2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷297考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、下列各图所示变化属于化学变化的是（）

A.

灯泡通电发。

B.

铁丝在氧气中燃。

C.

湿衣服晾。

D.

食盐水的蒸。

3、如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程；下列有关操作与目的分析均正确的是（）

。选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加简便A.AB.BC.C4、下列实验操作或记录正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C.用托盘天平称取5.4g氯化钠D.用10mL量筒量取9.54mL水5、下列物质的化学式与名称一致的是（）A.氧化镁MgO2B.二氧化硫O2SC.氯气Cl2D.锰酸钾KMnO46、实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶硫酸铵，应存放于（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物[BaCuSi2O6]，在该化合物中铜元素显+2价，Si元素的化合价呈____价，在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是____．8、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程；并填写下列空白．

（1）问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

。实验步骤实验现象实验结论实验一____木条不复燃常温下过氧氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃

____（3）实验验证：____

（4）结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率；故可以作过氧化氢分解的催化剂。

（5）讨论与反思：经过讨论有位同学诊断只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂；还需要再补充一个探究实验．

实验三：

【实验目的】探究：

【实验步骤】①准确称量Al2O3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，____，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．

【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

（6）但小华认为；要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．

探究：____．9、根据所给名称的要求，写出相应的化学符号：____，____，____，____．

。名称2个氢原子+3价的铝元素5个水分子碱溶液中都含有的阴离子化学符号10、铁是自然界里分布最广的金属元素之一；在地壳中的质量约占5%左右；铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是。

Fe3O4），赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等．

（1）写出炼铁中赤铁矿石被还匣为铁的化学反应式：____；

（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应：____．11、依据所学化学知识回答：

（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜；它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：．

（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大；因为它所使用的燃料是液氢；助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是．

（3）震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为．12、某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时；老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中；可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．检验试管中物质；发现有氢氧化钠（NaOH）．

根据实验现象；回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素．你做出这个判断的理由是____

（2）实验a中产生的气体，可用____法收集．

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2．

请你推测该气体还可能是____（写化学式）．

（4）设计一个实验；证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．

。操作步骤____反应现象____结论____13、（2014秋•扶沟县期末）根据图回答：

（1）从CO2的性质角度分析，下层蜡烛首先熄灭的原因是____；

（2）从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是____；

（3）在扑灭森林火灾时，常在火源外一定距离清除树木，是利用了____的灭火原理．14、（2014•上犹县模拟）如图是A、B两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．请据图回答以下问题：+（1）t1℃时，A物质的溶解度为____g；A物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是____．

（2）t1℃时，将20gA放入100g水中，要使溶液达到饱和，可采用的一种方法是____

（3）a点的含义是____．

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法是____．15、（10分）金属材料在国防建设中起着重要的作用，下图1为歼—15飞机在辽宁舰上起飞。（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是；（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的和共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为三氧化二铁），该反应的化学方程式为；（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；②实验二中，观察到铁丝表面覆盖了一层红色固体，证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）17、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____20、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）21、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．22、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）23、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)24、写出下列反应的文字表达式．

①高锰酸钾受热分解：____

②硫气在空气中燃烧：____

③铁丝在氧气中燃烧：____

④木炭在氧气中燃烧：____

⑤红磷与氧气反应：____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共32分)25、氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：

。0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8KNO3（g）13.331.663.9110169246请分析表格中的数据；回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在____之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数____硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“＞”；“＜”或“=”）；

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是____．26、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的____、____性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别____、____．27、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为____．28、阅读以下材料回答下列问题：

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式[C3N3（NH2）3]，无味，密度1.573g/cm3（16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华；升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚；苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物．

请总结三聚氰胺的物理性质，化学性质（至少各写出两点），并解释一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”的原因．评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)29、Ⅰrm{.}下图是化学实验室里的常见装置和仪器，回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{A}装置中rm{a}仪器的名称：____________rm{(2)}写出实验室制取氧气的一种方法的化学反应方程式：____，这种方法的氧气制备装置是____rm{(}填标号rm{)}rm{(3)}用排水法收集氧气时，所需最合适的导管是____rm{(}填标号rm{)}收集氧气前，将集气瓶内的空气排尽的操作是____Ⅱrm{.}某兴趣小组同学把稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，但根据学习，知道它们确实会发生化学反应，于是他们对“如何判断酸碱发生了化学反应”展开了探究，请你参与。rm{(1)}请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。rm{(2)}同学们经过讨论后提出：可根据课本表述“酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失”进行设计实验探究。请你把以下实验补充完整。方案一：利用碱的特性消失如下图，判断氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了化学反应的现象是____。

方案二：利用酸的特性消失往一定量的稀盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再往其中加入金属镁，判断它们发生了化学反应的依据是____。方案三：利用溶液酸碱度的变化在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，通过数字化实验，用rm{pH}传感器来检测整个过程中的rm{pH}变化并描绘出溶液rm{pH}的变化图像。根据图中曲线变化可判断氢氧化钠溶液确实与稀盐酸发生了化学反应，当滴加的稀盐酸体积为____rm{mL}时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。rm{b}点溶液中含有的溶质是____。30、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛rm{NaOH}溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是rm{NaOH}变质了；为此他们展开了探究，请你参与．

【查阅资料】rm{NaOH}溶液暴露在空气中容易吸收rm{CO_{2}}而变质，但无明显现象rm{.}碳酸钠溶液的rm{PH>7}．

【提出问题】怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的rm{NaOH}溶液是否变质。

【实验探究】从一瓶暴露于空气中一段时间的rm{NaOH}溶液中，分别取等量溶液装入rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，进行探究rm{.}向rm{A}试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原rm{NaOH}溶液没有变质；向rm{B}试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原rm{NaOH}溶液已经变质；向rm{C}试管中滴入rm{CaCl_{2}}溶液，根据实验现象，有同学认为原rm{NaOH}溶液已经变质．

【实验分析】rm{(1)}根据同学们的实验结论；应观察到的实验现象分别是：

rm{A}试管______rm{B}试管______

rm{C}试管______

rm{(2)}写出向rm{B}试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应是。

______；可能发生的反应是______

rm{(3)}显然他们的实验结论是矛盾的rm{.}实验中，根据试管______rm{(}填rm{A}rm{B}rm{C)}的现象作出的结论肯定是有错误的；原因是______

【探究拓展】如果确定原rm{NaOH}溶液已经变质，若要进一步测定装入试管的溶液中变质的rm{NaOH}的质量，实验时他们需要测知的实验数据是______．31、早在rm{20}世纪rm{80}年代，有一个叫王洪成的人制造了一个“水变油”的神话，他提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油rm{.}那么水究竟能不能变成油呢？骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛rm{.}同学们学习了水的组成知识后；不难用物质组成的观点揭穿这个骗局．

实验一：按图电解水实验装置探究水的组成．

rm{(1)A}试管生成______气，rm{B}试管产生______气rm{.}

rm{(2)}此实验说明水是由______组成的．

rm{(3)}当小王向水中加入少量白色rm{A}物质后，发现电极两端有气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于rm{2}rm{1}请解释其中可能存在的原因______rm{.}本实验加入rm{A}的是为了______．

实验二：探究汽油的组成元素。

【实验步骤】汽油具有______性；点燃使用汽油做燃料的油灯，首先在火焰上方罩一个干而冷小烧杯，过一会发现，烧杯内壁出现水珠；然后再取一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰的上方，发现石灰水变浑浊．

【实验分析】汽油燃烧生成了______．

【实验结论】汽油中一定含有______元素．

【小结】综合上述实验一、二可知，水______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}变成油，因为水中不含______元素．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断t1℃时；甲；乙两物质的溶解度大小；

B、根据t2℃时甲；乙物质的溶解度进行解答；

C；根据甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；

D、根据两物质溶解度曲线进行解答．【解析】【解答】解：A、t1℃时；乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙，故A正确；

B、t2℃时甲；乙物质的溶解度相同；但是甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，所以无法判断出甲、乙两物质的质量，故B错误；

C、甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小，将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时；都会析出晶体，故C正确；

D；由曲线可知；甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，故D正确．

故选B．2、B【分析】

灯泡通电食盐水的蒸发以及湿衣服的晾干都没有生成新物质；均是物理变化，只有铁丝的燃烧生成了四氧化三体，是化学变化．

故选B

【解析】【答案】化学变化是生成新物质的变化；其主要特征就是有新物质生成，利用这一特点可解决问题．

3、C【分析】【分析】A；根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断；

B；根据托盘天平的使用方法进行分析判断；

C、根据取用一定量液体药品一般用量筒进行分析判断．【解析】【解答】解：A；对化学实验中的剩余药品；不能放回原瓶，以免污染试剂，故A错误；

B；天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸；并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故B错误；

C；用50mL量筒替代天平量取所需的水；更加简便，故C正确．

故选：C．4、C【分析】【分析】A；浓硫酸的稀释方法：酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅．”；

B；浓盐酸具有挥发性；

C；托盘天平精确度一般为0.1g；

D、量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1mL．【解析】【解答】解：A；浓硫酸稀释时；一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；

B；打开装有浓盐酸的试剂瓶；可看到白雾，而不是白烟．故B错误；

C；托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器．精确度一般为0.1g．所以能称取5.4g氯化钠．故C正确；

D；量筒的精确度为0.1mL；所以不能量取9.54mL水．故D错误；

故选：C．5、C【分析】【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A；在氧化镁中；镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是MgO．错误；

B、显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边，二氧化硫的化学式是SO2．错误；

C、氯气的化学式是Cl2．正确；

D、锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，锰酸根的化合价是-2，锰酸钾的化学式是K2MnO4．错误．

故选：C．6、C【分析】【分析】本题考查药品的存放，一般同类药品放在同一药品橱中，便于取用．购进一瓶硫酸铵，从物质类别上看示由铵根离子和硫酸根离子构成，属于盐，则应与盐类物质存放在一起．【解析】【解答】解：A中盐酸；硫酸属于酸；故A错误；

B中氢氧化钠；氢氧化钙属于碱；故B错误；

C中氯化钠；碳酸钠属于盐；则硫酸铵可存放在此处，故C正确；

D中镁带；铜片属于金属单质；故D错误；

故选：C．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】根据紫色化合物[BaCuSi2O6]化学式的含义、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解析】【解答】解：钡元素显+2价；铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x+（-2）×6=0，则x=+4价．

在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是（28×2）：（16×6）=7：12；

故答案为：+4；7：12．8、略

【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变；【解析】【解答】解：（3）通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．

（5）实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3；必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

（6）最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案为：。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二Al2O3能加快过氧化氢的分解速率【实验验证】：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．

【实验步骤】烘干；

（6）探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．9、略

【分析】【分析】根据要化学用语表达的对象是分子、原子、离子、还是化合价，再在相应的化学符号周围加上适当的数字和符号组成化学用语来正确地表达其意义．【解析】【解答】解：表示原子用该元素的元素符号来表示且表示个数的数字写在元素符号的前面，因此2个氢原子表示为2H；化合价是在元素符号的正上方标示出种类和价目．因此+3价的铝元素表示为；水分子用水的化学式H2O来表示且表示个数的数字写在化学式的前面．因此5个水分子表示为H2O；碱是指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，因此碱溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子，用符号表示为OH-．

故答案为：2H；；H2O；OH-．10、略

【分析】

（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁；在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；可以写出该反应的化学方程式．

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；炼铁的过程是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．

11、略

【分析】

（1）燃烧的现象是发光放热，奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能；火炬铝柄表面的氧化铝保护膜是常温下铝与氧气反应生成的，方程式为4Al+3O2═2Al2O3．

（2）燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，氢气是由氢元素组成的，燃烧产物是水，方程式为2H2+O22H2O．

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2．

故答案为：（1）光；4Al+3O2═2Al2O3；

（2）2H2+O22H2O；燃烧产物无污染（或产物是无污染的水）；

（3）Cl2．

【解析】【答案】（1）根据燃烧的现象回答前一空；根据信息“火炬铝柄表面的氧化铝保护膜是常温下铝与氧气反应生成的”回答．

（2）根据燃烧的定义和氢气的组成书写方程式；根据氢能的优点回答后一空．

（3）根据质量守恒定律回答．

12、钠、氧质量守恒定律排水O2收集气体，伸入带火星的木条带火星的木条复燃是氧气【分析】【分析】（1）在化学反应前后；元素的种类；质量不变；

（2）用排水法可以收集不溶于水的气体；

（3）该物质含有氧元素；

（4）氧气能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠；氧；质量守恒定律；

（2）固体投入到盛有少量水的试管中；可观察到产生了一种无色无味的气体，说明该气体不溶于水．故答案为：排水；

（3）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O2；

（4）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．

故答案为：

操作步骤：收集气体；伸入带火星的木条．

反应现象：带火星的木条复燃；

结论：是氧气．13、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的密度比空气的大；进行分析解答．

（2）灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．

（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的密度比空气的大；且不支持燃烧，故下层蜡烛首先熄灭．

（2）二氧化碳的密度比空气的大；能覆盖在可燃物表面，使可燃物与氧气隔绝．

（3）在扑灭森林火灾时；常在火源外一定距离清除树木，是利用了清除可燃物的灭火原理．

故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气的大，且不支持燃烧；（2）隔绝氧气；（3）清除可燃物．14、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线来分析t1℃时的溶解度以及饱和溶液中溶质与溶剂质量之比；

（2）根据A物质在t1℃时的溶解度和溶解度随温度的变化情况来分析；

（3）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答；

（4）根据二者溶解度受温度的影响情况来分析．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知；在t1℃时，A物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中溶解25gA物质就达到饱和状态；故填：25；25：100；

（2）t1℃时，将20gA放入100g水中，溶液并不饱和，还需要再溶解5gA，因为A的溶解度随温度的降低而减小，还可以选采取降温的方法；故填：加5gA或降温；（3）a点对应的温度是t2℃，说明t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故填：t2℃时；A；B两种物质的溶解度相等；

（4）A的溶解度受温度的影响变化较大，如果A物质中混有少量B物质，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：冷却热饱和溶液法．15、略

【分析】试题分析：（1）铝合金具有合金的特性：颜色更鲜艳，质量轻、硬度大、耐腐蚀等（其它答案均可）；（2）铁与水和氧气同时接触会生锈；三氧化二铁是金属氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，铁元素的化合价不变；（3）①应注意控制变量，实验中两者使用的酸不同；②单质铁发生置换反应是生成亚铁盐，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.考点：合金的特性；金属铁的化学性质；科学探究的方法【解析】【答案】（1）质量轻、硬度大、耐腐蚀等（其它答案均可）（2）水；氧气；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）①两者使用的酸不同；②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√17、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．20、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．21、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、简答题(共1题，共10分)24、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气硫+氧气二氧化硫铁+氧气四氧化三铁碳+氧气二氧化碳磷+氧气五氧化二磷【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可．【解析】【解答】解：①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．

③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

④木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳．

⑤红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

②硫+氧气二氧化硫．

③铁+氧气四氧化三铁．

④碳+氧气二氧化碳．

⑤磷+氧气五氧化二磷．五、科普阅读题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】①分析表格数据解决．

②利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比关系解决．

③利用两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显的知识找到解决的办法．【解析】【解答】解：①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度．

故答案为：20℃～40℃

②由于氯化钠与硝酸钾在20℃时是氯化钠的偏大；因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大．

故答案为：＞

③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显；而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开．

故答案为：冷却热饱和溶液法26、略

【分析】【分析】（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱铁钉反应时会生成新物质属化学性质．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属反应生成氢气．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气，利用物质的分类解决．【解析】【解答】解：（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱及铁钉反应时发生化学变化属物质的化学性质，故答案为：物理；化学．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属活动性在氢前金属反应生成氢气，利用的均是醋酸的化学性质，故答案为：是根据酸与某些金属反应生成氢气；酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳的性质设计的．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气，从元素组成分析二氧化碳是氧化物，氢气是单质．故答案为：氢气是单质；二氧化碳是氧化物．27、略

【分析】【分析】化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化的同时还常常伴随着能量的变化，常以热量的改变为主要体现．【解析】【解答】解：化学变化是生成新物质的变化；除有新物质生成外能量的变化也常常发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现．

故答案为：热量的变化．28、略

【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．【解析】【解答】解：物理性质：纯白色单斜棱晶体；无味，溶于热水；

微溶于冷水；极微溶于热乙醇，不溶于醚；苯和四氯化碳等

化学性质：一般情况下较稳定；高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物．

解释原因：因为三聚氰胺在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物，所以“不可放进微波炉使用”．六、探究题(共3题，共21分)29、Ⅰ（1）酒精灯（2）B（或其他合理答案）（3）C将集气瓶装满水Ⅱ（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）方案一：溶液由红色逐渐变浅直至无色方案二：溶液没有气泡产生方案三：V2盐酸和氯化钠（或HCl和NaCl）【分析】【分析】根据仪器名称分析；根据选择发生装置分析；根据常用排水法收集氧气时注意事项分析；据化学方程式的书写方法来分析；根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；根据酸的性质来分析；用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}据此进行分析判断；试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}据此进行分析判断；rm{pH}由图象信息分析回答；

本题属于实验探究习题，在探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答。【解答】根据仪器结构和用途分析可知，rm{(1)}仪器是酒精灯，故答案：酒精灯；rm{a}实验室利用过氧化氢在二氧化锰作用下分解来制取氧气，其反应的化学反应方程式为rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}该反应反应物为固体和液体并且在常温下进行，其发生装置选择rm{(2)}故答案：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{B}由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，收集时集气瓶口倒扣在水槽中，所以最合适的导管是rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}收集氧气前，将集气瓶装满水，除去集气瓶中空气，故答案：rm{B}将集气瓶装满水；Ⅱrm{(3)}稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为rm{C}rm{C}rm{.(1)}故答案：rm{NaOH+HCl=NaCl+H}rm{2}rm{2}rm{O}方案一：rm{NaOH+HCl=NaCl+H}rm{2}溶液由红色逐渐变浅直至无色；rm{2}方案二：rm{O}溶液没有气泡产生；根据图中曲线变化可知，当滴加的稀盐酸体积为rm{(2)}时，溶液因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，当在反应生成氯化钠和水，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应，故答案：点时，加入稀盐酸过量，即有剩余。所以溶液中含有的溶质有盐酸和氯化钠或往一定量的稀盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再往其中加入金属镁，镁的活动性强于氢，若无气泡产生，说明稀盐酸和氢氧化钠发生反应，消耗完，故答案：和rm{V_{_{2}}mL}故答案：rm{pH=7}盐酸和氯化钠rm{b}或rm{(}和rm{HCl}rm{NaCl)}【解析】Ⅰrm{(1)}酒精灯rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或其他合理答案rm{B(}rm{)}将集气瓶装满水Ⅱrm{(3)C}rm{(1)NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}方案一：溶液由红色逐渐变浅直至无色方案二：溶液没有气泡产生方案三：rm{(2)}盐酸和氯化钠rm{V_{2;;}}或rm{(}和rm{HCl}rm{NaCl)}30、溶液变蓝产生气泡产生白色沉淀Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH═NaCl+H2OA氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝生成沉淀的质量【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠已经变质；则含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生为二氧化