2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（）A.苹果酸中含有12个原子B.苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%C.苹果酸中H、O三元素的质量比为1：1：1D.苹果酸是一种氧化物2、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应增加了对空气的污染B.该反应将有毒物质转化为无毒物质C.该反应属于化合反应D.该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等3、下列物质转化中叙述正确的是（）A.铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液B.利用氧化铜与水反应制取氢氧化铜C.氢气、一氧化碳、碳与氧化铜反应制取铜，都属于置换反应D.熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液4、雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.可吸入颗粒物5、下列事实不能用同一原理解释的是（）A.实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法B.H2和CO都能和灼热的氧化铜反应C.浓硫酸和生石灰放入水中都能使水的温度升高D.雪碧饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红6、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量；下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（）

A.

B.

C.

D.

7、在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KNO3晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水．其中不能使KNO3晶体再溶解的是（）

A.②④

B.②

C.①③

D.④

8、在一定条件下；一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．下列有关说法正确的是。

（）。物质XYZWL反应前的质量/g10203015c反应后的质量/gab105cA.参加反应的Z与W的质量比为1：2B.L一定是催化剂C.当a≤10时，该反应一定是化合反应D.B的取值范围一定是0≤b≤209、下列物质的用途与性质不相符的是（）A.氧气支持燃烧──-氧气具有可燃性B.铝制成铝箔──-铝有延展性C.铁粉作食品的保鲜剂──-铁能与氧气和水反应D.二氧化碳作灭火剂──-二氧化碳的密度比空气大，且通常情况下不支持燃烧评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在一个密闭容器中放入X；Y、Z、Q四种物质；在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）

。物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为5gC.反应中Y、Q的质量比为6：5D.物质Y一定是单质11、水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法正确的是（）A.海水、湖水是混合物B.电解是一种常用的净水方法C.过滤能除去水中所有杂质D.水的污染会引起土壤污染12、0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2XO2+2SO2下列判断正确的是（）A.R的相对分子质量为76gB.R中一定含有X元素、硫元素，不可能含有氧元素C.生成的XO2和SO2的质量比为11：32D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质13、下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A.饱和石灰水（二氧化碳）B.稀硫酸（氯化钡）C.氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D.稀盐酸（氢氧化钠溶液）14、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W↓，则X和Y不可能是（）A.盐和盐B.酸和活泼金属C.酸性氧化物和水D.碱和酸性氧化物15、下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别B.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥C.MgSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别D.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别16、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A.

向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液B.

向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.

向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D.

一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰17、除去下列物质中的少量杂质；所选试剂及操作都正确的是（）

。序号物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水．净水器中装有活性炭，其作用是____．19、现有下列物质：①洁净干燥的空气；②纯净水；③氯化钾；④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑦四氧化三铁；⑧液氧；⑨高锰酸钾．请用适当的序号填写下列（1）；（2）、（3）各小题：

（1）属于纯净物的是____；属于混合物的是____；

（2）属于单质的是____；属于化合物的是____；

（3）属于氧化物的是____；

（4）由于氧气与液氧都是由____（填“氧分子”或“氧原子”）构成的，因此，氧气与液氧具有相同的____（填“化学性质”或“物理性质”，下同），但____有明显区别．20、某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论．甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应；乙方认为“弊大于利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算．你愿意加入____方（填“甲”或“乙”），并说出你的一条辩论理由____（与上面所列理由不同）．21、物质发生化学变化的前后；总质量是否发生改变？是增加；减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．

（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示；小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作；准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：

小李的实验：

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中；生成物总质量与反应物总质量不相等．

③你认为的结论正确；导致另一个实验结论错误的原因是：．

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：．

⑤使用上述实验装置；请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以。

是和（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．22、氮元素广泛存在于自然界中；与人类生产和生活有着密切联系。

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图1所示，氮元素的相对原子质量为____；

（2）氮元素的原子序数为7，其离子结构示意图为____；

（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一，图2食品中，富含蛋白质的是____（填字母序号；下同）；

（4）农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥，下列化肥中属于氮肥的是____．

A．磷矿粉B．碳铵C．氯化钾．23、小雪同学制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____；

（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用____来检验．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，我采取的方法是____．

24、葛洪是我国晋代著名炼丹家；曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹．在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”．葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色．虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶铜”．

（1）写出上文中“点铁成金”的化学方程式____，_该反应属于____反应（填基本反应类型），写出“金勺”变成黑色的反应的化学方程式：____．

（2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质（用X表示）．如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，请你推测X的化学式是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)25、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）26、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．27、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)28、如图；水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内；

观察到蜡烛______，原因是______；还观察到______的现象．评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)29、黄铜是由铜；锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量；取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．

试计算（计算结果保留1位小数）

（1）合金中锌的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．30、（佛山）2009年底武广高速铁路的开通；标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代．铺设无缝钢轨．需要用大量的钢铁．钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义．结合所学知识，完成27，28题．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：

（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为____．

（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为____．

（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为ϖ+4CO3Fe+4CO2，则“ϖ”中铁的氧化物的化学式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据苹果酸的微观构成进行分析判断．

B；根据化合物中元素的质量分数进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据氧化物的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：A；苹果酸是由苹果酸分子构成的；1个苹果酸分子中含有12个原子，故选项说法错误．

B、苹果酸中碳元素的质量分数约为×100%≈41.4%；故选项说法正确．

C；苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）≠1：1：1；故选项说法错误．

D；苹果酸中含有三种元素；不属于氧化物，故选项说法错误．

故选：B．2、B【分析】解：由反应的微观过程可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化氮，反应的化学方程式式：rm{2CO+2NO篓TN_{2}+2CO_{2}}

A；该反应将有毒的气体一氧化碳和二氧化氮转化为无毒的气体氮气和二氧化碳；减少了空气的污染。故A不正确；

B；由上述分析可知；该反应将有毒物质转化为无毒物质，故B正确；

C；该反应的生成物是两种物质；不属于化合反应，故C不正确；

D；该反应分子个数发生了改变；反应前后质量相等，故D不正确。

故选：rm{B}

根据反应的微观过程；分析反应物；生成物写出反应的方程，根据方程式分析判断有关的问题。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。【解析】rm{B}3、D【分析】解：A；铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液；故A错误；

B；由于氧化铜不与水反应；不能利用氧化铜与水反应制取氢氧化铜，故B错误；

C；氢气、碳与氧化铜反应制取铜；都属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应制取铜，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；

D；熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液；故D正确。

故选：D。

A；根据铁与稀盐酸的反应分析；

B；根据氧化铜不与水反应分析；

C；根据反应的特点分析；

D；根据波尔多液的配制方法分析。

本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题基础知识。【解析】D4、D【分析】【分析】空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是固体小颗粒，如地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．【解析】【解答】解：A；二氧化碳没有被列入空气质量检测范围；也不会增加可吸入颗粒，故A错误；

B；一氧化碳有毒；属于空气污染物，但不会增加可吸入颗粒，故B错误；

C；二氧化硫有毒；属于空气污染物，但不会增加可吸入颗粒，故C错误；

D；大雾天气可导致呼吸病人增多；因为雾霾中有一些直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故D正确；

故选D．5、C【分析】【分析】A、根据CO2和O2的密度考虑；B、根据H2和CO和灼热的氧化铜反应中所起的作用考虑；C、根据浓硫酸和生石灰放入水中都能使水的温度升高的原因考虑；D、根据雪碧饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红的原因考虑．【解析】【解答】解：A、CO2和O2的密度都比空气密度大；所以都能用向上排空气法收集，故A错；

B、H2和CO和灼热的氧化铜反应都是利用了它们的还原性；故B错；

C；浓硫酸溶于水放出热量使温度升高；属于物理变化；生石灰放入水中时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能使水的温度升高属于化学变化，故C正确；

D；雪碧饮料中含有碳酸；白醋中含有乙酸，都能使紫色石蕊试液变红，是酸的通性，故D错．

故选C．6、A【分析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时；氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加．

故选A．

【解析】【答案】根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可．其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应；盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀．

7、B【分析】

有饱和溶液的含义可知，向烧杯中加水，溶剂增多，所以能使KNO3晶体再溶解；将溶液加热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以能使KNO3晶体再溶解；加入同体积的饱和食盐水，溶剂也增多，所以能使KNO3晶体再溶解；而用玻璃棒搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNO3晶体再溶解．

故选：B．

【解析】【答案】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的．向烧杯中加水、将溶液加热、加入同体积的饱和食盐水能使KNO3晶体再溶解．而用玻璃棒搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNO3晶体再溶解．

8、C【分析】【分析】Z物质反应后减少了20g，是反应物；W物质反应后减少了10g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．【解析】【解答】解：A；参加反应的c与d的质量比为：20g：10g=2：1；该选项说法不正确；

B；L的质量不变；可能是催化剂，也可能与反应无关，该选项说法不正确；

C；当a≤10时；X是反应物，由题意可知Z、W反应后质量减少是反应物，故Y是生成物，该反应一定是化合反应，该选项说法不正确；

D、由C的分析可知，当a≤10时，X是反应物，由题意可知Z、W反应后质量减少是反应物，故Y是生成物，故此时b＞20；该选项说法不正确．

故选C．9、A【分析】【分析】A；根据氧气具有助燃性；但是氧气不可燃进行分析；

B；根据金属的性质与用途进行分析判断；

C；根据铁粉能吸收氧气和水分；进行分析判断；

D、根据二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火进行分析．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；但是氧气不可燃，氧气支持燃烧是氧气的助燃性，而不是可燃性，A选项说法错误；

B；铝制成铝箔；是利用了铝具有良好的延展性，故选项说法正确；

C；铁粉能和水、氧气反应生成铁锈；铁锈很疏松，易吸水，可用作食品保鲜剂，故选项说法正确；

D；二氧化碳密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，故正确．

故选A．二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．【解析】【解答】解：由题意可知；根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；

A；物质Z的质量在反应前后不变；可能是该反应的催化剂，故正确；

B；由分析知；反应后物质X的质量为15g，故不正确；

C；反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：（37-12）g=6：5；故正确；

D；X、Q质量减少；是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故错误．

故选BD．11、AD【分析】【分析】A；根据海水、湖水中的水都含有杂质解答。

B；根据电解水不是水净化的方法解答；

C；根据过滤能除去水中不溶性杂质解答；

D、根据水的污染会引起土壤污染解答．【解析】【解答】解：

A；海水、湖水中的水都含有杂质；都属于混合物，故对；

B；电解水不是水净化的方法；故错；

C；过滤能除去水中不溶性杂质；不能除去可溶性杂质，故错；

D；水的污染会引起土壤污染；故对．

答案：AD12、BC【分析】【分析】利用质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式，利用反应时的质量关系可知道各物质之间的质量关系．【解析】【解答】解：A、根据方程式可知：；可求R的现对分子质量=76，相对分子质量单位是“1”一般不写出，故此选项错误．

B、根据质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式是XS2；故此选项正确．

C、由于R的化学式是XS2且其相对分子质量是76，可得X的相对原子质量是76-64=12，则X是碳元素，则产物是二氧化碳与二氧化硫，从而可依据化学方程式计算出生成的XO2和SO2的质量比为11：32；故此选项正确．

D；二氧化硫是酸雨的主要形成物质；二氧化碳不是，故此选项错误．

故选BC13、CD【分析】【分析】A；氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；

B；稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；

D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．【解析】【解答】解：A；氢氧化钙溶液显碱性；pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；

B；稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠的溶解能力比氢氧化钙强，反应后碱性增强，溶液的pH值明显增大．正确；

D；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；反应后酸性减弱，溶液的pH值明显增大．正确；

故选CD．14、BC【分析】【分析】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种新的物质，反应后产生沉淀，说明反应物都是可溶的．【解析】【解答】解：A、盐和盐反应能生成两种新盐，如NaCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；故A正确；

B；金属和酸反应生成盐和氢气；不能生成沉淀，故B错误；

C；酸性氧化物和水反应生成相应的酸；只生成一种物质，故C错误；

D、碱和酸性氧化物反应生成盐和水，如Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故D正确；

故选BC．15、CD【分析】【分析】A；依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答；

B；依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；

C；依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；

D、依据物质间的两两反应现象分析解答即可；【解析】【解答】解：A；CuO粉末；炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故说法错误；

B；由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气；与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；

C、MgSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铜；将硫酸铜分别滴入MgSO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液；再将NaOH溶液分别滴入MgSO4溶液、H2SO4溶液中MgSO4溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgSO4溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液；故不加任何试剂即可鉴别；

D、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀；与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，而后先向其他的两种溶液滴入少量盐酸，再滴入碳酸钠，氯化钡中先有气泡后沉淀，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，所以再滴加碳酸钠后没有气泡放出（没有盐酸），故不加任何试剂可鉴别；

故选：CD．16、CD【分析】【分析】A、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀；至完全反应沉淀质量不再增加；

B；根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；

C；盐酸的pH值小于7；当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，可以据此解答；

D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，可以据此解答该题；【解析】【解答】解：

A、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与CaCl2反应形成沉淀；至完全反应沉淀质量不再增加；一开始就出现沉淀，与实验事实不符；故A不正确；

B；在该反应中；二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故B不正确；

C；盐酸的pH值小于7；当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故C正确；

D；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，所以溶液的质量不变，故D正确．

故选CD．17、BD【分析】

A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜；再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．

B；浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．

C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D；铁粉能与稀盐酸反应；铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】根据活性炭可以吸附色素和异味，具有吸附作用解答；【解析】【解答】解：活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，起吸附作用；

答案：吸附作用．19、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净干燥的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，②纯净水；③氯化钾；④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑦四氧化三铁；⑧液氧；⑨高锰酸钾都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑧液氧都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②纯净水；③氯化钾；⑦四氧化三铁；⑨高锰酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，②纯净水；⑦四氧化三铁都属于氧化物．由于氧气与液氧都是由氧分子构成的，因此，氧气与液氧具有相同的化学性质，氧气是无色无味的气体，液氧是淡蓝色的液体，因此氧气与液氧物理性质不同．【解析】【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；洁净干燥的空气中也有氧气；氮气等物质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，②纯净水；③氯化钾；④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑦四氧化三铁；⑧液氧；⑨高锰酸钾都属于纯净物；故答案为：②③④⑤⑥⑦⑧⑨；①；

（2）纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑧液氧都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②纯净水；③氯化钾；⑦四氧化三铁；⑨高锰酸钾都属于化合物；故答案为：④⑤⑥⑧；②③⑦⑨；

（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，②纯净水；⑦四氧化三铁都属于氧化物；故答案为：②⑦；

（4）由于氧气与液氧都是由氧分子构成的，因此，氧气与液氧具有相同的化学性质，氧气是无色无味的气体，液氧是淡蓝色的液体，因此氧气与液氧物理性质不同；故答案为：氧分子；化学性质；物理性质；20、略

【分析】

此题为开放性试题；甲方乙方都可参与，不管是那方只要前后对应言之有理且观点正确都是正确答案，注意解题时不能重复题目中的理由，且要与观点对应．

故答案为：甲；价格低廉；透光、防水等（或乙；易造成环境污染等）

【解析】【答案】开放性的题目；只要言之有理即可解决，主要从生活的知识解决问题．

21、略

【分析】

①书写化学方程式为：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑

③小刘的结论是正确的；因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物的气体的质量，可将反应物放在密闭容器中进行实验．

④从原子的角度解释质量守恒定律；是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变．

⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能反应，最好不生成气体物质，故可以选NaCl、AgNO3．

答案：

①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑

③小刘；小李的实验漏掉生成物的气体的质量；将反应物放在密闭容器中进行．

④在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

⑤NaCl、AgNO3

【解析】【答案】①书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式；并且不要忘记配平和生成物状态符号．

③在表达质量守恒定律时；一定不要漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质，容易忽略．

④从原子的角度解释质量守恒定律；主要是原子的种类，数目，质量都不改变角度分析．

⑤选择另外两种药品验证质量守恒定律时；除了两种物质要反应外，最好不生成气体物质．

22、14.01AB【分析】【分析】（1）根据镁元素在元素周期表中的相关信息来分析；

（2）根据氮原子最外层电子数来分析；

（3）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；

（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：（1）由氮元素在元素周期表中的相关信息；可知氮元素的相对原子质量是14.01；故填：14.01；

（2）氮原子最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子形成阴离子，故填：

（3）A；牛肉中富含蛋白质；故选项正确．

B；馒头中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

C；西红柿中富含维生素；故选项错误．

故选A；

（4）A．磷矿粉中含有磷元素；属于磷肥；

B．碳铵中含有氮元素；属于氮肥；

C．氯化钾中含有钾元素；属于钾肥．

故填：B．23、略

【分析】

（1）小卵石；石英沙和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质；起到过滤的作用；

（2）硬水中含有较多钙；镁离子；加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；

（3）在对水加热煮沸时；钙；镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；

故答案为：

（1）过滤；（2）肥皂水；（3）煮沸．

【解析】【答案】（1）根据小卵石；石英沙和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质；推断它们在净化水过程中的作用；

（2）根据硬水中含有较多钙；镁离子；对肥皂的起泡有影响，判断硬水的检验与软化方法；

（3）在对水加热煮沸时；钙；镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，判断日常生活中可软化水的方法．

24、略

【分析】

（1）“点铁成金”；反应物为铁与硫酸铜，生成物为铜与硫酸亚铁，故可以书写化学方程式。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；此反应为置换反应；在“金勺”变成黑色，铜与氧气反应生成黑色氧化铜，故可以书写化学方程式2Cu+O22CuO；

（2）由化学方程式X+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，再根据质量守恒定律：反应前后，元素的种类相同，原子的个数相等，故可以推测X的化学式Pb3O4．

故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；Pb3O4．

【解析】【答案】（1）由题意可知“用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液）”；几天后，铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，而在火上烘烤，“金勺”变成了黑色，黑色为铜和氧气生成的氧化铜，故“金勺”主要成分为铜；则可书写化学方程式．

（2）根据质量守恒定律的涵义：反应前后；原子的种类和数量不会变化可判断化学式．

四、判断题(共3题，共24分)25、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．26、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温