再加水稀释到所需要浓度，故B错误；

C.AlCl3溶液蒸干、灼烧的产物为氧化铝，Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物为Al2(SO4)3；故C错误；

D.醋酸是弱酸，醋酸根水解后呈碱性，促进铵根离子的水解，相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者小于后者；故D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

二次电池，放电时是原电池该电池放电时，电池反应为自发进行的还原剂Zn在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂I得到电子发生还原反应。该电池充电时是电解池：与电源正极相连的电极是阳极；与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此回答；

【详解】

A．放电时，b极的电极反应式为：I+2e-=3I-；A错误；

B．放电时，负极则电路中转移的电子数等于N区增加的锌离子数的2倍，B错误；

C．充电时，a极发生反应为则a极为阴极；接电源的负极，C正确；

D．该电池为水系锌-碘二次电池；若将a极的Zn换成Li，Li与水反应；电池不可正常工作，D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．图示机理中所有步骤均得电子；发生了还原反应，A正确；

B．决速步骤为活化能最大的反应步骤，为反应B正确；

C．根据题给反应机理可知，反应物为和产物为和故总反应为催化需转移C错误；

D．稀土Er原子是催化剂，能提高反应速率，即提高了的催化转化效率；D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；但该溶液不一定为钠盐溶液也可能是NaOH溶液，A不合题意；

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，由于反应3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，则不能说明Fe(NO3)2样品已变质；B不合题意；

C．分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液，对应阴极产物为Cu和H2，说明Cu2+先得到电子放电，而Mg2+很难得到电子，在阴极上不放电，则说明得电子能力：Cu2+>Mg2+；C符合题意；

D．用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH，对应的pH分别约为8和9，由于题干未告知两溶液的浓度是否相等，则无法比较和CH3COO-的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱；D不合题意；

故答案为：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+具有氧化性能氧化I-；不能大量共存在，故A错误；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性条件下：Fe2+、NO能发生氧化还原反应；不能大量共存，故B错误；

C．=0.1mol·L-1的溶液显碱性，该组离子均与OH-不反应；且彼此不反应，可以大量共存，故C正确；

D．二氧化硫具有强还原性，ClO-有强氧化性；两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【详解】

A．催化剂可以加快反应速率；缩短达到平衡所需要的时间，但是不能使平衡发生移动，因此物质的平衡浓度不变，加入催化剂，平衡不发生移动，故A错误；

B．甲到达平衡时间短；所以甲的压强较高，乙的压强较低，压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故B错误；

C．甲到达平衡时间短；所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；

D．加入催化剂；平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确；

答案选AB。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．0～10min内，A物质反应了0.5mol，用A物质表示的反应速率为A项错误；

B．0～10min内；A物质减少了0.5mol，B物质减少了1.5mol，C物质增加1mol，转化的物质的量之比等于化学计量系数之比，该反应方程式可表示为：A+3B=2C，B项正确；

C．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，A物质反应了0.6mol，最大转化率为60%，C项正确；

D．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，C生成了1.2mol，物质的量浓度为0.6mol/L，D项错误；

故答案为BC。10、AC【分析】【详解】

A.由A图可知；反应物的能量高于生成物的能量，该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B.由B图可知，t1时刻，正反应速率和逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，增大的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故B错误；

C.由图C可知，0～5min内，的平均反应速率为=0.3mol⋅L−1⋅min−1；故C正确；

D.增大压强；但温度不变，平衡常数不变，故D错误；

正确答案是AC。11、CD【分析】【详解】

A．H2AsO+AsOHAsO+HAsOK==106.5；故A错误；

B．由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故B错误；

C．溶液呈中性时，溶液中AsO接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3，约等于3；故C正确；

D．Ka1==10-9，pH=8时，==0.1，即=H3AsO3的电离度约为9.09%；故D正确；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

室温时，H2C2O4为二元弱酸，存在H2C2O4⇌HC2O+H+，HC2O⇌C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O⇌C2O+H+和HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，根据电离平衡常数，一级电离大于二级电离，则0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A关系正确；

B．分析可知NaHC2O4的电离程度大于其水解程度，则0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B关系错误；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式联立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C关系正确；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，变形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D关系错误；

答案为AC。13、BC【分析】【详解】

A．B点溶液显中性，而加入12.5mL醋酸时溶液中的溶质为CH3COONa，由于存在醋酸根的水解所以溶液显碱性，所以a>12.5；故A错误；

B．C点溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸的电离和醋酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故B正确；

C．D点加入n(CH3COOH)=2n(NaOH)，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；故C正确；

D．A、B之间任意一点均满足电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液显碱性，所以c(H+)<c(OH-)，则c(CH3COO-)<c(Na+)；故D错误；

综上所述答案为BC。14、BD【分析】【详解】

A．的电离方程式为

当时，即横坐标为0.0时，

因为故即

结合图像知；曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。

A正确；

B．由A项分析可知，曲线M表示pH与的变化关系；B错误；

C．选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时；溶液pH约为5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C项正确；

D．电荷守恒式为

中性溶液中存在

故有

假设或(见C项分析)；

则溶液一定呈酸性，故中性溶液中D项错误。

故答案选择BD。15、BC【分析】【详解】

A．由图可知，当时，当时，选项A错误；

B．因为电离常数所以酸性与足量的溶液反应的离子方程式为选项B正确；

C．由图可知，的溶液中：因为与成反比，所以选项C正确；

D．增大的过程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在电荷守恒：选项D错误。

答案选BC。16、AC【分析】【详解】

A．温度T1时；容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2；

该反应的化学平衡常数值为K===0.05；故A正确；

B．5min后容器Ⅰ中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)===0.02mol/(L•min)；故B错误；

C．容器Ⅱ中发生的反应相当于在容器Ⅰ中基础上增加H2O的量，平衡正向移动，C的转化率增加，而H2O的转化率降低，即容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小；故C正确；

D．容器Ⅲ在T1温度下达到的平衡与容器Ⅰ中形成的平衡状态相同，即平衡时CO为0.2mol，此时CO的转化率为=66.6%，在此平衡状态的基础上降温到T2；平衡逆向移动，CO的转化率增大，即平衡时，容器III中的CO的转化率大于66.6%，故D错误；

故答案为AC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）若利用电解原理在铁上镀铜；则该装置是电镀池，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；

（2）①燃料电池负极发生氧化反应；电解质溶液为KOH溶液，以此写出电极反应式；

②根据图示，N极为电子流入的一极，则N为正极，CO2在N极上发生还原反应生成CO。

【详解】

（1）利用电解原理在铁上镀铜，铜为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，即X极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液可以是CuSO4溶液；

因此，本题正确答案为：Cu；Cu－2e－=Cu2+；CuSO4溶液；

（2）①CH3CH2OH在负极发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为CH3CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

因此，本题正确答案为：CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

②由图可知，N极为电子流入的一极，则N为正极，CO2在N极上发生还原反应生成CO，故电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O；

因此，本题正确答案为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O。【解析】CuCu－2e－=Cu2+CuSO4溶液18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数；

（3）能使混合气体平均相对分子质量减小；根据M=mn，反应前后质量守恒，n减小即可，应是平衡向正反应方向移动，结合温度；压强对平衡移动的影响解答该题；

Ⅱ.（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大；

（3）结合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡状态下正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；

（4）根据达到平衡状态的标志和判断方法解题；

（5）根据三段式结合转化率的定义求解；

Ⅲ.（1）根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S<0；反应自发进行，代入数据来计算。

【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B.C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B.C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，符合题意，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；固或液；

（3）根据M=能使混合气体平均相对分子质量减小，反应前后质量守恒，只要n减小即可，应是平衡向正反应方向移动。

A.通入N2；不会引起化学平衡的移动，A项错误；

B.通入NO2；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，B项正确；

C.通入N2O4；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，C项正确；

D.升高温度；平衡逆向移动，n增大，所以使混合气体平均相对分子质量减小，D项错误；

故答案为BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为吸热；

（3）A.该反应为气体体积不变的反应；容器中压强始终不变，不能判定平衡，A项错误；

B.混合气体中c(CO)不变；符合平衡特征“定”，达到平衡状态，B项正确；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，达到平衡状态，C项正确；

D.c(CO2)=c(CO)；与起始量；转化率有关，不能判定平衡状态，D项错误；

故答案为BC；

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则根据K的表达式可知K==1；结合表中数据可知，温度为830℃，故答案为830；

（5）同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，也等于密闭容器中气体的浓度之比，则830℃充入等体积的CO2和H2，设起始量均为1，CO2转化量为x，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

转化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此温度下K=1，则=1，即x=0.5，故达到平衡后CO2的转化率为=50%；故答案为50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能复合判据ΔG＝ΔH-TΔS，只有当ΔG小于0时反应才能自发进行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，带入数据得△H−T△S=131.3kJ·mol－1−T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为不能。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸热⑨.BC⑩.830⑪.50%⑫.不能19、略

【分析】【详解】

(1)0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；此时溶液中的氢离子移向正极；

(2)一段时间后；由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，原电池中电子流动方向发生改变；

(3)X电极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，溶液呈红色；Y电极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验氯气，试纸变蓝色，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解一段时间之后溶液的PH将会升高，电池反应式为2C1－＋2H2O2OH＋H2↑＋Cl2↑。

点睛：电解池中阳极电解产物的判断需要注意两点，即首先看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。其次看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。【解析】①.2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O②.正③.Al在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应④.X电极上放出无色气体，附近溶液变为红色⑤.把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处，试纸变为蓝色⑥.2C1－＋2H2O2OH＋H2↑＋Cl2↑20、略

【分析】【详解】

（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）⇌I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。

故答案为2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）⇌I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

（2）硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银，反应化学方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

故答案为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，钠离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，且溶液呈碱性，故氢离子浓度最低，故各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。加入铝离子后，CO32-与Al3+反应会双水解，产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，反应离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

故答案为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H32AgCl+Na2S=Ag2S+2NaClCO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【分析】

【详解】

根据描述当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明广口瓶内温度升高，气体体积膨胀，故反应为放热反应，故答案为：放热；

反应为放热反应；所以反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；

已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式故答案为：或其他合理答案

(4)石墨和反应生成的热化学方程式为：石墨该方程式由第一个热化学方程式系数乘2并与第二个热化学方程式相加得到，所以故答案为：石墨【解析】（1）放热。

（2）低。

（3）

（4）石墨四、判断题(共4题，共36分)22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。23、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。24、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。五、有机推断题(共4题，共32分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)