2025年湘教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修2化学下册月考试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：表面皿中加入少量胆矾；再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。

实验2：取2g蔗糖放入大管中；加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。

实验3：将一小片铜放入试管中；再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。

下列说法不正确的是A.胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色2、漆线雕是中国漆艺文化宝库中的艺术瑰宝。下列相关说法错误的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷属于无机非金属材料B.“制漆线土”中用到的树脂酸()属于有机高分子材料C.“搓线雕纹”中漆酚氧化变黑属于化学变化D.“安金填彩”中用到的金箔在锤打过程中体现了金属键的特性3、下列说法中正确的是A.焰色反应是化学变化B.基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C.焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量4、燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是A.均为含有极性键的极性分子B.空间构型相同C.CO2分子中键角大于SO2D.C与S杂化类型相同5、一种高储能电池的电解液微观结构如图；R；W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是。

A.电负性：R＜WB.简单氢化物的熔点：W＜MC.呈四面体D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X6、二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（）A.二茂铁属于离子晶体B.在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C.已知：环戊二烯的结构式为：则其中碳环上有2个π键和5个σ键D.二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测8、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同B.胺类物质具有碱性C.C4NH11的胺类同分异构体共有8种D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同9、普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化B.分子间存在氢键、极性键和非极性键C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H10、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm311、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金属钋(Po)D.C60晶体12、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+13、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料B.X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D.X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。

(2)下列说法正确的是____。

A.热稳定性：B.与的中子数之和为60

C.酸性：D.还原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由三种元素组成的化合物的电子式为____。

②元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。

③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。15、(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。16、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________。17、有下列八种物质：①氯化钙；②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰；回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：。晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号__________________

(2)属于共价化合物的是__________；含有共价键的离子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是___________。18、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)22、(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

(2)下列说法正确的是________(填序号)。

A．第一电离能：As＞Ga

B．电负性：As＞Ga

C．原子半径：As＞Ga

(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。23、碳及其化合物的资源化利用在生产；生活中具有重要的意义。回答下列问题：

I．汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。

该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

(1)反应_______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。

(2)写出反应②的热化学方程式_______。

II．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下图是3种投料比[n(CO)∶n(NO)分别为2∶1；1∶1、1∶2]时；反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2：1的曲线的是_______。

(4)m点NO的逆反应速率_______n点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(5)T1条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

III．利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。

(6)图b中c1=_______c2=_______；晶胞参数为apm，CsPbBr3的密度为_______g·cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

评卷人得分六、工业流程题(共3题，共30分)24、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。25、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰。

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰。

c.晶体中分子间相互作用力类型相同。

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为的相对原子质量为阿伏加德罗常数为则的原子半径为_________。26、铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

①两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

②热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子；且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在离子键，H2O和SO42-中含有共价键，Cu(H2O)42+中H2O与Cu2+间存在配位键，结晶水与SO42-之间存在氢键；A正确；

B．蔗糖中加入浓硫酸，会碳化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中；使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；

C．浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体由Cu、S、O、H组成，故黑色固体可能为CuO，CuS，Cu2S；C正确；

D．实验3的残留物中含有浓硫酸；直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，加入水中，观察颜色，D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．陶瓷的成分是硅酸盐；属于无机非金属材料，故A正确；

B．树脂酸()的相对分子质量较小；不属于有机高分子材料，故B错误；

C．漆酚氧化变黑有新物质生成；属于化学变化，故C正确；

D．当金属晶体受外力作用而变形时；尽管金属原子发生了位移，但自由电子的连接作用并没变，金属键没有被破坏，故金箔在锤打过程中表现出金属晶体具有延展性，故D正确；

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．焰色反应是电子跃迁至低能级原子轨道同时以光能形式释放能量的现象；是物理变化，描述错误不符题意；

B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2；描述错误，不符题意；

C．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色；描述错误，不符题意；

D．原子处于激发态时；电子会分布在更高能级原子轨道，故能量高于同原子基态能量，描述正确，符合题意；

综上，本题选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．CO2与SO2均含极性键，SO2分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子。CO2分子中正负电荷重心重合；属于非极性分子，A项错误；

B．SO2分子为V形结构，CO2分子为直线型对称结构；二者空间构型不同，B项错误；

C．CO2分子为直线型对称结构，其分子键角为180°。SO2分子为V形结构，键角约为119°。CO2分子中键角大于SO2；C项正确；

D．CO2分子的中心原子C原子采取sp杂化，SO2分子的中心原子S原子采取sp2杂化；C与S杂化类型不相同，D项错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

R；W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素；由图可知；M能形成3个双键1个单键，为氯；氯为第三周期原子半径最小的原子，M的原子半径大于Z，则Z为第二周期，由Z形成的键数可知，Z为氧；X能形成2个双键1个单键，为碳，则Y为氮；W为带1个单位正电荷的阳离子，为锂，R为氢；

【详解】

A．同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R>W；A错误；

B．锂化氢为离子晶体，氯化氢为分子晶体，简单氢化物的熔点：W>M；B错误；

C．中中心Cl原子价层电子对数为4+=4，Cl原子采用sp3杂化；呈四面体，C正确；

D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X；D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．由题干可知；二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等溶剂，二茂铁属于分子晶体，A错误；

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是配位键；B错误；

C．由环戊二烯的结构式可知分子结构中碳环上由3个单键即3个σ键；2个双键即2个σ键和2个π键，故其中碳环上有2个π键和5个σ键，C正确；

D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d6；D错误；

故答案为：C。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。8、BC【分析】【详解】

A．胺与羧酸反应生成肽键的过程是羧基失去羟基；胺失去氢原子，脱去一个水分子，反应类型属于取代反应，酯化反应也属于取代反应，反应类型相同，故A错误；

B．胺类物质中含有氮原子；可以接受氢离子，可以和酸性物质反应；故具有碱性，故B正确；

C．C4NH11的胺类同分异构体中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能团；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8种同分异构体；故C正确；

D．胺类物质中三种含氮结构—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成键电子对数为3对，孤对电子数为1对，杂化方式都是sp3杂化；杂化方式相同，故D错误；

答案选BC。9、AC【分析】【详解】

A．分子中碳原子的成键方式有碳碳单键，碳碳双键，成碳碳单键的碳原子采用的是sp3杂化，成碳碳双键的碳原子采用的是sp2杂化；故A符合题意；

B．分子中存在羟基；易形成分子间氢键，极性键和非极性键都是分子内的化学键，故B不符合题意；

C．与羟基相连的碳原子连接四个不同的原子；是手性碳，故C符合题意；

D．同周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为O＞H＞C，故D不符合题意；

答案选AC。10、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。11、BD【分析】【分析】

由图可知；与微粒x距离最近且相等的y有6个，即x的配位数为6。

【详解】

A．NaCl晶体中的离子配位数是6；符合该图，A不符合题意；

B．CsCl晶体中的离子配位数是8；不符合该图，B符合题意；

C．金属Po中；Po原子的配位数是6，符合该图，C不符合题意；

D．C60晶体中，C60位于顶点和面心上，则其配位数==12；不符合该图，D符合题意；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A．CO2、H2O为分子晶体，但水分子间有氢键，熔点比CO2的高，SiO2为原子晶体，熔点最高，KCl为离子晶体，熔点较高，所以熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性最强，所以稳定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B错误；

C．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径F＜Cl＜Br＜I，所以键能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正确；

D．钾离子有3层，钠离子和镁离子，铝离子都有2层，电子层越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正确；

综上所述答案为CD。13、BD【分析】【分析】

Z原子最外层电子数不超过8；所以X内层为K层，K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X；Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14−6−3＝5，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，据此解答。

【详解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A说法正确；

B．X的氢化物是NH3；氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B说法不正确；

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4；浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C说法正确；

D．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈碱性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故D说法不正确；

故选：BD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【详解】

(1)同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：所以氢化物的稳定性：故A错误；

B．的中子数为的中子数为中子数之和为故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：故C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：故还原性：故D错误；

(3)①S、组成的化合物为与之间以离子键结合，中原子以共价键结合，其电子式为

②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，元素形成的简单离子中，的半径最大，核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为

③两元素形成的化合物为和其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是有强氧化性，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O215、略

【分析】【分析】

(1)非金属元素之间易形成共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；

(2)△H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；

(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板；会导致部分热量散失；

(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量；浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。

【详解】

(1)A.金刚石中只存在共价键；

B.MgF2中只存在离子键；

C.NH4Cl为离子化合物；含有离子键；共价键；

D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键；在分子之间存在分子间作用力；

则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘；则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C；D；

(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，说明1molN4完全转化为N2放出882kJ热量；故答案为：放出；882；

(3)泡沫有保温性能；所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；

(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分别向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸稀盐酸醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1，故答案为：Q3>Q2>Q1。

【点睛】

明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意N4分子中含有6个N—N键，而不是4个N—N键，为易错点。【解析】CD放出882保温隔热，防止热量散失偏小Q3>Q2>Q116、略

【分析】【详解】

应该从晶体类型来考虑，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。【解析】GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力17、略

【分析】【分析】

根据给出的各种物质的构成微粒判断所属晶体类型；并结合物质的构成微粒之间作用力越强，物质的硬度越大，熔沸点越高分析解答。

【详解】

①构成氯化钙晶体的微粒是氯离子和钙离子；晶体为离子晶体；

②构成金刚石的微粒是碳原子；属于原子晶体；

③构成硫单质的微粒是硫分子；属于是分子晶体；

④氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子形成的离子晶体；

⑤构成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子；晶体类型为原子晶体；

⑥构成干冰的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳分子通过分子间作用力结合形成分子晶体；

(1)综上所述可知：属于离子晶体的是①④；属于原子晶体的是②⑤；属于分子晶体的是：③⑥；

(2)属于共价化合物的是二氧化硅和二氧化碳；序号为⑤⑥；含有共价键的离子化合物是氢氧化钠，序号是④；

(3)原子晶体的特性是：高硬度、高熔点，原子晶体中共价键越短，共价键就越强，断裂消耗能量就越大，物质的硬度就越大，由于键长Si-O>C-C；所以硬度最大的是金刚石，合理选项是②；分子晶体的特性是：低熔点；升华，所以熔点最低的是干冰，故合理选项是⑥。

【点睛】

本题考查晶体晶体类型的判断方法，注意晶体类型与物质性质的关系，学生要学会用依据物质的分类判断：①金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体；③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金属单质(除汞外)与合金是金属晶体；同时也应该学会依据晶体的物理性质不同进行判断：①离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电；②原子晶体一般熔沸点更高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅；③分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分(如酸和部分气态氢化物)溶于水导电；④金属晶体一般熔沸点较高(Hg除外)，硬度较大，能导电。【解析】①.①④②.②⑤③.③⑥④.⑤⑥⑤.④⑥.②⑦.⑥18、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×107四、判断题(共3题，共24分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

（1）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。（2）A、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，A正确；B、同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，B正确；C、同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As24p2；由第一电离能的变化规律可知在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。（4）Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。【解析】①.3d104s1②.N＞O＞C③.AB④.4s24p2⑤.3⑥.1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1⑦.O＞C＞B23、略

【分析】【详解】

（1）反应的活化能越大；反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，则反应①是该反应的决速步骤，故答案为：①；

（2）由图可知，反应①为吸热反应，反应ΔH1=+199.4kJ/mol，反应③为放热反应，反应ΔH3=—306.6kJ/mol，由盖斯定律可知反应①+②+③得到总反应，则反应②的焓变ΔH2=ΔH—ΔH1—ΔH3=(—620.4kJ/mol)—(+199.4kJ/mol)—(—306.6kJ/mol)=—513.2kJ/mol，反应的热化学方程式为N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol，故答案为：N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol；

（3）恒容密闭容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相当于一氧化氮的浓度越大；增大一氧化氮的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，则n(CO)∶n(NO)分别投料比投料比为2∶1；1∶1、1∶2的反应中投料比为2∶1的一氧化氮浓度最小，一氧化碳转化率最小，则图中表示投料比为2：1的曲线是D，故答案为：D；

（4）恒容密闭容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相当于一氧化氮的浓度越大，增大一氧化氮的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，则图中表示投料比为1∶1、1∶2的曲线分别是A、B，所以m点一氧化氮的浓度大于n点，反应速率大于n点，故答案为：>；

（5）平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以图中T1条件下；m点和p点的平衡常数相等，由图可知，m点一氧化碳的转化率为80%，设起始一氧化碳和一氧化氮的物质的量分别为1mol和2mol，由题意可建立如下三段式：

起始时容器内气体的总压强为3MPa，由物质的量之比等于气体压强之比可得平衡时气体压强为=2.6MPa；则反应的平衡常数Kp=≈4.44；p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度熵Qc=≈4.44=Kp；则化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故答案为：4.44；不变；

（6）由题给信息可知，晶胞模型中位于顶点的铯原子、位于体心的铅原子中平面投影图b中在c轴的坐标分别为0、则晶胞模型中位于上下面心的溴原子在c轴的坐标c1为0、位于前后和左右面心的溴原子在c轴的坐标c1为由晶胞结构可知，位于体内的铅原子个数为1可知，晶胞中CsPbBr3的个数为1，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30a3d，解得d=故答案为：0；【解析】(1)①

(2)N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol

(3)D

(4)>

(5)4.44不变。

(6)0六、工业流程题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

含铬不锈钢经过碱熔时，发生一系列反应，生成了对应的盐，加水溶解，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成难溶物Fe(OH)3，通过过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，通过加热锻烧得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr为24号元素；故在元素周期变种的位置为第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子为sp2杂化；无孤对电子，故为平面三角形；

(3)

FeO结合H2O电离出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

滤液中加入硫酸酸化；硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀；

(6)

Cr2O