2025年新世纪版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册阶段测试试卷459考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列叙述正确的是。

A.三电极流出(入)的电子数均相等B.工作时Ti/SnO2-Sb电极应与直流电源的负极相连C.Ti/SnO2-Sb电极周围H2O分子被氧化，其氧化产物为H+和O2D.阴极区的总反应式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑2、用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究；测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是A.压强增大主要是因为产生了B.整个过程中，负极电极反应式为C.时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.时，正极电极反应式为和3、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10；下列说法不正确的是。

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈8164、反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示；叙述正确的是。

A.该反应是放热反应B.加入催化剂，(b−a)的差值减小C.每生成2molAB分子吸收(b−a)kJ热量D.若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a−b)kJ5、某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是A.2min时，A的反应速率为0.25mol/(L∙min)B.2min时，B的物质的量为1.5molC.化学方程式中，x=1D.反应前后容器内气体的压强之比为1：26、如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是。

A.a的化学性质不活泼，常用作保护气B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→eC.b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性D.f既有氧化性，又有还原性7、下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaCl溶液时，再滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液的紫色褪去草酸具有还原性C相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pHpH：前者>后者非金属性：S>CD向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

A.AB.BC.CD.D8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl－B.在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NOCl－、AlOC.1.0mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOD.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，_______(填“>”“<”或“=”)10、能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）___mol/(L·min)。

（2）由表中数据分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动___（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K___（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是___（填编号）。

a.V正(CO)=V正(H2)b.混合气体的密度保持不变。

c.反应体系中的热效应不再变化d.c(CO)：c(CH3OH)=1：1

（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是___（填编号）。

a.提高单位时间内甲醇的产量b.增大混合气体中甲醇的体积分数。

c.缩短达到平衡所需时间d.提高一氧化碳的转化率11、在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是______极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是______极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是______极，电极反应式为_____；杂质碳是____极，电极反应式为_________。12、化学反应中的能量变化；通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应。

(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。A．等于196.6kJB．98.3kJ~196.6kJC．等于98.3kJD．小于98.3kJ(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。

②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。13、Ⅰ．如图所示C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为NaOH溶液，则A极的电极反应式为____________(2)欲用(丙)装置给铁镀铜，铜应该是_____电极(填G或H)(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)Ⅱ．(4)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。回答下列问题：Ni与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连，总反应为方程式为__________，电解制备需要在无水条件下进行，原因为______________。(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为___________。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。14、已知N≡N键的键能946kJ·mol-1，形成1molNO放出632kJ的能量，由N2与O2反应生成2molNO时吸收180kJ的能量。O=O键的键能是___________。15、(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：

①亚磷酸属于___________元酸。

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。

②下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时；溶液显碱性。

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2＝10b＋a16、常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)17、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误19、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误20、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误21、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误22、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误23、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)24、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变25、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

中间电极上产生CaP的组成为3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O，说明中的氢被还原生成氢气；则该电极为阴极，连接电源的负极，两侧的电极就是阳极。据此解答。

A．中间的为阴极；两侧的为阳极，根据电子守恒分析，阳极失去的电子总数应该等于阴极得到电子总数，故三电极流出或流入的电子数不相等，A错误；

B．工作时Ti/SnO2-Sb电极与电源的正极相连；B错误；

C．Ti/SnO2-Sb电极为阳极；水被氧化，氧化产物为氧气，氢离子不是氧化产物，C错误；

D．阴极是中的氢得到电子生成氢气，同时生成和和钙离子和水结合形成3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀；产生氢气；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，以此解答。

【详解】

A．pH=2的溶液酸性较强；因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀；析氢腐蚀产生氢气，因此锥形瓶内压强增大，A项正确；

B．锥形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，电极方程式为：故B项正确；

C．若pH=4时只发生吸氧腐蚀；那么锥形瓶中压强会下降；而图中pH=4时，锥形瓶中的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀；消耗氧气的同时产生氢气，因此锥形瓶中的压强几乎不变，故C项错误；

D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶中的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此正极反应有：和故D项正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13；故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不可能由c点到b点；故B错误；

C．在a点时Qc

D．K=故D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量；因此该反应是吸热反应，故A错误；

B．加入催化剂，降低活化能，因此(a−b)的差值减小；故B错误；

C．每生成2molAB分子吸收(a−b)kJ热量；故C错误；

D．若反应生成AB为液态，相同物质液态的能量低于气态的热量，因此吸收的热量小于(a−b)kJ；故D正确；

答案为D。5、B【分析】【分析】

设等物质的量A、B均为amol，由题干信息结合三段式分析如下：0.5x=0.25mol/(L∙min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%；解得：a=3，据此分析解题。

【详解】

A．根据反应速率之比等于化学计量系数之比；故2min时，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故为0.125mol/(L∙min)，A错误；

B．由分析可知；2min时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正确；

C．由分析可知；化学方程式中，x=2，C错误；

D．根据同温同体积下；气体的压强之比等于其物质的量之比，x=2，故反应前后气体的物质的量不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，D错误；

故答案为：B。6、C【分析】【分析】

图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气；氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；f为含有+3价氮元素的盐；

【详解】

A．氮气的化学性质不活泼；常用作保护气，A正确；

B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮；转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮；一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；

C．b与e按物质的量之比为1:1完全反应；所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；

D．f中氮元素处于中间价态；故既有氧化性，又有还原性，D正确；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．硝酸银过量，分别与NaCl和KI反应生成沉淀，不能得出沉淀发生了转化，由操作和现象不能比较Ksp；故A错误；

B．草酸可被酸性高锰酸钾溶液氧化；则紫色褪色，可知草酸具有还原性，故B正确；

C．Na2CO3溶液水解显碱性，Na2SO4溶液不水解为中性，则硫酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，但该实验中盐対应的酸不是碳酸，不能比较非金属性：S>C；故C错误；

D．二者反应生成CuS沉淀，不溶于硫酸，由实验不能比较H2S、H2SO4的酸性；故D错误；

故选：B。8、A【分析】【详解】

A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液；也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；

B.HCO会与AlO反应生成氢氧化铝与碳酸根离子；两者不能大量共存，故B错误；

C.[Ag(NH3)2]＋只存在于碱性条件下，遇酸会生成铵根离子与银离子，则在1.0mol·L－1的HNO3溶液中[Ag(NH3)2]＋不能大量共存；故C错误；

D.0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+和因在酸性条件下具有氧化性，会氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+遇SCN－生成络合物；则该组离子不能大量共存，故D错误；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图知，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极，电解时，在碱性环境中阳极铁失去电子生成电极反应为

(2)左侧为阴极室，的放电能力大于的放电能力，阴极Cu上的电极反应为故阴极产生的气体为

(3)由上述分析知，阴极室会产生会通过离子交换膜进入阴极室平衡电荷，则左侧为阳离子交换膜。阴极的电极反应为阴极区浓度增大，则【解析】氢气阳<10、略

【分析】【分析】

根据速率表达式及反应方程式分析计算；根据平衡移动原理分析解答；根据平衡的建立原理及平衡状态的特征分析解答；根据催化剂对反应速率的影响分析解答。

【详解】

（l）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L，速率之比等于化学计量数之比，则(CH3OH)=0.3mol/(L﹒min)×1/2=0.15mol/(L﹒min)；故答案为：0.15；

（2）表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，Q>0，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，所以压缩体积是增大压强，平衡正向进行；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强等因素变化，所以K不变，故答案为：>；向正反应方向；不变；

（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变；

a.V正(CO)=V正(H2)；正反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，仅表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故a错误；

b.混合气体的密度保持不变，混合气体在密闭容器中进行，质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，故b错误；

c.反应体系中的热效应不再变化；反应达到平衡反应的热量变化一定，平衡发生移动，反应的热量发生改变，能证明反应达到平衡，故c正确；

d.c（CO）：c（CH3OH）=1：1浓度相同；和起始量，变化量等有关，与平衡无直接关系，不能作平衡的标志，故d错误；故答案为：c；

（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键；催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡；

a.提高单位时间内甲醇的产量；反应速率增大，单位时间内生成甲醇增大，故a不符合；

b.增大混合气体中甲醇的体积分数，催化剂不改变化学平衡，体积分数不变，故b符合；

c.缩短达到平衡所需时间；催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故c不符合；

d.提高一氧化碳的转化率，催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，故d符合；故答案为：bd。【解析】①.0.15②.＞③.向正反应方向④.不变⑤.c⑥.bd11、略

【分析】【详解】

在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，是负极；活动性较差的金属极上发生还原反应，是正极；钢铁中含有Fe、C.Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反应②.负③.还原反应④.正⑤.负⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【详解】

（1）①液态水气化为物理变化、②胆矾加热变成白色粉末为吸热反应、③浓硫酸稀释为物理变化、④氢气还原氧化铜为吸热反应、⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应、⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为放热反应、⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应、⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应；属于吸热反应的是②④⑤⑦⑧；

（2）C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，且放热反的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2；

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；生成2molSO3放出热量196.6kJ，80gSO3(g)的物质的量为1mol，则放出的热量为=98.3kJ；

（4）23g乙醇的物质的量为0.5mol，而燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放热为1276.8kJ，故其燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1；

（5）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

②醋酸为弱电解质，电离吸热，且ΔH为负值，若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将偏大。【解析】(1)②④⑤⑦⑧

(2)>​​​​​​​

(3)C

(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1

(5)环形玻璃搅拌器偏大13、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F极附近变红，则F极附近碱性增强，说明是水电离的氢离子放电，氢氧根浓度增大，故F是阴极，可知A是正极，B是负极，D、F、H、Y是阴极，C、E、G、X是阳极，据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A是正极，碱性溶液中，燃料电池正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)给铜镀银时银作阳极，铜作阴极，由上分析知，铜是H电极，故答案为：H；(3)此装置是氢氧化铁胶体电泳装置，氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动，由上分析知Y是阴极，因此颜色变深，故答案为：深；(4)根据图示可知，有Fe2+参与反应，则Fe在阳极失电子，故该电解池的阳极是Fe电极，Ni电极是阴极，与电源的负极相连；根据图示结合阳极反应可知总反应为：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，电解制备需要在无水条件下进行，原因是水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2，故答案为：负极；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2；(5)①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH约为5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案为：<；②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2，故答案为：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，故答案为：17。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-H深负极Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2<O2+2H++2e−═H2O21714、略

【分析】【分析】

【详解】

N≡N键的键能946kJ·mol-1，形成1molNO放出632kJ的能量，由N2与O2反应生成2molNO时吸收180kJ的能量。方程式为：故列等式：

946kJ/mol+E（O=O）-2E（N—O）=180kJ/mol

946kJ/mol+E（O=O）-2×946kJ/mol=180kJ/mol

解得E（O=O）=498kJ/mol

故O=O键的键能是498kJ/mol。【解析】498kJ·mol-115、略

【分析】【详解】

(1)①P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，设n(NaH2PO2)＝3mol，则n(Na2HPO3)＝1mol，则P4反应失去(3×1＋1×3)mol＝6mol电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2molPH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝(mol)∶[(3＋2)mol]＝3∶10；

(2)常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b点溶液pH＝6.54＜7，则c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中δ(H3PO3)逐渐减小，δ(H2PO)先增加再减小，δ(H2PO)逐渐增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝K2＝a点c(H2PO)＝c(H3PO3)，b点c(H2PO)＝c(HPO)，则K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数K＝＝×＝＝0.22；

(3)①由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时，亚砷酸反应生成反应离子方程式为H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；

②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时；溶液pH为a＞7，溶液显碱性，故A正确；

B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)；故B正确；

C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO第二步水解生成H2AsO第三步水解生成H3AsO3，则c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正确；

D．由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣a，Ka2＝10﹣b，则Ka1∶Ka2＝10b﹣a；故D错误；

故答案为D。【解析】二3∶10＜0.22H3AsO3＋OH﹣＝＋H2OD16、略

【分析】【分析】

先分析混合后溶质；再分析电离和水解程度相对大小。

【详解】

常温下若将0.2mol∙L﹣1MOH溶液与0.1mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶质为MCl和MOH且两者浓度相等都为0.05mol∙L﹣1，MOH电离显碱性，MCl水解显酸性，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度，故答案为：＜。【解析】＜17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）使用催化剂可以加快化学反应速率；缩短反应到达平衡的时间。

（2）恒温恒容通入He后；混合物中各组分浓度；压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。

（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.1⑥.①②③⑦.正反应三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。19、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。20、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。21、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。22、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。23、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。四、结构与性质(共3题，共12分)24、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC25、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A；C、D错误，故选B。

（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。

（5）Na2S溶液中发生水解，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根据元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1molFe2(SO4)3反应得2mol电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1molH2S反应失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25molO2，其在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.626、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物