2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2、下列物质应用错误的是A.体积分数为75%的乙醇溶液常用作杀菌消毒剂B.用裂化汽油萃取溴水中的溴C.用于冷冻麻醉应急处理D.丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油3、下列有机物，不属于醇类的是A.CH3OHB.C.D.4、酶是一种A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素5、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷的说法错误的是。

A.每个分子中有4个结构B.每个分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷的一氯代物有2种6、某有机物由碳、氢氧三种元素组成，该有机物中碳元素的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍，又知其最简式即为其分子式。则该有机物的分子式为（）A.CH2OB.CH2O2C.C2H4O2D.C2H4O7、药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体；下列关于A的说法中正确的是。

A.A的分子式为C20H26NO6PB.在一定条件下，A可以发生加成和取代反应C.A中所有原子可能都在同一平面D.A最多可以和8molH2加成8、在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)/c(OH—)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(H+)/c(OH—)评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，其中N的质量分数为0.0462。据此初步判断式中的a值可能是A.15B.16C.17D.1810、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)11、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次12、常温下，下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＞bB.0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)C.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]D.0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)13、已知某药物的合成路线中部分反应如下：

下列说法正确的是A.X中碳原子的杂化方式有两种B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5种不同化学环境的氢原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子14、青霉素是一种高效广谱抗生素；经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，该氨基酸的结构简式如图所示。下列关于该氨基酸的叙述错误的是。

A.属于α-氨基酸B.能发生加聚反应生成多肽C.核磁共振氢谱中共有3组峰D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验15、一种新型的合成氨的方法如图所示；下列说法正确的是。

A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态B.基态氧原子的原子结构示意图为C.反应③不能通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___性。测定温度___25℃（填“高于”；“低于”或“等于”）。

（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是___。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。17、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中；选择A；B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。18、100多年前；“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂。

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能发生酯化反应。

D．化合物II不能与金属Na反应。

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。19、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为__________________。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能与3mol发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同。

(3)1866年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______________。20、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

(1)甲苯分子中最多有___________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的-CH2-基团有___________个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是___________，反应②的反应试剂和反应条件___________、___________，反应③的反应方程式是___________；反应④的反应方程式是___________。21、松油醇是一种调味香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中18是为区分两个羟基而加上去的)经下列反应制得(如图所示)。

请回答下列问题：

(1)α－松油醇的分子式为___________。

(2)α－松油醇所属的有机化合物类别是___________。

A．醇B．酚C．饱和一元醇。

(3)α－松油醇能发生的反应类型是___________。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应。

(4)写出结构简式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。22、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关；而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。

(3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。

(4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。

(5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。23、随着科学技术的迅猛发展；人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺；环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代号；填写在对应的分类标志下面。

①______②______③______④______评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)24、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误25、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)26、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。27、pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是________。28、葡萄糖发酵可制得乳酸；从酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净的乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：

（1）称取乳酸在某种状况下使其完全汽化，若相同状况下等体积氢气的质量为则乳酸的相对分子质量为_______。

（2）若将上述乳酸蒸气在中燃烧只生成和当气体全部被碱石灰吸收后，碱石灰的质量增加若将此气体通过足量的石灰水，产生白色沉淀。则乳酸的分子式为________。

（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出该反应的化学方程式：_______（忽略反应条件）。

（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为的环状酯的结构简式：__。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共9分)29、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:

回答下列问题:

（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________

（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

（3）滤渣A的主要成分为__________

（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.59.4完全沉淀pH3.25.29.712.4

为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。30、BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_________。

(2)用37％的盐酸配制15％的盐酸需用到的仪器有________(填字母)

A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.玻璃棒。

(3)滤渣I的成分为__________；

(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝_______，加入H2C2O4时发生的离子反应为_______，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，还含有大量的_________(填离子符号)；

(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200～470℃灼烧，最后得到100.0g产物，200～470℃时发生反应的化学方程式为___________。31、含钒石煤(含有铁；硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在；由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：

已知：铜铁试剂能与铜；铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为______________。

(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。

(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)，则A点对应物质的化学式为________________________，B点对应的物质为则B点坐标为________________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

只有可逆反应才能建立化学平衡,故要想证明化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+；则即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡，据此分析。

【详解】

A.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故A正确；

B.I2水能使AgNO3溶液产生黄色沉淀，不能说明溶液中存在I-；故B错误；

C.该反应生成Fe2+，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2+，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故C错误；

D.该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故D错误。

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性；常用作杀菌消毒剂，故A正确；

B．裂化汽油中含有烯烃；烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故B错误；

C．氯乙烷喷射于皮肤上；由于氯乙烷急速挥发吸收热量，能使局部表层组织冷冻而失去感觉，常用于冷冻麻醉应急处理，故C正确；

D．丙三醇具有很强的吸湿性；能与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油，所以常用于制造日用化妆品和硝化甘油，故D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．CH3OH中含有羟基；且羟基未与苯环相连，故A属于醇类；

B．中含有羟基；且羟基未与苯环相连，故B属于醇类；

C．中存在的为羧基；故C属于羧酸；

D．中含有羟基；且羟基未与苯环相连，故D属于醇类；

答案选C。

【点睛】

醇的官能团是不与苯环直接相连的羟基，酸的官能团是羧基，羟基直接与苯环相连时属于酚类。4、C【分析】【详解】

酶是一种特殊的蛋白质；故C符合题意。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【详解】

A．由金刚烷的键线式结构可知，金刚烷由碳原子和氢原子构成，因而属于烃；从结构可看出，金刚烷有两类不同环境的碳原子，它们分别是6个-CH2-和4个A正确；

B．分子中存在4个由碳原子构成的六元环；B正确；

C．根据前面判断出碳原子数为10及每类碳原子所连接的氢原子个数，可得氢原子数为4×1+6×2=16，则金刚烷的分子式是C10H16；C错误；

D．由于金刚烷的碳原子类型只有2种；则氢原子的类型也是2种，故它的一氯代物只有2种，D正确；

故答案选C。6、D【分析】【分析】

根据物质所含氢原子数是碳原子数的2倍；利用碳元素的含量，结合C；H相对原子质量可确定H元素的含量；再根据C、H质量分数的和是否为100%确定物质中是否含有O元素及O元素的含量，最后计算各种元素的原子个数比，利用物质最简式即为其分子式来确定物质的分子式。

【详解】

由题意可知该物质分子中含有的氢原子数是碳原子数的2倍可知，该有机物中碳元素的质量分数为氢元素的6倍，则H元素的质量分数是54.5%×=9.1%，则其中含有的O元素的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，所以该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O)==2：4：1，则物质最简式是C2H4O，由于其最简式就是其其分子式，故该有机物分子式为C2H4O；D选项正确。

【点睛】

本题考查了有机物分子式是确定，突破口是物质分子中氢原子数是碳原子数的2倍，由碳元素质量分数确定氢元素和氧元素的含量，然后确定物质的最简式、分子式。掌握元素的质量分数、最简式、分子式的关系是确定有机物分子式的关键。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.由A的分子结构可知，其分子式为C20H25N2O7P；A说法不正确；

B.A的分子结构中有两个苯环；还有酯基，含有苯环的可以发生加成反应，含有酯基的可以发生水解反应，苯环上也可以发生取代反应，故其在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，B说法正确；

C.A中有多个饱和的碳原子；根据甲烷的正四面体结构可知，A分子中所有原子不可能都在同一平面上，C说法不正确；

D.A分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，故每摩尔A最多可以和6molH2加成；D说法不正确。

答案为B。8、C【分析】【详解】

A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）增大、n（CH3COOH）减小；则比值减小，故A错误；

B．加水稀释，c（CH3COO-）减小，氢离子浓度减小，根据KW不变可知，c（OH-）增大；则比值减小，故B错误；

C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小；则比值增大，故C正确。

D．加水稀释醋酸，c（H+）减小，由于KW不变，所以c（OH-）增大；则比值减小，故D错误；

故选：C。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

先根据分子中N原子的个数；N元素的质量分数；计算出生物碱的相对分子质量，再根据商余法确定C原子、H原子个数，利用碳氢饱和确定其分子式。

【详解】

生物碱的相对分子质量为=303，碳和氢的相对原子质量之和，303-14-64=225，所以=189；碳原子的可能为16、17个和18个，不能少于17个，因为饱和度，所以生物碱可能分子式为C17H21NO4和C18H9NO4，由于生物碱为芳香族化合物，至少含有1个苯环，分子式为C17H21NO4和C18H9NO4都符合，故选CD。10、BC【分析】【详解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH−)＞c(HC2O4−)；故A项错误；

B.pH＝7为中性，c(H＋)=c(OH−)，依据电荷守恒再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒依据电荷守恒有：此时溶液中有代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)；C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有D项错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次；该操作正确，可知c（待测）准确，故A不选；

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B选；

C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，因为需等半分钟不褪色根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D选；

故选BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【详解】

A．X分子中羰基碳原子的杂化方式是sp2杂化；苯环碳原子采用sp2杂化；因此只有一种杂化类型，A错误；

B．Y中含有饱和C原子；饱和C原子是甲烷的四面体结构，所以Y中不可能所有原子共平面，B错误；

C．根据分子的对称性；结合Z的分子结构可知：Z中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；

D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的C原子。通过对X；Y、Z三种物质分子结构进行观察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正确；

故合理选项是CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中羧基和氨基连接在同一碳原子上；属于α-氨基酸，A项正确；

B．氨基酸分子间缩合脱去水生成多肽；B项错误；

C．青霉素氨基酸分子中两个甲基上的氢原子相同；氨基上两个氢原子相同，所以共含有5种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中共有5组峰，C项错误；

D．青霉素过敏严重者会导致死亡；用药前一定要进行皮肤敏感试验，确保患者不会过敏再进行用药，保证患者安全，D项正确；

综上所述答案为BC。15、BC【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子有7个；分别占据1s轨道；2s轨道、2p中的3个轨道，则共有5种空间运动状态，A不正确；

B．基态氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为；B正确；

C．Li是活泼金属；能与水发生反应，则反应③不能通过电解LiOH水溶液实现，C正确；

D．上述三步循环反应中，去掉参与循环的物质，N2、H2O在通电条件下发生反应，生成NH3和O2，则总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正确；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则该溶液为中性，常温下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H+）增大，pH=6.5，c（H+）=c（OH-）=10-6.5mol/L，此时温度高于常温。

故答案为中高于。

（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是H2SO4，每1mol硫酸可电离出2molH+，故用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的仍为H2SO4溶液。

故答案为H2SO4H2SO4

（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成CH3COONa，CH3COO-会水解使溶液呈碱性，因此c(Na+)大于c(CH3COO-)。

故答案为碱性＞

（4）醋酸是弱酸，PH=3的醋酸其溶液浓度远大于0.001mol/L，故pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，且根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。

故答案为酸性＜【解析】①.中②.高于③.H2SO4④.H2SO4⑤.碱性⑥.＞⑦.酸性⑧.＜17、略

【分析】【分析】

KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。

【详解】

(1)根据分析可知B应为K2CO3；(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【点睛】

除去过量的钡离子时加入的是碳酸钾，而不能用碳酸钠，否则会引入新的杂质。【解析】K2CO3为了除尽Mg2＋、MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl18、略

【分析】【详解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；应与水发生加成，反应类型为加成反应。答案为：加成反应；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果实的催熟剂；所以可以作为植物生长调节剂，A正确；

B．化合物I分子中含有碳碳双键，能还原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正确；

C．化合物II为乙醇；含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；

D．化合物II为乙醇；含有活泼氢原子，能与金属Na发生反应，D不正确；

故选AC。答案为：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一种反应物是水。答案为：水；

(4)化合物I为CH2=CH2，含有的官能团是碳碳双键，化合物II(CH3CH2OH)与IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能团是羟基，化合物IV的分子式为C2H3O2Cl3。答案为：碳碳双键；C2H3O2Cl3。【解析】①.加成反应②.AC③.水④.碳碳双键⑤.羟基⑥.C2H3O2Cl319、略

【分析】【分析】

(1)每个顶点上含有一个C原子；每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键；碳碳三键；具有烯烃和炔烃性质；

(3)根据双键能发生加成反应分析性质，根据Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的位置分析结构；

(4)环辛四烯的不饱和度为5；其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键。

【详解】

(1)每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；故答案为：C4H4；

(2)a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故正确；

b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴单质，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴单质，所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；故正确；

c．该分子中含有碳碳双键和三键；所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；

d．乙炔和乙烯炔的最简式相同；所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；

故答案为：d；

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C＝C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色，这一点不能解释；如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的结构；但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释；故答案为：ad；

(4)环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为故答案为：

【点睛】

关于有机物的性质要根据所含的官能团进行分析和判断；判断同分异构体可以从不饱和度的角度思考。【解析】C4H4dad20、略

【分析】【分析】

环戊烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生环戊烯与Br2发生加成反应产生与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生

（1）

甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质。苯分子是平面分子，在甲苯的结构中，-CH3上的C原子一定和苯环共平面；甲基上最多还有一个H原子能和苯环共平面；故甲苯中最多可以有13个原子共平面；

（2）

根据金刚烷结构，结合C原子价电子数目是4个，可知金刚烷的分子式为C10H16，根据物质结构简式可知其分子中的-CH2-基团有6个；

（3）

根据图示可知反应①的产物是其名称是一氯环戊烷；

反应②是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生则反应②的反应试剂是NaOH乙醇溶液，反应条件是加热；

反应③是与Br2发生加成反应产生该反应的化学方程式是：+Br2→

反应④是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生NaBr、H2O，该反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【解析】(1)13

(2)C10H166

(3)一氯环戊烷NaOH乙醇溶液加热+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O21、略

【分析】（1）

根据结构式可知α－松油醇的分子式为C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羟基；所属的有机化合物类别是醇类，由于含有双键，为不饱和一元醇，故选A；

（3）

α－松油醇含有碳碳双键；与羟基相连的碳含有H原子可以发生氧化反应，羟基上的氢原子可以被取代，能发生的反应类型是ABC；

（4）

β－松油醇与γ－松油醇均为α－松油醇的同分异构体，由于β－松油醇含有2个甲基，γ－松油醇含有三个甲基，故两者的分子式分别为：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)22、略

【分析】【详解】

（1）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。最先发生的一步反应是CH3CH3与Cl2反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子CH2=CH2可以连接形成聚乙烯该反应对应的化学方程式为：nCH2=CH2

（3）乙醇与浓硫酸混合加热170摄氏度，发生消去反应转化为乙烯，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙醇与钠发生置换反应产生乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）石油的分馏是将互溶的液体混合物根据物质沸点不同进行的分离方法；该分离方法中某一产生新的物质，因此属于物理变化；

石油的裂化和裂解过程中产生了新的物质；因此属于化学变化；

（5）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫作煤的干馏。【解析】(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)nCH2=CH2

(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)物理化学。

(5)干馏23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)正常雨水的pH约为5.6，煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有强氧化性；能氧化水中的油类和氰化物，故选C。

(3)装修材料中常含有甲醛和苯等有毒物质；挥发出来引起居室污染，故答案为甲醛。

(4)①为可回收垃圾标志；故填“C”；

②为有害垃圾标志；故填“A”；

③为其他垃圾标志；故填“D”；

④为可燃垃圾，故填“B”。【解析】C

甲醛CADB四、判断题(共2题，共12分)24、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。25、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。五、计算题(共3题，共21分)26、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知bmol氧气完全反应放出的热量为432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知amolH2S完全反应放出的热量为1000kJ·mol－1××amol＝500akJ。【解析】－432432b500a27、略

【分析】【详解】

设溶液体积均为1L，则pH=6的盐酸溶液中的c(H+)=10-6mol/L，pH=3的盐酸溶液中的c(H+)=10-3mol/L，则混合后c(H+)=pH=

故答案为：3.3【解析】3.328、略

【分析】【分析】

(1)气态乳酸的物质的量=氢气的物质的量=同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，所以：=可得

【详解】

（1）由分析可知，两种气体之间有：则得即乳酸的相对分子质量为90，故答案为：90；

（2）乳酸完全燃烧生成生成的物质的量为所以1个乳酸分子中有3个碳原子和6个H原子，又因其相对分子质量为90，故所含氧原子数为所以乳酸的分子式为故答案为：

（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，说明乳酸分子既有-COOH，又有-OH，催化氧化产物不能发生银镜反应，则-COOH和-OH与同一个C相连，故乳酸的结构简式为根据原子守恒，可写出葡萄糖发酵的方程式为：故答案为：

（4）乳酸分子的-COOH和-OH可以发生酯化反应生成环酯故答案为：【解析】90六、工业流程题(共3题，共9分)29、略

【分析】【分析】

Fe2O3、MgO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3、MgO、Al2O3与硫酸反应，生成可溶的Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4，根据问题(2)，加入FeS2，将Fe3＋还原成Fe2＋，过滤后，向滤液中通入空气，将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入NaOH，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来；然后经过过滤；烘干、研磨得到铁红；

【详解】

(1)粉碎硫酸渣的目的是增大硫酸渣与硫酸的接触面积；加快溶解速率，提高原料的浸出率；

(2)FeS2中S的化合价由－1价→＋6价，化合价升高7价，FeS2整体升高14价，Fe3＋作氧化剂，化合价降低1价，最小公倍数为14，Fe3＋系数为14，FeS2系数为1，SO42－系数为2，根据原子守恒、电荷守恒，离子方程式为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；

(3)Fe2O3、MgO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3、MgO、Al2O3与硫酸反应，生成可溶的Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4，SiO2不与稀硫酸反应，即滤渣1为SiO2；

(4)根据上述分析，让Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，而Mg2＋、Al3＋不能沉淀，即pH控制在3.2～3.8之间；Fe(OH)3表面沾有Na2SO4，需要检验SO42－，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗净。【解析】①.增大接触面积，加快溶解速率②.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+③.SiO2④.3.2～3.8⑤.取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净30、略

【分析】【分析】

用盐酸浸取毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)，SiO2不溶，浸取液含有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+，部分Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，滤渣I的成分是SiO2、BaSO4，用NaOH溶液调节滤液的pH=12.5，沉淀Mg2+、Fe3+及部分Ca2+，过滤得到滤渣II为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2，滤液III含有Ba2+、Ca2+，加入草酸沉淀Ca2+，滤渣III为CaC2O4，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到BaCl2•2H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)盐酸浸取时适当加热；可以加快反应速度，提高浸取率，故答案为加快