2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

。CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-14

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变2、下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小3、时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的下列说法错误的是。

A.a点时溶液中的数量级为B.b点溶液显酸性C.c点溶液满足：D.时，溶液满足：4、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应为吸热反应B.若容器Ⅰ中的反应10min时恰好平衡，则0～10min的平均速度v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大5、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是A.MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体B.Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，则Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+C.CuS与O2在高温下反应生成CuO，则HgS与O2在高温下反应生成HgOD.CO2是直线型分子，则COS也是直线型分子6、室温下，有a和b两种盐溶液。下列说法正确的是A.若且则酸性B.若且则酸性C.若且则酸性D.若且则酸性7、已知反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。恒温下，向2L的恒容密闭容器中加入足量的A和3molB，经2min反应达到平衡，B的体积分数为60%。下列有关说法正确的是A.其他条件不变，将容器的体积缩小到1L，v正增大，v逆减小B.0~2min内用D表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.相同条件下，若起始时加入1molC和0.5molD，则达到平衡时，吸收的热量为0.4akJD.混合气体的密度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、雾霾主要成分为灰尘、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

则反应的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：△H<0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。

A.B.混合气体密度不再改变。

C.的体积分数不再改变D.与的体积比不再改变。

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。

A.充入氦气B.升高温度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5则的转化率为____，平衡常数Kp=______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Qp(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

9、甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H__0（填“>”、“<”或“="）。10、用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为浓度均为2mol/L：。组别A槽B槽1NaOH溶液溶液2溶液NaCl溶液3溶液溶液4溶液溶液

(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第__________组。

(2)选择第1组电解液时，电解过程中各电极上的电极反应为a极：__________；b极：__________；c级：__________；d极：__________。

(3)选择第2组电解液时，当b极析出2g电解产物时，a极上析出产物的质量为__________g；忽略电解前后电解液的体积变化，此时B槽中的__________mol/L。(不考虑与的反应)

(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________(同温同压下)。11、据报道，2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；航母的发动机—“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。

（1）以氮气；氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：

①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol

②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(纯、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol

③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol

④3Si(纯、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol

则a为____________。

（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。

①写出甲硅烷的电子式___________________。

②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理__________________________。

③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450℃的氮气气氛下合成氮化硅。

SiO2+C+N2Si3N4+CO（反应未配平）

①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式__________。

②为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了25mol氮气，反应生成6mol一氧化碳，则反应中转移电子数为____NA，此时混合气体的平均摩尔质量为_______。（NA表示阿伏加德罗常数的数值）12、(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4kJ。写出该反应的热化学方程式_______。又已知：H2O(g)=H2O(l)∆H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误14、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误15、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误16、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误17、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误18、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误19、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)21、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)

(3)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某学生实验记录数据如下：。实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度。

b.量取盐酸的体积时仰视读数。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d.实验装置保温、隔热效果差22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀盐酸；注入锥形瓶中，加入酚酞。

D.另取锥形瓶；再重复操作2次。

E.检查滴定管是否漏水。

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______。

（2）操作F中应该选择图中滴定管_______填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。

（4）滴定结果如表所示：。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001mL)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗。

B.滴定过程中；锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出。

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡；滴定终点时没有气泡。

D.达到滴定终点时；仰视读数。

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时；进行如下实验：

可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体；反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

将得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为______，还原产物为______。

①写出用滴定的离子方程式______。

②判断滴定终点的方法是______。23、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁；请你一起参与该小组的活动。

①装置A中仪器a的名称是______。

②装置B的作用是______，C中的试剂______。

③实验开始时先点燃______处酒精灯；装置E的作用为______。

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为______

②简述由晶体得到无水氯化铁的操作：______评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)28、有8种短周期主族元素x；y、z、d、e、f、g、h；其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是___________；

(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)___________；

(3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________；

(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________；

(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[]氧化为葡萄糖酸[]；进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的___________极相连；

②石墨电极的电极反应式为___________；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．由表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)；则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；

B．多元弱酸分步电离；以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；

C．由溶液呈电中性可知，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，稀释过程中，c(H+)和c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，则的值会减小；C错误；

D．电离平衡常数是温度的函数；向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。

答案为C。2、D【分析】【详解】

A.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关；当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；ZnS的溶解度大于CuS，故B正确；

C.对于一个确定的物质来说，其溶度积常数Ksp只与温度有关而与离子的浓度无关；当达到溶解平衡时，溶液为饱和溶液，温度不变溶质的溶解度不变，故C正确；

D.两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的；溶解度可能大，故D错误。

答案选D。

【点睛】

对于在一定条件下的一种难溶性的物质来说，当其在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各种离子浓度幂指数乘积是一个常数，这个常数就叫做该物质的溶度积常数；溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。该题的易错点为：化学式组成相似的两种难溶性电解质，Ksp越小，其溶解度越小。3、D【分析】【详解】

A．柠檬酸的柠檬酸三钠的a点为柠檬酸三钠溶液，则溶液中数量级为选项A正确；

B．b点为和的混合溶液，的电离平衡常数的水解平衡常数的电离大于的水解；溶液显酸性，选项B正确；

C．c点为和的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：则选项C正确；

D．由题意可得，·==则=时，溶液中则故则溶液满足：D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．比较容器Ⅰ和Ⅲ中的温度可以看出，升高温度，c(CH3OH)减小；则表明平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，A不正确；

B．若容器Ⅰ中的反应进行10min时恰好平衡，c(CH3OH)=0.080mol·L-1，则参加反应的c(H2)=0.160mol·L-1，0～10min的平均速度v(H2)==0.016mol·L-1·min-1；B不正确；

C．采用一边倒的方法，起始时容器Ⅲ中c(H2)为0.20mol·L-1，c(CO)为0.10mol·L-1，若容器Ⅱ中温度也为500K，则容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，使气体体积变为原来的一半，此时容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅲ中c(H2)的二倍，平衡正向移动后c(H2)减小，再将容器Ⅱ温度降至400K，平衡正向移动，c(H2)再次减小，所以达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍；C不正确；

D．由于容器Ⅲ中混合气体的温度比容器Ⅰ中高；所以达平衡时容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸，因此MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，Sr(OH)2是强碱，SrCl2不发生水解，因此SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrCl2固体；故A错误；

B．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，由于硫离子具有还原性，因此Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和硫化氢；故B错误；

C．HgS与O2在高温下反应生成Hg和SO2；故C错误；

D．CO2是直线型分子，COS与CO2是等电子体；则COS也是直线型分子，故D正确。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【分析】

该题主要考查了盐类水解的基本概念及“越弱越水解”的规律；还简单考查到了物料守恒问题。

【详解】

A．若且表明在水溶液中发生水解反应，离子方程式为故在水溶液中的存在形式为和所以为弱酸，而不水解，故在水溶液中只存在所以为强酸，即酸性A错误；

B．若则表示的浓度大于但是表明减少也或者减少得更多，说明发生了水解而减少了，或者说发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性B错误；

C．若且即溶液浓度小，但是碱性强，表明发生了水解反应，或的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性C正确；

D．若且无法判断和是否发生了水解，则无法判断和的酸性强弱；D错误；

故合理选项为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．其他条件不变，将容器的体积缩小到1L，反应物和生成物的浓度都增大，所以v正和v逆都增大；故A错误；

B．向2L的恒容密闭容器中加入足量的A和3molB；经2min反应达到平衡，B的体积分数为60%。设转化的B的物质的量为3x，则可列三段式：

B的体积分数为60%，则可解得x=0.4，则平衡时B、C、D的物质的量分别为1.8mol、0.8mol、0.4mol。0~2min内用D表示的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1；故B错误；

C．相同条件下；若起始时加入1molC和0.5molD，相当于起始时加入的是1.5molB，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则达到平衡时，D的物质的量是起始时加入3molB时的一半，即0.2mol，所以消耗了0.5mol-0.2mol=0.3molD。根据热化学方程式，消耗1molD，吸收akJ的热量，消耗0.3molD，则吸收的热量为0.3akJ，故C错误；

D．混合气体的密度等于混合气的质量和容器体积的比值；由于A为固体，平衡建立过程中，混合气的总质量是变化的，容器体积是恒定的，所以混合气的密度在未平衡前是变化的，当混合气的密度不再改变时，说明可逆反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。

【点睛】

要特别注意各物质的状态，若有固体参加或生成，当改变压强时，固体的浓度不会改变。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)对反应进行标号：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，将反应②-①3得，△H3，

(2)①A．能判断反应达到平衡，仅无法判断是否达到平衡；A项错误；

B．体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应；反应前后总质量不变，反应过程中体积始终保持为1L，质量体积均不变，密度不会改变，故无法判断反应是否达到平衡，B项错误；

C．的体积分数不再改变且总体积为1L，表明的体积不变，即物质的量不再改变；反应达到平衡，C项正确；

D．在反应过程中，与的体积比始终为1:1，故与的体积比不再改变无法判断反应是否达到平衡；D项错误；

答案选C；

②A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变的平衡转化率；A项错误；

B．该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆向移动，的平衡转化率减小；B项错误；

C．充入2mol平衡向正向移动，但的转化率降低；C项错误；

D．充入2mol和1mol投料比为2:1，相当于增大压强，平衡向正向移动，的平衡转化率增加；D项正确；

答案选D。

③达到平衡时，的浓度为0.5列出三段式：

容器体积为1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡转化率为反应物与生成物总物质的量为2.5mol，

④对于该反应而言，增大压强，平衡向正向移动，NO2的转化率增大，所以x()减小，结合图像可以推测a点压强大于b点，即pa＞pb，a点和b点的x()相同，并且从题③可知与总压强成反比，所以b点的压强熵大于a点的压强熵。【解析】(b-3a)CD50%5/4p(或)b9、略

【分析】【分析】

根据△G=△H-T△S判断。

【详解】

根据方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反应是气体物质的量减少的反应，△S<0，又该反应在常温下能自发进行，△G<0，根据△G=△H-T△S<0，△H<0。【解析】<10、略

【分析】【分析】

1组：A槽是电解水，氢氧化钠溶液pH增大，a电极是阴极，电极反应为：2H＋＋2e−＝H2↑，b电极是阳极，电极反应为：4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；B槽电解CuBr2溶液，c电极为阴极，电解反应为：Cu2＋＋2e−＝Cu，d电极是阳极，电极反应为：2Br−−2e−＝Br2；

2组：A槽是电解硝酸银，溶液pH减小，a电极是阴极，电极反应为：2Ag＋＋2e−＝2Ag，b电极是阳极，电极反应为：4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；B槽电解NaCl溶液，溶液pH增大，c电极为阴极，电解反应为：2H＋＋2e−＝H2↑，d电极是阳极，电极反应为：2Cl−−2e−＝Cl2↑；

3组：A槽是电解硫酸铜溶液，a电极为阴极，电解反应为：Cu2＋＋2e−＝Cu，b电极是阳极，电极反应为：4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2＋＋2e−＝Cu，d电极是阳极，电极反应为：2Cl−−2e−＝Cl2↑；

4组：A槽是电解氯化铝溶液，a电极为阴极，电解反应为：2H＋＋2e−＝H2↑，b电极是阳极，电极反应为：2Cl−−2e−＝Cl2↑；B槽是电解水，c电极是阴极，电极反应为：2H＋＋2e−＝H2↑，d电极是阳极，电极反应为：4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；

依据电极反应分析判断。

【详解】

(1)依据上述分析可知，工作时，a、b；c、d电极上均有气体产生；符合条件的是第4组；

故答案为：4；

(2)选择第1组电解液时，电解过程中各电极上的电极反应式为：a、(或)；b、4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；c、Cu2＋＋2e−＝Cu；d、2Br−−2e−＝Br2；

故答案为：(或)；4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑；Cu2＋＋2e−＝Cu；2Br−−2e−＝Br2；

(3)选择第2组电解液时，当b极析出2g电解产物O2时，依据电子守恒和电极反应可以计算，a极上析出产物的Ag质量为：×4×108g/mol＝27g，忽略电解前后电解液的体积变化，此时B槽中的c(OH−)＝＝＝＝0.5mol/L；

故答案为：27；0.5；

(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，转移的电子相同，b电极的反应为：4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑，d电极的反应为：2Cl−−2e−＝Cl2↑，由电子守恒可知，生成1molO2时，生成的Cl2为2mol，则b极和d极产生的气体体积比为1：2；

故答案为：1：2。【解析】4(或)270.51:211、略

【分析】【详解】

（1）根据②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(纯、s)+4HCl(g)=akJ/mol③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol，③-②3=④3Si(纯、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol，所以ΔH4=-750.2kJ/mol=ΔH3-3ΔH2=-29kJ/mol-3akJ/mol；解之得a=240.4。

（2）①甲硅烷的电子式

②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。

③制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，若混入O2，SiH4和O2发生反应；甚至可能发生爆炸。

（3）①工业上制备粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。

②某次反应用了25mol氮气，氮气因为有适当过量，所以不能按氮气来计算。反应生成6mol一氧化碳，因为碳的化合价由0升高到+2，所以反应中转移电子数为12NA.反应后得到CO和N2组成的混合气体，两种组分的摩尔质量相等，所以此时混合气体的平均摩尔质量为28g/mol。【解析】+240.44NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2发生反应，甚至可能发生爆炸。SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4kJ，该反应的热化学方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)∆H=-3116.6kJ/mol；又已知：H2O(g)=H2O(l)∆H2=-44.0kJ/mol，则C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学反应方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)∆H=-3116.6kJ/mol-(-44.0kJ/mol×6)=-2852.6kJ/mol，根据反应可知，2molC2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是2852.6kJ/mol，则11.2L(标准状况)C2H6即0.5molC2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是=713.15kJ；

(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气，燃料电池中通入燃料乙烷的一极作负极，通入氧气的一极为正极，负电极上发生的电极反应是C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O。【解析】2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)∆H=-3116.6kJ/mol713.15负C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。15、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。18、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。19、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、实验题(共3题，共15分)21、略

【分析】【详解】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；(3)中和热数值为57.3kJ/mol，故稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；(4)第一次测定温度差为：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次测定的温度差为：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次温度差的平均值为：℃=3.1℃；50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-51.8kJ/mol；（5）a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b错误；c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中；热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确；d．装置保温；隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d正确；答案选项acd。

点睛：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题。易错点为，（4）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；②根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热。【解析】环形玻璃搅拌棒不相等相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1-51.8acd22、略

【分析】【详解】

（1）酸碱中和滴定的步骤为：滴定管处理（检漏E；洗涤A、润洗F）、加标准液并调液面（F）、取待测液（B、C）、滴定（G）、重复试验2~3次（D）；故顺序为：EAFBCGD；

（2）盛装NaOH标准液用碱式滴定管；尖嘴部分为橡皮管的是碱式滴定管，故选乙；

（3）滴定时；左手控制活塞或挤压橡皮管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；

（4）根据三次实验数据，计算出平均消耗NaOH体积为20.00mL，依据c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,标)·V(NaOH)得

（5）A．未用标准液润洗滴定管；导致NaOH被稀释，中和等量待测液，消耗标准液体积偏多，故测定结果偏高，A符合题意；

B．锥形瓶内液体溅出；待测液损失，导致消耗标准液体积偏少，故测定结果偏低，B不符合题意；

C．碱式滴定管装的是标准液NaOH；根据题意，终点时有部分标准液留在尖嘴处，未进入锥形瓶，所以终点读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，C符合题意；

D．终点时仰视读数；读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，D符合题意；

故答案选ACD；

（6）草酸铵与血液中Ca2+反应生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接着用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素为+3价被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被还原为Mn2+，即氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改写上述化学方程式得离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②当达终点后再加KMnO4，由于KMnO4过量，溶液会显KMnO4的颜色所以终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。【解析】①.EAFBCGD②.乙③.锥形瓶内溶液颜色的变化④.0.1200mol/L⑤.ACD⑥.CO2⑦.MnSO4⑧.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色23、略

【分析】【分析】

实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应，据此分析。

【详解】

实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应．

装置A中仪器a的名称是：分液漏斗；

装置B的作用是：除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，C中的试剂可以为：浓硫酸，

故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；

实验开始时先点燃A处酒精灯；装置E的作用为：阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气，

故答案为：A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；

氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。

吸收塔中发生反应的离子方程式为：故答案为：

晶体得到无水氯化铁，应防止氯化铁水解，需要在HCl气流中加热蒸干，故答案为：在HCl气流中加热蒸干。

【点睛】

本题考查制备实验方案设计，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，易错点为氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。【解析】分液漏斗除去氯气中的氯化氢浓硫酸A阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气在HCl气流中加热蒸干五、有机推断题(共4题，共28分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na