2025年沪教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册月考试卷800考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图所示实验操作正确的是（）A.

过滤B.

倾倒液体C.

检查气密性D.

加热液体2、日常生活常见的下列物质，属于有机物的是（）A.酒精B.不锈钢窗C.大理石D.冰水混合物3、下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（）A.分子由原子构成，原子是不能再分的最小粒子B.相同原子可以构成不同的分子C.在原子中，原子核内的质子数等于核外电子数D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子4、下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.氧气供给呼吸B.用一氧化碳冶炼金属C.用活性炭除去冰箱异味D.用二氧化碳灭火5、在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用过氧化氢溶液与rm{MnO_{2}}制取氧气。

rm{垄脷}用rm{KMnO_{4}}固体制取氧气。

rm{垄脹}用rm{KClO_{3}}与rm{MnO_{2}}的混合物制取氧气。

rm{垄脺}用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脹垄脺}6、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（）A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钙反应C.只能与氢氧化钙反应，不能与硫酸反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钙反应7、下列物质属于纯净物的是（）A.河水B.二氧化碳C.煤D.纯净的空气8、水在实验中的作用不可忽视．下列做法中，水用来隔绝空气的是（）A.

溶解物质B.

燃烧铁丝C.

洗涤试管D.

保存白磷9、下列变化中，构成物质的分子种类没有发生变化的是（）A.水结成冰B.水在通电的条件下分解生成氢气和氧气C.铁丝在氧气中燃烧D.加热高锰酸钾制氧气评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列实验操作先后顺序不正确的是（）A.加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热B.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体C.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移导管D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量11、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下4个推理正确的是（）A.在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气B.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物C.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O12、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M不可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变13、现有镁和另一种金属组成的混合物，取rm{2.4g}该混合物加入rm{100g}一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为rm{a}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若混合物为rm{Mg}rm{Al}rm{a}可能是rm{0.2g}B.若混合物为rm{Mg}rm{Fe}rm{a}不可能是rm{0.2g}C.若混合物为rm{Mg}rm{Zn}rm{a}可能是rm{0.1g}则该混合物中镁的质量分数为rm{50%}D.若混合物为rm{Mg}rm{Al}则稀硫酸中溶质质量分数一定大于rm{9.8%}14、下列实验方案可行的是rm{(}rm{)}A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁15、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（）A.B.C.D.16、一瓶气体经化验只有一种元素组成，则该气体是（）A.可能是一种单质B.可能是混合物C.可能是一种化合物D.一定是一种单质17、已知“同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目都相同．”现有一定体积的氢气、氧气和氯气的混合气体，在密闭容器中点火充分反应后，三种物质均无剩余，则氢气、氧气、氯气的体积比符合题意的是（）A.6：2：1B.13：6：1C.5：2：1D.13：7：218、与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（）A.2n个CO2分子B.4n个水分子C.4n个氧气分子D.2n个硝酸分子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、实验室选用下图所示装置制取气体；根据要求回答下列问题．

（1）指出标号的仪器名称①____，②____．

（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：____．

装置B还可用于制取的气体是____．

（3）图D的实验操作目的是____；

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气；

。项目空气氧气二氧化碳氨气0℃、101kpa时的密度（g/L）1.2931.4291.9770.77120℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积∕0.0311700发生装置可选择____（填序号）．根据下表数据可知实验室收集氨气____（“能”或“不能”）选择C装置．20、（1）下列物质中：①液态氧②冰水混合物③高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体④水银、⑤氖气⑥氯酸钾⑦石灰水，其中属于混合物的有____，纯净物的有____，单质的有____，氧化物的有____．（用序号填空）

（2）按要求用正确的化学符号表示：

①2个铝离子____；②构成氯化钠的粒子____；③空气中含量最多的物质____；④-2价的硫元素____；⑤地壳中含量最多的非金属和金属元素组合成化合物的化学式____．21、t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题（1）a____b（“＞”或“＜”）

（2）t℃时KNO3的溶解度为____g．22、某热电厂用脱硫得到的石膏生产K2SO4肥料的流程如下．α

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是____．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2____．

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是____．

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及____（填字母序号），玻璃棒的作用是____．

（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是____，浓氨水的作用是____，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是____．

（5）该工艺可以循环利用的物质有____（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色．23、根据下图中镁元素；氯元素在周期表中的位置；回答下列问题：

（1）镁元素的原子序数为；氯元素的相对原子质量为．

（2）镁元素原子在化学反应中易电子；形成的离子符号为。

（3）A；B两种元素组成的化合物的化学式为．

24、新装修房屋的室内空气含有大量有害物质，甲醛（CH2O）是其中的一种．

（1）甲醛的相对分子质量为____．

（2）除去室内甲醛污染最好方法是使用活性炭，这是利用活性炭的____性，活性炭是由碳元素组成的物质，与活性炭具有相同元素组成的单质还有____（填一种）．25、如图1为氯化钠；碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是____；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为____g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）____；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）；

（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是____（填字母序号）；

A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸。

（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先____溶解，再降温结晶，然后____、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）27、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）28、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．29、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)30、有三种白色固体粉末；已知分别是面粉；食盐和葡萄糖．不用化学试剂（可用水），也不能尝它们的味道，你能否用简单的方法区别它们？简述鉴别方法和现象．

31、（2009•南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料；她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：

。实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1

______

______

草木灰的主要成分是碳酸钾

实验2

探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水

有白色沉淀生成化学方程式______

实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分____________上层清液中有两种溶质______

和______[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法______．

评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)32、（2011•安顺）已知A是一种绿色的粉末状固体；A物质在一定条件下发生了如图所示的变化，G为一种常见的红色金属单质；H是一种白色沉淀．且能溶解于稀盐酸放出气体B，请根据下列要求填空：

（1）写出A、B两种物质的化学式：____、____

（2）图示中①②③步反应涉及到的基本化学反应类型有____、____

（3）写出物质A在加热条件下所发生的化学反应方程式____．33、现有A；B、C、D四种物质；A是无色无味气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

试判断A、B、C、D各是什么物质：A____B____C____D____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】可以根据实验操作过程中的注意事项方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．过滤时没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，不正确．倾倒液体时瓶塞侧放，试剂瓶口没有紧挨试管口，不正确．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一，不正确．【解析】【解答】解：A；过滤时应该用玻璃棒引流；漏斗末端应该紧靠烧杯内壁，所以不正确．

B；倾倒液体时瓶塞应该倒放；试剂瓶口应该紧挨试管口，所以不正确．

C；检查装置气密性的方法正确．

D；给试管中的液体加热时；液体不能超过试管容积的三分之一，所以不正确．

故选C．2、A【分析】

A；酒精是含有碳元素的化合物；属于有机物．

B；不锈钢是混合物．

C；大理石属于混合物．

D；水中不含有碳元素；属于无机物．

故选A．

【解析】【答案】含有碳元素的化合物属于有机物；不含有碳元素的化合物属于无机物．

3、A【分析】【解答】解：A；分子由原子构成；原子是化学变化中不能再分的最小粒子，错误；

B；相同原子可以构成不同的分子；比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，正确；

C；在原子中；原子核内的质子数等于核外电子数，正确；

D；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；正确；

故选A．

【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可．4、C【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，所以解答本题只要判断出是否与化学性质相关即可．

【解答】A；氧气供给呼吸是利用了氧气的氧化性；而氧化性属于化学性质；

B；一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性；还原性属于化学性质；

C；用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性；该性质属于物理性质，所以该用途与化学性质无关；

D；二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质；该性质属于化学性质．

故选C．

【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．5、A【分析】解：rm{垄脵}用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时；反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验；

rm{垄脷}用rm{KMnO_{4}}固体制取氧气时需要加热；不能利用如图装置进行实验；

rm{垄脹}用rm{KClO_{3}}与rm{MnO_{2}}的混合物制取氧气时需要加热；不能利用如图装置进行实验；

rm{垄脺}用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时；反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验．

故选：rm{A.垄脵垄脺}．

rm{垄脵}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{垄脷}高锰酸钾受热时容易扩散；分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

rm{垄脹}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

rm{垄脺}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳．

选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】可以根据物质的结构和性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2；具有碱的性质），所以绿色荧光蛋白能和显酸性的物质反应．羧基（-COOH，具有酸的性质），所以绿色荧光蛋白能和显碱性的物质反应．即绿色荧光蛋白既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应．

故选A．7、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；河水中有可溶性杂质、不溶性杂质等；属于混合物，故选项错误；

B；二氧化碳是一种物质；属于纯净物中的氧化物，故选项正确；

C；煤中有碳、杂质；因此属于混合物，故选项错误；

D；纯净的空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

故选B8、D【分析】【分析】根据水的用途解答，水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，可以用来洗涤等；【解析】【解答】解：A中的水作溶剂；用来溶解物质；

B中的水用来降温；

C中的水用来洗涤仪器；

D中的水使白磷和空气隔绝；防止白磷被氧化．

故选：D．9、A【分析】【分析】物质在发生物理变化时，分子本身不变，改变的是分子间的间隔大小；物质在发生化学变化时，反应物的分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，即生成物的分子．构成物质的分子的种类发生变化时，发生的为化学变化，本题也就成为区分物理变化与化学变化了．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；水结成冰的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．所以构成物质的分子种类没有发生变化；故选项正确；

B；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的过程中有新物质生成；属于化学变化．所以构成物质的分子种类发生了变化；故选项错误；

C；铁丝在氧气中燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成；属于化学变化．所以构成物质的分子种类发生了变化；故选项错误；

D；加热高锰酸钾制氧气的过程中有新物质生成；属于化学变化．所以构成物质的分子种类发生了变化；故选项错误；

故选：A．二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】A、根据给试管内固体加热的步骤考虑；B、根据胶头滴管的用法考虑；C、根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项考虑；D、根据天平的使用方法考虑．【解析】【解答】解：A；给试管内固体加热时要先预热再集中药品部位加热；防止试管受热不均使试管炸裂，故A顺序正确；

B；使用胶头滴管吸取液体时；先将橡胶乳头捏扁，将空气排出，再将胶头滴管伸入液体中，故B顺序错误；

C；高锰酸钾制取氧气结束时；先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水沿着导管到吸入试管内，使试管炸裂，故C顺序错误；

D；用托盘天平称量药品时；先对天平进行调节平衡，再称量，故D顺序正确．

故选BC．11、CD【分析】

A在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气；但是这里的酸不包括强氧化性的酸（如硝酸，浓硫酸），所以金属镁一定与硝酸反应不放出氢气．故A错．

B化合物是由不同种元素组成的纯净物．不同种元素组成的可能是混合物；所以不同元素组成的物质不一定是化合物．故B错．

C氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．所以；氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物．故C对．

D醇类物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；甲醇就是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．故D对．

答案为CD

【解析】【答案】此题考查金属活动性顺序及其应用；单质和化合物以及氧化物的概念，及醇类的性质．

12、BC【分析】解：A；由于金属M能与硝酸银反应置换出银；说明M的金属活动性比银强，故A正确；

B；由于铜的金属活动性比Ag强；金属M可能是铜，故B错误；

C；该反应有一种单质和化合物反应；生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；

D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价；化合价发生了改变，故D正确．

故选：BC．

根据题意；金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断．

金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．【解析】【答案】BC13、BD【分析】解：假设合金中镁的质量为rm{2.4g}则根据化学反应的方程式：rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}可计算出此时产生氢气的质量为rm{0.2g}同理可计算出rm{2.4gAl}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于rm{0.2g}rm{2.4gFe}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于rm{0.2g}rm{2.4gZn}与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于rm{0.2g}

A、若混合物为rm{Mg}rm{Al}rm{a}一定大于rm{0.2g}故A错误；

B、若混合物为rm{Mg}rm{Zn}rm{a}一定小于rm{0.2g}故B正确；

C、若混合物为rm{Mg}rm{Zn}混合物中铁的质量分数为rm{50%}则rm{a}一定小于rm{0.1g}故C错误；

D、当粉末为rm{Mg}rm{Al}合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而rm{2.4g}镁时，消耗硫酸的质量为rm{9.8g}所以合金为为rm{Mg-Al}合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于rm{9.8%}故D正确．

故选：rm{BD}．

因为金属与酸反应时生成氢气的质量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝rm{=dfrac

{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}据此分析解答即可．

相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关rm{.}若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．rm{.}【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：rm{A}把燃烧的木条伸入集气瓶中时；木条都熄灭，因此用燃着的木条不能区分氮气和二氧化碳；

B；分别加入二氧化锰时；产生气泡的是双氧水，无明显现象的是水，因此可以用加二氧化锰观察现象来区分水和双氧水；

C；磁铁能够吸引铁；不能吸引铜，因此可以用磁铁吸引来区分铁和铜；

D；氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体；因此不能用观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁．

故选：rm{BC}．

A；氮气和二氧化碳都不能燃烧；不支持燃烧；

B；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

C；磁铁能够吸引铁；不能吸引铜；

D；氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{BC}15、CD【分析】【分析】A；溶液的pH值由大于7；至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7；

B；溶液的质量不是从零开始的；图形错误；

C；刚加入盐酸；不会产生二氧化碳，因为盐酸与氢氧化钠反应；

D、没有滴加盐酸时氯化钠为零，所以曲线应从零开始．【解析】【解答】解：

A；溶液的pH值由大于7；至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7，图中曲线错误，故A错误；

B；溶液的质量不是从零开始的；图形错误，故B错误；

C；刚加入盐酸；与氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，图中曲线正确，故C正确；

D；氯化钠的质量应从零开始的；图中图形正确，故D正确．

故选C、D．16、AB【分析】【分析】一瓶气体经化验得知其中只有一种元素，并不知气体是纯净物还是混合物，若为纯净物时，该气体为单质；否则为混合物．化合物至少含有两种元素，据此分析判断．【解析】【解答】解：A；如果该气体是纯净物；该气体是一种单质．故A正确；

B；由于一种元素可以形成几种单质；几种单质可以组成混合物．故B正确；

C；由于化合物至少有两种元素；但该气体只有一种元素，不可能是化合物．故C错误；

D；不一定是单质；例如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，属于混合物，故D错误．

故选AB．17、BC【分析】【分析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，在密闭容器中点火充分反应后，三种物质均无剩余，根据反应的化学方程式，通过拟定数据的方法，可推断出体积比符合题意的选项．【解析】【解答】解：根据化学方程式H2+Cl22HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；氢气与氯气的体积比为1：1

根据化学方程式2H2+O22H2O可知：2分子氢气消耗1分子氧气生成2分子水；氢气与氧气的体积比为2：1

若三种物质均无剩余只有B；C符合

故选B、C18、AB【分析】【分析】分子是由原子构成的．分子中所含原子的个数即为构成分子的所有原子个数的和．【解析】【解答】解：一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧原子的个数为4个；n个硫酸分子中含4n个氧原子．

A、2n个CO2分子中含有2n×2=4n个氧原子；

B、4n个水分子（H2O）中含氧原子4n×1=4n个；

C、4n个氧气分子（O2）中含氧原子4n×2=8n个；

D、2n个硝酸分子（HNO3）中含氧原子2n×3=6n个；

故选AB三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及其用途；

（2）根据B装置的特点适合制取固体好和液体在常温下反应的气体；

（3）根据操作判断实验的目的；

（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集方法．【解析】【解答】解：（1）①是酒精灯；②是水槽；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

根据B装置的特点适合制取固体好和液体在常温下反应的气体；如氧气（过氧化氢溶液和二氧化锰）；氢气（锌和稀硫酸）；

（3）本操作通过手对容器的加热；看导管口是否产生气泡，判断装置是否漏气；

（4）根据信息实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气；因此发生装置是A装置；根据表格信息氨气易溶于水，故不能采用排水法收集；

故答案为：（1）酒精灯；水槽；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧气（或氢气）；

（3）检查装置的气密性；

（4）A；不能．20、略

【分析】【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中；其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．根据空气中各成分、含量、化学式的书写方法进行分析解答．元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．地壳中含量最多的前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故最多的非金属元素是氧，最多的金属元素是铝，再根据化合价来写出化学式即可．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体中含有锰酸钾；二氧化锰等物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液；含有水、氢氧化钙等物质；均属于混合物；故答案为：③⑦．

液态氧；冰水混合物、水银、氖气、氯酸钾等物质均是由一种物质组成的；均属于纯净物；故答案为：①②④⑤⑥．

液态氧；水银、氖气等物质均是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；故答案为：①④⑤．

冰水混合物（H2O）是由两种元素组成且有一种是氧元素；属于氧化物；故答案为：②．

（2）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铝离子带3个单元位的正电荷，2个铝离子表示为：2Al3+．

②氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为Na+、Cl-．

③空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2．

④根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，-2价的硫元素可表示为：．

⑤地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物的化学式是Al2O3．

故答案为：①2Al3+；②Na+、Cl-；③N2；④；⑤Al2O3．21、略

【分析】【分析】t℃时的KNO3溶液的状态未明确；所以首先通过两次恒温蒸发相同质量的水Ag析出晶体的质量推断此溶液是否饱和．

根据t℃时的KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量，利用公式：溶解度=求出该温度下的溶解度．【解析】【解答】解：（1）两次恒温蒸发相同质量的水而析出晶体质量却不相等；说明第一次进行蒸发时的溶液不是饱和溶液，蒸发时先蒸发掉部分水使溶液变为饱和溶液，此时未有晶体析出，然后继续蒸发才有晶体随之不断析出．所以，第一次蒸发所得晶体质量小于随后进行的第二次蒸发．

故答：＜；

（2）第二次恒温蒸发时溶液为饱和溶液，所以析出的晶体bg就是蒸发Ag水达饱和时溶解溶质的量；即在t℃时Ag水溶解溶解bgKNO3达饱和，此时KNO3的溶解度=．

故答：22、略

【分析】

（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合；发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台；玻璃棒以及烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流；

（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体；生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；

（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热；产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应；提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．

【解析】【答案】（1）根据化合价原则；质量守恒定律分析回答；

（2）根据玻璃棒的作用分析；

（3）根据过滤的操作分析选择仪器；

（4）根据（NH4）2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型；根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用；反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因；

（5）分析反应过程中的反应物；生成物；找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色．

23、略

【分析】

（1）从图中可直接看出镁元素的原子序数12；氯元素的相对原子质量为35.45；

（2）镁元素原子的最外层电子数是2；所以镁元素原子在化学反应中易失去这2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子；

（3）镁元素原子易形成带2个单位正电荷的阳离子；而氯元素原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，所以这两种离子形成的化合物为MgCl2．

故答案为：

（1）12；35.45

（2）失去；Mg2+

（3）MgCl2

【解析】【答案】元素周期表中；每种元素占一格包含元素名称；元素符号、原子序数和相对原子质量；最外层电子数大于4个的原子易得电子形成阴离子，而最外层电子数小于4个的原子易失去电子形成阳离子．

24、30吸附金刚石【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答本题．

（2）活性炭具有吸附作用；金刚石、石墨是由碳元素组成的物质．【解析】【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得甲醛的相对分子质量为：12+2+16=30；故填：30．

（2）活性炭具有吸附作用；能够吸附一些气体和有异味的物质，活性炭是由碳元素组成的物质，金刚石；石墨也是由碳元素组成的物质．

故填：吸附；金刚石等．25、略

【分析】【分析】由氯化钠；碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：

（1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；

（2）由图可知：10℃时；碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；

（3）由图可知：20℃时；氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；

（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．【解析】【解答】解：（1）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠；其化学式为NaCl；

（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=9.1%；

（3）由图可知：20℃时；氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；

（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示；20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体；生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；

（5）由氯化钠；碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质；要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．

故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤四、判断题(共4题，共20分)26、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．27、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．28、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×29、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．五、计算题(共2题，共20分)30、略

【分析】

根据题中要求不用化学方法；可用水，则可分别取适量的面粉；食盐和葡萄糖，分别加入水，出现浑浊的，原粉末为面粉，溶解较快的，原粉末为葡萄糖，溶解较慢，可能会出现少量固体不溶解，则原粉末为食盐．

故答案为：别取适量的面粉；食盐和葡萄糖；分别加入