2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B.充电时电极a连接电源的负极C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大2、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.Na2O2→NaOHC.N2→NH3D.NH3→N23、橡胶是一种重要的战略物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类．丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为下列说法正确的是（）A.它的单体是：CH2=CH-CH2-CH2-CH=CHB.丁苯橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH通过缩聚反应制得的C.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D.丁苯橡胶会老化4、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DMg(OH)2饱和溶液中加入少量FeCl3溶液产生红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]5、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列各组中互为同系物的是（）A.甲烷和丙烷B.和C.2-丙醇和1-丙醇D.2-丁烯和丙烯7、在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是（）A.n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）B.n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）C.n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3•H2O）＞n（AlO2-）D.n（NH3•H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）8、下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A.硅用于制光导纤维B.二氧化硅用于制造太阳能电池C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D.“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体9、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时俯视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质10、下列有关原子知识的叙述正确的是（）A.原子是构成一切物质的微粒B.原子是化学变化中的最小微粒C.原子是构成物质的一种微粒D.原子是保持物质化学性质的最小微粒11、下列有关说法正确的是（）A.研究化学反应速率的影响因素时、同时改变两个条件能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应、无论是一步完成还是分几步完成、其反应的焓变相同C.铅蓄电池在放电过程中、正极发生氧化反应、负极发生还原反应D.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体12、对于NH4+的下列说法中不正确的是（）A.离子中存在共价键B.离子中不存在孤电子对C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺；其原理如图1所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol

②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol

下列说法正确的是。

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量。

B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量。

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol

D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式____．

（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世；其结构示意图如图2．

甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b处通入的物质是____，负极反应式为：____．14、（2015秋•河南月考）二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．

（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程为2C1O3十4HC1（浓）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是____．

（2）实验室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为____．

（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式____．

（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能是Cl2的____倍．

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示）；步骤如下：

I．取一定体积的水样；加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

III．加硫酸调节水样pH至1～3．

请问答：

①操作I中反应的离子方程式是____．

②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____．

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是____mg•L-1．15、已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是____．16、（1）利用____方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．

（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的试剂是____，离子方程式为____；

（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂____；离子方程式为____．17、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成；表中虚线处为ⅡA；ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：____、____．

（2）d元素名称为____，其基态原子的电子排布式为____．

（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表____（填化学式），是____晶体．

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（如图2），序列“5”的氢化物的名称是____，空间构型为____；序列“2”的氢化物的结构式为____，其中心原子的杂化轨道类型是____杂化．18、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数；投料比及热值等问题。

已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度变化如下表：

。温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题。

（1）上述正向反应是：____反应（选填：放热；吸热）．

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有____（选填A；B、C、D、E）

。ABCDEn（CO2）31011n（H2）21012n（CO）1230.53n（H2O）52321（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：____

（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=____．19、（2012春•会泽县校级月考）观察图A；B、C；回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片____（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为____，正极的电极反应式为____．

（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）____、____．

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生____腐蚀，写出正极的电极反应式____．

（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是____．

A．回收利用电池外壳的金属。

B．防止电池中汞；镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染。

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。

D．回收其中的石墨电极．20、（2014•长春一模）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q；其平衡常数随温度变化如表所示：

。温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：____，该反应的Q____0．

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=____．

（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为____．

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为____．

（5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为____．

（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生____（填“可能”或“不可能”），理由是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)21、判断下列说法是否正确；正确的在横线内打“√”，错误的打“×”．

①1mol任何气体的体积都是22.4L．____

②在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023．____

③当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L．____

④凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液．____．22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化____．（判断对确）23、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去____（判断对错）24、0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA．____（判断对错）评卷人得分五、解答题(共1题，共7分)25、下图为工业制备硝酸的设备示意图；其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H＜0

②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0

③3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）△H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是______．

A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强。

C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环；增大气液接触面。

（2）在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______．

（3）某工厂每套设备每小时可生产20t63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极；溴得电子发生还原反应，则a是正极；

B．充电时；电解池阳极连接电源正极；

C．阳离子交换膜只能阳离子通过；

D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子．【解析】【解答】解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故A正确；

B．充电时；电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故B错误；

C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应；故C正确；

D．放电时；阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；

故选B．2、D【分析】【分析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，据此分析解答．【解析】【解答】解：SiO2→Na2SiO3中各元素化合价不变；所以不发生氧化还原反应，二氧化硅和NaOH反应即可生成硅酸钠，故A错误；

B．Na2O2→NaOH，Na2O2和水反应NaOH和氧气；该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价；0价，所以过氧化钠是氧化剂和还原剂，不需要加入氧化剂可以实现，故B错误；

C．N2→NH3中N元素化合价由0价变为-3价；所以氮气作氧化剂，需要加入还原剂氢气才能实现，故C错误；

D．该反应中N元素化合价由-3价变为0价；所以氨气是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】丁苯橡胶的结构简式为：分析其链节可知，该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开在将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、受氧气、臭氧、日光照射，特别是高能辐射，丁苯橡胶容易老化，据此进行判断．【解析】【解答】解：A．丁苯橡胶是CH2=CH-CH=CH2、通过加聚反应生成的，所以其单体为：CH2=CH-CH=CH2、故A错误；

B．丁苯橡胶为CH2=CH-CH=CH2和通过加聚反应生成的高分子化合物；不是通过缩聚反应制得的，故B错误；

C．丁苯橡胶好含有碳碳双键；能够与溴水和液溴发生加成反应，不能使用丁苯橡胶作瓶塞盛放液溴或溴水，故C错误；

D．受氧气；臭氧、日光照射时；特别是高能辐射，丁苯橡胶容易老化，故D正确；

故选D．4、A【分析】【解析】试题分析：B项：乙酸乙酯和NaOH溶液反应，故错；C项：应为说明汽油中含有不饱和键的有机物，故错；D项：因为FeCl3水解出H+，H+和OH-反应，促进了Fe(OH)3生成，故错。故选A。考点：物质分离、提纯的实验方案设计物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】【答案】A5、A【分析】【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3；+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；

B．XYZ3中Y元素化合价为+5价；符合，故B正确；

C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价；符合，故C正确；

D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价；符合，故D正确．

故选A．

【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解析】【解答】解：A、甲烷和丙烷的结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子；故互为同系物，故A正确；

B、和分别为酚和醇；结构不相似，故不是同系物，故B错误；

C；2-丙醇和1-丙醇分子式相同而结构不同；故互为同分异构体，故C错误；

D、2-丁烯和丙烯的结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子；故互为同系物，故D正确；

故选AD．7、AC【分析】【分析】A、向硫酸铝铵矾溶液NH4Al（SO4）2中滴加极少量的氢氧化钡溶液，离子浓度为：n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（H+）＞n（OH-）；

B、滴加氢氧化钡溶液首先与铝离子反应，所以整个过程中n（Al3+）＜n（NH4+）；

C；当硫酸根离子完全沉淀；则铵根离子部分反应，则铝离子全部变成氢氧化铝，而偏铝酸根离子的物质的量为0，由此分析解答；

D、溶液中硫酸钡的物质的量最大，所以不可能出现n（NH3•H2O）＞n（BaSO4）．【解析】【解答】解：A、向硫酸铝铵矾溶液NH4Al（SO4）2中滴加极少量的氢氧化钡溶液，相当于铝铵矾溶液，所以离子浓度为：n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（H+）＞n（OH-）；故A正确；

B、滴加氢氧化钡溶液首先与铝离子反应，所以整个过程中n（Al3+）＜n（NH4+）；故B错误；

C、当硫酸根离子完全沉淀，则铵根离子部分反应，则铝离子全部变成氢氧化铝，而偏铝酸根离子的物质的量为0，所以离子物质的量大小关系为：（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3•H2O）＞n（AlO2-）；故C正确；

D、溶液中硫酸钡的物质的量最大，所以不可能出现n（NH3•H2O）＞n（BaSO4）；故D错误；

故选AC．8、CD【分析】【分析】A．光导纤维的基本原料是二氧化硅；

B．硅是重要的半导体材料；硅用于制造太阳能电池；

C．硅酸钠不燃烧；

D．硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体．【解析】【解答】解：A．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料；光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；

B．硅是重要的半导体材料；硅用于制造太阳能电池，故B错误；

C．硅酸钠不燃烧；可用于制备木材防火剂，故C正确；

D．硅胶疏松多孔；作干凝胶，可用作催化剂的载体，故D正确．

故选CD．9、BD【分析】【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解析】【解答】解：A；定容时加水加多了；溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样，故A错误；

B；定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小；浓度偏大，故B正确；

C；未洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；

D；称量NaCl固体时砝码上有杂质；导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，故D正确；

故选BD．10、BC【分析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子，分子与原子的本质区别：在化学变化中是否可分．【解析】【解答】解：A．分子；原子、离子都是构成物质的基本粒子；故A错误；

B．化学变化中的最小粒子是原子；故B正确；

C．分子；原子、离子都是构成物质的基本粒子；原子是构成物质的一种微粒，故C正确；

D．分子是保持物质化学性质的最小粒子才是保持物质化学性质的最小粒子；故D错误．

故选BC．11、BD【分析】【分析】A．研究反应速率的影响时；应控制一个条件不变，改变另一个条件；

B．反应热只与物质的始末状态有关；

C．放电时；为原电池反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

D．胶体具有丁达尔效应．【解析】【解答】解：A．研究反应速率的影响时；应控制一个条件不变，改变另一个条件，如同是改变两个条件，则不能得出规律，故A错误；

B．一定条件下；物质的能量是一定的，反应热只与物质的始末状态有关，故B正确；

C．放电时；为原电池反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；

D．胶体具有丁达尔效应；可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确．

故选BD．12、BD【分析】【分析】根据铵根离子中氮原子分别和三个氢原子形成共价键，和另外一个氢原子形成配位键，氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道来解答；【解析】【解答】解：铵根离子中氮原子分别和三个氢原子形成极性共价键，和另外一个氢原子形成配位键，氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，故选：BD；三、填空题(共8题，共16分)13、CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol氧气或空气CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+【分析】【分析】（1）A．根据反应热判断反应物和生成物总能量相对大小；

B．根据反应热判断吸收能量和放出能量的相对大小；

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ•mol-1；

D．液态放出的能量少；

（2）2.2kgCO2的物质的量是；根据二氧化碳的物质的量与反应热之间的关系写出热化学反应方程式；

（3）根据电子流向知，a处电极是负极，b处电极是正极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．【解析】【解答】解：（1）A．该反应是吸热反应；所以生成物能量大于反应物能量，故错误；

B．该反应是吸热反应；所以断键吸收的能量大于成键放出的能量，故正确；

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ•mol-1；故正确；

D．液态放出的能量少；故正确；

故选BCD；

（2）2.2kgCO2的物质的量是，50mol二氧化碳参加反应放出2473.5kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.47kJ，所以该反应热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

故答案为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

（3）根据电子流向知，a处电极是负极，b处电极是正极，正极上投放氧化剂，所以b处通入的物质是氧气或空气，负极上投放燃料甲醇，甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案为：氧气或空气；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．14、还原性和酸性1：15H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-2.52ClO2+2I-=2ClO2-+I2ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.675【分析】【分析】（1）根据KC1O3和浓盐酸反应的方程式可知；浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1升为0价，还有部分生成氯化钾，据此答题；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4；发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；

（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，C1O2通入到硫化氢溶液中；生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式即可；

（4）molC1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，每molC1O2被还原为Cl-，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl-；要得2mol电子，根据电子转移数目相等答题；

（5）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-；根据化合价升降总数相等；原子守恒和电荷守恒来配平；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色；根据化合价升降总数相等；原子守恒和电荷守恒来配平；

③根据关系S2O32-～I-～ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度【解析】【解答】解：（1）根据KC1O3和浓盐酸反应的方程式可知；浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性；

故答案为：还原性和酸性；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2；二者物质的量之比为1：1；

故答案为：1：1；

（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，C1O2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-；

故答案为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-；

（4）molC1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，每molC1O2被还原为Cl-，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl-，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍；

故答案为：2.5；

（5）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

故答案为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③S2O32-～～～～I-～～～～ClO2

111

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg

由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675mg•L-1

故答案为：0.675．15、-824.4kJ/mol【分析】【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解析】【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

由盖斯定律②×-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×-234.1kJ•mol-1

即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为：-824.4kJ/mol．16、焰色反应盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2OFe粉2Fe3++Fe═3Fe2+【分析】【分析】（1）钾盐的焰色反应为紫色；钠盐的焰色反应为黄色；

（2）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠；二氧化碳和水；

（3）Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子．【解析】【解答】解：（1）钾盐的焰色反应为紫色，钠盐的焰色反应为黄色，则可以用焰色反应来鉴别Na2CO3与K2CO3两种固体；

故答案为：焰色反应；

（2）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可以用盐酸除去NaCl溶液中少量的NaHCO3，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（3）Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，所以除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂为Fe粉，其反应的离方程式为：；2Fe3++Fe═3Fe2+；

故答案为：Fe粉；2Fe3++Fe═3Fe2+．17、O2-O22-氮1s22s22p3Si原子甲烷正四面体sp3【分析】【分析】（1）e为O；两种带有相同电荷数的阴离子，可均带两个单位的负电荷或1个负电荷；

（2）d为N元素；其质子数为7；

（3）第三周期8种元素单质中；只有Si为原子晶体，熔点最大；

（4）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，5最小为甲烷，水中含氢键较多，沸点仅小于LiH，与序号2对应．【解析】【解答】解：（1）e为O，两种带有相同电荷数的阴离子，可均带两个单位的负电荷或1个负电荷，离子为O2-、O22-（或O2-、O3-），故答案为：O2-；O22-；

（2）d为N元素，名称为氮，其质子数为7，电子排布式为，故答案为：氮；1s22s22p3；

（3）第三周期8种元素单质中；只有Si为原子晶体，熔点最大，与图中8对应，故答案为：Si；原子；

（4）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，氢化物的沸点中LiH最大，甲烷最小，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，序列“5”的氢化物的名称为甲烷，为正四面体结构，水中含氢键较多，沸点仅小于LiH，与序号2对应，水的结构式为O原子上有2对孤对电子，成键数为2，O为sp3杂化；

故答案为：甲烷；正四面体；sp3．18、放热BCEK=【分析】【分析】（1）根据表中数据；温度升高，化学平衡常数增大进行判断；

（2）在800℃，平衡常数Kc=1，即c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时为平衡状态，在同一容器中，当n（CO2）•n（H2）＜n（CO）•n（H2O）时；平衡向着正向移动；

（3）根据化学平衡常数表达式计算K、K1、K2之间的关系；

（4）CO、H2的物质的量各为10mol，根据燃烧放出的热量求出CO、H2各自的物质的量，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数计算．【解析】【解答】解：（1）由于温度升高；该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；

（2）由于在800℃，平衡常数为1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），因为在同一容器中，所以反应向着正向移动，必须满足n（CO2）•n（H2）＜n（CO）•n（H2O）；

A；3×2＞1×5；反应向着逆向移动，故A错误；

B；1×1＜2×2；反应向着正向移动，故B正确；

C；0×0＜3×3；反应向着正向移动，故C正确；

D；2×0.5=1×1；达到平衡状态，故D错误；

E；1×2＜1×3；平衡向着正向移动，故E正确；

故答案为：BCE；

（3）反应①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K=；

反应②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1=；

反应③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2=；

反应②-反应③得反应①，所以：K=；

故答案为：K=；

（4）由方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）可知，1molCO反应生成1molH2，开始通入10molCO，平衡时CO、H2的物质的量之和为10mol

设CO、H2物质的量为x、y，则：；

解得：；

利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量；

CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；

起始：10mol10mol00

转化：4mol4mol4mol4mol

平衡：6mol6mol4mol4mol

所以T℃时反应的平衡常数为：K===；

故答案为：．19、没有锌2H++2e-=H2↑c（H2SO4）=1mol/Lc（ZnSO4）=1mol/L吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-B【分析】【分析】（1）金属铜和硫酸不反应；锌片；铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，锌为负极；

（2）根据电极反应方程式来计算；

（3）铁片；石墨和氯化钠溶液构成的原电池中；金属铁发生吸氧腐蚀；

（4）废旧电池含有重金属离子，应防止重金属污染．【解析】【解答】解：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；锌；2H++2e-=H2↑；

（2）根据正极反应：2H++2e-=H2↑；当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，消耗硫酸0.5mol，则剩余硫酸的物质的量为2mol/L×0.5L-0.5mol=0.5mol；

所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L，负极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e-，当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，所以c（ZnSO4）==1mol/L；

故答案为：c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L；

（3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）废旧电池中含有汞；镉和铅等重金属元素；对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题．

故答案为：B．20、＜0.03mol/（L•min）75%y=x2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-不可能该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行【分析】【分析】（1）根据平衡常数的表达式及反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）写出该反应的平衡常数；由表可知；温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动；

（2）根据图象中CO的浓度变化及v=计算0～4min时平均反应速率v（CO）；

（3）到达平衡时转化率最大；令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；

（4）起始时水的物质的量为xmol；转化的CO的物质的量为（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入800℃平衡常数，据此解答；

（5）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO；总反应式减去阳极反应式得阴极反应式；

（6）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行．【解析】【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为：K=；由表中数据可知；温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，△H=Q＜0；

故答案为：K=；＜；

（2）v（CO）==0.03mol/（L•min）；

故答案为：0.03mol/（L•min）；

（3）设CO的浓度变化量为c；则。

CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；

起始（mol/L）：0.020.0200

转化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：0.02-c0.02-ccc

代入500℃时反应平衡常数有k===9；解得c=0.015；

CO的最大所以转化率为：×100%=75%；

故答案为：75%；

（4）因800℃时反应平衡常数为1．起始时水的物质的量为xmol；CO的物质的量为（1-x）mol，则。

CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；

起始（mol/L）：（1-x）x00

转化（mol/L）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y

平衡（mol/L）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y