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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是A.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-B.向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,证明有SO42-C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+2、已知:乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验,其中设计不合理的是A.提供乙醇蒸气和氧气B.乙醇的催化氧化C.收集产物D.检验乙醛3、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气;其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是。

①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成;

②该有机物不能发生银镜反应;

③该有机物分子式为C12H22O2;

④该有机物的同分异构体中不可能有酚类;

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.②④⑤D.①②③4、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列说法错误的是A.环氧乙烷在酸性条件下先水解再发生缩聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键5、已知反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施中:①升温②恒容通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)6、某高聚物的结构简式如下:

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。7、(1)为减少二氧化碳排放,我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置,利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池;工作原理示意图分别为:

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示;在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__。

③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__。8、在密闭容器中进行如下反应:高温条件下,CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0;达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C,平衡________,c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡________,c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。9、我国古代青铜器工艺精湛;有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中,负极是_____(填图中字母“a”或“b”或“c”)

②环境中的Clˉ̄扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_____;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。10、铝-空气海水电池:以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。正极:_________;负极:________。11、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的___________极;铅蓄电池正极反应式为___________,放电过程中电解液的密度___________(填“减小”;“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是___________;该电极的电极产物共____________g。

(3)Cu电极的电极反应式是____________,CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”;“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线;则x表示___________。

a.各U形管中产生的气体的体积。

b.各U形管中阳极质量的减少量。

c.各U形管中阴极质量的增加量12、在标准状况下,将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下,取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为则为______。

(3)实验生产中,放出或吸收的热量为与比较,正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。评卷人得分三、判断题(共7题,共14分)13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误15、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误16、经过处理的厨余垃圾残渣,在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误17、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题,共12分)20、新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在2020年1月31号报道称:美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者,在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗,经治疗后发烧症状消失,咳嗽减轻,病情明显好转!Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。

药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用;K为药物合成的中间体;其合成路线如下:

已知:

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列问题:

(1)B的化学名称为______________。

(2)J中含氧官能团的名称为________。

(3)B到C的反应类型__________。

(4)由G生成H的化学反应方程式为_______。

(5)E中含两个Cl原子,则E的结构简式______________。

(6)X是C同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式__________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子。

②遇FeCl3溶液发生显色反应。

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。21、人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率;根据情景回答下列问题:

(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N2(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合,使其充分反应,放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨,反应经过5min后,生成10mol

①用表示的化学反应速率为___________

②一定条件下,能说明该反应进行到最大限度的是___________。

a.的转化率达到最大值。

b.和的分子数之比为

c.体系内气体的密度保持不变。

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图:

①电极c是___________(填“正极”或“负极”),电极d的电极反应式为___________。

②若线路中转移1mol电子,则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。22、Ⅰ.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0;达到平衡后,若改变下列条件,则平衡如何移动?(填“向左移动”;“向右移动”或“不移动”)

(1)增加C(s),平衡___。

(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡___。

(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡__。

(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡__。

Ⅱ.在一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

下列时间段中,氨的百分含量最高的是(_____)

A.0~t1B.t2~t3

C.t3~t4D.t4~t5评卷人得分五、推断题(共2题,共8分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体;可由下列路线合成:

(1)A→B的反应类型是_________,D→E的反应类型是_____;E→F的反应类型是。

__________。

(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体______(写结构简式)。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

(3)C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列C→D的有关说法正确的是_________。

a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物,又是溶剂d.D的化学式为

(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

(5)已知在一定条件下可水解为和R2-NH2,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X;Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素;M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、C【分析】【详解】

A.向某溶液中加入稀HCl;放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子,故错误;

B.向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中可能是SO42-;也可能是银离子,故错误;

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,白色沉淀只能为氯化银,故证明有Cl-;故正确;

D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+;若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,则该气体的水溶液显酸性,故错误。

故选C。

【点睛】

掌握常见离子的检验方法,注意干扰离子的存在。如硫酸根离子检验应先加入盐酸,后加入氯化钡,若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。氨气是高中学习的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2、D【分析】【详解】

A;乙醇易挥发;向热的乙醇中通入空气,可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气,选项A正确;

B;在铜粉催化下;乙醇发生催化氧化生成乙醛,选项B正确;

C;乙醛易挥发;应用冰水浴收集乙醛产物,选项C正确;

D;产物中混有乙醇;乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,选项D错误。

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

①分子中含有2个碳碳双键,则1mol该有机物可消耗2molH2;酯基与氢气不发生加成反应,故①错误;

②分子中不含醛基;则不能发生银镜反应,故②正确;

③由结构简式可知分子中含有12个C原子,20个H原子,2个O原子,则分子式为C12H20O2;故③错误;

④分子中含有3个双键;则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度为4,则它的同分异构体中不可能有酚类,故④正确;

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基;水解生成羧基和羟基,只有羧基能与氢氧化钠反应,则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,故⑤正确;

②④⑤正确;故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.环氧乙烷在酸性条件下先水解成乙二醇;再发生缩聚反应生成聚乙二醇,故A正确;

B.由乙二醇的结构简式HOCH2CH2OH,则聚乙二醇的结构简式为故B正确;

C.聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子量,所以聚合度n=故C错误;

D.形成氢键具有保湿性,聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键;故D正确;

故答案:C。5、B【分析】【详解】

正反应是体积增大的吸热反应,则①升温平衡向正反应方向进行,转化率增大;②恒容通入惰性气体平衡不移动;③增加COCl2的浓度平衡向正反应方向进行;但反应前气体系数小于反应后系数之和,等效平衡左移,转化率反而降低;④扩大容积压强降低,平衡向正反应方向进行,转化率增大;⑤加催化剂平衡不移动;⑥恒压通入惰性气体容积增大,平衡向正反应方向进行,转化率增大,答案选B。

【点睛】

明确外界条件对平衡状态的影响变化规律是解答的关键;注意浓度;压强影响化学平衡的几种特殊情况:

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时;由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。

(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响;因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应;压强的变化对其平衡无影响。

(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度;应视为压强对平衡的影响。

(6)“惰性气体”对化学平衡的影响:①恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压),平衡向气体体积增大的方向移动。二、填空题(共7题,共14分)6、略

【分析】【分析】

单烯烃发生加聚反应时;双键变单键,二烯烃发生1,4加聚反应时,双键变单键,而单键变双键,故结合加聚反应原理,从产物倒推出单体。

【详解】

高聚物链节中,所含的碳碳双键应是通过1,4加聚后生成的,故单体主链为4个碳原子,把链节中的单键换成单体中的双键、把链节中的双键换成单体中的单键、即“单双互变”还原出主链四个碳原子的单体,链节是碳碳单键的则以两个碳为结构单元,还原双键得到单体,因此的单体分别为:CH2=CH—CH=CH2、和CNCH=CH2;

答案为:为:CH2=CH—CH=CH2、和CNCH=CH2。【解析】CH2=CH—CH=CH2、CNCH=CH27、略

【分析】【分析】

原电池中;还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子从负极流出,电子沿着导线流向正极,正极上氧化剂得到电子发生还原反应,内电路中阴离子移向负极;阳离子移向正极,燃料电池中,通入燃料的一极为负极,通入助燃物的一极为正极,原电池能使化学能转变为电能,反应物的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

(1)从捕获二氧化碳的装置及反应示意图知,过程①的离子反应为:过程②中,a极的电极反应为:故左侧区域总反应式过程③④中的反应可分别表示为:故右侧区域总反应式为则总反应为二氧化碳转变为碳和氧气,总体是吸收能量的过程,故不可能是原电池,只能是电解池;

(2)这四种燃料电池的正极反应式分别为:A.电解质是无水环境,A不符合;B.酸性电解质溶液中,B符合;C.碱性电解质溶液中,正极有氢氧根离子生成,C不符合;D.熔融碳酸盐环境,正极有二氧化碳和氧气,则D不符合;故正板反应生成水的是B;

(3)①当电解质溶液为稀硫酸时,电池总反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,故Al电极是负极,Fe电极是正极,其电极反应式为2H++2e-=H2↑;

②当电解质溶液为NaOH溶液时,铝与NaOH溶液反应,而Fe不反应,故铝作原电池的负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O;

③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,铁遇浓硝酸发生钝化,电池总反应为锌和浓硝酸反应,则Fe电极是正极;Zn电极是负极,Fe电极上的电极反应式为NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】电解池B正2H++2e-=H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O8、略

【分析】【详解】

(1)由CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知;C是固体,达到平衡后,若增加C,化学平衡不移动,二氧化碳浓度不变。故答案:不移动;不变。

(2)由CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知;当其他条件不变时,缩小反应容器的容积,增大体系压强,平衡向气体体积减小的方向进行,故减小密闭容器的容积,保持温度不变,平衡逆向进行,二氧化碳浓度增大。故答案:逆向移动;增大。

(3)氮气是“惰性气体”,加入氮气,保持密闭容器的容积和温度不变,体系总压增大,气体分压不变,平衡不移动,c(CO2)不变。故答案:不移动;不变。

(4)由CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知,保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡向吸热方向移动,即向正反应方向移动,c(CO)增大,故答案:正向移动;增大。【解析】①.不移动②.不变③.逆向移动④.增大⑤.不移动⑥.不变⑦.正向移动⑧.增大9、略

【分析】【详解】

①根据图示,该装置为原电池,Cu作负极失去电子,发生氧化反应,元素的化合价升高,根据图示可知腐蚀过程中,负极是c,正极是b;a为腐蚀之后生成的产物;

②环境中的氯离子扩散到孔口,负极上Cu失去电子变为Cu2+,正极上O2得到电子变为OH-,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol,每反应产生1molCu2(OH)3Cl转移4mol电子,根据同一闭合回路中电子转移数目相等,n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol,所以理论上耗氧体积V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【点睛】

本题考查了原电池原理、物质性质及转移电子守恒,注意同一闭合回路中电子转移数目相等进行解答。【解析】①.c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44810、略

【分析】【分析】

根据电池总反应可知,电池工作时,负极为Al,发生氧化反应,电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;据此解答。

【详解】

由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知,电池工作时,负极为Al,发生氧化反应,电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】3O2+6H2O+12e-=12OH-Al-3e-+3OH-=Al(OH)311、略

【分析】【详解】

(1)当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g,说明铁作阳极,银作阴极,阴极连接原电池负极,所以A是负极,B是正极,正极上二氧化铅得电子发生还原反应,电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O;放电过程中消耗硫酸,硫酸溶液的密度随浓度减小而减小,故电解的密度减小;

(2)银作阴极,电解稀硫酸时,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-═H2↑;生成氢气的质量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g;

(3)铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-═Cu2+;阴极上析出铜,所以该装置是电镀池,电解质溶液中铜离子浓度不变;

(4)右边U形管不析出气体,左边U形管析出气体,所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液,a错误;当转移相等电子时,溶解金属的物质的量相等,铜的摩尔质量大于铁,所以右边U形管阳极减少的质量大于左边U形管阳极减少的质量,b正确;当转移相等电子时,析出物质的物质的量相等,但铜的摩尔质量大于氢气,所以左边U形管析出氢气的质量小于右边U形管析出铜的质量,c错误。【解析】负PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O减小2H++2e-=H2↑0.4Cu-2e-=Cu2+不变B12、略

【分析】【详解】

解析:(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量在反应中,断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为形成2ml中的化学键共放出的能量为所以该反应为放热反应;

故答案为:放热。

(2)理论上放出的热量为

故答案为:92kJ。

(3)由于该反应为可逆反应,反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol因而放出的热量小于92kJ;

故答案为:A;该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92KJ。【解析】放热92kJA该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92kJ。三、判断题(共7题,共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中,植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料,由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,正确。14、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷,燃烧产物只有CO2、H2O,对环境无污染,属于清洁燃料,且属于不可再生的化石燃料,选项说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同,即n值不同,所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物,该说法错误。16、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能,正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的,该说法正确。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷,正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中,植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料,由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,正确。四、原理综合题(共3题,共12分)20、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B,B发生信息1的反应生成C,根据C结构简式知,B为则A为D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子,则E为E和A发生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应、水解反应得到I,根据I结构简式知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生酯化反应生成J,FJ发生取代反应生成K,J为结合题目分析解答;

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到,而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,据此分析确定合成路线。

【详解】

(1)由分析知:B为B的化学名称为对硝基苯酚;

(2)由分析知:J为J中含氧官能团的名称为酯基;

(3)B为B中氢原子被CH3CO-取代生成C;B到C的反应类型取代反应;

(4)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN;

(5)由分析知:E为

(6)C是对硝基乙酸苯酯,X是C同分异构体,X的结构简式满足下列条件:①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl₃溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2,生成1mol氢气,则含有两个羟基,根据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称,符合条件的结构简式为

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到,而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,则具有合成流程为:

【点睛】

考查有机物的推断与合成,注意利用各物质的结构与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,既注重基础知识巩固训练,又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用。【解析】对硝基苯酚酯基取代反应HCHO+HCNHOCH2CN21、略

【分析】【分析】

(1)依据合成氨的反应是可逆反应作答;

(2)①根据结合反应速率之比等于系数之比求算;

②化学平衡状态是正逆反应速率相等;各组分浓度保持不变的状态,反应达到最大限度,据此分析;

(3)Al与盐酸反应放出热量,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量;图乙中反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应;

(4)①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极;

②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量;

【详解】

(1)合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化,所以将1molN2和足量H2混合;使其充分反应,放出的热量小于46kJ;

(2)①又因为化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于其系数之比,则v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6

故答案为0.6;

②a.H2的转化率达到最大值;则说明反应达到平衡状态,a项正确;

b.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2,不能说明各物质的浓度保持不变,无法说明反应达到平衡状态,b项错误;

c.体系内气体的总质量保持不变;总体积保持不变,则气体的密度始终保持不变,因此密度不变不能说明反应达到平衡状态,c项错误;

d.因反应是气体分子数减小的体系;体系内气体的总质量保持不变,若物质的平均相对分子质量保持不变时,则气体的总物质的量保持不变,可说明反应达到平衡状态,d项正确;

故答案选ad;

(3)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量,则反应后b中的温度降低;Al与盐酸反应放出热量;又从图中能量变化图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,则可表示反应a的能量变化;

(4)①因c是电子流出的一极,则c为负极,d为正极,甲烷具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,故答案为正极;O2+4e-+4H+=2H2O;

②原电池中正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,当转移2mol电子时,则消耗氧气物质的量为0.5mol,体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】小于0.6ad降低a负极O2+4e-+4H+=2H2O11.222、略

【分析】【分析】

Ⅰ.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0;

此反应的特点是:反应物气体分子数小于生成物气体分子数;正反应为吸热反应。

(1)增加C(s);气体的浓度不变,平衡不受影响;

(2)减小密闭容器容积;也就是加压,保持温度不变,则平衡向气体分子数减小的方向移动;

(3)通入N2;保持密闭容器容积和温度不变,对气体的浓度不产生影响,平衡不受影响;

(4)保持密闭容器容积不变;升高温度,则平衡向吸热反应方向移动。

Ⅱ.从图中可以看出;两次改变条件,都是逆反应速率大,也就是平衡都逆向移动,氨的百分含量都在减小。

【详解】

Ⅰ.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0;

此反应的特点是:反应物气体分子数小于生成物气体分子数;正反应为吸热反应。

(1)增加C(s);但并未改变气体的浓度,平衡不受影响;答案为:不移动;

(2)减小密闭容器容积;也就是加压,保持温度不变,则平衡向气体分子数减小的方向移动,即向左移动;答案为:向左移动;

(3)通入N2;保持密闭容器容积和温度不变,对气体的浓度不产生影响,平衡不受影响;答案为:平衡不移动;

(4)保持密闭容器容积不变;升高温度,则平衡向吸热反应方向移动,即向右移动;答案为:向

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