2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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A.B.C.断开中的化学键需要吸收的能量D.和形成释放的能量3、现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是A.硅B.铜C.二氧化硅D.铝4、某化学兴趣小组进行了有关Cu；硝酸、硫酸化学性质的实验；实验过程如图所示。下列有关说法正确的是。

A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应5、下列有关物质性质的应用错误的是()A.硅酸盐可用于制作光导纤维B.溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾溶于水后会产生胶体，可作为净水剂D.液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂6、根据下图；可判断出下列离子方程式中错误的是。

A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.7、已知:2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液，B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）

A.G的指针指向D极B.U中阳离子向A杯移动C.电流的方向由C极到D极D.一段时间后，B中溶液pH增大8、下列有关说法错误的是A.乙醇、乙酸和麦芽糖都能发生取代反应B.甲烷、甲苯在光照下都能与氯气发生反应C.石油的裂化、裂解和重整都是化学变化D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、关于油脂，下列说法不正确的是。

A.硬脂酸甘油酯可用上图表示B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.液态植物油通过催化加氢可转变为固态氢化植物油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破；研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

(1)该电池工作时，b处通入的物质为______________，c通入的物质为______。

(2)该电池负极的电极反应式为_________________。

(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。11、Ⅰ.某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

12、一定条件H2和CO2发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min内，CO2的转化率为___；H2的平均反应速率v(H2)=___。13、查阅资料，了解味精的主要成分。思考在味精的生产过程中，谷氨酸的中和为什么要严格控制溶液的pH_________。14、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破；研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

(1)该电池工作时，b处通入的物质为______________，c通入的物质为______。

(2)该电池负极的电极反应式为_________________。

(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。15、已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是________(填字母；下同)。

A．保持体积不变；增加CO的物质的量。

B．将容器的体积缩小一半。

C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大。

D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大。

(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是________。

①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器内气体的密度不随时间而变化。

④容器内气体总质量不随时间而变化。

⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤16、按要求填空。

(1)写出苯和液溴反应的化学反应方程式_______；

(2)写出乙烯与氯化氢反应的化学反应方程式_______；

(3)写出乙醇与金属钠反应的化学反应方程式_______；

(4)写出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化学反应方程式_______。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。17、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法；且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1)已知一定条件下。

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下；测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。COH2OH2CO2起始浓度(mo/L)2100t时刻浓度(mol/L)1.20.20.80.8

反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。18、按要求填空。

（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成______种水分子。

（2）24g12C18O2分子含有中子______mol，质子数为__________；画出CO2的电子式：__________.

（3）请画出O2-微粒的结构示意图：______．

（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．写出NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式______．

（5）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________________．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误21、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误22、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误23、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误24、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误25、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)28、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD29、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。30、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)31、空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2；如图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称____________。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2；如图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。

（2）上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液。

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____（用化学方程式表示）。32、“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质；对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理；原理为。

a．2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)△H1=－37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H2=－45.4kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：。反应时间CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)=_______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合气体的物质的量不再变化。

c．单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2d．混合气体的平均相对分子质量不变。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。组别起始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·S-1NOO2O210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.92×10-3

则k1=____，m=_____，n=_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．锌为负极、铜为正极，H2SO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；A符合题意；

B．锌为负极，C(石墨)为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；B不符合题意；

C．锌为负极，铜为正极，CuSO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；C不符合题意；

D．锌为负极，银为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；D不符合题意；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A.已知断开中的化学键需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的热量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的热量，所以反应故A正确；

B.由上述分析可知，故B正确；

C.已知断开中的化学键需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的热量，断开中的化学键需要吸收的能量；故C正确；

D.由图像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的热量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的热量，所以和形成释放431.75kJ的能量,故D错误；

答案：D。3、C【分析】【详解】

A；硅常用于半导体材料以及太阳能电池；故A错误；

B；铜最大的用途就是电力系统；常用来制导线，故B错误；

C；石英的主要成分是二氧化硅；光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；

D；铝是用在电力或船舶飞机等工业的金属材料；故D错误；

故答案选C。4、B【分析】【详解】

A．Cu与稀硝酸发生反应，8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O，NO遇空气中的O2生成NO2；试管口有红棕色气体产生，A错误；

B．③中溶液含有滴加稀硫酸后，Cu、H+继续与铜反应生成NO，3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；B正确；

C．③中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H+，与形成硝酸体系，HNO3继续与Cu反应；C错误；

D．Cu是不活泼金属；在常温下可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

光导纤维主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故A错误；

B.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以溶液可用于蚀刻印刷电路；故B正确；

C.明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可作为净水剂，故C正确；

D.液氨挥发时会吸收大量的热；可作为制冷剂，故D正确；

答案选A。

【点睛】

明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可作为净水剂。6、A【分析】【分析】

根据图中电极标有“+”和“-”；可确定分别为正极和负极，且金属做电极，负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属性分别为Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。

【详解】

A．由于金属性Cd强于Ag，则2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)反应不可能发生；错误；

B．由于金属性Cd强于Co，则CO2+(aq)+Cd(s)=CO(s)+Cd2+(aq)反应可以发生；正确；

C．由于金属性Cd强于Ag，则2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)反应可以发生；正确；

D．由于金属性Co强于Ag，则2Ag(s)＋CO2+(aq)=2Ag＋(aq)＋CO(s)反应可以发生；正确；

故答案选A。

【点睛】

本题考查原电池正负极活泼性比较，利用一般规律，负极的活泼性大于正极的活泼性，其次根据金属间的置换规律，强制弱进行判断，考点比较简单，能根据图像直接判断得出。7、D【分析】【分析】

该装置为原电池，在反应2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+中，Fe3+发生还原反应，发生氧化反应，A杯中为FeCl3溶液，B杯中为Na2SO3溶液；则C极为正极，D极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.由分析知；D极为负极，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极，则G的指针指向D极，故A正确；

B.A杯中C极为正极；原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；

C.电子从D极经导线流向C极；则电流的方向由C极到D极，故C正确；

D.B为负极，电极方程式为-2e-+H2O＝+2H+；反应产生氢离子，则pH减小，故D错误；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇是饱和一元醇；具有醇的通性，因此可以发生取代反应；乙酸是饱和一元羧酸，具有酸的通性，能够发生取代反应；麦芽糖是具有还原性的糖，含有醇羟基；醛基，也能发生取代反应，A正确；

B．甲烷；甲苯分子中都含有饱和C原子；由于该饱和C原子上有H原子，因此能够在光照下都能与氯气发生反应，B正确；

C．石油的裂化；裂解和重整过程中都有新物质产生；因此发生的变化都是化学变化，C正确；

D．聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D错误；

故合理选项是D。9、A【分析】【详解】

A．硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为：硬脂酸甘油酯可表示为：A错误；

B．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，B正确；

C．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；可以和氢气发生加成反生成氢化植物油，C正确；

D．油脂是一种重要的工业原料；在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确；

答案为：A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中氢离子的移动方向可判断出右侧电极是正极，左侧电极是负极，负极通入的是甲醇，所以b处通入的物质是CH3OH；正极通入的是空气或氧气，所以c处通入的物质是空气或氧气。

(2)负极发生氧化反应，根据图中所给信息可知，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+；

(3)负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+，工作一段时间后，当12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反应生成CO2时，有2.4mol即2.4NA个电子转移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.411、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据图中曲线走势可知；X；Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增加，故反应物为X、Y，生成物为Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应，结合(1)得出化学方程式为3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变；反应达到了平衡，3min时反应依然是平衡状态。

Ⅱ.银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,由于金属活泼性锌大于银，且只有锌能与硫酸铜反应，故锌做负极，失电子，发生氧化反应，银做正极，铜离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

答案为Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.负极，氧化反应，正极，Cu2++2e-=Cu。【解析】X、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是负氧化反应正Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

从图中两天曲线得知，CO2的起始浓度0.7mol/L，4min时CO2气体和CO气体的浓度分别达到0.2mol/L和0.5mol/L；达到平衡状态。

(1)

t1min时，反应物CO2还要继续降低，生成物CO还要继续升高，即反应正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为v正大于v逆。

(2)

4min内，CO2的浓度从0.7mol/L降到0.2mol/L，转化率为CO2的反应速率为不同物质表示的同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1。【解析】（1）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-113、略

【分析】【详解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，既可以与氢离子反应也可以与氢氧根离子反应，如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应，故答案为：如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应。【解析】如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中氢离子的移动方向可判断出右侧电极是正极，左侧电极是负极，负极通入的是甲醇，所以b处通入的物质是CH3OH；正极通入的是空气或氧气，所以c处通入的物质是空气或氧气。

(2)负极发生氧化反应，根据图中所给信息可知，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+；

(3)负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+，工作一段时间后，当12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反应生成CO2时，有2.4mol即2.4NA个电子转移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.415、略

【分析】【分析】

（1）对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；有气体参加和生成，则温度；压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答；

（2）据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量；气体浓度增大，反应速率增大，故A项不选；

B.将容器的体积缩小一半；相当于压强增大，则反应速率加快，故B项不选；

C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大；反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C项不选。

D.保持体积不变，充入N2使体系压强增大；但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D项选；

答案选D；

（2）①反应前后气体的体积不相同；容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故①正确；

②υ正(H2O)=υ逆(H2)时；反应达到平衡，故②正确；

③反应开始时；容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故③正确；

④容器中气体总质量一直在变化；所以容器中气体总质量不随时间而变化，反应达到平衡，故④正确；

⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO；反应都代表逆反应，故⑤错误；综上①②③④可判断反应达到平衡状态，即B项正确；

答案选B。

【点睛】

有关达到化学平衡状态的标志是常考题型；通常有直接判断法和间接判断法两大类。

一；直接判断法：

①ν（正）=ν（逆）0；即正反应速率=逆反应速率。

注意反应速率的方向必须有正逆之分；每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变；包括各组分的质量分数；物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二；间接判断法。

①对于气体体积前后改变的反应；压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应；气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应；有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜色的物质参与或生成的可逆反应；体系的颜色不再随时间而变化。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。【解析】①.D②.B16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯和液溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：

(2)乙烯与氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式为：

(3)乙醇含-OH，与钠发生反应生成氢气，化学方程式为：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应方程式为：

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应II=反应III-反应I，则该反应的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①该反应（或者反应II）的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T12；

②根据题目所给信息可列三段式，设容器体积为1L，H2O和CO的物质的量均为1mol；

则反应平衡常数K=

③t时刻时，浓度商反应在向逆反应方向进行，所以v(正)<v(逆)；

④根据图像可知，要达到相同的CO的平衡转化率，当进气比越大，反应温度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜进气比越大，反应温度越低18、略

【分析】【详解】

(1)水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则根据排列组合可判断O、O、H、H四种核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH；共6种水分子；

(2)24g12C18O2物质的量为==0.5mol，1个12C18O2分子中子数为12-6+2×(18-8)=26，1个12C18O2分子质子数为6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，质子数为0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共价化合物，电子式为

(3)O2-微粒的结构示意图为

(4)氨气是共价化合物，NH3的结构式为合成氨的化学方程式N2+3H22NH3；

(5)

①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；

②燃烧木炭取暖属于放热反应；

③炸药爆炸属于放热反应；

④酸与碱的中和反应属于放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；

⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应；

⑦灼热的木炭与CO2反应属于吸热反应；

因此属于放热反应的是②③④⑤；属于吸热反应的是①⑥⑦；

Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氨气、氯化钡和水，反应的化学反应方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；【解析】61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。22、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。23、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。25、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD29、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2