2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定温度下，三种碳酸盐(M：)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.的数量级为B.向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变C.a点表示的溶液中，D.向浓度均为的的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间；以下叙述正确的是。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H+)均增大D.产生气泡的速度甲比乙快3、下列误差分析正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B.用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAD.1L1mol/L氯化铵溶液中NH与H+离子数之和大于NA5、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L和混合气中含4个原子B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2C.100mL0.l溶液中含有的数目为0.01D.将0.1mol通入到足量的水中，溶液中HClO、ClO微粒总数为0.26、固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3N=N2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验。下列说法正确的是。

A.放电时，乙电极上的反应为2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充电过程中Li+由甲电极移向乙电极，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a电极和m、n处均有可能有铜析出D.多孔碳布起到为氮气提供吸附的作用评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、由羟基丁酸(液态)生成丁内酯(液态)的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O,在溶液中羟基丁酸的初始浓度为随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是。50801001201600.0500.0710.0810.0900.1040.132

A.在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为B.在时，羟基丁酸的转化率约为C.在生成的丁内酯与生成的水的物质的量之比保持不变，反应达到平衡状态D.为加快羟基丁酸的反应速率，可以加入适当升温或加压8、合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是A.该合成氨反应的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率9、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示；两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是。

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是A.氯化钠固体B.氨水C.稀硫酸D.溶液11、氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，0.001的甘氨酸()溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是A.曲线③为的浓度与pH的关系图B.pH=7时，C.B点时，D.在溶液中评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1；填写下列空白：

(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。

(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。

(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。

(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。13、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲；乙、丙三池中溶质足量)；当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO314、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)ΔH<0；X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）

（1）下列措施不能提高反应速率的是____。

A升高温度B加入适量XC增大压强D及时分离出Y

（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；

（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；

（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。15、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________填“原电池”“电解池”或“电镀池”通入电极的电极反应式为_______________________________。

(2)乙池中石墨电极的名称为________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”总反应式为__________________________________。

(3)当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为________标准状况下

(4)电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”16、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻；升高了体系温度。

B.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂17、钠硫电池作为一种新型储能电池；其应用逐渐得到重视和发展。

（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质；其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_________（填字母）范围内。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。

（3）若把钠硫电池作为电源；按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出7.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_______（填序号）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液18、弱电解质的电离平衡概念

(1)电离平衡的建立。

在一定条件下(如温度；压强等)；当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征。

①开始时，v(电离)_______________，而v(结合)为_______________。

②平衡的建立过程中，v(电离)_______________v(结合)。

③当v(电离)_______________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。19、下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H2＋O2=2H2O；完成下列问题：

(1)通H2的极为电池的________极(填“正”或“负”)。

(2)b极上的电极反应式为：________。

(3)每转移0.1mol电子，消耗H2的体积为________L(标准状况下)。

(4)若将氢气换成二乙醚(C4H10O)；将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。

①则a极的电极反应式为________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)氢氧燃料电池为环境友好电池。而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________。20、根据电解饱和食盐水的工作原理回答下列问题：

（1）阳极：优先放电的离子：_______，电极反应式：_______，反应类型：_______反应。

（2）阴极：优先放电的离子：_______，电极反应式：_______，反应类型：_______反应。

（3）阳极产物为_______，阴极产物为：_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)21、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误22、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)23、A；B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：

只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲；乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：

回答下列问题:

(1)甲和乙生成标准状况下1.12LY,吸收9.025kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。

(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。

(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。

(5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？

A、温度的变化B、压强的变化C、n(B2)/n(A2)的变化D、催化剂接触面积多少24、下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)；其中A；B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D_______，E_______。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式_______。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_______。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

根据图像可知，曲线上的点代表的是达到沉淀溶解平衡时，和的值，随着的增大，的值逐渐减小；a点对应的由此分析。

【详解】

A．当时，=所以的数量级为故A正确；

B．向的悬浊液中加少量水后，由于温度不变，不变，所以不变；故B正确；

C．a点对应的即故C正确；

D．当时，即故溶度积越小的难溶电解质越容易生成沉淀，向浓度均为的的混合溶液中加入溶液时，先生成沉淀；故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

由图可知，甲图中组成原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；乙图则只有Zn与稀硫酸反应，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；甲烧杯中铜片上产生气泡，而乙烧杯中铜片表面无气泡产生，A错误；

B．由分析可知；甲烧杯组成原电池，铜片是正极，乙烧杯不能组成原电池，铜片不是负极也不是负极，B错误；

C．两烧杯中的总反应式均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故两烧杯中溶液的c(H+)均减小；C错误；

D．由于甲烧杯中形成原电池反应；加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，D正确；

故答案为：D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．用容量瓶配制溶液；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故A正确；

B．Na2CO3溶液的pH>7，用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值；相当于对溶液稀释，测定值偏小，故B错误；

C．滴定前滴定管内有气泡；终点读数时无气泡，所测体积偏大，故C错误；

D．中和热测定实验中；用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，所测中和热的数值偏小，故D错误；

选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下HF通常是聚合氟化氢分子(HF)n形式存在；物质的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B．16.25gFeCl3的物质的量是n(FeCl3)=但由于Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，因此16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA；B错误；

C．在酸性K2Cr2O7溶液中存在化学平衡：Cr2O+H2O2+2H+，含有Cr元素的微粒有Cr2O所以在1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA；C错误；

D．在NH4Cl溶液中NH会发生水解反应，每水解消耗1个NH就会产生1个H+；同时溶液中还存在水的电离平衡，故1L1mol/L氯化铵溶液中NH与H+离子的物质的量的和大于1mol，则NH与H+离子数之和大于NA；D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2故B正确；

C．亚铁离子能够微量水解，所以100mL0.l溶液中含有的数目小于0.01故C错误；

D．将0.1mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中HClO、ClO微粒总数小于0.2故D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

左侧装置为原电池，甲为负极，乙为正极；右侧装置为电解池，石墨a为阳极，石墨b为阴极，该电解池可以看成三个电解池串联，这三个电解池分别为（如图）：

石墨a（阳极）与o（阴极）、m（阳极）与p（阴极）、n（阳极）与石墨b（阴极）。

【详解】

A．放电时乙电极上的反应为N2+6Li++6e-=2Li3N；A错误；

B．充电过程中Li+由乙电极移向甲电极，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B错误；

C．根据分析，石墨a、m、n均为阳极，石墨a的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反应均为Cu-2e-=Cu2+；故三个电极均没有Cu析出，C错误；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反应的发生，D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【详解】

A．在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为=故A正确；

B．前160min丁内酯的浓度变化为0.104则羟基丁酸的变化浓度也为0.104转化率为×100%≈57.8%；故B正确；

C．伴随反应的进行，生成的丁内酯与生成的水的物质的量之比始终是1:1；则不能根据两者的物质的量之比始终不变判断反应达到平衡状态，故C错误；

D．反应体系中的物质都为液态；不能加压加快反应速率，故D错误；

故答案为AB。8、AC【分析】【详解】

A．合成氨反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的ΔH＜0，故A错误；

B．从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正确；

C．合成氨反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快正逆反应速率，故D正确；

故选AC。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO所在电极为负极，电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正极O2得电子生成H2O，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。

【详解】

A．右侧电池正极区电极反应式为：e-+Fe3+=Fe2+；故A错误；

B．储液池甲中发生的反应为亚铁离子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正确；

C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5molO2；在标准状况下体积为11.2L，故C错误；

D．负极电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正极电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正确；

故选AC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．加入氯化钠固体，体系中的不变，不变，不符合题意；

B．加入氨水，电离出抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的减小，不符合题意；

C．加入稀硫酸，电离出抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

D．加入溶液，电离出H"，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A．由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生反应可知，氢离子浓度增大，含量最大，氢离子浓度减小，含量最大；曲线①为pH值最小，氢离子浓度最大，故曲线①为的浓度与pH的关系图；A错误；

B．由A分析可知，②③分别为的曲线，由图可知，时，B正确；

C．①③分别为的曲线，B点时c()=c()，=pH；C正确；

D．在溶液中存在质子守恒D错误；

故选：AD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:据此回答。

(1)

2min内用A表示的平均反应速率为

(2)

据分析；平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。

(3)

平衡时A的转化率B的转化率则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率；但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同时生成0.5molB；则正逆反应速率相等，因此符合；

C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A；B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；

D．C的物质的量不再变化；满足平衡特征，因此符合；

答案为：BD。

(5)

增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。【解析】（1）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高温度，缩小容器体积13、略

【分析】【详解】

由图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池；与原电池负极相连的是电解池阴极，与原电池正极相连的是电解池阳极。(1)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A是负极，电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)由图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中各电极电子转移数目相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B电极理论上消耗O2的体积为为0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，电解时发生的总反应是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入铜可以发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池恢复到反应前浓度的是铜。

【点睛】

电化学计算中，可以根据串联电路中各电极电子转移数目相等进行计算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-。【解析】原电池CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O阴极2CuSO4+2H2O=（电解）2H2SO4+2Cu+O2↑280A14、略

【分析】【分析】

（1）依据外界因素对化学反应速率的影响效果作答；

（2）依据化学反应速率的计算公式求解v(X)，再结合化学反应速率之比等于化学计量数之比作答；根据转化率的定义求解；

（3）催化剂可以加快化学反应速率；结合图像分析；

（4）c点反应达到平衡状态；

（5）a点反应向正向进行；b点反应达到平衡状态。

【详解】

（1）对于反应2X(g)Y(g)来说；

A.升高温度；化学反应速率加快，A项错误；

B.加入适量X；增大了X的浓度，化学反应速率加快，B项错误；

C.增大压强；化学反应速率加快，C项错误；

D.及时分离出Y；减小Y的浓度，化学反应速率减慢，D项正确；

答案选D；

（2）反应从开始到a点，X的物质的量减少0.4mol-0.3mol=0.1mol，则0.01mol·(L·min)-1，根据反应的计量数可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的转化率为×100%=25%；

（3）催化剂可加快化学反应速率；缩短反应的时间，从图中可以看出虚线表示使用催化剂的情形；

（4）c点反应达到限度，正反应速率等于逆反应速率，即（正）等于（逆）；

（5）a点时，反应向正向进行，直到达到平衡状态，而b点反应刚好达到平衡状态，又正反应为放热反应，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，故答案为小于。【解析】①.D②.0.005mol·(L·min)-1③.25%④.虚⑤.等于⑥.小于15、略

【分析】【分析】

甲池为甲醇燃料电池，为原电池，燃料电池的反应原理与燃料直接燃烧的反应原理相同，在碱性环境下，二氧化碳进一步与碱反应生成碳酸盐，通入甲醇的一极为负极，负极反应式为：通入氧气的一极为正极；甲池为乙池和丙池提供电能，乙池和丙池均为电解池，则乙池中A极为阳极，B极为阴极，丙池中C极为阳极，D极为阴极，根据阴阳极的放电顺序判断，A极为水电离的氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B极为Ag+放电，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙池中C极为氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D极为Cu2+放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在串联电路中；依据转移电子数目相等进行计算。

【详解】

甲池为甲醇燃料电池，为原电池，燃料电池的反应原理与燃料直接燃烧的反应原理相同，在碱性环境下，二氧化碳进一步与碱反应生成碳酸盐，通入甲醇的一极为负极，负极反应式为：故答案为：原电池；

乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池总反应式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案为：阳极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；

B极为Ag+放电，电极反应式为Ag++e-=Ag，当乙池中B极质量增加即生成5.4gAg，Ag物质的量依据电子守恒计算甲池中理论上消耗的体积故答案为：280；

甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小；丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大，故答案为：减小，增大。

【点睛】

第问甲烷等有机物燃料电池负极反应式的书写是常考点，也是难点，燃料电池的反应原理与燃料直接燃烧的反应原理相同，有机物中C元素被氧化的产物如下：碱性介质C―→CO其余介质C―→CO2，常见介质有：酸性溶液（用氢离子配平电极反应式）、碱性溶液（用OH-配平电极反应式）、熔融碳酸盐（用碳酸根配平电极反应式）、固体氧化物电解质（用O2-配平电极反应式）等。以甲醇为例分别写出四种环境下的负极反应式，分别为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、CH3OH－6e－＋3CO32-=4CO2＋2H2O、CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O。【解析】原电池阳极4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3减小增大16、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的转化率=×100%=79%；

(2)由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(3)由图象可知正逆反应速率增大；平衡没移动；

A．t1时刻；增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；

B．t1时刻；升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误。

C．t1时刻；缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；

D．t1时刻；使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；

故选CD。【解析】①.0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD17、略

【分析】【分析】

（1）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答；

（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动；由此分析解答。

（3）根据串联电路中电子转移数相等；结合电化学的工作原理分析作答。

【详解】

（1）①原电池工作时；控制的温度应为满足Na；S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案为C；

②放电时；Na被氧化，则A应为原电池负极，B为正极发生还原反应，故答案为负；还原；

③充电时，是电解池反应，阳极反应为：SX2－-2e－=xS；

（2）根据以上分析，左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I−−2e−=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右侧I−、OH−通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH−=IO3−+5I−+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，故答案为2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等；

（3）根据反应式SX2－-2e－=xS可知，当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，电子转移数为0.1mol，则乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子数相等，乙池中B极的质量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，D连接电源的负极，则D是阴极，电极质量会增加；根据转移电子相等知，当析出金属时，则该金属元素在氢元素之后，ac项错误，bd正确，故答案为bd。【解析】①.C②.负③.还原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右侧溶液中生成的OH—通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等⑦.10.8⑧.D⑨.bd18、略

【分析】【详解】

①开始时；弱电解质分子浓度最大，v(电离)最大，此时还没有电离出的离子，故v(结合)为0；

②平衡的建立过程中，平衡正向移动，则v(电离)>v(结合)；

③当v(电离)=v(结合)时，平衡不再移动，电离过程达到平衡状态。【解析】最大0>=19、略

【分析】【分析】

根据电子的移动方向可知，左侧电极为负极，因此a处通入氢气，右侧电极为正极，b处通入氧气，结合电池总反应为2H2＋O2=2H2O和原电池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若将氢气换成二乙醚(C4H10O)；a极仍为负极，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，二乙醚与氧气反应生成的二氧化碳能够与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，据此分析解答；

(5)根据沉淀的转化原理分析解答。

【详解】

(1)电池总反应为2H2＋O2=2H2O中氢气发生氧化反应，因此通H2的极为电池的负极；故答案为：负；

(2)b极为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反应中转移4个电子，因此每转移0.1mol电子，消耗H20.05mol；在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；

(4)①若将氢气换成二乙醚(C4H10O)，a极仍为负极，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，负极上二乙醚失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案为：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚与氧气反应生成的二氧化碳会消耗溶液中的氢氧化钠；溶液的碱性减弱，因此电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故答案为：减小；

(5)室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，说明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的转化原理，用FeS等难溶物质作为沉淀剂可以除去Cu2＋等离子，反应的离子方程式为FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案为：FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)。【解析】负O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O减小FeS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Fe2＋(aq)20、略

【分析】【分析】

（1）

根据电解池中阳极的放电顺序(电极本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-)可知：Cl-优先于OH-放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极发生氧化反应，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反应；

（2）

根据电解池中阴极的放电顺序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+优先Na+放电，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，阴极发生还原反应，故答案为：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；还原；

（3）

根据上述分析可知，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2，剩余的OH-与从阳极室通过离子交换膜过来的Na+形成NaOH溶液，故阴极产物为：NaOH、H2，故答案为：Cl2；NaOH、H2。【解析】（1）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)还原。

（3）Cl2NaOH、H2四、判断题(共2题，共6分)21、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。五、元素或物质推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

本题为无机物的推断。A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Cl，可推知B为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的一种或几种组成，其中W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3；据此解答。

【详解】

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Cl，可推知B为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的一种或几种组成，其中W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3。

（1）氧气和氮气生成标准状况下1.12LNO吸收9.025kJ的热量，即生成0.05molNO吸收9.025kJ的热量，则生成2molNO吸收的热量为9.025kJ×4=361kJ，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。本小题答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。

（2）一定量氯气与NaOH溶液恰好完全反应后得到等浓度的NaCl、NaClO溶液，溶液中次氯酸根离子水解，水解的离子方程式为ClO−+H2O⇌HClO+OH−，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，所得溶液的pH大于7。本小题答案为：大于；ClO−+H2O⇌HClO+OH−。

（3）正极发生还原反应，氧气在正极得电子，碱性条件下生成OH−正极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，负极发生氧化反应，失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极反应式为：N2H4+4OH−−4e−═N2+4H2O。本小题答案为：O2+2H2O+4e−=4OH−；N2H4+4OH−−4e−═N2+4H2O。

（4）测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol；则：

3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)

开始(mol)0.450.150

转化(mol)0.150.050.1

平衡(mol)0.30.10