2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷885考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO=BaCO3↓+H+B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC.硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SOD.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOIO+I-+6H+=3I2+3H2O2、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D.实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快3、下列陈述正确的是A.燃烧一定属于放热反应B.氮气与氢气充分反应，转移电子数为C.已知中和热为则D.已知甲烷的燃烧热为则4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAB.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5akJD.常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA5、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是。

A.实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染B.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.电解过程中的阴极反应主要为：2H++2e-=H2↑D.该工艺流程体现绿色化学思想6、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液；紫红色褪去。

H2O2具有还原性。

B

铜丝伸入到稀HNO3中；溶液变蓝色，有气泡产生。

Cu与稀HNO3发生置换反应。

C

向蔗糖中滴入浓硫酸；固体变黑膨胀。

浓硫酸具有吸水性。

D

AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液；有黄色沉淀出现。

AgCl比Agl更难溶。

A.AB.BC.CD.D7、根据下列图示所得结论正确的是。

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）C.图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3D.图丁表示常温下将0.1mol·L-1盐酸溶液滴加到amL0.1mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱8、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A.每减少1molA2，同时生成2molAB3B.3v(A2)=v(B2)C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D.容器内总压强保持不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为则前5分钟的平均反应速率______。平衡时的转化率为_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是___________

A．容器内压强保持不变。

B．容器内混合气体的密度保持不变。

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变。

D．

E.单位时间内每断裂同时形成

(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂。

B．增大容器体积。

C．降低反应体系的温度。

D．加入一定量

(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：其化学平衡常数与温度的关系如表所示：。2003004000.5

请完成下列问题：

①试比较的大小，___________(填“”“”或“”)；

②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得和物质的量分别为和时，则该反应的_______(填“”“”或“”)。10、碳的化合物在生产；生活中有着重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

则CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ111、某温度时在2L容器中X；Y、Z三种气物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

(1)0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/(L·min)。

(2)该反应达到平衡时，X的转化率为__________。

(3)该反应的化学方程式为__________。

(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化(选填“增大”；“减小”或“不变”)？

①降低温度___________；

②恒容通入氦气___________；

③使用合适的催化剂___________12、弱电解质的电离平衡概念

(1)电离平衡的建立。

在一定条件下(如温度；压强等)；当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征。

①开始时，v(电离)_______________，而v(结合)为_______________。

②平衡的建立过程中，v(电离)_______________v(结合)。

③当v(电离)_______________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。13、已知时，HCOOH：HCN：

(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN(填>、<或=)。

(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液b.加水稀释c.加入少量NaCN固体d.加入少量NaOH固体。

(3)下列反应不能发生的是_______。A．B．C．D．14、已知如下表数据(25℃)：

。物质。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

电离常数(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”；“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)；下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L15、废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用如图工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)16、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，其电极反应式为___________。

(2)电解质溶液Y是___________(填化学式)，银电极为电池的___________极。

(3)盐桥中的移向___________(填“左烧杯”或“右烧杯”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误19、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误21、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误22、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误23、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)24、“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2

请回答下列问题：

(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。

(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。

(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。

(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑；A错误；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，电离出H+和故该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+H+和=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O；B错误；

C．硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4(s)+4Cl-=+SOC正确；

D．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；D错误；

故答案为：C。2、D【分析】【分析】

利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体；为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。

【详解】

A．浓硝酸与浓硫酸混合时；如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体；防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出；故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢；D错误；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．燃烧是发光发热的反应；一定属于放热反应，A正确；

B．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则氮气与氢气充分反应，转移电子数小于B错误；

C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶于水放热，反应生成沉淀也伴随热效应，故该反应焓变不是C错误；

D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中生成气体水不是液体水，故焓变不是D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，无论Na2O2与CO2的反应还是Na2O2与H2O的反应，消耗2molCO2或2molH2O，转移电子物质的量为2mol，因此1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子的物质的量为1mol；故A错误；

B．Fe与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，根据反应方程式，消耗0.10molFe，生成H2的物质的量为故B错误；

C．根据热化学反应方程式，生成2molSO3时，放出热量为akJ，生成NA个SO3分子时，即生成1molSO3时；放出的热量为0.5akJ，故C错误；

D．Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；消耗2molAl时，转移电子物质的量为6mol，2.7gAl的物质的量为0.1mol，则转移电子物质的量为0.3mol，故D正确；

答案为D。5、A【分析】【分析】

氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、S和氯化亚铁，过滤后滤液中含HCl、FeCl2，电解时发生2HClH2↑+Cl2↑；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁可循环利用。

【详解】

A．H2S完全燃烧的产物是SO2和水，SO2是大气污染物，不能用充分燃烧的方法消除H2S污染；故A错误；

B．FeCl3吸收H2S发生氧化还原反应，生成FeCl2、S、HCl，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故B正确；

C．阳极生成氯气，氯气把FeCl2氧化为FeCl3，阴极放出氢气，阴极反应主要为2H++2e-=H2↑；故C正确；

D．该工艺流程，FeCl3与H2S反应生成FeCl2、S、HCl，电解滤液又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用；体现绿色化学思想，故D正确；

选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性；故A正确；

B．稀硝酸和铜生成一氧化氮；没有单质生成，不是置换反应，故B错误；

C．向蔗糖中滴入浓硫酸；固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；

D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液；有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；

故选A。7、D【分析】【详解】

A.根据图甲所示，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性减弱，说明离子浓度在减小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)；A选项错误；

B.观察图可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等时，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，则c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)；B选项错误；

C.分离出NH3；产物浓度降低，逆反应速率将减小，C选项错误；

D.图丁是中和滴定曲线；观察图可知，恰好完全反应时，溶液显酸性，说明反应生成的是强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

1.电解质溶液的导电性取决于：离子的浓度和离子所带的电荷。离子的浓度越大；离子所带的电荷越高，溶液的导电性越好。

2.可逆反应中浓度对反应速率的影响：反应物浓度影响正反应速率，生成物浓度影响逆反应速率。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．A2减少、AB3生成均为正反应，无论是否平衡都满足每减少1molA2，同时生成2molAB3；故A不符合题意；

B．平衡时3v正(A2)=v逆(B2)或3v逆(A2)=v正(B2)；但选项未指明是正反应速率还是逆反应速率，故B不符合题意；

C．平衡时容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为定值；但不一定是1：3：2，该比值与初始投料和转化率有关，故C不符合题意；

D．该反应前后气体系数之和不相等；容器恒容，所以容器内压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，故D符合题意；

综上所述答案为D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)达到平衡时测得的物质的量为根据化学方程式，则过程中消耗了N2的物质的量为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氢气的转化率100=50

(2)合成氨反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应物；生成物的量不再增加,据此分析：

A．合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变；说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；

B．反应环境是恒容密封的体系；因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；

C．平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的；反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物质的量不再发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；

D．从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的；无法证明是否达到平衡状态，故D错误；

E.单位时间内每断裂同时形成即反应了3molH2，生成了2molNH3；根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；

本题答案AC；

(3)平衡后，若提高的转化率；就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：

A．加了催化剂；只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；

B．增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率；故B错误；

C．降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动，即向正方向移动，能提高的转化率；故C正确；

D．加入一定量平衡向正反应方向移动，能提高的转化率；故D正确；

本题答案CD；

(4)①合成氨反应是个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1>K2；

②时，反应的化学平衡常数与反应化学平衡常数互为倒数，所以K==2；容器的体积为0.5L，和的浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，即浓度商Qc==<K=2，说明反应向正方向进行，即>【解析】50A、CC、D210、略

【分析】【详解】

按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=①-2②-③，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66011、略

【分析】【详解】

(1)0－2min期间，x的物质的量从1mol降低到0.7mol，则x的平均反应速率

(2)反应从开始到平衡时，x的物质的量从1mol降低到0.7mol，则x的转化率

(3)在一化学反应中，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。从图表可知，△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，化学方程式为3X+Y⇌2Z；

(4)①降低温度；分子能量降低，活化分子数减小，活化分子百分数减小，有效碰撞几率降低，化学反应速率减小；

②恒容条件下,通入氦气；各反应物的浓度不变，有效碰撞几率不变，化学反应速率不变；

③催化剂多数都是加快反应速率，也有少部分是减慢反应速率的，因此使用合适的催化剂化学反应速率可能增大或减小。【解析】①.0.075②.30%③.3X+Y⇌2Z④.减小⑤.不变⑥.增大或减小12、略

【分析】【详解】

①开始时；弱电解质分子浓度最大，v(电离)最大，此时还没有电离出的离子，故v(结合)为0；

②平衡的建立过程中，平衡正向移动，则v(电离)>v(结合)；

③当v(电离)=v(结合)时，平衡不再移动，电离过程达到平衡状态。【解析】最大0>=13、略

【分析】(1)

已知时，HCOOH：HCN：甲酸的酸性强于HCN，则相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，甲酸的电离程度更大，导电性HCOOH>HCN；HCOOH和HCN的物质的量相同；完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH=HCN。

(2)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液，则HCN电离程度程度减小，但是溶液中氢离子浓度变大，溶液酸性增强；

b.加水稀释，促进了HCN电离，但是溶液浓度减小，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱；

c.加入少量NaCN固体，溶解后电离出CN-抑制了HCN电离；氢离子浓度减小，溶液酸性减弱；

d.加入少量NaOH固体和HCN反应生成盐和水；HCN浓度减小，电离程度变大，但是氢离子浓度减小，溶液酸性减弱；

故能使HCN电离程度增大的是bd；能使溶液酸性增强的是a。

(3)

A．由题干可知，HCN酸性大于反应不能进行，A符合题意；

B．HCOOH酸性大于HCN；反应能进行，B不符合题意；

C．H2CO3酸性大于HCN大于反应生成HCN和反应能进行，C不符合题意；

D．HCOOH酸性大于H2CO3；反应能进行生成二氧化碳气体，D不符合题意；

故选A。【解析】(1)>=

(2)bda

(3)A14、略

【分析】【详解】

(1)等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与水解程度相当；所以溶液显中性，即pH=7；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进，故答案为：=；促进；

(2)NaCN由于CN-水解显碱性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，充分反应后，HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN，两者近似相等，若HCN不电离，CN-不水解，则c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此时c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小，c(HCN)增大且溶液显碱性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A错误；

B．由分析知c(CN-)C．电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，对比电荷守恒和C选项，发现C选项认为C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C错误；

D．根据物料守恒n(HCN)+n(CN-)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正确；

故答案选BD.【解析】=促进碱CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD15、略

【分析】【分析】

【详解】

“除铝”时是铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，常温下除铝控制溶液pH为4.5，根据公式计算，<5.9×10-15，不会造成Co的损失。【解析】<5.9×10-15，不会造成Co的损失16、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。

(2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液；根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。

(3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正极左烧杯三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。22、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、工业流程题(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】

先用NaOH溶液溶解镍废渣，除去可溶于NaOH的Al和Al2O3，过滤后的滤渣，再用稀硫酸溶解，使Fe3O4和Ni溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水使溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后所得NiSO4溶液，调解pH=2后，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤后得到NiSO4·7H2O，或在NiSO4溶液中加入NH4HCO3，获得NiCO3沉淀，灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1:1组成的混合物获得NiF2，最后与KF一起加热熔融即可得到K2NiF4；以此解答。

【详解】

（1）“碱浸”过程中；为提高浸出率，可采用的措施是：增加碱的浓度或者升高溶液的温度等，或者充分搅拌等，故答案为：升高温度；适当增大碱的浓度、充分搅拌等；

（2）由上述分析可知，“转化”过程中加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+，其反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；因为双氧水受热易分解，所以温度高于40℃时，2H2O22H2O+O2双氧水分解速率加快，双氧水浓度降低，反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O速率减慢，二价铁转化率降低，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；温度过高；双氧水分解速率加快；

（3）观察表格数据和流程图可知，调节溶液pH的目的是除去Fe3+，使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀，根据Fe3+、Ni2+的溶解性表，当pH=3.7时Fe3+沉淀完全，当pH=7.1时Ni2+开始沉淀，所以调节pH为3.7≤a<7.1最好，故答案为：3.7≤a<7.1；

（4）NiCO3和NH4F共热生成NiF2、NH3、CO2，该反应化学方程式为：NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2O；尾气中氨气污染环境，而吸收氨气要防倒吸，B项排除；氨的水溶液显碱性，NaOH溶液不能吸收氨气，碱石灰可以干燥氨气不能吸收氨气；所以选择硫酸溶液吸收氨气，故选择C装置吸收，故答案为：NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2O；C；

（5）舍去误差明显偏大的19.50mL，消耗EDTA溶液平均体积为20.00mL，根据Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+反应可知，翠矾的纯度为100%=故答案为：【解析】升高温度、适当增大碱的浓度、充分搅拌等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O温度过高，双氧水分解速率加快3.7≤a<7.1NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2OC五、有机推断题(共4题，共36分)25、略

【解析】(1