2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是某同学在科技创新大赛中设计的简易净水装置，对该净水器分析正确的是A.活性炭主要起吸附杂质的作用B.能把硬水转化为软水C.能得到纯净水D.能杀菌消毒2、下列物质不属于合金的是（）A.黄铜B.氧化铝C.不锈钢D.高炉炼出的生铁3、在rm{CuCl_{2}}和rm{MgCl_{2}}的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}B.rm{Cu}C.rm{Cu}和rm{Mg}D.rm{Zn}和rm{Cu}4、“上善若水，水善利万物而不争”，下列有关水的说法正确的是（）A.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C.生活中采取蒸馏的方法将硬水软化D.地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的5、对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法．课本中设计的下列实验不属于对比实验的是（）A.

铁钉锈蚀条件的探究B.

探究分子的运动性C.

二氧化碳与水反应D.

关于中和反应的探究6、下列关于过滤操作中的叙述正确的是（）A.滤纸的边缘不能低于漏斗口B.液面不能低于滤纸边缘C.让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒D.漏斗下端口要对准烧杯中心位置评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠____g，水____g．使用量筒量取所需的水，则选用量筒的规格是____mL（提供三种量筒分别是“100mL”；“50mL”或“10mL”）．

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____（填序号）

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母。

（3）分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有____（填序号）．

A．氯化钠中含有杂质B．称量时使用了生锈的砝码。

C．用量筒量取水时，仰视读数D．配制完成后移取液体时有部分溅出．8、甲；乙、丙是三种单质；其中甲是固体；乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）试推断下列物质；写出它们的化学式．

A____D____

（2）写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明反应类型．

乙+丙→B：________；

C→E：____．

9、（1）家庭厨房中“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．请问：

（1）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的____性；可将红糖脱色变成白糖．

（2）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为____．

（3）在农村柴草还是主要家庭燃料，烧柴草时有一句俗语是“人要实心，火要空心”，请解释这句俗语包含的化学知识____．

（4）小亮在学完化学后告诉妈妈，可以用将鸡蛋放入澄清石灰水的方法保存新鲜鸡蛋，请用化学方程式表示这种做法的原理____．

（5）“釜底抽薪”（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火）包含的灭火原理是____．10、写出下列化学反应的化学方程式．

rm{(1)}电解水______．

rm{(2)}硫磺在氧气中燃烧______．

rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧______．

rm{(4)}用高锰酸钾制取氧气______．11、rm{A}元素的原子结构示意图为：rm{A}元素在化学反应中容易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}变成______离子rm{(}填“阴”或“阳”rm{)}属于______元素rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}

rm{B}元素的离子结构示意图为：该该元素的原子的核外总共有______个电子，rm{A}rm{B}元素形成化合物的化学式为______．12、（1）如果某水龙头每秒滴2滴水，每20滴为1mL，试计算一昼夜滴水____g．

（2）请你举出三种节约水资源的措施____．13、下图是A；B、C三种物质在水中的溶解度曲线；根据图回答：

（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：____．

（2）N点是30℃A物质的____溶液，M点的意义：____，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质____克；

（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用____的方法进行；

（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是____；

（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：____．

14、A是一包白色固体；其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质．

X中肯定存在的溶质有，可能存在的溶质有，写出有关的反应方程式．15、水中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．17、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）18、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）19、冰水混合物属于纯净物____．20、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）21、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)22、（2014秋•青浦区期中）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条伴下制取氧气．某学生设计了如图所示装置；可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度．请回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式：____．

②分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应先放入的物质是____．

③这种方法与实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气相比，优点是____（填序号）．

①生成物只有氧气和水；②不需加热：③需加热．23、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质；其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

（1）用化学式表示D的组成____

（2）写出G-I的化学方程式：____．24、利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如图：

（1）Ⅰ中单质甲的化学式______。

（2）Ⅱ中反应的化学方程式是______。

（3）Ⅲ中HNO3中氮元素的化合价______。25、能源；资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．

（1）煤、石油和天然气等化石燃料是____能源（选填“可再生”或“不可再生”）．

①将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是____．

②为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、____等（填一种即可）．

（2）水是地球上最普通；最常见的物质之一．

①生活中通过____的方法可以降低水的硬度．

②海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是____（选填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”），氯化钠在溶液中是以____的形式存在的（填粒子符号）．

（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属；用于工农业生产和其他领域．

①铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为____，反应后溶液的质量会____（选填“增大”；“减小”或“不变”）．

②某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是____（选填字母）．

A．滤渣中一定含有银；可能含有铜B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁。

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共24分)26、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．27、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？28、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：A、活性炭具有吸附性，起吸附作用，故A正确；B、过滤不能将硬水转化为软水，故B错误；C、过滤只能将固体与液体分离，得到的滤液中还含有很多可溶性杂质，故C错误；D、过滤不能杀菌消毒，故D错误。答案为D。考点：简易净水装置【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解析】【解答】解：A．黄铜是铜锌的合金；

B．氧化铝是氧化物；属于纯净物；

C．不锈钢是一种铁合金；

D．生铁是一种铁合金．

故选B．3、D【分析】解：根据金属活动性顺序可知：rm{Mg>Zn>Cu}由“在rm{CuCl_{2}}和rm{MgCl_{2}}的混合液中；加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜．

故选D．

根据金属活动性顺序：rm{K}rm{Ca}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Zn}rm{Fe}rm{Sn}rm{Pb}rm{(H)}rm{Cu}rm{Hg}rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}rm{Mg>Zn>Cu}由题意“在rm{CuCl_{2}}和rm{MgCl_{2}}的混合液中；加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜．

利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．【解析】rm{D}4、D【分析】解：A；水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；故错误；

B；活性炭具有吸附性；吸附水中的色素和异味，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C；生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；故错误；

D；地球上的水储量是丰富的；但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确。

故选：D。

A；根据电解水试验的现象和结论分析；

B；根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

C；根据硬水的软化方法分析；

D；根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答．

正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．【解析】D5、D【分析】【分析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照．【解析】【解答】解：A；铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件；属于对比实验，故A正确；

B；探究分子的运动性；是探究同一物质在不同情况下的比较，属于对比实验，故B正确；

C；二氧化碳与水反应生成碳酸；必须通过对比实验来进行探究看那一种物质使其变色，属于对比实验，故C正确；

D；中和反应是指酸和碱之间的反应；所以通过氢氧化钠和稀盐酸的反应，仅仅是对该反应类型进行验证，不存在对比，不属于对比实验，故D错误．

故选D．6、C【分析】【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯的内壁．【解析】【解答】解：A；滤纸的边缘要低于漏斗口；而不是高于，故错误；

B；如果液面不要低于滤纸的边缘；就会导致滤液浑浊，所以错误；

C；让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒；是正确的；

D；漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁；而不是对准烧杯中心位置，故错误．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．

（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g，则选用量筒的规格是100ml；

（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时；步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．

（3）A；氯化钠中有杂质；会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

B；称量时使用了生锈的砝码；会造成氯化钠的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，故选项错误．

C；用量筒量取水时；仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

D；溶液具有均一性；配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．

故答案为：（1）5，95，100；（2）B；（3）AC．8、略

【分析】

本道题的突破口在E物质，物质E是在建筑物含有，且易受酸雨腐蚀，由前面C和石灰水的反应可知：E一定是石灰石CaCO3，C和石灰水反应生成，则C物质可能是CO2或者其他含有碳酸根的化合物，而结合甲、丙都能够和丙反应可以判断丙是支持燃烧的氧气，而C是和氧气反应的生成物，所以不可能是含碳酸根的物质，即C只能是CO2，这样甲、A、C、D都含有碳元素．而甲是单指，还是固体，还含有碳元素，相信一定是碳单质．那么A和C都是碳单质和氧气燃烧的产物，可以下结论：A是CO，C是CO2，丙是可燃性单质气体，在初中我们接触到的只有H2，所以这样B就是H2O，这样D既能由C物质CO2转化，也能够由B物质转化，即D是B和C反应的结果H2CO3；

（1）由分析知A是CO；D是H2CO3；

（2）乙+丙→B的反应是氢气的燃烧生成水的过程，反应物是两种生成物是一种，所以是化合反应，方程式为：2H2+O22H2O；

C→E的反应是二氧化碳氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：（1）H2O；H2CO3．

（2）2H2+O22H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】（1）物质推断题的解题思路是先找突破口；然后借助顺推或者逆推的方法来逐步推进．比如本题中很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀很容易就想到碳酸钙．

（2）在逐步推进的过程中要综合考虑题目本身的各个要素，也就是不能因为具体而影响了整体的分析判断．C和石灰水反应生成，则C物质可能是CO2或者其他含有碳酸根的化合物，而结合甲、丙都能够和丙反应可以判断丙是支持燃烧的氧气，而C是和氧气反应的生成物，所以不可能是含碳酸根的物质，即C只能是CO2；

9、略

【分析】

（1）活性炭有吸附性；能吸附一些色素，故可将红糖脱色变成白糖．

（2）大理石的主要成分是碳酸钙；它能和醋酸发生化学反应，使表面变得粗糙．

（3）“人要实心；火要空心”，说明增大可燃物与氧气得接触面积，可使燃烧更旺．

（4）用将鸡蛋放入澄清石灰水的方法保存新鲜鸡蛋，是利用石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将空隙堵住，隔绝氧气的原理．化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O；

（5）“釜底抽薪”是指通过移走可燃物的方法使火熄灭．

故答案为：（1）吸附．

（2）大理石与醋酸发生了化学反应．

（3）增大了可燃物与氧气得接触面积．

（4）CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O．

（5移走可燃物．

【解析】【答案】（1）活性炭能吸附异味和色素；

（2）根据碳酸盐能与酸反应的原理分析；

（3）根据燃烧的条件分析；增大接触面积可加快反应速度；

（4）石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙固体；

（5）根据灭火的方法解答．

10、2H2O2H2↑+O2↑S+O2SO23Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：rm{(1)}电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}．

故填：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}．

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故填：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}SO_{2}}电解水生成氢气和氧气；

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}SO_{2}}硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫；

rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}用高锰酸钾制取氧气时；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}”或“rm{(4)}”．rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}11、略

【分析】解：rm{A}元素的最外层电子数是rm{7}所以在化学反应中易得到rm{1}个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为rm{-1}价；该元素是氯元素属于非金属元素；

rm{B}元素的图示中核内质子数rm{=}核外电子数rm{=11}是钠元素，rm{A}rm{B}元素形成化合物是氯化钠，化学式为rm{NaCl}．

故答案为：得到；阴；非金属；rm{11}rm{NaCl}．

由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况；通过得失电子可以知道形成离子的情况，据此分析解答；

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】得到；阴；非金属；rm{11}rm{NaCl}12、略

【分析】【分析】通过计算可以得出正确的结论，充分理解节约用水的重要性．【解析】【解答】解：（1）一昼夜滴水的质量为：（24×3600×2÷20）÷1=8640（g）；故填：8640；

（2）节约用水的措施有：用洗衣的水冲洗厕所；用喷灌的方法浇灌土壤；用水后及时关紧水龙头．13、略

【分析】

（1）从图中看；在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：B＞A＞C；

（2）N点在A物质溶解度曲线的下面，表示A的不饱和溶液；M点为A、B溶解度曲线的交点，表示此温度下两物质的溶解度相等，都为20g；20℃时，B的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gB，设30gB的饱和溶液中含B的质量为x，则x=5g；

（3）A物质随温度的升高溶解度变化较大；B物质受温度影响不大，所以从A中含少量B的混合物中分离出A，可采用降温结晶的方法进行；

（4）只有C物质随温度的升高溶解度降低；故温度升高会有C物质析出；

（5）从溶解度曲线上能获得的信息很多；如20℃时，A；B溶解度相等，都为20g；低于20℃，溶解度A＜B；高于20℃，溶解度A＞B；B中含产量A，可用蒸发溶剂法结晶提纯B等等；

故答案为：（1）B＞C＞A；（2）不饱和溶液；在20℃时；A与B溶解度相等为20克；5；（3）降温结晶；（4）C；（5）B中含少量A，可用蒸发溶剂法结晶提纯B．

【解析】【答案】（1）从溶解度曲线图上可看出物质在各温度下所对应的溶解度大小；

（2）溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线之上的点表示物质的过饱和溶液，曲线下面的点表示不饱和溶液；M点为A；B溶解度曲线的交点，此温度下两物质的溶解度相等，都为20g，据此可求出30gB的饱和溶液中含B物质的量．

（3）从图中看；A物质随温度的升高溶解度变化较大，B物质受温度影响不大，所以从A中含少量B的混合物中分离出A，可采用降温结晶的方法进行；

（4）从图中看；C物质随温度的升高溶解度降低，故温度升高会有C物质析出；

（5）从溶解度曲线上能获得的信息很多；如20℃时，A；B溶解度相等，都为20g；低于20℃，溶解度A＜B；高于20℃，溶解度A＞B；B中含少量A，可用蒸发溶剂法结晶提纯B等等．

14、略

【分析】

白色固体中含有氯化钠，氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，经过过滤将氯化银除去，只剩下氯化钠，故答案为：NaNO3；

如果氯化钠过量的话；反应后的氯化钠有剩余，在溶液中除了硝酸钠外，还有氯化钠；

如果硝酸银过量的话，反应后的硝酸银有剩余，在溶液中除了硝酸钠外，还有硝酸银，故答案为：NaCl或AgNO3

氯化钠和硝酸银发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故答案为：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓；

【解析】【答案】根据氯化钠会溶于水；以及与硝酸银反应后的物质进行分析，需要考虑溶液中的过量问题；

15、+1【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1；氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．

故填：+1．三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×18、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．19、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】本题考查固液反应装置来制取氧气．

（1）根据反应物和生成物写化学方程式．

（2）加试剂的顺序失先固后液；分液漏斗中装液体，锥形瓶中装固体．

（3）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，不仅要加热，且产物较多．【解析】【解答】解：（1）反应物是过氧化氢，生成物是氧气和水，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）因为分液漏斗中装的是液体；加试剂应先加固体，故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

（3）该反应不需要加热就可发生，且产物只有氧气和水，故答案为：①②．23、略

【分析】【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成沉淀H，所以G是二氧化碳，H就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，木炭和A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：

（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成沉淀H，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，木炭和A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是铜，铜有优良的导电性，所以铜可以作导线，沉淀D是氢氧化钡和硫酸铜反应生成的，所以D中含有硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，用化学式表示D的组成：BaSO4、Cu（OH）2；

（2）G→I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水；

化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）BaSO4、Cu（OH）2；

（2）G→I：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，24、H24NH3+5O24NO+6H2O+5【分析】解：（1）Ⅰ是氮气和单质甲反应生成氨气，单质甲是氢气，其化学式为：H2。

（2）Ⅱ是氨气和氧气在催化剂、高温、高压条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）氢元素显+1价；氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。

故答案为：

（1）H2；

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）+5。

（1）Ⅰ是氮气和单质甲反应生成氨气；进行分析解答。

（2）Ⅱ是氨气和氧气在催化剂；高温、高压条件下反应生成一氧化氮和水；进行分析解答。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析解答。

本题难度不大，理解利用空气可以制取促进农作物生长的肥料的生产流程图、掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。【解析】H24NH3+5O24NO+6H2O+525、略

【分析】【分析】煤；石油、天然气是生活中经常使用的燃料分析；根据燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积进行解答．

依据软硬水与肥皂水泡沫不同进行鉴别；煮沸的方法可以降低水的硬度．【解析】【解答】解：（1）煤；石油和天然气等化石燃料是不可再生能源。

①将煤块粉碎成煤粉后燃烧；其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧．

②为节约化石燃料及减少环境污染；人类需要利用和开发新能源，如地热能；氢能；

（2）①生活中通过的煮沸方法可以降低水的硬度．

②海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是蒸发溶剂，氯化钠在溶液中是以Na+和Cl-的形式存在的．

（3）①洁净的铁钉浸入到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁钉表面