2025年粤教沪科版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－=2H2OB.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等2、下列热化学方程式书写正确的是()B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－13、在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）。t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A.反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•s）B.其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C.反应进行4s时，X的转化率75%D.反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣14、在卤代烃rm{RCH_{2}CH_{2}X}中化学键如图，则下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脺}D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脷}5、下列化学用语书写正确的是()A.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{1-}丁烯的键线式为：C.苯的最简式为：rm{C_{6}H_{6;;;;;;;;;}}D.丙烷分子的球棍模型示意图：6、某有机化合物的结构简式如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.不能发生银镜发应B.rm{1mol}该物质最多可与rm{2molBr_{2}}反应C.与rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}均能发生反应D.rm{1mol}该物质最多可与rm{4mol}rm{NaOH}反应评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、将rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：rm{A(g)+B(g)?xC(g)}经测定rm{C}在反应混合物中的物质的量分数rm{(C%)}与时间rm{(t)}符合下列图rm{I}所示关系，由此推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.在上述可逆反应中rm{x=3}B.在图rm{II}中rm{P_{3}>P_{4}}rm{Y}轴表示混合气体的平均摩尔质量C.一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}重新达到平衡时，rm{C}的物质的量分数增大D.在图rm{II}中rm{P_{3}<P_{4}}rm{Y}轴表示rm{A}的转化率8、下列有关能量转换的说法正确的是rm{(}rm{)}A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程9、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是rm{(}rm{)}

。表述Ⅰ表述Ⅱrm{A}在水中，rm{NaCl}的溶解度比rm{I_{2}}的溶解度大rm{NaCl}晶体中rm{C1^{-}}与rm{Na^{+}}间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力rm{B}通常条件下，rm{CH_{4}}分子比rm{PbH_{4}}分子稳定性高rm{Pb}的原子半径比rm{C}的大，rm{Pb}与rm{H}之间的键能比rm{C}与rm{H}间的小rm{C}金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键rm{D}rm{P_{4}O_{10}}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}溶于水后均不导电rm{P_{4}O_{10}}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}均属于共价化合物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、某电池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}为电极材料，rm{KOH}溶液为电解溶质溶液rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}为电池的负极B.正极反应式为rm{2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O}C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时rm{OH^{-}}向负极迁移11、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH312、下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.苯酚C.rm{CaO}D.rm{Na_{2}O_{2}}13、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低rm{.}若以rm{E(nl)}表示某能级的能量，以下各式中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)}B.rm{E(4f)>E(3d)>E(4s)>E(3p)}C.rm{E(5d)>E(4d)>E(3d)>E(2d)}D.rm{E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（１１分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗H2的质量为。15、芳香化合物rm{A}是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的转化关系如图所示：

回答下列问题：rm{(1)A}的化学名称是rm{_}_______；rm{(2)A隆煤B}的反应条件____，在该反应的副产物中，与rm{B}互为同分异构体的副产物的结构简式为____；rm{(3)A隆煤E}的化学方程式为____；rm{(4)A}与酸性rm{KM}rm{n}rm{O_{4}}溶液反应可得到rm{D}写出rm{D}的结构简式____．16、如下图是一个化学过程的示意图rm{.}已知甲池的总反应式为：rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH=2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O.}

rm{(1)}甲池是______装置．

rm{(2)}乙池中rm{A(}石墨rm{)}电极的名称是______．

rm{(3)}写出通入rm{CH_{3}OH}的电极的电极反应式：______．

rm{(4)}乙池中反应的化学方程式为______．

rm{(5)}当乙池中rm{B(Ag)}极的质量增加rm{5.40g}时，甲池中理论上消耗rm{O_{2}}______rm{mL(}标准状况rm{)}此时丙池某电极上析出rm{1.60g}某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{MgSO_{4}}rm{B.CuSO_{4}}rm{C.NaCl}rm{D.AgNO_{3}}．17、下图为以惰性电极进行电【解析】

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_________________________]B：__________________________，总反应方程式：________________________；18、写出298K时；下列反应的热化学方程式：

（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ______

（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ______

（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ______

（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJ______．19、工业废水中常含有一定量的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{CrO_{4}^{2-}}它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：rm{Cr{{O}_{4}}^{2-}xrightarrow[垄脵脳陋禄炉]{{H}^{+}}C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}xrightarrow[垄脷禄鹿脭颅]{F{e}^{2+}}C{r}^{3+}xrightarrow[垄脹鲁脕碌铆]{O{H}^{-}}Cr{left(OHright)}_{3}隆媒}rm{Cr{{O}_{4}}^{2-}

xrightarrow[垄脵脳陋禄炉]{{H}^{+}}C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}

xrightarrow[垄脷禄鹿脭颅]{F{e}^{2+}}C{r}^{3+}

xrightarrow[垄脹鲁脕碌铆]{O{H}^{-}}Cr{left(OHright)}_{3}隆媒}制备该工艺流程需用rm{(1)}甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备rm{Fe^{2+}}检验溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}试剂是rm{Fe^{3+}}rm{(}A.铁氰化钾rm{)}硫氰化钾rm{B.}酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应rm{C.}rm{Fe+2H^{+}}外，其他可能反应的离子方程式为__________。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____rm{=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}填“有”或“没有”rm{(}气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_____________________。rm{)}工艺流程中第rm{(2)}步存在平衡：rm{垄脵}黄色rm{)+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{2CrO_{4}^{2-}(}若平衡体系的rm{)+2H^{+}?

Cr_{2}O_{7}^{2-}(}则溶液显_______色。rm{)+H_{2}O}工艺流程中第rm{pH=2}步中，还原rm{(3)}离子，需要______rm{垄脷}的rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}rm{mol}工艺流程中第rm{FeSO_{4}隆陇7H_{2}O}步生成的rm{(4)}在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：rm{垄脹}rm{Cr(OH)_{3}}rm{Cr(OH)}rm{Cr(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{(s)}rm{(s)}rm{?}rm{Cr}常温下，rm{Cr}的溶度积rm{{,!}^{3+}}要使rm{(aq)+3OH}降至rm{(aq)+3OH}溶液的rm{{,!}^{-}}应调至_________。rm{(aq)}已知rm{(aq)}rm{Cr(OH)_{3}}砖红色rm{Ksp=10^{-32}}的rm{c(Cr^{3+})}分别为rm{10^{-5}mol/L}和rm{pH}分析化学中，测定含氯的中性溶液中rm{(5)}的含量，以rm{AgCl}作指示剂，用rm{Ag_{2}CrO_{4}(}溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀____，当溶液中rm{)}恰好完全沉淀rm{Ksp}浓度等于rm{2隆脕10^{-10}}时，此时溶液中rm{2.0隆脕10^{?12}}等于_____rm{Cl^{-}}rm{K_{2}CrO_{4}}20、聚乳酸rm{(PLA)}是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料rm{.PLA}早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，以下是制备rm{PLA}的一种合成路线：rm{(1)}写出rm{A隆煤B}的化学方程式为_________________________________________rm{(2)}写出rm{B隆煤C}的化学方程式为_________________________________________rm{(3)}写出rm{D隆煤E}的化学方程式为_________________________________________rm{(4)}写出rm{E隆煤PLA}的化学方程式为_________________________________________rm{(5)}写出rm{2}分子的rm{E}脱水形成环状化合物的化学方程式为______________________________21、能源是现代社会发展的支柱之一．

rm{(1)}化学反应中的能量变化；通常主要表现为热量的变化．

rm{垄脵}下列反应中，属于放热反应的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}混合搅拌。

rm{b.}高温煅烧石灰石。

rm{c.}铝与盐酸反应。

rm{垄脷}某同学进行如图rm{1}所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化rm{.}实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应；其离子方程式是______．

rm{(2)}电能是现代社会应用最广泛的能源之一．

图rm{2}所示的原电池装置中，其负极是______，正极上能够观察到的现象是______，正极的电极反应式是______rm{.}原电池工作一段时间后，若消耗锌rm{6.5g}则放出标准状况下气体______rm{L}电路中通过的电子数为______．评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)22、（9分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。23、（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a____f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。24、实验室用图装置制取少量溴苯；试填写下列空白．

（1）写出仪器A的名称______；B的名称______；

（2）请你写出实验室制取溴苯的化学方程式______；

（3）长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下______

（4）反应完毕后，向烧瓶中滴加NaOH溶液的作用是：______

（5）冷凝水的进水口是（填m或n）______，图中干燥管C的作用是______．评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、解答题(共3题，共6分)29、在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol•L-1；求：

（1）CO和H2O（g）的平衡转化率。

（2）此温州下；平衡常数Kc．

30、已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题．

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______．

（2）若反应温度升高；M的转化率______（填“增大”；“减小”或“不变”）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1；a=______．

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol•L-1；达到平衡后，M的转化率为______．

31、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题：（答题时；A；B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为______．

（2）由A；B、C形成的ABC分子中；含有______个σ键，______个π键；

（3）E的一种氧化物Q；其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为______，该晶体中氧原子的配位数为______．

（4）B；C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体；该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：A、因为燃料电池的电解质呈酸性，正极反应为：O2+4H++4e－=2H2O，正确；B、a极为阳极，逐渐溶解，b极为阴极，有铜析出，错误；C、因为a极Cu、Zn、Fe失电子，b极Cu2+得电子生成Cu，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量不相等，错误；D、a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极产生产生O2，体积为电池中消耗的H2体积的1/2，错误。考点：本题考查燃料电池、电解原理及应用。【解析】【答案】A2、B【分析】A不正确，没有注明物质的状态；C不正确，反应热的单位是kJ/mol；D不正确，碳燃烧是放热反应，△H小于0，所以正确的答案选B。【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v===4.0×10﹣3mol/（L•s）；故A错误；B；根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率=×100%计算得X的转化率为×100%=75%；故C正确；

D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根据c=求得X的物质的量浓度为=0.002mol•L﹣1；故D错误；

故选C．

【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=计算v（Z）；

B；根据影响速率的因素；Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；

C、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，再根据转化率=×100%计算；

D、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，进而求得平衡时X的物质的量，根据c=求得X的物质的量浓度．4、A【分析】【分析】

本题考查有机物的结构和性质；侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，在学习中一定要注意，题目难度不大。

【解答】

当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}生成rm{-OH}当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}生成碳碳双键和rm{HX}故A正确。

故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的成键特征、结构式和结构简式、球棍模型等应用。【解答】A.因乙烯中存在官能团，在书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为rm{CH}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{=CH}丁烯的碳碳双键应位于号位，故B不符合题意；rm{2}故C不符合题意；rm{2}，故A不符合题意；故D符合题意。故选D。B.rm{1-}丁烯的碳碳双键应位于rm{1}号位，故B不符合题意；【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}含甲酸某酯结构，具有rm{-CHO}的性质；能发生银镜发应，故A错误；

B.碳碳双键、酚rm{-OH}的邻对位与溴反应，rm{1mol}该物质最多可与rm{3molBr_{2}}反应；故B错误；

C.不能与碳酸氢钠反应；故C错误；

D.酚rm{-OH}rm{HCOOC-}rm{-Cl}均与rm{NaOH}反应，rm{1mol}该物质最多可与rm{4mol}rm{NaOH}反应；故D正确；

故选D．

由结构可知分子中含酚rm{-OH}rm{HCOOC-}碳碳双键、rm{-Cl}结合酚；酯、烯烃、卤代烃的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)7、rBC【分析】解：由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

A、由以上分析可知rm{x=1}故A错误；

B、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故rm{Y}轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故B正确；

C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}采用极限法全部转化为rm{A}和rm{B}时恰好为rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}达到平衡时与原平衡相比压强增大，所以平衡正移，rm{C}的物质的量增大，则rm{C}的物质的量分数增大；故C正确；

D、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以rm{A}的转化率减小；若增大压强平衡正移，rm{A}的转化率增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故D错误；

故选BC．

由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

由图Ⅱ可知，rm{Y}随温度的升高而降低，可判断rm{Y}为rm{A}的转化率或混合气体的平均摩尔质量等，结合压强对平衡移动的影响判断rm{P_{3}}rm{P_{4}}的关系．

本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，由于勒夏特列原理只适用于“单因素”rm{(}浓度或温度或压强rm{)}改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．【解析】rm{BC}8、rAB【分析】解：rm{A}煤燃烧是化学能转化为热能的过程；故A正确；

B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭rm{.}所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能rm{(}或光能rm{)}所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；

C、动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化学能转变成热能的过程；故C错误；

D、植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；故D错误；

故选AB．

A；煤燃烧是化学能转化为热能的过程；

B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化rm{.}植物的光合作用是将光能rm{(}太阳能rm{)}转化为化学能；将无机物转化为有机物；

C、动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化学能转变成热能的过程；

D、植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．

本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．【解析】rm{AB}9、rBC【分析】解：rm{A.}氯化钠为离子晶体；易溶于极性分子水，而碘为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，故A错误；

B.rm{Pb}的原子半径比rm{C}的大，元素的非金属性比rm{C}弱；对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；

C.金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键；受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键，因此具有延展性，故正确；

D.氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，rm{P_{4}O_{10}}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}溶于水后均不导电；是因为二者为非电解质，故D错误；

故选：rm{BC}

A.依据相似相溶原理解答；

B.元素的非金属性越强；对应的氢化物的稳定性越强；

C.金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键；受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键；

D.有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

本题考查原子的结构与元素的性质，明确晶体的结构及性质是解题关键，注意元素性质的递变规律，题目难度中等．【解析】rm{BC}10、rAD【分析】解：rm{A.}根据化合价升降判断，rm{Zn}化合价只能上升，故为负极材料，rm{K_{2}FeO_{4}}为正极材料；故A正确；

B.rm{KOH}溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为rm{2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}故B错误；

C.总方程式为rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}生成rm{KOH}则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；

D.电池工作时阴离子rm{OH^{-}}向负极迁移；故D正确．

故选AD．

某电池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}为电极材料，rm{KOH}溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}rm{Zn}被氧化，为原电池的负极，rm{K_{2}FeO_{4}}具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成rm{Fe(OH)_{3}}结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

本题考查原电池知识，为rm{2016}年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．【解析】rm{AD}11、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形；不都在同一平面上，故A错误；

B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子；三点共面，一定处于同一平面上，故B正确；

C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中四个碳原子可以共平面，故C正确；

D．（CH3）3C-C部分中碳原子为四面体结构；一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】本题考查了反应的现象，明确物质的性质是解题关键，注意苯酚与三价铁离子显紫色。【解答】A.碳酸钠性质稳定，久置于空气中不发生变化，颜色不变，故A错误；B.苯酚久置在空气；被氧化而显粉红色，故B正确；

C.rm{CaO}久置在空气中生成氢氧化钙，二者都是白色，所以颜色不变，故C错误；D.rm{Na}rm{2}rm{2}rm{O}久置在空气中反应生成碳酸钠，颜色由淡黄色变为白色，故D正确。故选BD。

rm{2}【解析】rm{BD}13、rBC【分析】解：在原子核外电子排布中，能量大小顺序是rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d}

A.根据能量顺序知，rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d

}故A错误；

B.根据能量顺序知，所以rm{E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)}故B正确；

C.根据能量顺序知，能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以rm{E(4f)>E(3d)>E(4s)>E(3p)}故C正确；

D.根据能量顺序知，rm{E(5d)>E(4d)>E(3d)>E(2d)}故D错误；

故选BC．

在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为rm{E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)}相同rm{垄脵}而不同能级的能量高低顺序为：rm{n}rm{ns<np<nd<nf}不同时的能量高低：rm{2s<3s<4s2p<3p<4p}rm{垄脷n}不同层不同能级rm{2s<3s<4s

2p<3p<4p}所以能量大小顺序是rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d}据此分析解答．

本题考查原子核外电子中能量大小比较，明确不同能层、相同能层、不同能级等电子能量大小是解本题关键，会根据构造原理书写原子核外电子排布式，题目难度中等．rm{垄脹}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【解析】【答案】（１１分）(1)O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O（每空2分）(2)O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+（每空2分）18（1分）（3）0.03NA0.03g（每空１分）15、（1）邻二甲苯（2）溴光照（3）（4）【分析】【分析】本题考查有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握苯及其同系物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。【解答】

rm{A}和溴发生取代反应生成rm{B}根据rm{B}的结构简式知，rm{A}为邻二甲苯，其结构简式为和溴发生取代反应生成rm{A}根据rm{B}的结构简式知，rm{B}为邻二甲苯，其结构简式为rm{A}和溴在催化剂条件下发生取代反应生成，rm{A}和溴在催化剂条件下发生取代反应生成rm{C}根据rm{C}的分子式知，rm{C}的结构简式为根据rm{A}的分子式知，rm{C}的结构简式为rm{C}被酸性高锰酸钾氧化生成rm{C}对二苯甲酸，其结构简式为，rm{A}被酸性高锰酸钾氧化生成rm{D}对二苯甲酸，其结构简式为与氢气发生加成反应生成rm{A}为rm{D}

，rm{A}与氢气发生加成反应生成rm{E}为根据分析可知，rm{A}的结构简式为：rm{E}

，

rm{(1)}根据分析可知，rm{A}的结构简式为：是邻二甲苯与溴在光照条件下发生的取代反应，在该反应的副产物中，与rm{(1)}互为同分异构体的副产物的结构简式为rm{A}

，其化学名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；

rm{(2)A隆煤B}是邻二甲苯与溴在光照条件下发生的取代反应，在该反应的副产物中，与rm{B}互为同分异构体的副产物的结构简式为为rm{(2)A隆煤B}为rm{B}的化学方程式为：，

故答案为：溴，光照；；

rm{(3)A}为与酸性rm{(3)A}溶液反应可得到，rm{C}为则rm{C}的结构简式为：，rm{A隆煤C}的化学方程式为：

rm{A隆煤C}，故答案为：【解析】rm{(1)}邻二甲苯rm{(2)}溴光照rm{(3)}rm{(4)}16、rm{(1)}原电池

rm{(2)}阳极

rm{(2)}

rm{(4)4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}

rm{(3)CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}篓T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=

end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}rm{(5)280}【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大。【解答】rm{(1)}图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池，故答案为：原电池；rm{(2)}通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，rm{A}连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；rm{(3)}甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}篓T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故答案为：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}篓T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

rm{(4)}乙池中rm{A}电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为rm{4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}

故答案为：rm{4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}

rm{4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=

end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}极的质量增加rm{4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=

end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}时，rm{n(Ag)=dfrac{5.4g}{108g/mol}=0.05mol}则转移电子为rm{(5)B(Ag)}根据转移电子相等，甲池中理论上消耗rm{5.4g}的体积rm{=dfrac{0.05mool}{4}隆脕22.4L/mol=0.28L=280ml}rm{n(Ag)=dfrac

{5.4g}{108g/mol}=0.05mol}电极连接甲醇电极，所以rm{0.05mol}是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量rm{O_{2}}rm{dfrac{1.6g}{dfrac{5.4g}{108g/mol}}}rm{=dfrac

{0.05mool}{4}隆脕22.4L/mol=0.28L=280ml}如果金属完全析出时还继续电解才能与乙中转移电子数相等，则析出的金属摩尔质量大于丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，rm{D}电极连接甲醇电极，所以rm{D}是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量rm{=}则D正确；rm{D}rm{dfrac{1.6g}{dfrac{5.4g}{108g/mol}}隆脕2}rm{D}所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选BD；

故答案为：rm{=}rm{dfrac{1.6g}{dfrac

{5.4g}{108g/mol}}}rm{=32g/mol}如果金属完全析出时还继续电解才能与乙中转移电子数相等，则析出的金属摩尔质量大于rm{32g/mol}则D正确；【解析】rm{(1)}原电池rm{(2)}阳极rm{(2)}rm{(4)4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}rm{(3)CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}篓T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)4AgN{O}_{3}+2{H}_{2}Obegin{matrix}脥篓碌莽=

end{matrix}4Ag+{O}_{2}隆眉+4HN{O}_{3}}rm{(5)280}17、略

【分析】按照离子的放电顺序书写。Cu2+>H+；Cl—>OH—【解析】【答案】Cu2++2e-==Cu2Cl--2e-==Cl2CuCl2===Cu+Cl218、略

【分析】解：（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；

（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；

故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；

（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；

故答案为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；

（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJ，则1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热6495kJ，热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol；

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

热化学方程式应注明物质的状态；物质的量与热量成正比，且焓变的数值；单位、符号缺一不可，以此来解答．

本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意焓变的正负．【解析】3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol19、【答案】

（1）B；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；没有；2H++2e-=H2↑

（2）橙。

（3）6

（4）5

（5）AgCl；5×10-3

【分析】rm{(1)}硫氰化钾通常用来检验三价铁离子；产生血红色；

铁屑中含有三氧化二铁，故可能反应的离子方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，铁片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=

2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}没有；rm{B}rm{B_{拢禄}Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}没有；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{B_{拢禄}Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=

2Fe^{3+}+3H_{2}O}若平衡体系的rm{2H^{+}+2e^{-_{=}}H_{2}隆眉}在酸性环境下，化学平衡rm{(2)}黄色rm{)+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{pH=2}正向移动；溶液显示橙色，故答案为：橙；

rm{2CrO_{4}^{2-}(}第rm{)+2H^{+}?

Cr_{2}O_{7}^{2-}(}步中，还原rm{)+H_{2}O}rm{(3)}离子，即得到了rm{垄脷}的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要rm{1mol}的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}故答案为：rm{6mol}

rm{6mol}根据溶度积常数的表达式rm{FeSO_{4}隆陇7H_{2}O}可知，当溶液中rm{6}时，溶液的rm{c(OH^{-})=sqrt[3]{dfrac{{10}^{-32}}{{10}^{-5}}}=10^{-9}mol/L}因此rm{c(H^{+})=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}=10^{-5}mol/L}所以rm{(4)}即要使rm{Ksp=c(Cr^{3+})隆陇c^{3}(OH^{隆陋})=10^{-32}}降至rm{c(Cr^{3+})=10^{-5}mol/L}溶液的rm{c(OH^{-})=sqrt[3]{

dfrac{{10}^{-32}}{{10}^{-5}}}=10^{-9}mol/L}应调至rm{c(H^{+})=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}

=10^{-5}mol/L}故答案为：rm{pH=5}

rm{c(Cr^{3+})}滴定过程中首先析出沉淀是rm{10^{-5}mol/L}rm{pH}时，rm{c(Ag^{+})=dfrac{2隆脕{10}^{-10}}{{10}^{-5}}=2隆脕{10}^{-5}mol/L}rm{c(CrO_{4}^{2?})=dfrac{2隆脕{10}^{-12}}{(2隆脕{10}^{-5}{)}^{2}}=5隆脕{10}^{-3}mol/L}故答案为：rm{5}rm{5}rm{(5)}rm{AgCl}【解析】【答案】

rm{(1)B_{拢禄}Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}没有；rm{(1)B_{拢禄}Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=

2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{2H^{+}+2e^{-_{=}}H_{2}隆眉}橙。

rm{(2)}

rm{(3)6}

rm{(4)5}rm{(5)AgCl}

rm{5隆脕10^{-3}}20、rm{.(1)}

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查了有机物的结构、性质及其反应方程式的书写，掌握有机物分子的结构特点和官能团之间的转化是关键，侧重考查官能团之间的转化。【解答】rm{(1)A隆煤B}是烯烃与溴的加成反应，方程式为故答案为：rm{(2)B隆煤C}是卤代烃的水解反应，方程式为故答案为：rm{(3)D隆煤E}是羰基与氢气的加成反应，化学方程式为故答案为：rm{(4)E隆煤PLA}是乳酸的缩聚反应，化学方程式为故答案为：rm{(5)2}分子的乳酸脱水形成的环状化合物中含有两个酯基，化学方程式为故答案为：【解析】rm{.(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}21、c；放热；H++OH-=H2O；Zn；铜片表面产生无色气泡；2H++2e-=H2↑；2.24；0.2NA【分析】解：rm{(1)垄脵a}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}混合搅拌属于常见的吸热反应，故rm{a}错误；

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故rm{b}错误；

碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是常见的吸热反应；故B错误；

C、铝与盐酸反应，发生置换反应，属于氧化还原反应，反应过程中放热，故rm{c}正确；

故答案为：rm{c}

rm{垄脷}中和反应是放热反应，离子方程式为rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故答案为：放热；rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(2)}由于锌比铜活泼；所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．

锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}原电池工作一段时间后，若消耗锌rm{6.5g}物质的量rm{n(Zn)=dfrac{6.5g}{65g/mol}=0.1mol}

总反应：rm{n(Zn)=dfrac

{6.5g}{65g/mol}=0.1mol}

rm{Zn+2H^{+}=H_{2}隆眉+Zn^{2+}}rm{1}

rm{1}rm{0.1mol}

则放出标准状况下气体体积rm{0.1mol}

rm{=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}电路中通过的电子数为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}

故答案为：rm{0.2N_{A}}铜片表面产生无色气泡；rm{Zn}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2.24}

rm{0.2N_{A}}根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应rm{(1)垄脵}如rm{(}和rm{C}少数分解置换以及某些复分解rm{CO_{2})}如铵盐和强碱rm{(}rm{)}或氢气做还原剂时的反应；

rm{C}中和反应是放热反应；

rm{垄脷}根据金属的活泼性和原电池原理分析；锌做负极被氧化，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据消耗的金属的量和电极反应中电子守恒计算；

本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算、原电池原理和电极反应，明确各物理量之间的关系和原电池原理是解本题的关键，难度不大．rm{(2)}【解析】rm{c}放热；rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Zn}铜片表面产生无色气泡；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2.24}rm{0.2N_{A}}四、实验题(共3题，共15分)22、略

【分析】（1）由于需要加热，所以应选a装置（2）乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL，溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL，加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半，接近一半最好，故选用150mL烧瓶（5）棕黄色的粗溴乙烷含有很多的无机试剂H2SO4、NaBr、NaHSO4等，将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷【解析】【答案】(1)a。（1分）(2)C（1分）(3)B（1分）(4)C2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（3分）2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）（3分）(5)加入NaOH溶液后，分液，再把产品水洗，蒸馏即可。23、略

【分析】【解析】【答案】(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。（2分）(2)debc；（2分）安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（各2分）（3）铁粉过滤（各2分）（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低（各2分）24、略

【分析】解：（1）依据仪器形状可知：A为分液漏斗；B为冷凝管；

故答案为：分液漏斗；冷凝管；

（2）苯与液溴在Fe的催化作用下发生取代反应生成溴苯，其反应的化学方程式为：

故答案为：．

（3）溴化氢易溶于水；容易发生倒吸，长导管的下口不插入锥形瓶可以防止倒吸的发生；

故答案为：防止倒吸；

（4）反应后生成的溴苯中含有少量的溴；溴苯与氢氧化钠不反应，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，可用NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴；

故答案为：除去溴苯中的溴；

（5）冷凝水的流动方向应自下而上；这样的冷却效果好，确保充分冷却，反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要用碱石灰吸收尾气；

故答案为：m；吸收多余HBr气体；防止空气污染．

（1）熟悉仪器的性质；说出其名称；

（2）液溴与苯在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；

（3）溴化氢易溶于水；容易发生倒吸；

（4）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠；

（5）根据冷凝效果判断水的流动方向；反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要吸收尾气．

本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．【解析】分液漏斗；冷凝管；防止倒吸；除去溴苯中的溴；m；吸收多余HBr气体，防止空气污染五、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H227、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但