2025年浙教新版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修二化学下册阶段测试试卷23考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢氧燃料电池可以在航天飞机上使用；其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A.电池中电极a是正极B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC.负极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%2、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙＞甲3、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A.c(X)=0.5mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1C.c(Z)=0.5mol·L-1D.c(Z)=3.0mol·L-14、了解物质的基本性质；预测和解释他们在反应时的变化，是化学研究的基本内容。在NaOH溶液中，质量相等的Mg球和Al球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图所示。一段时间后，下列说法与实验事实相匹配的是。

A.若杠杆为导体，则Mg球端向下倾斜B.若杠杆为导体，则Al球发生还原反应C.若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡D.若杠杆为绝缘体，则Al球端向下倾斜5、下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是A.配制消毒剂B.作溶剂C.作燃料D.作染料6、下列说法不正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应但不能和酸反应B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否含有蛋白质纤维D.可以用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素7、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.Na2O28、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是。

A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC.电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−9、苯乙酸苄酯()是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同条件下水解，产物均为和C.其苯环上的一溴代物最多有3种D.苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、甲；乙、丙三种烃分子的结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.甲的分子式为1mol甲分子中含6mol共价键B.乙和苯互为同分异构体C.丙分子的二氯代物有3种D.甲、乙、丙互为同系物11、下列说法中正确的是A.CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，产物最多有4种B.C5H12的同分异构体有三种C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃烧时都会冒黑烟12、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.电极B为正极C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子13、在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大14、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯15、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成16、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通电后A；B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。18、如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式______，电解质A是______

19、（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。

（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成__gPb。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是__。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__。20、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中，原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________21、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。22、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外；还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。23、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。24、下列反应属于取代反应的是___________(填序号)。

①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr

⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O25、一定温度时，向密闭容器中充入一定量A使反应达到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)如果再充入等量A，在保持压强不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

上述三种假设中，第___(填“一”“二”或“三”)种情况下A的转化率最大。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误27、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误28、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误29、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.在燃料电池中，通O2的电极为正极，则电池中电极b是正极；A错误；

B.外电路中电子由负极(通H2的a电极)通过导线流向电极b；B正确；

C.负极发生氧化反应，电极反应式：H2-2e-=2H+；C错误；

D.燃料电池中；有一部分能量转化为热能，能量转化率小于100%，D错误。

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

由题意可知：由于甲即使在高温时也不与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，甲活动性最弱；乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是：乙＞丁＞丙＞甲，故合理选项是D。3、A【分析】【详解】

因不确定该条件下，反应具体向哪个方向进行，因此存在有三种可能：反应正向进行、反应逆向进行、反应达到平衡，若反应一开始正向进行，采用极值法（反应物完全转化为生成物），最终c(X)=1mol/L、c(Y)=0、c(Z)=4mol/L，因不可能完全转化，故平衡时2mol/L>c(X)>1mol/L，1mol/L>c(Y)>0，4mol/L>c(Z)>2mol/L；若反应一开始逆向进行，同理可知平衡时3mol/L>c(X)>2mol/L，2mol/L>c(Y)>1mol/L，2mol/L>c(Z)>0；若一开始反应就处于平衡状态，X、Y、Z的浓度分别为2mol/L和1mol/L，2mol/L；由此可知答案为A。4、A【分析】【分析】

镁与氢氧化钠溶液不反应；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】

A．若杠杆为导体，则该装置形成原电池，球作负极；发生氧化反应，质量减小，则Mg球端向下倾斜，A正确；

B．球作正极，球作负极；发生氧化反应，B错误﹔

C．若杠杆为绝缘体，则该装置不能形成原电池，球发生化学反应产生氢气，质量变轻，球不与反应；则Mg球端向下倾斜，C错误；

D．由选项C可知；Mg球端向下倾斜，D错误；

故选：A。5、D【分析】【详解】

A．体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒；故可配制消毒剂，A正确；

B．乙醇能与水任意比例混合且能溶解多种有机物；故可作溶剂，B正确；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；同时放出大量的热，故可作燃料，C正确；

D．乙醇无色不能作染料；D错误；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．二氧化硅能与氢氟酸反应；故A错误；

B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故B正确；

C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味；可以采用灼烧法检验蛋白质纤维，故C正确；

D．原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征峰；其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确；

故选A。7、C【分析】【详解】

氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物；含有离子键和非极性共价键，故A错误。

点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.由电子移动方向可知；左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；

B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol；故B正确；

C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C正确；

D.电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；故D错误；

答案选D。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．当苯乙酸苄酯空间结构结构为(为苯环所在面的上方，为苯环所在面的下方)；且两个苯环及两个苯环连接之间的碳原子处于同一平面时，分子中所有碳原子共平面，故A正确；

B．苯乙酸苄酯在酸性条件下水解得到在碱性条件下水解得到故B错误；

C．苯乙酸苄酯存在对称()；因此其苯环上的一溴代物最多有6种，故C错误；

D．苯乙酸苄酯为有机物；易溶于乙醇，苯乙酸苄酯属于酯类，难溶于水，故D错误；

综上所述，正确的是A项，故答案为A。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲的分子式为C4H4；分子中除了C-C键，还有C-H键，所以1mol甲分子中含10mol共价键，A项错误；

B．乙和苯的分子式均为C6H6；结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．丙的二氯代物有3种；两个氯原子分别位于立方体的邻边；面对角线和体对角线，C项正确；

D．甲、乙、丙的结构不相似，分子组成上也不相差一个或若干个CH2；不互为同系物，D项错误；

故选BC。11、BD【分析】【详解】

A．CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；产物最多有5种，A不正确；

B．C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三种；B正确；

C．苯分子中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正确；

D．乙烯和苯的含碳量都比较高；在空气中燃烧不充分，都会冒出黑烟，D正确；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，NH3中N元素化合价升高，因此通入NH3的电极上发生氧化反应，为电源负极，通入NO2的电极上发生还原反应；为电源正极，以此解答。

【详解】

A．该电池为电源装置；电源工作过程中，将化学能转化为电能，故A说法正确；

B．由上述分析可知；电极B为电源正极，故B说法正确；

C．电极A上NH3发生氧化反应，电解质为KOH溶液，因此电极反应式为：故C说法错误；

D．未告知气体所处状态是否为标况，无法计算4.48LNO2气体的物质的量；因此无法计算转移电子数，故D说法错误；

综上所述；说法正确的是AB，故答案为：AB。

【点睛】

陌生电极反应式的书写步骤：①根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；②然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；③然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体物质；浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，故A错误；

B．同一反应；同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比；用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，故B正确；

C．用B表示的2min内平均速率为v(B)=mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•min-1，2min末的反应速率为即时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正确；

D．随着反应的进行；反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小和C表示的速率的值都逐渐减小，故D错误；

故选BC。14、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。16、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

结合原电池原理分析电极反应；并计算转移电子的物质的量；根据金属的吸氧腐蚀分析；根据电解原理分析电解产物。

【详解】

(1)图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物质的量为=0.01mol；则外电路中有0.02mol电子通过；

(2)铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则试管中O2减少而使试管中的压强小于大气压；导致U形管内左边液面上升，右边液面下降；

(3)A为电解池的阴极，发生电极反应为2H++2e-=H2↑，B为阳极，发生电极反应为4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A极H+被还原生成H2，促进水的电离，A极周围OH-增大；则NaOH在A极生成；

②B极为阳极；发生反应的类型为氧化反应。

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的理解与应用，涉及金属的吸氧腐蚀，注意原电池正、负极的判断方法，通常是活泼金属作负极，发生氧化反应，而电解池中与电源负极相连的极为阴极，发生还原反应，难点是负极H+发生还原反应时促进水的电离。【解析】Cu2++2e－=Cu0.02左边液面上升，右边液面下降试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，O2减少而使试管中的压强小于大气压A氧化18、略

【分析】【详解】

电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，故答案为：氯化铵；【解析】氯化铵19、略

【分析】【分析】

3个问题都是原电池相关的问题，应用原电池原理解本题即可，假如是燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极为正极，还原剂在原电池的负极发生氧化反应，书写电极反应式时要结合电解质，(1)中有质子交换膜，由图知负极上有氢离子生成、正极上有氢离子反应，(2)是无水盐环境，(3)在碱性电解质溶液中，电极上不能生成H+；据此回答；

【详解】

(1)由微生物燃料电池的图可知，HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为

故答案为：

(2)①电池放电过程中，阳离子向正极移动，Li+向正极移动；

答案为：正极；

②由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

答案为：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③由反应中的化合价变化可知，每生成1molPb，转移电子数为2mol，故电路中每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb；质量为0.1mol×207g/mol=20.7g；

答案为：20.7；

(3)①由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应；有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH；

故答案为：由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应；有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。

【点睛】

明确原电池原理是解本题关键，原电池工作时，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，氧化剂剂在正极得到电子发生还原反应，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【解析】HS-+4H2O-8e-=SO+9H+正极Ca+2Cl--2e-=CaCl220.72NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH20、略

【分析】【详解】

(1)氯原子原子序数为17号，氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故中的质子数为16，34为质量数，故中子数为34-16=18，故答案为：16；18；

(2)49g硫酸的物质的量为=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA(6.02×10-23)个。硫酸由H、S、O三种原子组成，电子层分别有一层、三层、两层，故硫酸中各原子中原子半径最大的是硫(或S)，故答案为：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)实验室制氨气常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；

（2）中性或弱酸性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。

【详解】

(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H−O键，属于极性共价键，分解海水的反应属于吸热反应；

故答案为化学；电；极性共价；吸热；

(2)由A极的电极反应式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知；A电极上发生的是氧化反应，所以A极是电池的负极,电子从负极流出，而电流与电子的流向相反，所以流入A极；

故答案为负；流出；流入；

(3)由总反应2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，电解质溶液为酸性环境，反应中锌被氧化为锌离子，所以原电池的负极材料是锌，正极氧气得电子转化为水，发生反应的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O；

故答案为Zn；O2+4H++4e－=2H2O。【解析】①.化学②.电③.极性共价④.吸热⑤.负⑥.流出⑦.流入⑧.Zn⑨.O2+4H++4e－=2H2O22、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放电过程