2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示；下列说法正确的是。

A.HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+B.电极b是该电池的正极，发生氧化反应C.电子从电极b流出，经外电路流向电极aD.若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜2、液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是A.“氢油”不稳定B.氢能源属于可再生能源C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级3、用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO2，下列措施不能使气体生成速率增大的是A.加入少量氯化钠溶液B.将碳酸钙碾碎C.对该反应体系进行加热D.把1mol·L-1盐酸换成2mol·L-1盐酸4、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤5、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是。

A.放电时，a极为负极B.充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C.充电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减轻2.1gD.放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移6、在恒容密闭容器中进行2NO+O2⇌2NO2达到平衡的标志是(    )

①v(O2)：v(NO2)=1：2

②单位时间内生成nmolO2的同时；消耗2nmolNO

③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

④混合气体的密度不再改变。

⑤混合气体的颜色不再改变。

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥7、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0mol·L－1。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋yB.气体的平均摩尔质量增大C.压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D.体系中混合气体的平均密度不变8、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法；从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:____。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是____,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。10、按要求完成下列问题：

(1)请写出NaCl的电子式___________；甲烷的结构式___________。

(2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________；小苏打的化学式为___________。

(4)除去FeCl3溶液中FeCl2的原理，用离子方程式表示___________。11、（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A；B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化12、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中，原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________13、某温度时；在一个2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的浓度是_______，x的值是_______。14、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用α等符号表示）。

（2）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。

②控制反应温度为600℃的理由是___。

（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有___（填编号）。

①CO2与H2反应；使乙苯脱氢反应的化学平衡右移。

②不用高温水蒸气；可降低能量消耗。

③有利于减少积炭。

④有利用CO2资源利用15、有下列各组微粒或物质填序号

A.和B.和C.和

D.和E.红磷和白磷F.和

(1)________组两种微粒互为同位素；

(2)________组两种物质互为同素异形体；

(3)________组两种物质属于同系物；

(4)________组两种物质互为同分异构体；

(5)________组两种物质是同一物质。16、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误22、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误23、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误24、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)25、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

Ⅱ.(R；R′，R″表示氢原子；烷基或芳基)

回答下列问题：

(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

(2)的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子。

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c．G分子式为C12H10O4

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物。

(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1molQ最多能消耗3molNaOH。Q共有________种(不含立体异构)

(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为________时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______。26、某温度时；在2L的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析。

(1)该反应的反应物是_______。

(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。27、烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：

(1)A的结构简式_______；有机物D中含有的官能团是_______。

(2)①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式_______；该反应的类型是_______。

(3)下列说法不正确的是_______。

A．A；D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物。

B．饱和碳酸钠溶液不能鉴别B；D和E三种物质。

C．A能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色；两者原理相同。

D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂28、已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：_______。

(2)写出化合物官能团名称：B中含官能团名称_______；D中含官能团名称_______；

(3)写出反应的化学方程式。

②：_______反应类型：_______

③：_______反应类型：_______评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)29、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD30、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

31、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____32、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)33、某温度时在2L的密闭容器中；X；Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。

(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。34、取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热；可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：

（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；

（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。35、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析；

（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

（3）该反应的化学方程式为______________________________。36、F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分解）：。t/min0408016026013001700p/kPa

研究表明，分解的反应速率v=时，测得体系中则此时的___________________v=___________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-硫氧化菌作用下转化为失电子发生氧化反应，电极反应式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H++O2+4e-=2H2O。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=+9H+；故A正确；

B．电极b是该电池的正极；发生还原反应，故B错误；

C．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D错误；

本题答案为A。2、A【分析】【详解】

A．“氢油”便于储存和运输；说明比较稳定，故A错误；

B．氢气燃烧生成水；水分解又生成氢气，故属于可再生能源，故B正确；

C．常温常压下可以将氢气融入到一种化合物“储油”中；故该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，故C正确；

D．液态储氢解决了氢能储存难；运输难的问题；能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故D正确；

本题答案A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．加入少量氯化钠溶液；对反应速率无影响，A错误；

B．将碳酸钙碾碎增大了接触面积；使气体生成速率增大，B正确；

C．对该反应体系进行加热；使气体生成速率增大，C正确；

D．反应物浓度增大；使气体生成速率增大，D正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

巴豆酸所含官能团是C=C和-COOH；C=C可以和氯化氢；溴水发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；-COOH具有酸性，可以和纯碱溶液反应，同时-COOH也能和丁醇在一定条件下发生酯化反应，则在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是①②③④⑤；

答案选D。5、B【分析】【分析】

根据电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可知，放电时，石墨电极即b电极上LixC6失电子发生氧化反应，b电极为负极；Co元素化合价降低，得电子发生还原反应，a电极为正极。

【详解】

A．由上述分析可知，放电时，b电极为负极；a电极为正极，故A错误；

B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极反应为：LiCoO2-xe-＝Li1-xCoO2+xLi+，电极发生Li+脱嵌，而放电时发生：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，Li+嵌入；故B正确；

C．放电时负极反应式为LixC6-xe-＝C6+xLi+，则充电时的阴极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6；所以充电时若转移0.3mol电子，石墨电极将增重0.3mol×7g/mol＝2.1g，故C错误；

D．放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，即Li+在电解质中由b极向a极迁移；故D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

①v(O2):v(NO2)=1:2；不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，故①错误；

②单位时间内生成nmolO2的说明生成2nmolNO；同时，消耗2nmolNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故②正确；

③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1；不能说明反应达到平衡，故③错误；

④根据ρ=反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；

⑤二氧化氮显色；混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再改变，反应达到平衡，故⑤正确；

⑥根据M=反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体总的物质的量减小，故M变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故⑥正确；

故选：D。7、B【分析】【分析】

保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，若平衡不移动，B的浓度应变为2.0mol·L－1，而实际B的浓度为1.5mol·L－1；说明体积压缩后平衡正向移动。

【详解】

A.体积压缩后压强增大平衡正向移动，所以x＋y>p＋q；故A错误；

B.气体平均摩尔质量平衡右移，总质量不变，气体总物质的量变小，所以气体平均摩尔质量增大，故B正确；

C.根据分析可知压缩体积平衡正向移动；故C错误；

D.平均密度总质量不变，但体积缩小，故密度变大，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

注意压缩容器体积后即便平衡不移动，气体的浓度也会变大。8、B【分析】【详解】

合成氨气的反应是体积减小的；放热的可逆反应。

①净化干燥的目的是减少副反应的发生；提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；

②增大压强平衡向正反应方向移动；可提高原料的转化率，故②符合题意；

③催化剂只改变反应速率；不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；

④把生成物氨气及时分离出来；可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。

⑤通过氮气和氢气的循环使用；可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；

即②④⑤正确；

答案选B。

【点睛】

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。【解析】钠氧硫氮氢H或HNa+H]H离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaCl是离子化合物，Na+、Cl-通过离子键结合，电子式为：

甲烷分子中C原子与4个H原子通过4个共价键结合，其结构式是

(2)Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3；

(4)FeCl2能够与Cl2反应产生FeCl3，因此除去FeCl3溶液中FeCl2杂质，可以使用Cl2或氯水，反应原理用离子方程式表示为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2NaHCO32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、略

【分析】【详解】

(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW。

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/(L⋅min)，故答案为：0.0625mol/(L⋅min)；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1，=0.05mol/(L⋅min)；解得n=4，故答案为：4；

(2)此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO2；则。

则(4+2)×(1−20%)=(4−x+2−0.5x+x)；

x=2.4，则转化率为=60%；故答案为：60%；

(3)①图象分析可知AB物质的量减小，C物质的量增大，说明反应物为AB，生成物为C，图象中2min后物质的量随时间变化不变，说明反应达到平衡状态，A物质的量变化=2.0mol−1.8mol=0.2mol，B物质的量变化=2.0mol−1.4mol=0.6mol，C物质的量变化=0.4mol，则反应中反应物和生成物物质的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化学方程式为：A+3B⇌2C，故答案为：A+3B⇌2C；

②A+3B⇌2C；反应前后气体物质的量发生变化；

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C；说明反应正向进行，但不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应前后都是气体；反应前后气体质量始终不变，密闭容器体积也不变，所以混合气体的密度始终不变，则密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化时；容器里各气体物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD12、略

【分析】【详解】

(1)氯原子原子序数为17号，氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故中的质子数为16，34为质量数，故中子数为34-16=18，故答案为：16；18；

(2)49g硫酸的物质的量为=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA(6.02×10-23)个。硫酸由H、S、O三种原子组成，电子层分别有一层、三层、两层，故硫酸中各原子中原子半径最大的是硫(或S)，故答案为：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)实验室制氨气常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)从开始至2min，Z的物质的量从0变为0.2mol，则Z的平均反应速率故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)开始时，容器内气体物质的量为1mol+1mol+0mol=2mol，平衡时，容器内气体物质的量为0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同体积容器内，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时体现压强是开始时的倍；故答案为：0.9；

(4)经4分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D为0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反应速率是0.125mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知：解得：x=2；

设开始前放入容器中A的物质的量浓度为y；则。

且c(A)：c(B)=3：5，则：解得：y=1.5mol/L，则A在4min时的浓度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；2。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L•min)0.90.75mol/L214、略

【分析】【详解】

（1）根据压强恒定不变，所以反应平衡后的体积为V（1+α），列式得K=故答案为：K=

（2）①该反应为气体分子数增大的反应；加入水蒸气，导致乙苯的分压降低，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率提高，故答案为：加入水蒸气导致乙苯的分压降低，平衡向气体分子数大的方向移动，即正方向移动，乙苯的平衡转化率提高。

②由图得出；600℃，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大，故答案为：600℃时，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脱氢反应的化平衡正向移动，提高产率，①合理；

②保持常压和原料气比例不变；与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，不用高温水蒸气，可降低能量消耗，②符合；

③该工艺发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于减少积炭，③符合；

④CO2能与H2反应，有利用CO2资源利用，④符合；所以①②③④均正确合理，故答案为：①②③④。【解析】K=加入水蒸气导致乙苯的分压降低，平衡向气体分子数大的方向移动，即正方向移动，乙苯的平衡转化率提高600℃，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，乙苯转化率降低，温度过高，苯乙烯选择性下降，高温可能使催化剂失活，耗能大①②③④15、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素；和都是碳元素的核素；它们互为同位素，故选B。

（2）同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3都是氧元素形成的不同单质，红磷和白磷都是磷元素形成的不同单质，O2和O3；红磷和白磷互为同素异形体；故选AE。

（3）指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物属于同系物；CH3CH2CH2CH3和的结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团；二者属于同系物，故选C。

（4）分子式相同，结构是不同的有机物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的结构不同，它们互为同分异构体，故选F。

（5）甲烷的空间构型是正四面体，和是同一种物质，故选D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m123三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。21、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E,结合E的分子式可以知道,E的结构简式为C2H5OOCCH2COOC2H5，E与有机物发生信息Ⅱ中反应生成F，结构简式为F经系列反应得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的结构,可以知道W发生酯化反应生成香豆素-3-羧酸，所以W为F为F发生信息I中反应生成G,G分子中含有2个六元环,则G为由ClCH2COOH结构可以知道乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH,ClCH2COOH(B)与氢氧化钠溶液反应、酸化后得到C为HOCH2COOH，C再发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为据以上分析解答。

【详解】

乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E,结合E的分子式可以知道,E的结构简式为C2H5OOCCH2COOC2H5，E与有机物发生信息Ⅱ中反应生成F，结构简式为F经系列反应得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的结构,可以知道W发生酯化反应生成香豆素-3-羧酸，所以W为F为F发生信息I中反应生成G,G分子中含有2个六元环,则G为由ClCH2COOH结构可以知道乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH,ClCH2COOH(B)与氢氧化钠溶液反应、酸化后得到C为HOCH2COOH，C再发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为

(1)由上述分析可以知道,A的结构简式是CH3COOH；官能团是羧基；综上所述，本题答案是：羧基。

(2)的名称是邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；结合以上分析可知有机物D为OHC-COOH,与苯酚发生加成反应生成所以反应⑤为加成反应；综上所述；本题答案是：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；加成反应。

(3)反应⑥为乙醇和丙二酸反应生成酯和水，化学方程式是2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；综上所述，本题答案是：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。

(4)a．结合以上分析可知，有机物E结构简式为：C2H5OOCCH2COOC2H5；核磁共振仪可测出E有3种类型的氢原子；错误；

b．结合以上分析可知，有机物F结构简式为相对分子质量为264，质谱仪可检测的最大质荷比的值为该分子的分子量为264，错误；

c．结合以上分析可知，G分子结构简式为G分子式为C12H10O4；正确；

d．结合以上分析可知，化合物W的结构简式为：含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成线型高分子化合物，正确；

综上所述；本题选cd。

(5)4-羟基扁桃酸结构简式为其同分异构体Q：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应，含有HCOO-结构，③1molQ最多能消耗3molNaOH，含有1个酚羟基和1个甲酸酚酯，其同分异构体有：苯环上连有三个取代基：HCOO-、-OH、–CH2OH的结构有10种；苯环上连有三个取代基：HCOO-、-OH、–OCH3的结构有10种；苯环上连有三个取代基：HCOOCH2-；-OH、-OH的结构有6种；共计有26种；综上所述；本题答案是：26。

(6)结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为1：1，可以用3步即可完成合成路线：乙醇与丙二酸反应生成C2H5OOCCH2COOH,该有机物与邻羟基苯甲醛反应生成根据信息Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH可知，在一定条件下发生反应生成流程如下：综上所述，本题答案是：1:1；

【点睛】

本题考查有机物推断与有机合成，有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。【解析】①.羧基②.邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛③.加成反应④.2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O⑤.cd⑥.26⑦.1：1⑧.26、略

【分析】【分析】

(1)由图中数据可以看出；反应未进行时，A；B都具有最大物质的量，而C的物质的量为0，由此可确定反应物与生成物。

(2)当物质的量不再改变时；A；B、C的物质的量都不为0，则表明反应没有进行到底。

(3)从图中采集数据；可计算出C表示的平均反应速率。

【详解】

(1)反应过程中A；B的物质的量减少；是反应物；C的物质的量增加，是生成物。答案为：A、B；

(2)该反应中，反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化，所以该反应是可逆反应。2min时反应达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量的变化量依次为0.1mol、0.3mol、0.2mol，物质的量的变化量之比为l：3：2，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)。答案为：是；反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)从反应开始至2min时，C的物质的量从0增加到0.2mol，用C表示的平均反应速率为=0.05mol/(L∙min)。答案为：05mol/(L∙min)。

【点睛】

在书写反应方程式时，我们很容易将反应物与生成物之间用“==”表示，其错因是缺少“考虑反应是否可逆”的意识。【解析】A、B是反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化A(g)+3B(g)2C(g)0.05mol/(L∙min)27、略

【分析】【分析】

已知经A是一种重要的化工原料，且标准状况下的密度为1.25g·L-1，则A的摩尔质量为由于烃只含有C、H两种元素，则经A的分子式为C2H4，为乙烯(CH2=CH2)；结合图中物质的转化关系可知，B为乙醇，E为丙烯酸乙酯。

【详解】

(1)A乙烯，所以其结构简式为：CH2=CH2；根据D的结构简式可知，其中含有的官能团是碳碳双键；羧基；

(2)①根据制取乙酸乙酯的原理可以知道反应①的方程式为；根据反应特征可知该反应的类型是酯化反应(或取代反应)；

(3)A．A；D、E均有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物；A正确；

B．B是乙醇和饱和碳酸钠溶液互溶不分层；D属于羧酸，可以和碳酸钠溶液反应生成气体二氧化碳，E是酯和碳酸钠溶液不互相溶解，三者现象各不相同，可以区分，B错误；

C．A能使溴水是加成反应；A酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，两者原理不相同，C错误；

D．反应①是酯化反应；此时浓硫酸用作催化剂和吸水剂，D正确；

故选BC。【解析】CH2=CH2碳碳双键、羧基酯化反应(或取代反应)BC28、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，故C为CH3CHO；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOH；在催化剂作用下；乙烯共热发生加聚反应生成聚乙烯。

【详解】

(1)乙烯的分子式为C2H4，结构式为故答案为：

(2)B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基；D的结构简式为CH3COOH；官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；

(3)反应②为在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为在催化剂作用下，乙烯共热发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2加聚反应。【解析】羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应五、结构与性质(共4题，共24分)29、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD30、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.31、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对32、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】