2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+2、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A.提供乙醇蒸气和氧气B.乙醇的催化氧化C.收集产物D.检验乙醛3、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气；其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是。

①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成；

②该有机物不能发生银镜反应；

③该有机物分子式为C12H22O2；

④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.②④⑤D.①②③4、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列说法错误的是A.环氧乙烷在酸性条件下先水解再发生缩聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键5、已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中：①升温②恒容通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。7、(1)为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池；工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示；在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。8、在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。9、我国古代青铜器工艺精湛；有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____（填图中字母“a”或“b”或“c”）

②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。10、铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4A1＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。正极：_________；负极：________。11、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极；铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________(填“减小”；“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________；该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”；“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线；则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积。

b．各U形管中阳极质量的减少量。

c．各U形管中阴极质量的增加量12、在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为则为______。

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为与比较，正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误15、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误16、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误17、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)20、新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。

药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体；其合成路线如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________。

(2)J中含氧官能团的名称为________。

(3)B到C的反应类型__________。

(4)由G生成H的化学反应方程式为_______。

(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式______________。

(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子。

②遇FeCl3溶液发生显色反应。

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。21、人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率；根据情景回答下列问题：

(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N2(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol

①用表示的化学反应速率为___________

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。

a．的转化率达到最大值。

b．和的分子数之比为

c．体系内气体的密度保持不变。

d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。

②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。22、Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”；“向右移动”或“不移动”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___。

（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡__。

（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡__。

Ⅱ．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t4～t5评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.向某溶液中加入稀HCl；放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；

B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-；也可能是银离子，故错误；

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-；故正确；

D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。

故选C。

【点睛】

掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的存在。如硫酸根离子检验应先加入盐酸，后加入氯化钡，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。氨气是高中学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2、D【分析】【详解】

A；乙醇易挥发；向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B；在铜粉催化下；乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C；乙醛易挥发；应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D；产物中混有乙醇；乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2molH2；酯基与氢气不发生加成反应，故①错误；

②分子中不含醛基；则不能发生银镜反应，故②正确；

③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2；故③错误；

④分子中含有3个双键；则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④正确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基；水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故⑤正确；

②④⑤正确；故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．环氧乙烷在酸性条件下先水解成乙二醇；再发生缩聚反应生成聚乙二醇，故A正确；

B．由乙二醇的结构简式HOCH2CH2OH，则聚乙二醇的结构简式为故B正确；

C．聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子量，所以聚合度n=故C错误;

D．形成氢键具有保湿性，聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键；故D正确；

故答案：C。5、B【分析】【详解】

正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加COCl2的浓度平衡向正反应方向进行；但反应前气体系数小于反应后系数之和，等效平衡左移，转化率反而降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。

【点睛】

明确外界条件对平衡状态的影响变化规律是解答的关键；注意浓度；压强影响化学平衡的几种特殊情况：

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时；由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响；因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应；压强的变化对其平衡无影响。

（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度；应视为压强对平衡的影响。

（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

单烯烃发生加聚反应时；双键变单键，二烯烃发生1，4加聚反应时，双键变单键，而单键变双键，故结合加聚反应原理，从产物倒推出单体。

【详解】

高聚物链节中，所含的碳碳双键应是通过1，4加聚后生成的，故单体主链为4个碳原子，把链节中的单键换成单体中的双键、把链节中的双键换成单体中的单键、即“单双互变”还原出主链四个碳原子的单体，链节是碳碳单键的则以两个碳为结构单元，还原双键得到单体，因此的单体分别为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案为：为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2。【解析】CH2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH27、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，原电池能使化学能转变为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

(1)从捕获二氧化碳的装置及反应示意图知，过程①的离子反应为：过程②中，a极的电极反应为：故左侧区域总反应式过程③④中的反应可分别表示为：故右侧区域总反应式为则总反应为二氧化碳转变为碳和氧气，总体是吸收能量的过程，故不可能是原电池，只能是电解池；

(2)这四种燃料电池的正极反应式分别为：A.电解质是无水环境，A不符合；B.酸性电解质溶液中，B符合；C.碱性电解质溶液中，正极有氢氧根离子生成，C不符合；D.熔融碳酸盐环境，正极有二氧化碳和氧气，则D不符合；故正板反应生成水的是B；

(3)①当电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故Al电极是负极，Fe电极是正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；

②当电解质溶液为NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁遇浓硝酸发生钝化，电池总反应为锌和浓硝酸反应，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】电解池B正2H++2e-=H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O8、略

【分析】【详解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；当其他条件不变时，缩小反应容器的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。

(3)氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。【解析】①.不移动②.不变③.逆向移动④.增大⑤.不移动⑥.不变⑦.正向移动⑧.增大9、略

【分析】【详解】

①根据图示，该装置为原电池，Cu作负极失去电子，发生氧化反应，元素的化合价升高，根据图示可知腐蚀过程中，负极是c，正极是b；a为腐蚀之后生成的产物；

②环境中的氯离子扩散到孔口，负极上Cu失去电子变为Cu2+，正极上O2得到电子变为OH-，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反应产生1molCu2(OH)3Cl转移4mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理论上耗氧体积V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【点睛】

本题考查了原电池原理、物质性质及转移电子守恒，注意同一闭合回路中电子转移数目相等进行解答。【解析】①.c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44810、略

【分析】【分析】

根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；据此解答。

【详解】

由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－Al-3e-+3OH-=Al(OH)311、略

【分析】【详解】

（1）当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放电过程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度随浓度减小而减小，故电解的密度减小；

（2）银作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；生成氢气的质量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+；阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变；

（4）右边U形管不析出气体，左边U形管析出气体，所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液，a错误；当转移相等电子时，溶解金属的物质的量相等，铜的摩尔质量大于铁，所以右边U形管阳极减少的质量大于左边U形管阳极减少的质量，b正确；当转移相等电子时，析出物质的物质的量相等，但铜的摩尔质量大于氢气，所以左边U形管析出氢气的质量小于右边U形管析出铜的质量，c错误。【解析】负PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O减小2H＋＋2e－=H2↑0.4Cu－2e－=Cu2＋不变B12、略

【分析】【详解】

解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量在反应中，断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为形成2ml中的化学键共放出的能量为所以该反应为放热反应；

故答案为：放热。

(2)理论上放出的热量为

故答案为：92kJ。

(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol因而放出的热量小于92kJ；

故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92KJ。【解析】放热92kJA该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92kJ。三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。16、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、原理综合题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，B发生信息1的反应生成C，根据C结构简式知，B为则A为D发生信息1的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为E和A发生取代反应生成F，G发生信息2的反应生成H，H发生取代反应、水解反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，FJ发生取代反应生成K，J为结合题目分析解答；

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【详解】

(1)由分析知：B为B的化学名称为对硝基苯酚；

(2)由分析知：J为J中含氧官能团的名称为酯基；

(3)B为B中氢原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反应类型取代反应；

(4)H为HOCH2CN，G为HCHO，由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E为

(6)C是对硝基乙酸苯酯，X是C同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，生成1mol氢气，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，则具有合成流程为：

【点睛】

考查有机物的推断与合成，注意利用各物质的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，既注重基础知识巩固训练，又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用。【解析】对硝基苯酚酯基取代反应HCHO+HCNHOCH2CN21、略

【分析】【分析】

（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；

（2）①根据结合反应速率之比等于系数之比求算；

②化学平衡状态是正逆反应速率相等；各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；

（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量；图乙中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；

（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；

②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；

【详解】

（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1molN2和足量H2混合；使其充分反应，放出的热量小于46kJ；

（2）①又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6

故答案为0.6；

②a.H2的转化率达到最大值；则说明反应达到平衡状态，a项正确；

b.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；

c.体系内气体的总质量保持不变；总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d.因反应是气体分子数减小的体系；体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；

故答案选ad；

（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量；又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化；

（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为正极；O2+4e-+4H+=2H2O；

②原电池中正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】小于0.6ad降低a负极O2+4e-+4H+=2H2O11.222、略

【分析】【分析】

Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反应的特点是：反应物气体分子数小于生成物气体分子数；正反应为吸热反应。

（1）增加C(s)；气体的浓度不变，平衡不受影响；

（2）减小密闭容器容积；也就是加压，保持温度不变，则平衡向气体分子数减小的方向移动；

（3）通入N2；保持密闭容器容积和温度不变，对气体的浓度不产生影响，平衡不受影响；

（4）保持密闭容器容积不变；升高温度，则平衡向吸热反应方向移动。

Ⅱ．从图中可以看出；两次改变条件，都是逆反应速率大，也就是平衡都逆向移动，氨的百分含量都在减小。

【详解】

Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反应的特点是：反应物气体分子数小于生成物气体分子数；正反应为吸热反应。

（1）增加C(s)；但并未改变气体的浓度，平衡不受影响；答案为：不移动；

（2）减小密闭容器容积；也就是加压，保持温度不变，则平衡向气体分子数减小的方向移动，即向左移动；答案为：向左移动；

（3）通入N2；保持密闭容器容积和温度不变，对气体的浓度不产生影响，平衡不受影响；答案为：平衡不移动；

（4）保持密闭容器容积不变；升高温度，则平衡向吸热反应方向移动，即向右移动；答案为：向