2025年沪教版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修二化学下册阶段测试试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原C.放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2OD.放电时正极附近溶液的碱性增强2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ，断裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，则1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（）

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ3、下列现象或事实能用同一原理解释的是A.漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色B.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C.常温下铁和铜都不溶于浓硫酸D.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色4、在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO2为0.24mol/L，SO3为0.14mol/L5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：XC.非金属性：Z＜WD.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X6、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是A.石灰水B.无水乙醇C.硝酸D.盐酸7、下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.8、下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.X、Y属于同周期元素，若原子序数X+2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行9、由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（）A.8种B.9种C.10种D.12种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；电池示意如下图,下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.分子式为C16H18O9B.共有5种含氧官能团C.最多有8个碳原子在同一个平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以与4molH2发生加成反应12、一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计)A.内的平均反应速率B.内的平均反应速率C.反应至时，D.反应至时，分解了40%13、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大14、宝鸡被誉为“青铜器之乡”；出土了大盂鼎；毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是。

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B.负极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L15、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果；甲；乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是。

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，只能通过测定反应产生的气体体积D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷17、豪猪烯(hericenes)；形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是。

A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有原子在同一平面C.豪猪烯的分子式为D.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色18、一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计)A.内的平均反应速率B.内的平均反应速率C.反应至时，D.反应至时，分解了40%评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

20、(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)；2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

②B的转化率为___________。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________

A．v(A)=0.2mol·L‒1·s‒1

B．v(B)=0.5mol·L‒1·s‒1

C．v(C)=1mol·L‒1·s‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变。

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___________。

②在密闭容器里，通入amolX(g)、bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度②加入催化剂③增大容器体积21、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变。

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。

a．降低温度b．加入催化剂c．增大容器体积d．恒容下；充入He

(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=___________。22、写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式__。23、汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变24、请从A和B中任选1题作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①二氧化硅；②氧化铁、③二氧化硫中；可用作红色颜料的是_____（填序号，下同），可用作漂白剂的是_____，可用作光导纤维的是______。

在3种物质①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制医用消毒剂的是______（填序号，下同），食醋的主要成分是______，可用作果实催熟剂的是______。

25、(1)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：___。

(2)实验室制备乙烯：___。

(3)乙烯与溴水反应：___。

(4)用乙炔生产聚氯乙烯：___。26、请按要求填空：

(1)氨气的电子式是_______；

(2)乙醛的结构简式_______；

(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)27、合成氨是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示；其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨；工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法正确的是___（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性。

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能。

C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正确；

B．放电时正极反应为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；故B正确；

C．放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故C错误；

D．高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-；正极附近溶液的碱性增强，故D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

据图可知一个P4分子中含有6个P—P键，一个P4O6分子中含有12个P—O键，所以1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中断键吸收的总能量为：198kJ×6+498kJ×3=2682kJ，成键释放的总能量为360kJ×12=4320kJ，所以释放的能量为4320kJ-2502kJ=1638kJ，故答案为D。3、A【分析】【详解】

A．漂白粉和过氧化钠都有强氧化性；均能使红墨水漂白褪色，所以漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色能用同一原理解释，故A正确；

B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气的反应为化学变化；碘受热升华的过程为物理变化，则氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯不能用同一原理解释，故B错误；

C．常温下活泼金属铁在浓硫酸在钝化；阻碍反应的继续进行，铜是不活泼金属，在常温下不能与浓硫酸反应，则常温下铁和铜都不溶于浓硫酸不能用同一原理解释，故C错误；

D．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色不能用同一原理解释，故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1；故A错误；

B、若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1；反应向左进行，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确；

C；反应物、生产物的浓度不可能同时减小；一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误；

D；根据硫元素守恒可知；二氧化硫与三氧化硫的浓度之和应为0.4mol/L，故D错误。

综上所述，本题选B。5、D【分析】【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。A.同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上而下增大，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱：Z<X，选项B错误；C.Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：W＜Z，选项C错误；D.Y的某种氧化物Na2O2能与W的氧化物CO2相互反应得到单质O2；选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。由此分析得解。6、B【分析】【分析】

铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜；铜在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加，说明生成的氧化铜不反应，以此解答。

【详解】

铜片在酒精灯上加热后生成CuO；质量增加；

A．投入石灰水中；氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A选；

B．投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu；又恢复为铜，铜片的质量不变，选项B不选；

C．投入硝酸片刻，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液；铜片的质量会减小，选项C不选；

D．投入盐酸中；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，质量减小，选项D不选。

故选C．

【点睛】

本题考查铜以及乙醇、硝酸等物质的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意乙醇、乙醛的氧化反应条件，应该理解铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，若投入乙醇中，反应生成乙醛的同时，氧化铜被还原为铜。7、B【分析】【分析】

首先判断单质或化合物的类型；离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。

【详解】

A、中两个N原子以叁键结合在一起；故A正确；

B、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为故B错误；

C、属于共价化合物；不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；

D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为故D正确；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素；但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；

B．碳不位于金属与非金属的交界处；碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；

C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+2-；故C正确；

D．门捷列夫元素周期表有7个主族；7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8；9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；

故答案为C。9、C【分析】【分析】

原电池的两个电极需要使用不同的金属；且通常负极的金属活动性强于正极，以此分析。

【详解】

镁；锌、铁、铜、银金属活动性由强到弱分别为镁、锌、铁、铜、银；当电解质为硝酸银溶液时，镁为负极时，正极可以是锌、铁、铜、银等四种；当锌为负极时，正极可以是铁、铜、银等三种，当铁为负极时，正极可以是铜、银等两种，当铜为负极时，正极只能是银。故共有10种可能，故答案选：C。

【点睛】

形成原电池的条件有：

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

2.有电解质存在。

3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极；故B正确；

C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O；故C正确；

D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；

答案选AD。11、AD【分析】【详解】

A．由图示可知该物质的分子式为：C16H18O9；故选A；

B．该物质中含有羟基；酯基、羧基以及碳碳双键；所以共有4种官能团，故B错误；

C．与苯环直接相连的所有原子都共面；与碳碳双键直接相连的原子都共面，由图示可知至少8个碳原子共面；与酯基直接相连的碳原子及其延长线上的碳原子可能与碳碳双键或苯环共面，所以最多10个碳原子共面，故C错误；

D．由图示可知1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol苯环；1mol碳碳双键和1mol苯环分别能与1mol；3mol发生氢气加成反应，故选D。

答案选AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0～4min内生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L•min)；故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应进行双氧水的浓度减小，则反应速率降低，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=0.0384mol/(L•min)，则6～10min内的平均反应速率(H2O2)＜0.0384mol/(L•min)；故B正确；

C．反应至6min时生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min时c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C错误；

D．反应至6min时n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，总n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，双氧水分解率=×100%=50%；故D错误；

故选：CD。13、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，故A正确；

B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故B错误；

C．多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl为固体，故生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故C正确；

D．不确定氧气是否在标准状况下；则不能计算氧气的体积，故D错误；

故答案选BD。

【点睛】

本题关键是确定原电池的正负极，书写电极反应式时要注意环境的影响。15、BC【分析】【详解】

A．图甲所示实验中，气泡产生的快，则表明相同时间内生成O2的体积大；反应速率快，A正确；

B．相同环境下反应速率①＞②，说明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；B不正确；

C．用图乙装置测定反应速率；可以测定相同时间内产生的气体体积的大小，也可以测定产生相同体积气体所用的时间长短，C不正确；

D．关闭A处活塞；将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位，表明装置气密性良好，若活塞不能回到原位，则表明装置漏气，D正确；

故选BC。16、BC【分析】【详解】

A．主链为苯；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A正确；

B．没有标出官能团位置；应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；

C．主链错误；应为2﹣丁醇，故C错误；

D．Br在1；3位置；为1，3﹣二溴丙烷，故D正确。

故选：BC。17、CD【分析】【详解】

A．该分子中含有6个碳碳双键；与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。18、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0～4min内生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L•min)；故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应进行双氧水的浓度减小，则反应速率降低，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=0.0384mol/(L•min)，则6～10min内的平均反应速率(H2O2)＜0.0384mol/(L•min)；故B正确；

C．反应至6min时生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min时c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C错误；

D．反应至6min时n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，总n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，双氧水分解率=×100%=50%；故D错误；

故选：CD。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)每个H2S中硫与氢原子形成两个共价键，H2S的结构式H-S-H，H2S是弱电解质，它的电离方程式为H2SHS-+H+。故答案为：H2SHS-+H+；

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L•s)。故答案为：0.05；

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案为：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO浓度增大平衡正向移动，反应速率增大。写出一个既能增大H2S转化率；又能加快反应速率的措施：增大CO的浓度。故答案为：增大CO的浓度；

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，分别用v′正、v′逆表示画在如图故答案为：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的浓度20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从开始至平衡状态A的转化量为3mol-1.2mol=1.8mol，则生成C的物质的量为3.6mol，故从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为

②A的转化量为3mol-1.2mol=1.8mol，则B的转化量0.9mol，B的转化率为

③A．v(A)=0.2mol·L-1·s-1，转化为用物质B表示为v(B)=0.1mol·L-1·s-1；

B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1；

C．v(C)=1mol·L-1·s-1，转化为用物质B表示为v(B)=0.25mol·L-1·s-1；

故反应速率最快的是B。

④a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等；故不能说明该反应已达到平衡状态，故a不选；

b．容器容积不变，该反应是反应前后气体物质的量发生变化的反应，故容器内压强是变化的量，故容器内压强保持不变，能说明正逆反应速率相等，能说明该反应已达到平衡状态，故b选；

c．3v逆(A)=v正(B)说明正逆反应速率不相等；说明该反应没有达到平衡状态，故c不选；

d．容器容积不变；随反应进行混合气体的总质量发生变化，则容器内混合气体的密度是变化的量，容器内混合气体的密度保持不变，能说明正逆反应速率相等，故能说明该反应已达到平衡状态，故d选；

故选bd。

(2)①由图可知，X、Y随反应进行物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，0~2min内2min后各物质物质的量保持不变说明为可逆反应且达到平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。

②①降低温度；反应速率减小；

②加入催化剂；反应速率加快；

③增大容器体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减小；故选①③。【解析】22.5%Bbd3X+Y⇌2Z①③21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C的物质的量减少，因此A、B是反应物，C是生成物。在2min内A、B、C改变的物质的量分别是2mol、1mol、2mol，它们的比是2：1：2，物质改变的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，则方程式中A、B、C的化学计量数分别是2、1、2，且2min后随着反应进行，各种物质都存在，物质的量不变，说明反应是可逆反应，此时反应达到了平衡状态，故该反应方程式为：2A＋B2C；

(2)用B物质浓度变化表示反应速率v(B)=

(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反应速率的正；逆；因此不能判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；

b．该反应是反应前后气体体积不等的反应，若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，b符合题意；

c．在任何情况下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，则v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)；反应正向进行，未达到平衡状态，c不符合题意；

d．反应混合物都是气体；气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，则不能据此判断反应是否处于平衡状态，d不符合题意；

e．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的物质的量的多少及转化率；反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，e不符合题意；

f．气体的质量不变；气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，f符合题意；

故合理选项是bf；

(4)a．降低温度；化学反应速率减小，a符合题意；

b．加入催化剂，化学反应速率大大加快，b不符合题意；

c．增大容器体积；物质的浓度减小，反应速率减小，c符合题意；

d．恒容下；充入He，物质的浓度不变，反应速率不变，d不符合题意；

故合理选项是ac；

(5)假设反应的B物质的物质的量是x，则根据物质反应转化关系可知，此时A的物质的量是(a-2x)mol，B的物质的量是(b-x)mol，C的物质的量是2xmol，反应到该时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则(a-2x)mol=(b-x)mol=3×2xmol，解得a=8xmol，b=7xmol，所以a：b=8：7。【解析】2A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：722、略

【分析】【分析】

【详解】

铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【解析】Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O23、略

【分析】【详解】

(1)

(2)A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；

C．反应过程中，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态。【解析】C24、略

【分析】【分析】

【详解】

表格A中氧化铁为红棕色固体；难溶于水，可用作红色颜料；二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂；二氧化硅晶体，能传递光信号，可用作光导纤维；

表格B中一定浓度的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂。【解析】②③①①②③25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)实验室用乙醇与浓硫酸在加热条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨气分子中含有3个N-H键，电子式是

(2)乙醛分子中含有醛基，结构简式CH3CHO；

(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式

(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。【解析】CH3CHO吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出四、原理综合题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】

(1)利用盖斯定律，起点为N2(g)+H2(g)，终点为NH3(g)，∆H=-46kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢反应，是需吸热最多的反应，显然是吸热106kJ·mol-1的反应。

(2)①500℃时；平衡常数不变。

②500℃、30MPa时，氨气的体积分数为20%，利用三段式，计算氢气平衡转化率及Kp。

(3)①从图中看，阴极区N2与C2H5OH反应生成NH3和C2H5O-。

②A．从阴极反应看；三氟甲磺酸锂并未参与反应，所以作用是增强导电性；

B．催化剂只能降低反应的活化能；不能降低键能；

C．从图中看，选择性透过膜可允许N2和NH3通过，但H2O不能透过。

【详解】

(1)利用盖斯定律，起点为N2(g)+H2(g)，终点为NH3(g)，∆H=-46kJ·mol-1。所以，合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)∆H=-46kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的反应，是需吸热最多的反应，显然是吸热106kJ·mol-1的反应，化学方程式为Nad+3HadNHad+2Had。答案为：利用盖斯定律，起点为N2(g)+H2(g)，终点为NH3(g)，∆H=-46kJ·mol-1；Nad+3HadNHad+2Had；

(2)①因为平衡常数只受温度变化的影响，所以500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)=Kp(100MPa)；

②设参加反应N2的物质的量为x；建立三段