2025年外研版三年级起点九年级科学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级科学上册月考试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共6题，共12分)1、利用噬菌体能治疗绿脓杆菌对烧伤患者皮肤的感染，说明噬菌体具有（）A.个体极小的特点B.结构简单的特点C.不能独立生活的特点D.特异性的特点2、能提供人体能量的主要来源的一组营养要素是（）A.维生素、糖类、蛋白质B.水、无机盐、维生素C.糖类、油脂、蛋白质D.水、无机盐、糖类3、人的精子内染色体的组成，可以表示为：（）A.22条+XB.22条+YC.22条+X或22条+YD.22对+XY4、下列为生物进化提供有力证据的中间过渡类型生物化石是()。A.鳄鱼化石B.藻类化石C.昆虫化石D.种子蕨化石5、下列生活中常见物质，pH小于7的是（）A.食醋B.食盐水C.糖水D.肥皂水6、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A.

钛合金表链B.

紫砂壶C.

手机塑料外壳D.

真丝围巾评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、化学促进科学技术的发展.____结构的发现，打开了分子生物学的大门.化学与生物相结合，促进了基因工程的发展，产生了____技术；科学家氟莱明发现了____，进而进行合成和应用，挽救了许多垂危的病人；材料是____、____的物质基础.21世纪的“材料之星”是____材料.8、如图所示电路，电压U不变，电流表的示数为1A．如果R1与R2的等效电阻为R，并且R1：R=5：3，电阻R2消耗的电功率为24W，则电阻R1=____Ω．

9、小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2；也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是____（写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是____；

（3）BC段发生反应的化学方程式是____；

（4）CD段pH上升的原因是____．

10、完成下列化学方程式：

（1）用木炭还原氧化铜的化学方程式____；

（2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式____．11、2015年6月；世界环境日主题是“可持续消费和生产”．中国的主题是“践行绿色生活”，该主题旨在向社会传播“生活方式绿色化”的理念．

（1）为减少空气污染，汽车改用乙醇汽油为燃料．其中乙醇燃烧的化学方程式为____．

（2）塑料制品为我们生活带来了方便，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”．为减少污染，请你提出一条合理化建议____．

（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在积极开发新能源，请写出一种有待开发、利用的新能源____．

（4）大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，所以提倡“低碳生活”．下列关于“低碳生活”做法正确的是____．

A．禁止使用化石燃料B．提倡使用节能灯。

C．随手关灯D．选择步行、骑自行车、乘坐公交车等方式出行．12、回答下列与金属有关的问题。

（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是____，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是____；

（2）铁生锈是铁与空气中的____发生化学反应的过程；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是____．13、工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：①____；

②____；

③____。14、学习了CO2的相关知识之后，小明对CO2的性质进行三个实验．

图一：探究CO2在水中的溶解能力．

①将试剂瓶加满____（选“蒸馏水”或“干净雨水”）；恰好200mL，塞紧橡皮塞；

②用针筒抽取200mLCO2；

③连接装置，缓慢推动活塞，将CO2注入瓶内．

③当注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动．则表明在该条件下，1体积水中能溶解____体积CO2．

图二：验证CO2的密度比空气大，应选____装置易成功．

图三：验证CO2能否与NaOH、Ca（OH）2反应．

①关闭K1，打开K2，缓缓通入600mLCO2；丙；丁容器中均无明显现象；

②打开K1，打开K2，继续通入CO2；丁容器中出现浑浊．

根据上述现象，可推断CO2____．

A．一定能与NaOH反应B．可能与NaOH反应。

C．一定能与Ca（OH）2反应D．可能与Ca（OH）2反应．评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共3题，共27分)16、火车进站时仍具有较大的动能；要使火车停下来需要刹车，造成能量的损失。小红想：怎么样才能让火车到车站时把动量转化为其它形式的能量先储存起来，这样火车就可以不刹车而停下来；当火车开动时，再将这些能量转化加以利用，从而避免能量的浪费。请你根据小红的思路，在下面的框中简单画出你设计的火车站台（用于停靠火车的平台）

17、在一个圆筒纸盒里有一条形磁铁；圆筒纸盒外放一些小磁针．如图所示，是各个小磁针的指向示意图，请你画出圆筒纸盒里条形磁体并标明N；S极．

18、（1）如图甲是一吊灯悬挂在天花板上；画出吊灯所受力的示意图；

（2）请按照图乙所示的实物图画出电路图．

评卷人得分五、解答题(共4题，共20分)19、为什么地球会依依不舍地绕着太阳转？20、如图所示是核电站原理的示意图；结合这张图，简要叙述核电站是如何工作的．

21、比较江苏地区和吐鲁番盆地这两个地方，铁生锈速度相对较慢的是哪里？理由是什么？22、实验桌上有如下实验器材：稳压电源（使用时电源电压保持不变）一个、电阻箱一个、滑动变阻器一个，电流表、电压表各一块，开关一个，导线若干．请用上述实验器材设计实验，证明“当电流一定时，电阻消耗的电功率P跟电阻R的关系为：P=kR（k为常量）”．画出实验电路图，写出实验步骤，并设计实验数据记录表．参考答案一、单选题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】病毒无细胞结构；只有蛋白质的外壳和内部的遗传物质构成，病毒不能独立生活，只能寄生在其它生物体内．根据病毒寄生的生物体的不同，我们把病毒分为植物病毒；动物病毒和细菌病毒，细菌病毒又叫噬菌体．掌握病毒的结构，了解病毒的主要类型，明确噬菌体就是细菌病毒．

【解答】解：利用噬菌体能治疗绿脓杆菌对烧伤患者皮肤的感染；是因为噬菌体不能独立生活，只能寄生在其它生物体内．

故选：C2、C【分析】【分析】根据人体内各种营养素的生理功能判断．【解答】解：

在人体内的六大营养素中；只有蛋白质；油脂、糖类能给人体提供能量，其中糖类是主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质．

故选C．3、C【分析】【解答】男性的精子有两种；故选C；

【分析】考察染色体4、D【分析】【解答】在研究生物进化的过程中；化石是最重要的；比较全面的证据，化石在地层中出现的先后顺序，说明了生物是由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生逐渐进化而来的，种子蕨化石证明了种子植物是由古代的蕨类植物进化来的，种子蕨是蕨类植物向种子植物进化的过渡类型，可见D符合题意。故选D。

【分析】本题考查生物进化的主要历程，意在考查生物化石的类型，属于常考题。5、A【分析】【分析】当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性；溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

【解答】解：A；食醋中含有醋酸；显酸性，pH小于7．

B；食盐水显中性；pH等于7．

C；糖水显中性；pH等于7．

D；肥皂水显碱性；pH大于7．

故选：A．6、C【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A；钛合金表链是用钛合金等制成的；属于金属材料，故选项错误．

B；紫砂壶是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

C；手机塑料外壳是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

D；真丝围巾是用真丝制成的；属于天然材料，故选项错误．

故选：C．二、填空题(共8题，共16分)7、DNA分子克隆技术青霉素生存发展纳米材料【分析】【解答】化学促进科学技术的发展．分子生物学的创立开始于DNA分子结构的发现；这是化学与生物学科结合的结晶，它为后来生物克隆技术的产生奠定了基础，发现青霉素的科学家是氟莱明，材料是人类赖以生存和发展的物质基础，纳米材料在材料；能源、生命科学、环境保护等方面发挥着越来越重要的作用，是21世纪的材料之星．

【分析】根据分子生物学的起缘，氟莱明的主要贡献，以及材料的使用历史回答．8、100【分析】【解答】由图可知：R1、R2并联；

根据并联电路的电流特点可得：

I=I1+I2=+=1A﹣﹣﹣﹣﹣﹣①

由欧姆定律可得：

电路的总电阻R==﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②

已知R1：R=5：3；

所以R=0.6R1﹣﹣﹣﹣﹣③

由①②两式可得R2=1.5R1﹣﹣﹣﹣﹣﹣④

已知P2==24W﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣⑤

把②③④两式代入⑤可得：R1=100Ω．

故答案为：100．

【分析】由电路图可知，R1、R2并联，根据并联电路的电流特点和欧姆定律表示出干路电流，根据欧姆定律可知电源的电压和总电阻的大小相等，再根据R1、R的关系表示出电源的电压，联立等式得出R1、R2之间的关系，把以上关系式代入电阻R2消耗的电功率P=即可得出电阻R1的阻值．9、CaCl2和HCl有气泡产生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl加入Na2CO3溶液增多PH升高【分析】【解答】（1）A处残留液的pH为2；说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．

（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；故现象是有气泡冒出．

（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（4）碳酸钠溶液呈碱性；过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．

故答案为：

（1）CaCl2和HCl；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高．

【分析】（1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；

（2）碳酸钠的化学性质回答；碳酸钠先与盐酸反应的现象；

（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分；以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；

（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．10、C+2CuO2Cu+CO2↑C2H5OH+3O22CO2+3H2O【分析】【解答】（1）用木炭还原氧化铜的反应物是碳和氧化铜；生成物是铜和二氧化碳，反应条件是高温写在等号的上面，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；

（2）乙醇在空气中燃烧的反应物是乙醇和氧气；生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，写在等号上面，配平方法是：先配平碳和氢，最后配平氧．

故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【分析】根据方程式的书写步骤：一写二配三注明四等号来回答本题．11、C2H5OH+3O22CO2+3H2O使用可降解塑料太阳能BCD【分析】【解答】（1）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（2）减少白色污染可以使用可降解塑料；故填：使用可降解塑料；

（3）可以开发利用的新能源有太阳能；风能、水能、地热能、潮汐能、氢能源、生物质能、核能等；故填：太阳能；

（4）A．目前的能源结构主要是化石燃料；不能禁止使用化石燃料，错误；

B．提倡使用节能灯可以节约能源；正确；

C．随手关灯可以节约能源；正确；

D．选择步行；骑自行车、乘坐公交车等方式出行可以减少化石燃料的使用从而减少空气中二氧化碳的含量；正确；

故填：BCD．

【分析】根据已有的乙醇燃烧生成二氧化碳和水写出有关反应的化学方程式，根据减少白色污染的措施解答；根据新能源的类别解答，根据低碳就是减少空气中二氧化碳的含量、节能解答．12、黄铜片黄铜片氧气、水硝酸铜、硝酸银、硝酸铝【分析】【解答】解：（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大；所以硬度较大的是黄铜片，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜片；

（2）铁生锈是铁与空气中的氧气；水发生化学反应的过程；

（3）取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中含有硝酸银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉；所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜；硝酸银、硝酸铝．

故答案为：（1）黄铜片；黄铜片；（2）氧气；水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．

【分析】（1）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大；锌会与盐酸反应生成氢气进行分析；

（2）根据铁生锈的原理进行分析；

（3）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．13、CaCO3CaO+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．【解答】解：（1）工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化钙（CaO），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了CaO，还有CO2所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．14、蒸馏水0.6乙AC【分析】【分析】图一：由题目的信息可知：本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水；为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢；当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：=0.6．

实验二：根据为确保蜡烛自下而上熄灭；倾倒二氧化碳时应让它沿着烧杯壁流下；

图三：根据提供的信息“通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳”结合物质的性质进行分析．根据体积的变化以及影响气体溶解度的因素进行分析解答即可．

【解答】解：图一：①本题探究了二氧化碳的溶解性；为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水；

③当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：：=0.6；使用红色油柱的优点是便于观察．

图二：为确保蜡烛自下而上熄灭；倾倒二氧化碳时应让它沿着烧杯壁流下；故答案为：乙；

图三：先关闭K1；打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，丙；丁均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应；故选AC．

答案：图一：①蒸馏水；③0.6；图二：乙；图三：AC．三、判断题(共1题，共2分)15、A【分析】【解答】呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水；同时释放能量；供生物生命活动的需要的过程，呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量。因此呼吸作用的实质都是有机物分解，释放能量。故答案为：正确。

【分析】线粒体能将细胞中的有机物在氧的参与下分解为二氧化碳和水，同时将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。四、其他(共3题，共27分)16、【分析】【解答】火车进站时速度要降低，如果直接靠刹车时速度降低，车的动能转化为内能而被消耗掉；为了避免浪费，我们可以使车的动能转化为重力势能，出站时，重力势能转化为动能，这样就可节约一部分能量。要满足上述要求可将站台设计成两个斜坡，如图所示：

【分析】火车进站时具有动能，可将其转化为重力势能储存起来，在出站时，再将重力势能转化为动能使火车运动，可以从这个方面设计即可。17、【分析】【解答】磁体外的磁场从N极回到S极；小磁针北极所指的方向就是磁场方向．故答案为：

【分析】要知道小磁针静止时；北极所指的方向即为该点的磁场方向（或磁感线方向）；

知道磁感线从磁体的北极出来回到南极．18、【分析】【分析】（1）首先分析吊灯受到哪些力的作用；然后根据吊灯的状态画出吊灯受力的示意图．

（2）从电路图可知，两只灯泡串联，受一个开关控制．五、解答题(共4题，共20分)19、地球在转动中受到了太阳的引力，并且引力始终指向太阳，故该力使地球一直绕太阳转动，不会远离太阳.【分析】【解答】地球在转动中受到了太阳的引力；并且引力始终指向太阳，故该力使地球一直绕太阳转动，不会远离太阳.

【分析】力是改变物体运动状态的原因，而地球的运动也是由于太阳的引力作用.20、核反应堆产生的大量的核能使水汽化变成水蒸气，此过程把核能转化为水和水蒸气的内能；水蒸气带动汽轮机工作，内能转化为机械能；汽轮机推动发电机发电，是机械能转化为电能，最终实现了核能向电能的转化．【分析】【解答】根据核电站的发电原理把发电过程简要的叙述出来即可。核反应堆产生的大量的核能使水汽化变成水蒸气；此过程把核能转化为水和水蒸气的内能；水蒸气带动汽轮机工作，内能转化为机械能；