2025年人教版高三物理下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高三物理下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通电长直导线中有恒定电流I，方向竖直向上，矩形线框与直导线在同一竖直面内，现要使线框中产生如图所示方向的感应电流，则应使线框（）A.稍向左平移B.稍向右平移C.稍向上平移D.以直导线为轴匀速转动2、下列对公式E=的理解正确的是（）A.公式中的q是场源电荷的电荷量B.电场中某点的电场强度E与电场力F成正比，与电荷量q成反比C.电场中某点的电场强度E与q无关D.电场中某点的电场强度E的方向与电荷在该点所受电场力F的方向一致3、雪天在倾斜的山路上行驶的汽车，有时候即使刹车后车轮不转，车也会沿斜坡向下滑动，所以雪天开车一定要注意安全。某次大雪后，一辆质量为m的卡车在车轮不转的情况下，仍沿着倾角为θ的斜坡向下匀速下滑，则A.卡车对斜坡的压力小于卡车的重力B.卡车下滑过程中所受斜坡对它的摩擦力为mgcosθC.为避免下滑情况发生，可在车上多放一些货物，以增加车的总重力D.为了避免下滑情况发生，可在车轮上装上防滑链4、如图所示，平行板电容器两极板MN

间距为d

两极板分别与电压为U

的恒定电源两极相连，则下列能使电容器的电容减小的措施是(

)

A.减小d

B.增大U

C.将M

板向左平移D.在板间插入介质5、图甲为基因表达过程，图乙为中心法则，①～⑤表示生理过程。下列叙述正确的是（）A.图甲转录方向为从上往下，核糖体移动方向为从左往右B.图甲为染色体DNA上的基因表达过程，需要多种酶参与C.植物根尖成熟区细胞中遗传信息传递的途径有①②③D.图乙中涉及碱基A与U配对的过程为②③④⑤评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、在日常交事故的处理中，我们经常看到主管人员拿着尺子测量肇事车辆在路面上滑行的距离．如果其次测得刹车距离为10米．而且刹车时最大加速度为20m/s2，则由此可以算出此车在刹车前的行驶速度为____m/s．7、一般来说，电容器的正对面积越____（填“大”或“小”），极板间的距离越____（填“远”或“近”），电容器的电容就越大．8、（2011春•亭湖区校级月考）（选修3-3模块）

（1）以下说法中正确的是____

A．被活塞封闭在空缸中的一定质量的理想气体；若体积不变，压强增大，则气缸

在单位面积上；单位时间内受到的分子碰撞次数增加

B．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映

C．分子间距增大；分子势能就一定增大

D．用力拉铁棒的两端；铁棒没有断，这是分子间存在吸引力的宏观表现

（2）如图所示，气缸内封闭一定质量的某种理想气体，活塞通过滑轮和一重物连接并保持平衡，已知活塞距缸口0.2m，活塞面积10cm2，大气压强1.0×105Pa，物重50N，活塞质量及一切摩擦不计，缓慢升高环境温度，使活塞刚好升到缸口，封闭气体吸收了60J的热量，则封闭气体的压强将____（选填“增加”、“减小”或“不变”），气体内能变化量为____J．

（3）一滴体积为V的油酸，配制成体积比为1：k的油酸溶液（k＞1），现取一滴体积仍为V的油酸溶液在滴在水面上，在水面上形成面积为S的单分子油膜，已知油酸的密度为ρ，摩尔质量为M．请据此推算阿伏伽德罗常数的表达式．9、两列简谐波分别沿x轴正方向和负方向传播，波速均为υ=0.4m/s，波源的振幅均为A=2cm．如图所示为t=0时刻两列波的图象，此刻平衡位置在x=0.2m和x=0.8m的P、Q两质点恰好开始振动．质点M的平衡位置位于x=0.5m处．则两列波相遇的时刻为t=____s，当t=2.0s时质点M运动的路程为____cm．

10、一个小球从某一高度下落到地面，由于有空气阻力，下落加速度为8m/s2，下落第1s和最后1s的位移比为1：2，则小球下落的时间为____s高度为____m．11、（2013春•东阳市校级期中）如图所示，在公路的十字路口东侧路边，甲以速度v1向东行走，在路口北侧，乙站在路边，一辆汽车以速度v2通过路口向东行驶并鸣笛，已知汽车笛声的频率为f0，车速v2＞v1．设甲听到的笛声频率为f1，乙听到的笛声频率为f2，司机自己听到的笛声频率为f3，则此三人听到笛声的频率由高至低依次为____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、x-t图象描述了物体的位移随时间的变化规律．____．（判断对错）13、饱和汽压与温度有关，而与体积无关．____．（判断对错）14、阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电．____（判断对错）15、不论用什么方法，只要穿过闭合电路的磁通量发生变化，闭合电路中就有电流产生．____（判断对错）16、物体的速度越大，则加速度越大，所受的合外力也越大．____．17、单晶体的所有物理性质都是各向异性的．____．（判断对错）18、某时刻一个分子的速度的大小和方向是偶然的．____．（判断对错）19、光的偏振现象说明光是横波____（判断对错）20、因为汽车刹车时的速度越大滑的越远，所以速度大的物体惯性大．____（判断对错）评卷人得分四、作图题(共1题，共2分)21、（7分）某次探矿时发现一天然透明矿石，经测量其折射率n＝人工打磨成球形后置于空气中（如图所示），已知球半径R＝10cm，MN是一条通过球心O的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，AB与MN间距为d=5cm，CD为出射光线．求：①光从B点传到C点的时间；②CD与MN所成的角α.评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)22、兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿rm{(}主要成分为rm{NiS}rm{FeS}和rm{SiO_{2}}等rm{)}为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

已知：镍硫混合物与rm{CO}发生的反如下：应rm{Ni(s)+4COunderset{473k}{overset{323k}{?}}Ni(CO)_{4}}rm{Ni(s)+4COunderset{473k}{overset{323k}{?}}

Ni(CO)_{4}}在形成rm{(1)}在形成rm{Ni(CO)}rm{(1)}rm{Ni(CO)}rm{{,!}_{4}}的过程中，碳元素的化合价没有变化，则rm{Ni(CO)}的化合价为________；rm{Ni(CO)}已知红土镍矿煅烧后生成rm{{,!}_{4}}中的rm{Ni}的化合价rm{Ni}rm{(2)}已知红土镍矿煅烧后生成rm{Ni}rm{(2)}中含有rm{Ni}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}浸出渣rm{{,!}_{3}}主要成分为_______________；向浸出液，而加压酸浸后浸出液rm{A}中含有rm{Ni}中通入rm{A}rm{Ni}rm{{,!}^{2+}}气体，反应的离子方程式是：，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________；rm{(3)}浸出渣rm{A}主要成分为_______________；向浸出液rm{A}中通入rm{H}rm{(3)}rm{A}rm{A}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}气体，反应的离子方程式是：rm{H}rm{S}和______________________________________________；rm{H}“高温熔融”时能否将通入氩气换为rm{{,!}_{2}}并说明原因__________________________；rm{S+2Fe}“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。rm{S+2Fe}浸出液rm{{,!}^{3+}}可以回收得到氧化铝。请设计简单的回收流程：浸出液rm{篓T2Fe}__________________。rm{篓T2Fe}示例：rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}23、I.某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：rm{(1)}甲池是_____装置，通入rm{CH_{4}}气体的电极上的反应式为_____。乙池中rm{SO_{4}^{2-}}移向_____电极rm{(}填“石墨”或“rm{Ag}”rm{)}rm{(2)}当甲池消耗标况下rm{33.6LO_{2}}时，电解质rm{KOH}的物质的量变化_____rm{mol}乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____rm{g}_____rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}丙池中发生的电解反应的离子方程式为_________________________________。rm{II.}利用人工光合作用可将rm{CO_{2}}转化为甲酸，反应原理为rm{2CO_{2}+2H_{2}O=2HCOOH+O_{2}}装置如下图所示：rm{(4)}电极rm{2}的电极反应式是____________________________________；rm{(5)}在标准状况下，当电极rm{2}室有rm{11.2LCO_{2}}反应。理论上电极rm{1}室液体质量_____rm{(}填“增加”或“减少”______rm{g}rm{III.}电化学的应用日趋广泛，工业生产中的电化学技术创新也是日新月异。rm{(6)}电解法是目前研究最为热门的生产rm{ClO_{2}}的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯rm{ClO_{2}}的实验。rm{垄脵}电源负极为_______极rm{(}填rm{A}或rm{B)}rm{垄脷}写出阴极室发生反应依次为：________________________、______________________；rm{垄脹}控制电解液rm{H^{+}}不低于rm{5mol/L}可有效防止因rm{H^{+}}浓度降低而导致的rm{ClO_{2}^{-}}歧化反应。若两极共收集到气体rm{22.4L(}体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和rm{ClO_{2}}气体溶解的部分rm{)}此时阳极室与阴极室rm{c(H^{+})}之差为______________。rm{(7)}一种新型的“高容量、低成本”的锂rm{隆陋}铜空气燃料电池正在进行实际应用试验。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为：rm{2Li+Cu_{2}O+H_{2}O=2Cu+2Li^{+}+2OH^{隆陋}}下列说法不正确的是()A.放电时，电子透过固体电解质向rm{2Li+Cu_{2}O+H_{2}O=2Cu+2Li^{+}+2

OH^{隆陋}}极移B.放电时，正极的电极反应式为rm{Cu}C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{脪禄}=4OH^{隆陋}}D.通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂rm{Cu_{2}O}24、平衡位置位于原点O

的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x

轴传播；PQ

为x

轴上的两个点(

均位于x

轴正方)P

与O

的距离为35cm

此距离介于一倍波长与二倍波长之间.

已知波源自t=0

时由平衡位置开始向上振动，周期T=1s

振幅A=4cm.

当波传到P

点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5s

平衡位置在Q

处的质点第一次处于波峰位置.

求：

(i)PQ

间的距离；

(ii)

从t=0

开始到平衡位置在Q

处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过的路程．25、（2015秋•淮南期末）在如图所示的电路中；输入电压U恒为8V，灯泡L标有“3V，6W”字样，若灯泡恰能正常发光，电动机正常工作，则。

（1）流过电动机的电流为多大。

（2）电动机的输入功率是多大．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】要使线圈中产生感应电流，则穿过线圈的磁通量要发生变化．而线圈处于通电导线提供的磁场，所以可根据线圈的运动或电流的变化来判定磁通量的变化．由安培定则判断磁场的方向，由楞次定律判断感应电流的方向．【解析】【解答】解：A；由安培定则判断知；线框所在处磁场方向向里，使线框向左平移，穿过线框的磁通量将增加，产生感应电流，根据楞次定律判断知感应电流方向沿逆时针方向，与图示相反，故A错误．

B；使线框向右平移；穿过线框的磁通量将减小，产生感应电流，根据楞次定律判断知感应电流方向沿顺时针方向，与图示相同，故B正确．

C；线框稍向上平移；穿过线框的磁通量不变，不产生感应电流．故C错误．

D；以直导线为轴匀速转动时；穿过线框的磁通量不变，不产生感应电流．故D错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】电场强度的定义式为E=，适用于任何电场，E反映电场本身的性质，与试探电荷无关，电场中某点电场强度一定，电场力与场强成正比．【解析】【解答】解：

A；F是检验电荷所受到的电场力；q是检验电荷的电量．故A错误．

B；电场强度与F、q无关；不能说电场强度与F成正比，与q成反比，故B错误；

C；场强的方向由式中场源电荷的正负决定；与检验电荷无关．故C正确．

D；某点的电场强度E的方向与正电荷在该点所受电场力F的方向一致；故D错误；

故选：C．3、A|D【分析】试题分析：据题意，由于卡车匀速下滑，卡车受到的支持力N=mgcosθN是相互作用力，大小相等，所以A选项正确；卡车下滑过程中所受到的摩擦力f=mgsinθ，所以B选项正确；由于重力沿斜面向下的分力等于摩擦力，所以有mgsinθ=µmgcosθ，由此式可知车上再增加货物，卡车的合力都为零，所以C选项错误；在车上装有防滑链，可以有效防止车子下滑。考点：本题考查物体的平衡条件。【解析】【答案】AD4、C【分析】解：根据电容的决定式C=?rS4娄脨kd

减小d

电容增大；

将M

板向左平移；正对面积减小，电容减小；

在板间插入介质；电容增大；

电容器的电容与两极板间的电压无关；故C正确，ABD错误。

故选：C

根据电容的决定式C=?rS4娄脨kd

进行分析；知道电容器的电容与电容器的带电量和电压无关．

解决本题的关键要掌握电容的决定式C=?rS4娄脨kd

知道电容的物理意义和决定因素．【解析】C

5、D【分析】【分析】本题考查遗传信息传递和表达的相关知识，意在考查考生的识记能力、识图能力和理解所学知识要点的能力，解此题的关键是理解中心法则中①～⑤表示的含义，熟悉这些过程中以及碱基配对方法。【解答】图乙中①是DNA复制、②是转录过程、③是翻译过程、④是RNA的复制，⑤是逆转录过程。A.图甲中，由2个核糖体中翻译出的肽链的长短可知，左边的核糖体上的肽链长些，右边的核糖体上肽链短些，即左边的核糖体较先结合mRNA,右边的核糖体较后与核糖体结合，故核糖体移动方向为从右往左，转录的方向由mRNA的运动方向可知，mRNA链是由下往上延伸的，即转录方向是从下往上进行，A错误；B.图甲中，转录和翻译同时进行，属于原核生物的基因表达过程，而原核生物没有染色体，B错误；

C.植物根尖成熟区即根毛区，为已分化的细胞，细胞不再分裂，其遗传信息传递的途径有②③，C错误；

D.图乙中涉及碱基A与U配对的过程为②③④⑤，①过程DNA复制中除G与C配对，只发生A与T的配对，无A与U的配对方式，D正确。

故选D。【解析】D二、填空题(共6题，共12分)6、20【分析】【分析】汽车刹车后做匀减速运动，根据速度位移关系求得刹车时的初速度．【解析】【解答】解：取汽车初速度方向为正方向，则刹车时的加速度a=-20m/s2；根据匀变速直线运动的速度位移关系有：

可得此车的初速度为：

故答案为：20．7、大近【分析】【分析】根据平行板电容器公式C=进行分析．【解析】【解答】解：根据公式C=；电容器极板的正对面积越大，极板间的距离越近，电容器的电容越大；

故答案为：大，近．8、AD不变50【分析】【分析】（1）A；从微观上来看；影响气体压强大小的因素：一个是气体分子的平均动能，一个是分子的密集程度．

B；布朗运动是液体分子无规则运动的反映．

C；分子势能随分子间距离如何变化；要看分子力表现为引力还是斥力．

D；用力拉铁棒的两端；铁棒没有断，是分子间存在吸引力的宏观表现．

（2）大气压强不变；绳子对活塞的拉力不变，气缸内气体的压强不变；根据活塞移动的距离，由W=Fs求出外界对气体所做的功，然后由热力学第一定律求出气体内能的变化量．

（3）求出油酸的摩尔体积除以每个油酸分子的体积，即可求出阿伏加德罗常数的表达式．【解析】【解答】解：（1）A；体积不变；分子的密集程度不变，压强增大，知温度升高，分子的平均动能增大，则单位面积上，单位时间内受到的分子碰撞次数增加．故A正确．

B；布朗运动是液体分子无规则运动的反映．故B错误．

C；当分子表现为引力时；分子势能随分子间距离的增大而增大，当分子力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的增大而减小．故C错误．

D；用力拉铁棒的两端；铁棒没有断，是分子间存在吸引力的宏观表现，故D正确．

故选AD．

（2）气缸内气体压强等于大气压与活塞对气体产生的压强之差；大气压不变，活塞产生的压强不变，则气体压强不变；活塞向上移动时，气体对外做功W=Fs=Gh=50N×0.2m=10J；气体吸收的热量Q=60J，由热力学第一定律可知，气体内能的变化量△U=Q-W=60J-10J=50J；

（3）一滴体积为V的油酸，配制成体积比为1：k的油酸溶液（k＞1），现取一滴体积仍为V的油酸溶液在滴在水面上，油酸的摩尔体积为：Vmol=①

每个油酸分子体积为：V0=πd3=π（）3②

阿伏伽德罗常数为：NA=③

联立①②③解得：NA=．

故答案为：

（1）AD（2）不变；50J

（3）阿伏伽德罗常数的表达式是9、略

【分析】

由图知，P、Q两质点间的距离x=0.8m-0.2m=0.6m，则两列波相遇的时刻为t==s=0.75s．两列波在M点相遇；M点是振动加强的点，振幅A=4cm．

由图知，波长λ=0.4m，则周期T==s=1s；t=2.0s时质点M振动时间为t=2s-0.75s=1.25s=1.25T，则在这段时间内质点M运动的路程为S=1.25×4A=5×4cm=20cm

故答案为：0.75；20

【解析】【答案】两列简谐波在同一介质中都匀速传播，波速相同，由t=求得两列波相遇的时刻；两列波在M点相遇，M点是振动加强的点，振幅等于4cm．读出波长，求出周期．根据t=2.0s与周期的关系，求得t=2.0s时质点M运动的路程．

10、1.59【分析】【分析】小球下落过程做初速度为零的匀加速直线运动，由匀变速直线运动的位移公式可以求出下落时间与下落高度．【解析】【解答】解：设下落时间为t；

第一秒内的位移为：

s1=at12=×8×12=4m；

由题意可知；最后一秒内的位移：

s2=2s1=2×4=8m；

由题意可知；最后一秒内的位移：

s2=at2-a（t-1）2=×8×t2-×8×（t-1）2=8；

解得：t=1.5s；

下落高度：h=at2=×8×1.52=9m；

故答案为：1.5；9．11、f1、f3、f2【分析】【分析】根据多普勒效应可知，当波源和观察者间距变小，观察者接收到的频率一定比波源频率高．当波源和观察者距变大，观察者接收到的频率一定比波源频率低．【解析】【解答】解：由于v2＞v1，所以汽车和甲的相对距离减小，甲听到的频率变大，即f1＞f0．由于乙静止不动，则汽车和乙的相对距离增大，乙听到的频率变小，即f2＜f0．由于司机和声源相对静止，所以司机听到的频率不变，即f3=f0．

综上所述，三人听到笛声的频率由高至低依次为：f1、f3、f2．

故答案为：f1、f3、f2三、判断题(共9题，共18分)12、√【分析】【分析】位移-时间图象中的曲线反映了物体的位移随时间变化的规律．由此分析即可．【解析】【解答】解：根据x-t图象的意义可知；x-t图象描述了物体的位移随时间的变化规律，所以该说法是正确的．

故答案为：√13、√【分析】【分析】饱和汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度．饱和汽压越大，表示该物质越容易挥发．【解析】【解答】解：饱和汽压是物质的一个重要性质；它的大小取决于物质的本性和温度；故一定温度下的饱和汽的分子数密度是一定值，相同温度下不同液体的饱和汽压一般是不同的；温度越高，液体越容易挥发，故饱和汽压随温度的升高而增大，而饱和汽压与气体的体积无关．所以该说法是正确的．

故答案为：√14、×【分析】【分析】阴极射线是在1858年利用低压气体放电管研究气体放电时发现的．1897年约瑟夫•约翰•汤姆生根据放电管中的阴极射线在电磁场和磁场作用下的轨迹确定阴极射线中的粒子带负电，并测出其荷质比，这在一定意义上是历史上第一次发现电子．【解析】【解答】解：阴极即负极；阴极射线是负极发出的射线，是电子流；同理，阳离子在阳极放电．故该说法是错误的．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】感应电流产生的条件是穿过闭合电路磁通量发生变化．1、电路要闭合；2、穿过的磁通量要发生变化．【解析】【解答】解：感应电流产生的条件是穿过闭合电路磁通量发生变化；只要穿过闭合电路的磁通量发生变化，闭合电路中就有电流产生．该说法是正确的．

故答案为：√16、×【分析】【分析】根据加速度的定义式a=可知物体的加速度等于物体的速度的变化率，与物体速度无关，即物体的速度变化越快物体的加速度越大．再由牛顿第二定律可知，F=ma，即加速度与合外力的关系．【解析】【解答】解：根据加速度的定义式a=可知；物体的速度越大，则加速度不一定越大；

再由牛顿第二定律可知；F=ma，可知，当加速度越大时，则合外力越大，故是错误的；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】晶体有单晶体和多晶体两种，单晶体各向异性，而多晶体各向同性．【解析】【解答】解：由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同；即为各向异性，则为单晶体具有各向异性，但并不是所有物理性质都是各向异性的．故该说法是错误的．

故答案为：×18、√【分析】【分析】分子在永不停息的做无规则热运动，物体内部个别分子的速度具有怎样的数值和方向完全是偶然的，但就大量分子的整体来看，在一定的条件下，物体分子的速度分布也遵从一定的统计规律．【解析】【解答】解：对于大量分子；其运动有一定的统计规律，但对于个别分子，其运动的速度完全是偶然的；

故答案为：√19、√【分析】【分析】可以把波分为横波和纵波两类，传播的只是振动形式和能量，而偏振现象与横波有关，从而即可求解．【解析】【解答】解：偏振是横波特有的现象；所以光的偏振现象说明光是横波．以上说法是正确的．

故答案为：√20、×【分析】【分析】惯性是物体的固有属性，一切物体在任何情况下都有惯性，惯性大小由物体的质量来量度．根据这些知识来解答．【解析】【解答】解：质量是物体惯性大小的唯一量度；与物体的速度无关．故该说法是错误的．

故答案为：×四、作图题(共1题，共2分)21、略

【分析】试题分析：光路如图。①光线在B点界面的入射角与折射角分别为θ1、θ2sinθ1＝＝（1分）折射率n＝（1分）得sinθ2＝（1分）光线在球中传播的时间t＝＝s＝×10－9s（1分）②在C点出射角为β＝（1分）得sinβ＝β＝45°∠COP＝π－θ1－∠BOC＝15°，（1分）α＋∠COP＝β，得α＝30°（1分）．．．考点：折射定律．【解析】【答案】（1）t＝×10－9s（2）α＝30°五、简答题(共4题，共20分)22、(1)0

(2)2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O

(3)SiO2H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓

(4)不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)Al（OH）3Al2O3Al

【分析】【分析】本题以红土镍矿生产镍铝合金为载体，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，题目难度中等。【解答】rm{(1)}通入rm{CO}气体，形成rm{Ni(CO)_{4}}在形成rm{Ni(CO)_{4}}的过程中，碳元素的化合价没有变化，反应前后都是rm{+2}价，氧为rm{-2}价，根据化合价代数和为零可知rm{Ni}的化合价为rm{0}

故答案为：rm{0}

rm{(2)}已知红土镍矿煅烧后生成rm{Ni_{2}O_{3}}加压酸浸后浸出液rm{A}中含有rm{Ni^{2+}}镍的化合价降低发生还原反应，只有氧的化合价能升高，所以产物有氧气，则发生的反应是rm{2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

故答案为：rm{2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

rm{(3)SiO_{2}}煅烧时不发生反应，且与硫酸不反应，且不溶于水，所以浸出渣rm{A}主要成分为rm{SiO_{2}}主要成分为rm{A}浸出液rm{SiO_{2}}中含rm{A}rm{Ni^{2+}}向浸出液rm{Fe^{3+}}中通入rm{A}气体，三价铁具有较强氧化性，与硫化氢发生还原反应，离子方程式是：rm{H_{2}S}

故答案为：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}rm{SiO_{2}}

rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}高温熔融时通入氩气，加入铝，得到合金，不能把氩气换为rm{(4)}因为冷却时，rm{CO}能与rm{CO}反应生成rm{Ni}

故答案为：不能，因为冷却时，rm{Ni(CO)_{4}}能与rm{CO}反应生成rm{Ni}

rm{Ni(CO)_{4}}将合金冷却、粉碎，再用浓氢氧化钠溶液碱浸，铝与氢氧化钠反应产生氢气使镍铝合金产生多孔的结构，发生的反应为：rm{(5)}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}浸出液rm{(6)}中含偏铝酸根，可通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，再加热灼烧使其分解得到氧化铝，加入冰晶石，在熔融态下电解氧化铝得到铝，回收流程可表示为：浸出液rm{Bxrightarrow[]{脥篓脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[卤霉戮搂脢炉;;脠脹脠脷]{脥篓碌莽}Al}

故答案为：rm{xrightarrow[]{脥篓脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[卤霉戮搂脢炉;;脠脹脠脷]{脥篓碌莽}Al}

rm{B}【解析】rm{(1)0}rm{(2)2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(3)SiO_{2;;;;}H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}rm{(4)}不能，因为冷却时，rm{CO}能与rm{Ni}反应生成rm{Ni(CO)_{4}}rm{(5)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(6)xrightarrow[]{脥篓脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[卤霉戮搂脢炉;;脠脹脠脷]{脥篓碌莽}Al}

rm{(6)xrightarrow[]{脥篓脠毛C{O}_{2}}

Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}

Al_{2}O_{3}xrightarrow[卤霉戮搂脢炉;;脠脹脠脷]{脥篓碌莽}Al}23、（1）原电池（或化学能转化为电能）CH4–8e－+10OH－═CO32－+7H2O石墨（2）1.5240氧化铜（或372，碳酸铜）（3）Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

（4）CO2+2H++2e-＝HCOOH（5）减少；9（6）①A②ClO2+e-=ClO2-ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O

③0.8mol/L（7）B【分析】【分析】本题考查电解池和原电池，注重基础知识的考查，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。【解答】rm{(1)}由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入甲烷的电极为负极，反应式为rm{CH}由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入甲烷的电极为负极，反应式为rm{(1)}rm{CH}rm{{,!}_{4;}}rm{篓C8e}rm{篓C8e}rm{{,!}^{-}}rm{+10OH}rm{+10OH}rm{{,!}^{-}}rm{=CO}rm{=CO}通入氧气的电极为正极，乙图和丙图为电解池，与电池的正极相连的石墨为阳极，与电池的负极相连的rm{{,!}_{3}^{2-}}电极为阴极，乙池中rm{+7H}rm{+7H}rm{{,!}_{2}}阳极rm{O}通入氧气的电极为正极，乙图和丙图为电解池，与电池的正极相连的石墨为阳极，与电池的负极相连的rm{Ag}电极为阴极，乙池中rm{SO}故答案为：原电池rm{O}或化学能转化为电能rm{Ag}rm{CH_{4;}篓C8e^{-}+10OH^{-}}rm{SO}石墨；rm{{,!}_{4}^{2-;}}原电池正极反应式为：移向石墨极rm{(}阳极rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{CH_{4;}篓C8e^{-}+

10OH^{-}}rm{篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{(2)}原电池正极反应式为：rm{2O}rm{(2)}rm{2O}rm{{,!}_{2}}rm{+8e}rm{+8e}rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O=8OH}rm{O=8OH}当甲池消耗标况下rm{{,!}^{-}}，总反应为：rm{CH}rm{CH}转移rm{{,!}_{4;}}电子，则乙池生成rm{+2O}和rm{+2O}rm{{,!}_{2}}rm{+2OH}或碳酸铜：rm{+2OH}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{=CO}氧化铜；rm{=CO}或rm{{,!}_{3}^{2-}}碳酸铜rm{+3H}rm{+3H}丙池中惰性电极电解氯化镁溶液，电解反应的离子方程式为rm{{,!}_{2}}rm{O}当甲池消耗标况下rm{33.6L(1.5mol)O}rm{O}rm{33.6L(1.5mol)O}rm{{,!}_{2}}时，消耗rm{1.5molKOH}转移rm{6mol}电子，则乙池生成rm{3molCu}和rm{1.5molO}rm{1.5molKOH}rm{6mol}rm{3molCu}rm{1.5molO}rm{{,!}_{2}}，根据原子守恒，若要恢复电解前的状态则需要加入氧化铜：rm{3mol隆脕80g/mol=240g}或碳酸铜：rm{3mol隆脕124g/mol=372g}rm{3mol隆脕80g/mol=240g}rm{3mol隆脕124g/mol=372g}故答案为：rm{1.5}rm{240}rm{Mg(OH)_{2}隆媒+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{(}离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据总的电池反应为rm{372}rm{)}rm{(3)}丙池中惰性电极电解氯化镁溶液，电解反应的离子方程式为rm{Mg}rm{(3)}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Cl}元素化合价由rm{+2Cl}价变为rm{{,!}^{-}}价，rm{+2H}元素化合价由rm{+2H}价变为rm{{,!}_{2}}价，所以rm{O}是负极、rm{O}是正极，rm{Mg(OH)}也可根据装置图中电子的流向判断rm{Mg(OH)}是负极、rm{{,!}_{2}}是正极rm{隆媒+H}负极上水失电子生成氢离子和氧气，判断电极rm{隆媒+H}电极反应：rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+Cl}rm{隆眉+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{Mg^{2+}}rm{+2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{Mg(OH)_{2}隆媒+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}rm{(4)}离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据总的电池反应为rm{2H}rm{(4)}区域；电极rm{2H}通入二氧化碳，酸性条件下生成rm{{,!}_{2}}电极反应：rm{O+2CO}rm{O+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2HCOOH+O}rm{=2HCOOH+O}rm{{,!}_{2}}可知，该反应中rm{C}元素化合价由rm{+4}价变为rm{+2}价，rm{O}元素化合价由rm{-2}价变为rm{0}价，所以rm{1}是负极、rm{2}是正极，rm{(}也可根据装置图中电子的流向判断rm{1}是负极、rm{2}是正极rm{)}负极上水失电子生成氢离子和氧气，判断电极rm{1}电极反应：rm{2H}故答案为：rm{C}rm{+4}rm{+2}rm{O}rm{-2}rm{0}rm{1}rm{2}现有标准状况下，rm{(}rm{1}rm{2}反应，那就会消耗rm{)}rm{1}rm{2H}即电极rm{{,!}_{2}}室液体质量减少rm{O-4e}故答案为：rm{O-4e}rm{{,!}^{-}}由图可以知道，rm{=O}在电极rm{=O}上得到rm{{,!}_{2}}个电子，生成rm{+4H}故A应为电源的负极，故答案为：rm{+4H}rm{{,!}^{+}}阴极室中电极，酸性增强，rm{H}上发生反应rm{H}生成的rm{{,!}^{+}}与溶液中的通过质子膜进入到电极rm{2}区域；电极rm{2}通入二氧化碳，酸性条件下生成rm{HCOOH}电极反应：rm{CO}结合生成rm{2}离子反应方程式为：rm{2}

故答案为：rm{HCOOH}rm{CO}

rm{{,!}_{2}}在电解池的整个闭合回路中阴极得到的电子数等于阳极失去的电子数，在阳极室发生反应：rm{+2H}产生rm{+2H}的rm{{,!}^{+}}转移rm{+2e}电子，阴极室rm{+2e}rm{{,!}^{-}}每产生rm{=HCOOH}的rm{=HCOOH}电子转移rm{CO_{2}+2H^{+}+2e^{-}=HCOOH}电子，共产生气体；现在两极共收集到气体rm{(5)}体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和从总反应看，每消耗rm{1molCO}气体溶解的部分rm{1molCO}产生气体的物质的量为rm{{,!}_{2}}所以转移电子，就会消耗rm{1molH}在阳极有rm{1molH}的rm{{,!}_{2}}离子放电rm{O}现有标准状况下，rm{11.2LCO}因为溶液的体积为rm{O}所以此时阳极室与阴极室rm{11.2LCO}之差为rm{{,!}_{2}}

故答案为：即rm{0.5mol}反应，那就会消耗rm{0.5molH}rm{0.5mol}放电时，阳离子向正极移动，则rm{0.5molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}即电极rm{1}室液体质量减少rm{9g}极移动，故A错误；rm{O}rm{1}rm{9g}减少；rm{9}rm{9}rm{(6)垄脵}rm{ClO_{2}}rm{A}rm{1}rm{ClO_{2}^{-}}rm{A}反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生rm{垄脷}rm{A}rm{ClO_{2}+e-=ClO_{2}^{-}}