湖北省某中学2024-2025学年高三年级上册期中检测化学试卷（含答案）

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华中师大一附中2024-2025学年度上学期高三期中检测

化学试题

时限：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-161-127

一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是

A.维生素CB.纯碱C.乙醇D.乙烯

2.下列工业制备流程正确的是

NaOH)高温,电解》

A.海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg

电解、石灰水、

B.制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉

。2>_22_>_H2oy

N2放电或高温

C.工业制硝酸：NONO2HNO3

焦炭、HCl>H?》

D.工业制高纯硅：石英砂i8(xrc'粗硅3o(rc'SiHCb—高纯硅

3.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是

Na^Q-+O^Na-»Na[:Q:0：FNa+

A.用电子式表示NazCh的形成:

+

B.用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：AP+3HCO3=Al(OH)3i+3CO2t

C.用电子云轮廓图示意p-p兀键的形成:8-8-88~O

D.甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：nCT+四。」।立小曜。

4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.该物质分子式为Cl2H20N204cl

B.其水解产物之一可以发生缩聚反应

C.Imol该物质最多可以消耗ImolNaOH

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D.该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳

5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2r+Cl2=I2+2Cl-

B.用Na2sO3溶液吸收少量CL3SO；+C12+H2O=2HSO；+2C1-+SO：

C.丙烯醛(CH2=CHCH0)与足量澳水反应：CH2=CHCHO+Br2^CH2BrCHBrCHO

D.以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(0H)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+

6.用FeCb和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeC12+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2ToNA表示阿

伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.每生成28gFe,转移的电子数为INA

B.0.5molNaBH4晶体中o键的数目为2NA

C.0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA

D.ILO.lmol/LFeCb溶液中Fe2+的数目小于O.INA

7.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A三油酸甘油酯是黏稠液体三油酸甘油酯分子间的范德华力较强

B焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性

C聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团

脂

D冠酸能增大KMnO4在有机溶剂中冠酸18-冠-6空腔直径(260〜320pm)与K+直径(276pm)接近，18-冠

的溶解度-6可识别K+

9.下列实验操作和现象所得结论正确的是

操作现象结论

A向O.lmol/LNaHCCh溶液中滴加饱利的CaCl2溶液变浑浊Ca(HCC)3)2难溶于水

溶液

B向0.1mol/LK2s溶液中滴加少量等浓度的先产生白色沉淀，后产生Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

ZnSC)4溶液，再滴加少量等浓度的CuS04溶液黑色沉淀

C在N,氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，Ba(NO3)2溶液中产生白FeSC>4分解的气体产物中有

将气体产物依次通Ba(NC)3)2溶液、品红溶液色沉淀，品红溶液不褪色so3没有so2

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D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂不一定是挥发性酸

10.草酸亚铁晶体(FeC2O/2H2O)呈黄色，难容于水，有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是

A.配制溶液的蒸储水需经煮沸后迅速冷却

B.检查气密性后，打开Ki、K3>除关闭K2

C.P中不再冒出气泡时，打开K2，关闭Ki、K3

D.反应结束N中混合物经过滤、洗涤、干燥，得草酸亚铁晶体

11.锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期

元素。下列说法正确的是

A.氧化性：RZ2>RZ3B.键角：Y3>YZ2>YZ；

C.简单氢化物的沸点：Z>M>RD.第一电离能：M>Z>Y>R>X

12aAgl可用作固体离子导体，能通过加热hAgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了

碘离子在晶胞中的位置)。测定a-Agl中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，a-Agl中的

离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是

甲乙

A.y-Agl与a-Agl晶胞的体积之比为12：7

B.可用X射线衍射区分y-Agl和a-Agl晶体

C.%AgI与a-Agl中与I-等距且最近的I-个数比为3：2

D.支管a中Agl质量不变，可推断导电离子是I而不是Ag+

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13.我国科学家预测了一种冲分子(结构如图)。下列说法错误的是

aN#\

%X、L

、NN

(所有原子共平面)

A.用中存在离域n键B.弗和Ng互为同素异形体

C.N8转化成N2可以自发进行D.N8中sp2杂化的N原子均有孤电子对

14.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生

(CF3SO2)2NLi,充电过程中电解LiCl产生Cb.下列说法正确的是

A.交换膜为阴离子交换膜

B.电解质溶液可替换为LiCl水溶液

C.理论上每生成ImolChz,需消耗2moiLi

D.放电时总反应：6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CFSO2)2NLi+4LiCl

15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度［co(HCl］的盐酸中，平衡时部分组分的Igc-lgc(HCl)关系如图。己知草酸

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Kal=10-,Ka2=1043.下列说法错误的是

—7-6—5~4-3-2-10

IgCo(HCi)

A.lgcO(HCD=-1.2时，溶液的pH=1.3

B.lgcO(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)<3c(HCO；)+c(CJ-)

2+

C.lgo(HCD=l时，c(Ca)<c(H2C2O4)+c(HCOj)+c()

D.CaC2O4(s)+2H+(aq)UCa2+(aq)+H2c2C)4(aq)的平衡常数K=10-30

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二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(12分)利用方铅矿(主要成分为PbS,含有A12O3,FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下:

MnO,MnO冰水试剂M

漉液a

PbSO,晶体

滤渣I滤渣2酸性废液

(含MnOrS等)(含Na-C「等)

2

已知：®PbCl2(s)+2Cl(aq)U[PbCl4](aq)AH>0；

②Ksp(PbSC(4尸1x10-8,Ksp(PbCl2>lx10-5.

(1)基态Pb原子的价层电子排布式为O

⑵“浸取”时，由PbS转化为[PbCL]2-的离子方程式为o

(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(4)从平衡移动的角度解释“沉降”时加冰水的原因(答两点)。

(5)在实验室中用lLc(SO：)=0.104mol/L的溶液转化O.lmolPbCb固体来模拟“沉淀转化”步骤，忽略溶液

体积的变化，充分反应后溶液中C1-的物质的量浓度为。

(6)滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有(填两个化学式)。

17.(15分)某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)配制稀碘液移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(从

下列图中选择，填字母标号)。

(2)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2s后，用浓度为

0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定，实验数据如下表所示。

序号Na2s2O3溶液的用量稀碘液的用量/mL

/mL

121.3225.00

220.0225.00

319.9825.00

已知：2Na2s2C)3+l2=2NaI+Na2s4。6

①第I次实验Na2s2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有

a.盛装标准溶液的滴定管用蒸储水洗净后，未润洗

b.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点

c.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生

d.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

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②该碘酒中碘的含量为g/mL0

(3)借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。

①加入H2O2溶液发生的离子反应方程式为0

②预测达到滴定终点的实验现象为，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。

继续滴加Na2s2O3溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)探究异常现象产生的原因。

该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的Pc

提出猜想：过量的H2O2将生成的r重新氧化成碘单质。

验证猜想：将10mL待测液、8滴O.lmol/LH2s。4溶液、2滴淀粉溶液和混合，用Na2s2O3溶液滴定,

若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。

提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？

寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测

定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na2s2O3至溶液变色，循环

往复，得到如下图所示的曲线。

已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性

物质浓度越高，电势越低。

340.-.一▼_______,r.

050100150200250300350

时间(S)

a-b段电势升高的原因是(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶

液反复变色的原因是o

优化流程将H2O2氧化后的待测液、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

18.(14分)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：

反应I：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AHi=-206.2kJ/mol

反应CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

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反应HI：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH3=-165.OkJ/molo

回答下列问题：

（1）AH2=o

⑵已知反应II的速率方程为v正=kFp（CO>p（H2。），v逆=kj^p（CC）2>P（H2）,其中k正、k逆分别为正、逆反

应的速率常数。如图（Igk表示速率常数的对数〉所示a、b、c、d四条斜线中，表示Igk正随g变化关系的是

斜线（填字母标号）；表示Igk逆随g变化关系的是斜线（填字母标号）。

（3）温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的和ImolCO,平衡时H2和CO的转化率⑻及CH4和

①图中表示a（CO）、n（CH4）变化的曲线分别是、（填标号）;

n(CH。

m=CH4的选择性［xlOO%]=

n(CO2)+n(CH4)

已知温度为时，起始向该固定容积的容器中充入Imol的CO和0.5mol的玲进行上述反应，起始压强为

1.5P0,则温度为五时，反应I的K=（用Po表示）。

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③温度为「时，就1］时,a（CO）可能对应图中X、Y、Z、W四点中的（填标号）。

19.（14分）卤沙嗖仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）:

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回答下列问题：

(1)物质A中名称是。

(2)物质F中含氮官能团的名称为o

(3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：。

(4)C-D的化学方程式为o

(5)参考CTD的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E—F的反应中,加入过量反应物Y可以提

高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②o

(6)物质G的分子结构中有(填数字)个环状结构。

BY)X)

(7)根据上述信息，请以'八/为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合

/"O

成/的合成路线。

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参考答案

一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

题号12345678

答案ADDBCAAB

题号910112131415

1

答案DCCDDDC

二、非选择题（共55分）

16.（每空2分，共12分）

（l）6s26P2

+22+

（2）MnO2+PbS+4H+4Cl-=[PbCl4]-+S+Mn+2H2O

（3）Fe（OH）3、A1（OH）3

（4）①PbC12（s）+2Cl-（aq）U[PbCLF（aq）为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbCb（l分）；

②加水稀释，平衡向溶质微粒数增加的方向移动，平衡逆向移动，有利于生成PbCbQ分）

（5）0.2mol/L

（6）Na2so4、H2so4或NaHS04）

17.（除1分空外，每空2分，共14分）

（l）abc（选1个不给分，选两个且不含d得1分，选abc得2分）

（2）0a（2分）

②0.1016（2分）

（3）①2I-+2H++H2O2=l2+2H2O（2分）

滴加最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复到蓝色（2分）

（4）1滴或少量双氧水（1分，其他描述成少量的答案均可）1（1分）

氧化I-速率比Na2s2。3还原r的速率慢得多（1分,答到“I-被氧化的速率慢”即可得1分），体系中没来

得及反应的H2O2逐步氧化溶液中的r,导致滴定后的溶液反复变色。（“体系中没来得及反应的H2O2逐步

氧化溶液中的r”1分，共2分）

加少量MnO2催化H2O2分解（或其他合理答案，1分）

18.（除1分空外，每空2分，共14分）

⑴-41.2kJ/mol（2分，无单位0分）

（2）c（l分）d（l分，区分大小写）

（3）①a（l分，区分大小写）、c（l分）

62.5（2分）60%（2分）

64

②一（2分）③X（2分）

Po

19.（除1分空外，每空2分，共14分）

（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯）（2分）

（2）酰胺基，氨基（一个1分，共2分）

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COOH

⑶F的电负性大，具有吸电子效应，导致的竣基中的羟基的极性更大，酸性更强（2分）

NH2

(4)(2分)+NaOH+NaCl+H2O

（5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行，（2分）

（6）4或四（1分）

（7）（共3分，一步1分，每一步中反应条件和结构简式均正确可得1分。）

8H

CH3coOH、CH^OH

m坐飞□帘m;9bo

1分1分1分

15.

D

—^(10-2-8)2=10-30

K=心）.皿口）_皿3.蓝*白（叱。尸

2+C2(H+)4

c(H)