2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如图。下列说法中不正确的是。

A.状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程B.状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量C.状态Ⅱ→状态Ⅲ是旧化学键断裂的过程D.在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O2、为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子（H+）交换膜燃料电池。如图所示为某种质子交换膜燃料电池原理示意图；关于该电池的说法正确的是（）

A.该电池的正极是b极B.写出该电池的正极反应式为H2-2e-＝2H+C.H+通过质子交换膜从右向左移动D.OH-通过质子交换膜从右向左移动3、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法不正确的是。

A.铁环作负极B.电子由Fe环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+D.柠檬可替换成葡萄糖溶液4、铜锌原电池（如图）工作时；下列叙述正确的是。

A.在外电路中，电子从正极流向负极B.电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑C.正极反应为Zn－2e－=Zn2+D.铜作正极，发生氧化反应5、有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙6、氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1，t2，t3，时间大小比较正确的是A.t2<t13B.t3<t1=t2C.t2<t1=t3D.t2=t1=t3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。8、完成下列小题。

(1)胆矾的化学式为：___________；

(2)H2S的电子式为___________；

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。9、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)上图中X的化学式为______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)；

(2)写出NO2与水反应的化学方程式____________；

(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；

(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________；

(5)下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。10、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

(2)如图，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

11、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He12、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂B．增大压强。

C．及时分离出氨气D．升高温度。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。13、在一定条件下的密闭容器中；A；B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______

(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。

(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误15、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误18、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误19、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误20、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误21、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误22、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)23、下面是实验室制乙醇制取乙烯并检验其性质的装置图；请回答：

(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______，反应类型______；

(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：______。

(3)为了检验乙烯的生成，试管中应盛放______，现象为______；

(4)洗瓶中盛放的试剂为______，作用______。24、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇；d装置试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

。

乙醇。

1；2-二溴乙烷。

乙醚。

溴。

状态。

无色液体。

无色液体。

无色液体。

红棕色液体。

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸点/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔点/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性。

混溶。

难溶。

微溶。

可溶。

（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________(填字母)。

A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏。

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变27、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

由图可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2；不存在CO的断键过程，据此分析解答。

【详解】

A．根据图像；状态Ⅱ的能量大于状态Ⅰ，状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程，故A正确；

B．根据图像；状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，故B正确；

C．根据图像，状态Ⅱ→状态ⅢCO与O在催化剂表面形成CO2的过程；是形成化学键的过程，故C错误；

D．由图可知不存在CO的断键过程；故D正确；

故选C。2、A【分析】【分析】

根据燃料电池原理示意图可知，a极通入氢气失电子，a极为负极，b极通入氧气得电子，b极为正极。

【详解】

A.b极通入氧气得电子，b极为正极；故A正确；

B.氢气为负极，负极为失电子的反应，所以负极反应式为H2-2e-＝2H+；故B错误；

C.阳离子通过质子交换膜向正极移动；故C错误；

D.质子交换膜只能允许氢离子通过；氢氧根离子无法通过质子交换膜移动，故D错误；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．铁的活泼性大于铜；铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；

B．铁的活泼性大于铜；铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；

C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+；故C正确，不选；

D．葡萄糖是非电解质；不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；

答案选D。4、B【分析】【详解】

Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

A．在外电路中；电子从负极流向正极，故A错误；

B．电池总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；故B正确；

C．正极上发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；故C错误；

D．铜极上氢离子得电子生成氢气；发生还原反应，是正极，故D错误；

故答案为B。5、A【分析】【详解】

将甲；乙、丙三种金属放在稀硫酸中；只有乙无明显现象，则乙的金属最弱；若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，则甲的金属性强于丙的金属性，所以这三种金属的金属活动性顺序为：甲＞丙＞乙，综上所述A符合题意，故选A。

答案选A6、B【分析】【详解】

反应的本质是氢离子与锌的反应，氢离子浓度相同，则起始反应速率相同；盐酸、硫酸为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同，溶液体积相同，则所需反应时间相同；醋酸为弱电解质，部分电离，当氢离子浓度与盐酸、硫酸相同时，醋酸的浓度远大于盐酸、硫酸的浓度，则等体积时与足量的锌反应所需时间较长，即t1=t2<t3；故B正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法8、略

【分析】【详解】

（1）胆矾是带5个结晶水的硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外层上有6个电子，根据共价化合物电子式的书写规则可知，H2S的电子式为故答案为：

（3）已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】(1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5；其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性；

(2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；再拆解为离子反应方程式即可；

(4).实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2的反应生成氯化钙；氨气和水；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥；

(6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。

【详解】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性；

(2).NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；

(6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O10、略

【分析】【详解】

(1)①如图为甲醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极失电子，则负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氯气、氢气，则电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解一段时间后溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，则电解生成氢氧化钠的物质的量浓度生成氢氧化钠的物质的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据甲醇燃料电池与电解池电子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，则消耗氧气的质量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量为2mol，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，即4mol，根据电解反应方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全电解只能生成1molO2(小于4mol)；说明后来电解水：2H2O2H2↑+O2↑，电解水生成的气体物质的量为4mol-1mol=3mol，分析两步电解方程式可知：电解2molCuSO4转移4mole-，电解水时生成3mol气体转移4mole-，所以电路中共转移电子物质的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol电子；

故答案为：8；

(2)甲池为NO2、O2和熔融KNO3组成的燃料电池，由图示知电池工作时通入NO2的一极产生N2O5，氮元素的化合价由+4价升高到+5价，失去电子，故石墨I作负极，所以石墨Ⅱ作正极；且电解质是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5转化为NO则石墨II附近发生的电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4

故答案为：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=411、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B12、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动。

②从D到A点；即增大三氧化硫的量，则正向移动。

(2)①使用更高效的催化剂；速率增大，但平衡不移动；增大压强速率增大，平衡正向移动；及时分离出氨气，速率减慢；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动。

②先求而出氮气速率；再求氨气速率，再根据平衡移动，得到氮气的物质的量变化曲线。

【详解】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动，故答案为：向左。

②若反应进行到状态D时，向A点移动，即增大三氧化硫的量，则正向移动，因此v逆<v正，故答案为：<。

(2)①A选项；使用更高效的催化剂，速率增大，但平衡不移动，故A不符合题意；

B选项；增大压强速率增大，平衡正向移动，故B符合题意；

C选项；及时分离出氨气，速率减慢，故C不符合题意；

D选项；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。则反应的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；从第11min起，升高温度，平衡逆向移动，氮气量增加，因此n(N2)的变化曲线为c，故答案为：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c13、略

【分析】【分析】

从坐标图象中可以看出；反应开始前，A；B的物质的量都为4mol，而C的物质的量为0，反应开始后，A、B的物质的量都减小，而C的物质的量增大，所以A、B为反应物，C为生成物；4min后，A、B、C的物质的量都保持不变，但都大于0，表明反应为可逆反应。

【详解】

(1)由以上分析知，A、B为反应物，C为生成物；反应为可逆反应；4min内，A的变化量为0.4mol，B的变化量为0.8mol，C的变化量为0.8mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定化学计量数，从而得出该反应的化学方程式是答案为：

(2)该反应的化学平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，所以表达式K=答案为：

(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为=0.1答案为：0.1；

(4)其他条件不变；若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，依据平衡移动原理，则该反应的正反应为放热反应。答案为：放；

(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质；则反应物浓度增大，所以正反应速率加快。答案为：加快。

【点睛】

在推断化学反应方程式时，我们很容易把反应物与生成物之间的“”写成“=”。【解析】0.1放加快三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。15、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。18、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。20、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。21、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。22、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、实验题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

在实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应制取乙烯；浓硫酸具有脱水性，将乙醇脱水炭化形成碳单质，产生的碳和具有强氧化性的热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，SO2、CH2=CH2都可以使高锰酸钾溶液和溴水褪色，可根据SO2是酸性氧化物；用碱将其除去后再检验乙烯。

【详解】

(1)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应制取乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇被浓硫酸脱水炭化产生成碳单质，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被碳还原成SO2，化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和的碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液被还原，溶液褪色，因此可以用酸性KMnO4溶液检验乙烯；现象是溶液褪色；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，因此也可以使用溴水检验乙烯，现象是溶液褪色；

(4)浓硫酸与乙醇反应产生的杂质SO2气体具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液或溴水氧化而使溶液褪色，干扰乙烯的检验，所以在检验乙烯气体之前，可根据SO2是酸性氧化物，与碱反应产生可溶性盐和水的性质，用NaOH溶液除去杂质SO2，CO2，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法及乙烯的性质。掌握常见有机反应类型和乙醇、浓硫酸的性质是本题解答的关键。注意浓硫酸与乙醇混合加热时会发生副反应，产生的杂质二氧化硫气体会干扰乙烯的检验，要先除杂再检验，注意常见有机物的制备知识的积累。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去反应③.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O④.高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）⑤.溶液褪色⑥.氢氧化钠溶液⑦.吸收SO2和CO224、略

【分析】【分析】

（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9.79℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；b为安全瓶；还能够防止倒吸；

（2）c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）；

（3）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；

（4）根据反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知；溴乙烷产物中还会含有杂质乙醚；1，2一二溴乙烷与乙醚互溶，可以根据它们的沸点不同通过蒸馏方法分离；

（5）根据1；2一二溴乙烷；液溴在水在溶解度不大，且密度大于水进行解答。

【详解】

（1）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根据表中数据可知，1，2-二溴乙烷的沸点为9.79℃，若过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d；b装置具有够防止倒吸的作用；

故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却；产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；

（2）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；防止造成污染；

故答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；

（3）当溴全部褪色时；所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成；

故答案为浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙烯流速过快；未完全发生加成反应；乙醇挥发；

（4）在制取1；2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确；

故答案为乙醚；D；

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，还可以起到液封Br2及1；2-二溴乙烷的作用；

故答案为液封Br2和1；2-二溴乙烷，防止它们挥发。

【点睛】

本题考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。【解析】b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发五、结构与性质(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆