2025年浙科版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修一化学上册月考试卷651考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应中，还原剂是A.B.C.D.2、下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是A.B.C.D.3、下列有关的离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OC.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SOD.将铝片加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑4、用化学方法不能实现的是（）A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新同位素D.生成一种新单质5、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限；T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.该脱硫过程中Fe2（SO4）3可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2（SO4）3＜S＜O2C.脱硫过程中O2间接氧化H2SD.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等6、灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是A.产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B.等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C.两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些D.NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA8、下列操作不符合实验安全要求的是A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净C.实验结束后，将废液倒入指定容器中D.制备有毒气体时，在通风橱内进行9、下列叙述中正确的是A.H2、D2、T2互为同位素B.HNO3的摩尔质量63gC.纯碱的化学式：NaOHD.氯离子的结构示意图为：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32g氧气所含电子数目为16NAB.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极能产生NA个氯气分子C.常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NAD.一定条件下，1NAN2分子与3NAH2分子反应可生成2NANH3分子11、下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是A.Fe3O4FeFeCl2B.H2O2O2H2OC.Ca(OH)2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液Cu(OH)2CuO12、元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9：6：1，据此，下列说法中正确的是A.X有两种同位素B.其中一种同位素的质量数为80C.X2的平均相对分子质量为159D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%13、下列选项中；对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及原因分析都正确的是。

。选项。

溶液配制。

影响。

原因。

A

配制一定物质的量浓度的硝酸溶液；定容时蒸馏水。

超过了刻度；立即用滴管吸出多余的水，然后摇匀。

无影响。

吸出了多余的水。

B

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；定容；摇匀。

后；发现液面低于刻度。

偏高。

溶液体积偏：小。

C

将2g碘加入98mL四氯化碳中；溶解混匀后即得。

质量分数为2%的碘的四氯化碳溶液。

偏低。

四氯化碳的密度大于。

1g/mL

D

将10mL浓硫酸在搅拌的同时慢慢加入90mL水。

中；混匀后即得1.84mol/L的稀硫酸。

偏高。

浓硫酸与水混合后溶。

液体积小于100mL

A.AB.BC.CD.D14、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4，Si化合价为+4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是A.碳元素化合价升高，发生氧化反应B.SiO2是氧化剂，CO是氧化产物C.常温下只有三种物质是气体D.上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子15、一种以废铁屑(含铁锈、铜、二氧化硅等杂质)为原料制取三氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)流程如图：

则有关说法正确的是A.该流程涉及的反应全为氧化还原反应B.可以用K4[Fe(CN)6]检验产品中是否含有Fe3+C.从理论分析，滤液氧化可以用硝酸作氧化剂且不会引入杂质D.从三氯化铁溶液获得三氯化铁晶体的操作方法是盐酸酸化时加热浓缩再冷却结晶评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、实验室制取；净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B.浓硫酸C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。17、实验室硫酸是重要的化学试剂；是常用的强酸。

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中；可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。18、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。

(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。19、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL；加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+)

（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___；反应后的溶液中可能含___阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___和___阳离子。20、现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④酒精⑤CO2⑥Al⑦食盐水⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号）；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_____________。21、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。22、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义。

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。23、金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是_______，满足这种关系的物质还包括_______(请列举一例)24、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________，1个“N5”正离子共有______个核外电子。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误26、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误27、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)30、和的混合气体假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。

(1)混合气体中的质量是___________g；

(2)混合气体中在标准状况下的体积是___________L；

(3)混合气体在标准状况下的密度是___________

(4)混合气体的平均摩尔质量是___________31、请按要求完成下列各题：

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应；反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。32、某校研究性学习小组测定Fe—Al合金；Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中铁的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论（数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论）：

（1）当粉末为Fe—Al合金时，a的取值范围为___。

（2）当粉末为Fe—Zn合金时，a的取值范围为__。

（3）当a的取值范围为__时，可得出该粉末一定为Fe—Cu合金的结论。33、将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中；完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

（2）求原氧化铜的质量。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Fe2+中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，所以Fe2+在该反应中是还原剂，故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

四选项依次为回收标志、绿色食品标志、中国节水标志、中国环境标志，答案为A。3、B【分析】【详解】

A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体生成CaSO3和H2O：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；A错误；

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和H2O：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；B正确；

C．SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成HBr和硫酸：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC错误；

D．将铝片加入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移；生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移；生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。5、B【分析】【分析】

根据图像，反应I发生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反应II发生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O；据此分析；

【详解】

A.根据图像，反应I发生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反应II发生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O；因此硫酸铁在该脱硫过程中可循环使用，故A说法正确；

B.反应I发生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，硫酸铁作氧化剂，S为氧化产物，反应II发生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，O2为氧化剂，硫酸铁为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此有氧化性强弱：O2>Fe2(SO4)3>S；故B说法错误；

C.根据A选项分析，O2间接氧化H2S；故C说法正确；

D.S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3；因此可以利用副产物硫单质用来制造硫酸；化肥、火柴等，故D说法正确；

答案：B。6、D【分析】【详解】

A．产生1mol的CO2，NaHCO3消耗1molH+，而Na2CO3消耗2molH+；A合理；

B．因为NaHCO3比Na2CO3的摩尔质量小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，与酸反应时，前者产生CO2多；B合理；

C．两种固体遇酸都产生CO2，但Na2CO3需两步反应才生成CO2，所以NaHCO3比Na2CO3反应快些；C合理；

D．虽然NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解；但泡沫灭火器不能提供分解所需的温度，D不合理；

故选D。7、D【分析】【详解】

A、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成标准状况下13.44L氯气，即0.6mol氯气时，反应转移的电子的物质的量为1mol，即NA个；故A错误；

B、标准状况下，11.2LNO和11.2LO2的物质的量均为0.5mol，且两者均为双原子分子，故共含2NA个原子，根据原子个数守恒，反应后体系中原子数仍为2NA个；故B错误；

C；二氧化锰只能与浓盐酸反应；和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，且由于浓盐酸的物质的量未知，反应后的溶液中的氯离子的物质的量无法确定，则生成的氯化银的物质的量无法确定，故C错误；

D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价。故0.1mol铁反应后转移的电子数介于0.2NA到0.3NA之间，故可能为0.26NA个；故D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸的密度大于水；稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故，故A符合题意；

B．甲烷是可燃性气体；可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故B不符合题意；

C．实验结束后；对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶；不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污染环境、造成安全事故，故C符合题意；

D．为了防止中毒；制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D符合题意；

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2、D2、T2为不同氢原子形成的氢气分子；不是同位素，A错误；

B．HNO3的摩尔质量63g/mol；B错误；

C．纯碱为碳酸钠，化学为Na2CO3；C错误；

D．氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图为D正确；

综上所述答案为D。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．32g氧气的物质的量为1mol，所含电子数目为16NA；故A正确；

B．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则为铜的质量，64g铜的物质的量为1mol，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极失去2mol电子，即生成1mol氯气，阳极能产生NA个氯气分子；故B正确；

C．常温常压下；气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4L甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；

D．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，则1NAN2分子与3NAH2分子反应不能生成2NANH3分子；故D错误；

答案选AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A.四氧化三铁与CO反应生成铁和二氧化碳；铁元素化合价降低；碳元素化合价升高发生氧化还原反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价升高、氢元素化合价降低发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；

B.双氧水受热分解生成水和氧气；氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应；氧气与氢气反应生成水，氧元素化合价降低；氢元素化合价升高，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；

C.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水，两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；

D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；

答案选CD。12、AC【分析】【详解】

A．元素构成的双原子单质分子有三种；其式量分别为158；160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，故A正确；

B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为812，最小式量为792；则原子的同位素只有79；81，所以不存在质量数为80的同位素，故B错误；

C．三种分子的物质的量之比为9：6：1，则X2的平均式量为=159；故C正确；

D．该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2，三种单质的物质的量之比为9:6:1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为(92+6):(6+12)=3:1；故质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量为75%，故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、BC【分析】【详解】

A．该反应中碳元素化合价由0价升高到+2价；发生氧化反应，故A正确；

B．在该反应中，C的化合价从反应前单质C的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子，作还原剂，N的化合价从反应前单质N2的0价变为反应后Si3N4中的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，因此N2是氧化剂；CO是氧化产物，故B错误；

C．常温下只有CO、N2两种物质是气体；故C错误；

D．在上述反应中生成1molSi3N4；电子转移12mol电子，故D正确；

故选BC。15、CD【分析】铜与二氧化硅不溶于盐酸；形成滤渣过滤除去，滤液中含有二价和三价铁离子，氧化后全转化为三价铁离子，直接加热蒸干三氯化铁溶液，三氯化铁会大量水解，得不到想要的产品，先用盐酸酸化加热浓缩，再冷却结晶，才能得三氯化铁晶体。

【详解】

A．铁锈与盐酸反应是复分解反应；无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B．K4[Fe(CN)6]用于检验产品中是否含有Fe2+；故B错误；

C．稀硝酸氧化二价铁，生成NO析出，过量的盐酸中的H+与硝酸根离子会继续与二价铁反应；所以不会引入新的杂质，故C正确；

D．直接加热蒸干三氯化铁溶液；三氯化铁会大量水解，得不到想要的产品，先用盐酸酸化加热浓缩，保留一定溶液，再冷却结晶，才能得三氯化铁晶体，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸加热条件下产生；氯气中水蒸气和挥发的HCl气体，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，然后向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

【详解】

(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气和氯化锰，反应的离子方程式为：反应中HCl中的氯元素有-1价⟶0价，每1molHCl被氧化时转移1mol电子，若有的被氧化，则转移的电子总数为因二氧化锰只能与一定浓度的盐酸的发生反应产生氯气，随反应的进行盐酸的浓度降低，不能继续与二氧化锰反应，因此含2molHCl的盐酸反应时，实际反应的HCl的物质的量小于2mol，则产生氯气的物质的量小于故答案为：

(2)由上述分析可知试剂X应为饱和食盐水，用于除去氯气的中的HCl，试剂Y应为浓硫酸，用于干燥氯气，故答案为：B；除去中的

(3)氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：故答案为：【解析】<B除去中的17、略

【分析】【详解】

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可观察到的实验现象是：产生白色沉淀，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，二者发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。【解析】产生白色沉淀2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色CuO+2H+=Cu2++H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应稀中；Cu元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，失电子，被氧化，Cu是还原剂；N元素的化合价由+5价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原；

(2)反应为有单质参加反应又有单质生成的反应，所属基本反应类型是置换反应。该反应中，中的铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，发生了还原反应，是氧化剂，Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，是氧化产物。【解析】CuN(氮)置换反应还原19、略

【分析】【分析】

根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分，离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的Cu2+离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+；有固体铜剩余，则一定无Fe3+离子存在，一定存在Fe2+离子，可能含有Cu2+离子；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+离子和Cu2+离子无剩余。

（1）

当铁粉有剩余时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反应的离子方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Cu2++Fe=Fe2++Cu，溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+。故答案为：Fe2+；

（2）

当有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；若铜离子全部反应则剩余物质的量为0，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol，若没有反应则剩余Cu2+物质的量为0.1mol，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，所以铜离子的物质的量范围为：0≤n（Cu2+）＜0.1mol,Fe2+离子在溶液中物质的量的范围是0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；反应后的溶液中可能含Cu2+阳离子。故答案为：Fe2+；0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；Cu2+；

（3）

根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，故答案为：Fe2+；Cu2+。【解析】（1）Fe2+

（2）Fe2+0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35molCu2+

（3）Fe2+Cu2+20、略

【分析】【分析】

①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④酒精⑤CO2⑥Al⑦食盐水⑧H2C2O4(草酸)

【详解】

(1)①Na2CO3是盐；属于强电解质，只能与盐酸反应；

②NaHCO3属于盐；是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；

③NH4Cl属于盐；是强电解质，能与NaOH反应，生成氨气；

④C2H5OH属于非电解质；

⑤CO2是非电解质；能与NaOH溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水；

⑥Al是单质；不是电解质，也不是非电解质；但既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；

⑦食盐水属于混合物；不是电解质，也不是非电解质；

⑧H2C2O4是弱酸；属于弱电解质，能与NaOH发生中和反应；

故上述物质中属于强电解质的是①②③；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②⑥；

(2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解缘故，发生水解反应的离子方程式为NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋；

(3)H2C2O4有还原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化产物为CO2，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】①②③②⑥NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O21、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱；结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

答案为：Na(或钠)；

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是

答案为：

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧；硅、铝、铁；含量最多的元素是O(或氧)；

答案为：O(或氧)；

（4）Ne为10号元素；位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

答案为：8；

（5）N与O原子为同周期元素；从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

答案为N(或氮)；

（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

答案为：H2S(或硫化氢)；

（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水；不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

答案为：MgO(或氧化镁)；

（8）Mg(OH)2是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与酸反应，又能与强碱反应；

答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)

（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

答案为：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或钠)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氢)MgO(或氧化镁)Al(OH)3(或氢氧化铝)SiO2+12HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

（1）氯离子带一个单位负电荷；

（2）铝离子带三个单位正电荷；

（3）元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数；

（4）磷原子核外有15个电子；3个电子层，最外层有5个电子。

【详解】

（1）氯离子带一个单位负电荷，5个氯离子可表示为5Cl-；

（2）铝离子带三个单位正电荷，2个铝离子可表示为2Al3+；

（3）元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，Ca2+中数字“2”的意义是一个钙离子带有两个单位的正电荷；

（4）磷原子核外有15个电子，3个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图是

【点睛】

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示每个离子带的电荷数。【解析】5Cl-2Al3+一个钙离子带有两个单位的正电荷23、略

【分析】【分析】

【详解】

一种元素形成的不同的单质互称同素异形体，所以金刚石和石墨是碳的同素异形体，红磷和白磷是磷的同素异形体，满足这种关系的还有氧气和臭氧等。【解析】同素异形体氧气和臭氧等24、略

【分析】【分析】

N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：据此分析解答。

【详解】

N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：5个N原子含有35个电子，结构中最外层有24个电子，内层有10个电子，共34个电子，因此“N5”失去了1个电子，带一个单位正电荷，即电子式为故答案为：+1；34。

【点睛】

解答本题的关键是根据题意确定“N5”正离子的电子式中共用电子对的排布，难点是电荷数的确定。【解析】＋134四、判断题(共3题，共15分)25、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。26、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。27、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。五、推断题(共2题，共10分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO429、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、计算题(共4题，共16分)30、略

【分析】【分析】

燃烧发生反应：的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为故和的混合气体的总体积也为在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则解得

（1）

由分析可知，混合气体中的物质的量为0.25mol，则质量答案为：7；

（2）

原混合气体中，的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为答案为：5.6；

（3）

原混合气体的密度答案为：1.61；

（4）

解法一：

解法二：

解法三：

故混合气体的平均摩尔质量为答案为：36。【解析】(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)3631、略

【分析】【分析】

(1)反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3