2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关资源及能源的说法正确的是（）A.目前世界上已有80%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用B.石油通过分解反应后可以得到汽油、柴油、航空煤油等C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学元素有80多种D.空气中含有许多氮气，可以被所有的植物吸收来补充氮元素2、下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（）

①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶．A.⑤⑥B.②③C.②③④D.②⑤⑥3、下列做法是实验室中应禁止的是（）

①用嘴尝药品的味道；②在实验室追逐打闹；③将用剩的药品倒在地上；④用手拿试管加热；⑤在实验室边做实验边吃东西．A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤4、为除去密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气用于燃烧的物质最好选用（）A.木炭B.铁C.硫D.红磷5、下列反应属于分解反应的是（）A.镁+氧气氧化镁B.氯酸钾氯化钾+氧气C.氢气+氧气水D.蜡烛+氧气二氧化碳+水6、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（）A.将不饱和硝酸钾溶液开温10℃，溶液中没有晶体折出B.向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体C.将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分D.将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料．铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在．工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为____，其反应的基本类型为____．8、用元素符号或化学式填空①5个二氧化碳分子____②氦气____③3个钾原子____④钠离子____⑤4个硫酸根离子____⑥标出NaClO中氯元素的化合价____9、Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为____．10、如图是用来净化河水的简易装置，其中活性炭的作用是______，小卵石、石英砂、膨松棉的作用是______．该净水器______（填“能”或“不能”）起到消毒杀菌的作用．用此装置净化后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．此净水器能否将硬水变为软水，请说明原因______．11、图中rm{垄脵}rm{垄脷}为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图。

rm{(1)}氧元素属于______元素rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}铝元素的质子数是______。

rm{(2)C}粒子属于______rm{(}填“原子”、“阴离子”或“阳离子”rm{)}若rm{D}为原子，则rm{垄陋=}______。

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于同种元素的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)A}粒子的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种粒子的化学性质相似______rm{(}填序号rm{)}12、甲；乙、丙、丁四种元素：甲是空气中含量最多的元素；乙是地壳中含量最多的金属元素：丙是地壳中含量最多的元索；丁元素原子核外只有一个电子。请写出相关符号：

甲元素______；乙元素______；丙元素______；丁的离子符号为______。13、已知白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．如图所示，回答下列问题：

（1）从温度；着火点和与空气接触三个方面比较：

①铜片上的白磷和水中的白磷相同的是____；不同的是____．

②铜片上的红磷和白磷相同的是____；不同的是____．

（2）实验时可观察到哪些现象？____．

（3）试总结出物质燃烧的条件____．

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气，将会观察到什么现象？试说明原因____．

14、按下列要求填空。

（1）水中氧元素的质量分数____．

（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为____．

（3）硝酸铵中氮元素的质量分数____．

（4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，该氧化物的化学式____．

（5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物质的化学式为____．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)15、需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态，用到的玻璃仪器有______、______、______、______；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：______、______、______．16、原子为什么不显电性？17、

rm{(1)}物质分类概念存在如图所示的关系，单质与化合物属于______关系rm{(}填“包含”或“并列”rm{)}化合物与氧化物属于______关系rm{(}同上rm{)}

rm{(2)}根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脷}液氧；rm{垄脹}冰水共存物；rm{垄脺}过氧化氢溶液；rm{垄脻}铜丝；rm{垄脼}氯化钠，属于混合物的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______；属于单质的是______．18、如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

rm{(1)}一个水分子共有______个原子核、______个质子rm{.}一个rm{M}rm{g}rm{{,!}^{2+}}核外共有______个电子；rm{C}rm{l}rm{{,!}^{--}}的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同．

rm{(2)}我发现如下规律：

从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的______数；同一纵行的元素具有相同的______数rm{.}此外还能发现什么规律：______．19、如图是实验室用木炭还原氧化铜的实验，请回答：

rm{(1)}盛放氧化铜的试管内的现象是___________________；盛放石灰水的试管内的现象是__________________________；rm{(2)}盛放氧化铜的试管内的反应的化学方程式为_________________________，在这个反应中_________具有还原性。rm{(3)}澄清石灰水可用来检验生成的是_______气体。20、化学用语是国际通用语言rm{.}请用化学用语填空：

rm{(1)}镁______；

rm{(2)}硅原子______；

rm{(3)}氧气______；

rm{(4)}氢气______；

rm{(5)}水分子______；

rm{(6)}氧原子______．21、元素符号或化学式等化学用语填空：rm{(1)}请用化学用语表示：rm{5}个钾原子____rm{4}个铵根离子____rm{2}个氯离子____氧化铝中铝的化合价为rm{+3}价____二氧化硫____一个硫酸根离子________rm{_}氢氧化铁____硝酸铵____rm{(2)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：rm{垄脵Mg^{2+}}____rm{垄脷2overset{+2}{{N}},O}____、____22、为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，实验小组的同学们称取rm{10g}大理石样品于烧杯中，加入rm{50g}稀盐酸rm{(}盐酸稍过量，且不与大理石中的杂质反应rm{)}充分反应后测得烧杯中剩余物质的质量为rm{56.7g.}请计算rm{10g}大理石样品中碳酸钙的质量．23、2018年夏季；泰安出现了大量降雨，为了充分利用水源，某化学兴趣小组的同学，对本地水样进行了调查分析。

【取样】在本地取一矿泉水瓶的河水。

【观察】河水略浑浊；除含水外，还含______；______、微生物等。

【实验原理】水中的泥沙可以用______方法除去；加入液氯可以除去微生物；通过______方法除去可溶性杂质，得到纯净的水。

【实验】同学们设计了如下实验方案；并进行了实验。

（1）步骤Ⅰ中；过滤是非常重要的操作，如图还缺少一种仪器，该仪器的名称是______，其作用是______；漏斗下端靠烧杯内壁是为了______。过滤后发现滤液仍浑浊，你分析可能的原因有______（答两点即可）；

（2）步骤Ⅱ中；加入的X药品名称是______，加入此物质后，可以除去______杂质。为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ步骤之间还应该增加的操作是______。

（3）步骤Ⅲ中；加入液氯后，净化的水是纯净物吗？______（填“是“或“否”）若处理成蒸馏水，是否适合长期饮用？______。

【扩展讨论】在实验室研究水样之后兴趣小组对下列问题进行了研讨。

（1）上述步骤中；发生化学变化的是______（填数字序号）；

（2）要进一步确定水质是否过硬，需要用______检验。如果水质偏硬，可以用______方法处理后饮用。评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)24、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答下列问题。

（1）量取8ml水，应选用______ml的量筒。

（2）加热烧杯里的液体时，应在烧瓶的地步垫放______

（3）将玻璃管插入橡皮管内时，先将玻璃管的一端______然后稍稍用力转动插入．25、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

rm{(1)}写出上述标号仪器的名称rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；

rm{(2)}向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是______；

rm{(3)}林月用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的rm{A}作为发生装置，你认为rm{A}装置中还缺少______

rm{(4)}若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______rm{(}填序号rm{)}

A.生成物中只有氧气rm{B.}不需加热rm{C.}需加热。

rm{(5)}实验室若用双氧水制取氧气；选择的发生装置是______；收集氧气可选择的装置是______

rm{(6)}小阳同学用加热醋酸钠和碱石灰rm{(}均为固体rm{)}的方法制取甲烷。甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体。小阳应选择的发生装置是______，收集装置是______。rm{(}填字母rm{)}26、实验室制取氧气的实践与研究．

过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气rm{.}可供选择的仪器或装置如图所示．

rm{垄脵}写出装置中标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{垄脷}用过氧化氢溶液制取氧气应选择发生装置是______rm{(}填字母，下同rm{)}若改用如图rm{G}发生装置；请写出该装置的一个优点是______．

rm{垄脹}用高锰酸钾制取氧气；可选用的发生装置是______．

rm{垄脺D}rm{E}rm{F}中可以收集rm{O_{2}}的有______rm{.}若用如图rm{H}所示的装置收集，则氧气应从______rm{(}填“rm{d}”或“rm{e}”，下同rm{)}端通入；若用装满水正放的该装置收集，则氧气应从______端通入．27、如下是探究水的组成实验中的相关图示；请回答：

（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成。实验中；正极产生的气体用______检验，观察到的现象是______，正极和负极产生气体的体积之比约为______，该反应的文字表达式为______，该反应的基本类型为______。

（2）由图2可知；当水分子分解时，生成氢原子和______，每两个氢原子结合成一个______。

每______结合成一个氧分子。由图2还能获得的一条信息是______。

（3）图3，纯净的氢气在空气燃烧，产生______火焰，放出______，烧杯壁出现______。该反应的文字表达式为______，该反应的基本类型为______。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)28、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合；加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：

。加热时间/mint1t2t3t4剩余固体/g2.122.082.042.04（1）加热到______时刻氯酸钾已经完全反应．

（2）完全反应产生氧气的质量为______．

（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）

29、在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为rm{5%}的rm{A}的溶液和rm{30%}的rm{B}溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体rm{.(}实验室的室温为rm{30隆忙}rm{30隆忙}甲盐的溶解度为rm{50g)}

方案rm{1}______；判别依据______；

方案rm{2}______，判别依据______．30、某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）

（1）C处应从A、B两种装置中选择______作CO2发生装置．

（2）为了除去O2中可能混有的CO2；F中可盛放过量______溶液．

（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：A；目前世界上只有50%以上的废钢铁得到回收利用．故A错误；

B；石油通过分馏反应后可以得到汽油、柴油、航空煤油等．故B错误；

C；海洋中蕴藏着丰富的化学资源；其中含有的化学元素有80多种．故C正确；

D；空气中含有许多氮气；只有少量的植物可以吸收来补充氮元素．故D错误．

故选C．

【分析】A；根据金属回收再利用的情况分析判断；

B；根据是由的分馏分析判断；

C；根据海洋中含有的金属元素的种类分析；

D、根据植物利用氮元素的状况分析判断．2、B【分析】【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

故答案选B．

【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．3、D【分析】【解答】解：实验室的药品很多是有腐蚀性；毒性；在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道，故①用嘴尝药品的味道错误．

实验室内要保持安静；②在实验室追逐打闹是错误的．

用剩药品放在指定的容器中；不可将用剩药品倒在地，则③将用剩的药品倒在地上是错误的．

试管加热时；要用试管夹夹持试管，不可用手拿试管加热，故④用手拿试管加热是错误的．

实验室的药品很多是有腐蚀性；毒性；为防止中毒，⑤在实验室边做实验边吃东西是错误的．

故①②③④⑤都应禁止．

故选：D．

【分析】根据实验室药品的取用的“三不”原则、剩余药品的处理原则等，进行分析判断即可．4、D【分析】解：木炭燃烧生成二氧化碳气体；硫磺燃烧生成二氧化硫气体，铁不能在空气中燃烧，所以不能用木炭；硫磺和铁除去密闭容器内的氧气；

红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体；可以用来除去密闭容器内的氧气．

故选：D

要除去密闭容器内空气中的氧气；得到较纯净的氮气，选择的物质应该具备的性质是：能在空气中燃烧，不能和氮气反应，能和氧气反应，生成物是固体．

物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A；镁和氧气两种物质反应生成一种物质氧化镁；属于“多变一”的化合反应，故不选；

B；氯酸钾一种物质生成氯化钾、氧气两种物质；符合“一变多”的分解反应特点，故可选；

C；氢气和氧气两种物质生成一种物质水；不符合“一变多”的分解反应特点，故不选．

D；蜡烛和氧气生成二氧化碳、水；不符合“一变多”的分解反应特点，故不选．

故选B．

分解反应是化学变化的基本类型之一；指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C+．

判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A；将不饱和确酸钾溶液升温10℃；硝酸钾的溶解度增大，故选项错误。

B；向不饱和硝酸钾溶液中；加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾的溶解度不变，但溶质的质量分数增大，故选项错误。

C；将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分；有硝酸钾晶体析出，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化，故选项正确。

D；将饱和石灰水溶液降温10℃；氢氧化钙的溶解度增大，故选项错误。

故选：C。

溶解度是在一定温度下；某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。【解析】C二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

8、略

【分析】【解析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。（1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故5个二氧化碳分子表示为5CO2；（2）氦气属于稀有气体单质，是直接用元素符号表示其化学式的，故其化学式为He。（3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故3个钾原子表示为3K；（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，正负号在后，“1”要省略；由于钠离子带一个单位的正电荷，故表示为Na+；（5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故4个硫酸根离子表示为4SO42-；（6）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，由于NaClO中氯元素的化合价为+1价，故表示为考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】①5CO2②He③3K④Na+⑤4SO42-⑥+19、3.20【分析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克××100%=0.9克××100%=0.80g；

所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g；即a=3.20．

故填：3.20．

【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．10、略

【分析】解：将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化；其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，小卵石；石英砂、膨松棉能除去其中的某些不溶性杂质，作用是过滤，该净水器不能起到消毒杀菌的作用．用此装置净化后得到的水仍然含有一些可溶性物质，属于混合物；此净水器不能将硬水变为软水，原因是不能减少钙、镁离子的化合物的含量．

故答案为：吸附色素和异味；过滤；不能；混合物；不能，不能减少钙；镁离子的化合物的含量．

活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味，小卵石；石英砂、膨松棉的作用作用是过滤其中的某些不溶性杂质，通过此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，不能减少钙镁离子化合物的含量．

了解水的净化、物质的组成、净化水的方法即可顺利解答．【解析】吸附色素和异味；过滤；不能；混合物；不能，不能减少钙、镁离子的化合物的含量11、略

【分析】解：rm{(1)}氧元素的原子结构核外最外层电子为rm{6}易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是rm{13}

rm{(2)C}粒子性质的判定，从核内质子数是rm{17}而核外电子数为rm{2+8+8=18}可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。而对于rm{D}原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以rm{X=18-(2+8)=8}

rm{(3)}属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中rm{B}rm{C}质子数都是rm{16}所以它们二者属于同一元素的微粒。故答案为rm{BC}

rm{(4)}根据元素的化学性质取决于最外层电子数，rm{A}粒子的最外层电子数为rm{6}rm{B}中硫原子的最外层电子数也为rm{6}所以二者的化学性质相似。故填：rm{B}

故本题答案为：rm{(1)}非金属；rm{13}rm{(2)}阴离子；rm{8}rm{(3)BC}rm{(4)B}

对于给定如此多的相关示意图；要从问题去看图示，这样可以更有针对性。

有时题干很多的信息，解答时未必都会涉及到，所以可以从选项或者问题去看题干。【解析】非金属；rm{13}阴离子；rm{8}rm{BC}rm{B}12、NAlOH+【分析】解：空气中含量最多的气体为氮气；占空气总体积的78%；地壳中元素含量前四位由高到低顺序为：O；Si、Al、Fe，其中后两种为金属元素；原子核外只有一个电子，核内质子数=核外电子数，即核内只有1个质子，为H原子。

则：甲、乙、丙三种元素的符号分别是N、Al、O；丁的离子符号是H+；

故答案为：N、Al、O；H+；

空气中含量最多的气体为氮气；占空气总体积的78%；地壳中元素含量前四位由高到低顺序为：O；Si、Al、Fe，其中后两种为金属元素；原子核外只有一个电子，核内质子数=核外电子数，即核内只有1个质子，为H原子。

本题考查了空气的成分、地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础注重学生综合运用知识的能力。【解析】NAlOH+13、略

【分析】

（1）①由于薄铜片具有导热性；所以铜片上的白磷和水中的白磷温度相同，同种物质的着火点相同；不同的是铜片上的白磷与空气接触，水中的白磷和空气隔绝；

②铜片上的红磷和白磷相同的是温度和都与空气接触；不同的是红磷和白磷的着火点不同；

（2）根据物质燃烧的三个条件：可燃物；与空气接触、达到可燃物的着火点分析；只有铜片上的白磷达到此条件，故铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，而铜片上的红磷不会燃烧，因为热水的温度达不到红磷的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为与空气不接触，缺乏氧气；

（3）由水中的白磷不能燃烧可知燃烧需要与空气接触；由铜片上的红磷不能燃烧说明燃烧还需要达到物质的着火点；

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气；将会观察到水中的白磷燃烧，因为热水中的温度超过了白磷的着火点，通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的条件；

故答案为：（1）①温度；着火点；与空气接触；②温度、与空气接触；着火点；

（2）铜片上的白磷燃烧；产生大量白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；

（3）可燃物；达到可燃物的着火点、与空气接触；

（4）水中的白磷燃烧；因为热水中的温度超过了白磷的着火点；通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的三个条件．

【解析】【答案】（1）分析白磷和红磷两种可燃物所具备的条件；以及不同的地方；

（2）了解物质燃烧的三个条件．即物质具有可燃性；与空气接触、达到着火点；并结合题意分析解答；

（3）由实验总结物质燃烧的条件；

（4）以及物质燃烧的条件进行分析；若三者具备则物质会燃烧．

14、略

【分析】

（1）水的化学式为H2O．

水中氧元素的质量分数为×100%≈89%

（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为14×2：16×3：1×4=7：12：1．

（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%．

（4）+5价氮元素的氧化物的化学式的书写步骤如下：

第一步：按照氧右它左的顺序写出氮元素和氧元素的元素符号：NO

第二步：标出氮元素和氧元素的化合价：

第三步：化合价的绝对值交叉在元素符号的右下角：N2O5

N2O5就是+5价的氮的氧化物的化学式．

（5）设该化合物的化学式为CxHy．

因此该化合物的化学式为C2H4．

故答案为：

（1）89%

（2）7：12：1

（3）35%

（4）N2O5

（5）C2H4

【解析】【答案】根据物质的化学式可以计算物质中元素的质量比；元素的质量分数．

根据化合价和元素的质量比可以确定物质的化学式．

三、简答题(共9题，共18分)15、略

【分析】解：需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态；用到的玻璃仪器有5mL量筒；胶头滴管、试管、酒精灯；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

故答案为：5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

根据给试管中的液体加热时所需仪器和加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯16、略

【分析】

根据原子的构成分析：原子是由原子核和核外电子构成；再根据原子核和核外电子所带电荷情况来分析．

通过回答本题知道原子的构成，原子内各微粒所带电荷情况，整个原子不显电性的原因．【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成；原子核又由质子和中子构成．一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性．17、并列包含①④③⑥③②⑤【分析】解：rm{(1)}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；它们属于并列关系；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物和氧化物属于包含关系；故答案为：并列；包含；

rm{(2)}混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}液氧；rm{垄脻}铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子；rm{垄脼}氯化钠，它们都属于混合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子都属于氧化物；故答案为：rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼}rm{垄脹}rm{垄脷垄脻}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}液氧；rm{垄脻}铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子；rm{垄脼}氯化钠，它们都属于混合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脹}冰水共存物中只有水分子都属于氧化物．

本考点考查了物质的分类，物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】并列包含rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼}rm{垄脹}rm{垄脷垄脻}18、（1）31010Ar（2）电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加（合理即可）【分析】【分析】本题考查元素周期表的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}一个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，共有rm{3}个原子核；rm{1}个氢原子含有rm{1}个质子，rm{1}个氧原子含有rm{8}个质子，rm{1}个水分子共含rm{10}个质子；镁元素的质子数为rm{12}镁原子的核外电子数为rm{12}镁离子失去rm{2}个电子，其核外共有rm{10}个电子；氯离子得到电子，其最外层电子数为rm{8}与rm{Ar}原子的最外层电子数相同；rm{(2)}从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；此外：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}故答案为：rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}【解析】rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}19、（1）黑色粉末变红色澄清的石灰水变浑浊（2）↑木炭（3）二氧化碳【分析】【分析】根据木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此由二氧化碳的检验方法等进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}木炭具有还原性；能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和木炭是黑色粉末，铜是红色的粉末，故会观察到：黑色粉末变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故将生成的气体通入澄清的石灰水中，会观察到：澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)}木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭能使氧化铜失去氧，具有还原性；rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}

隆眉}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；石灰水可用来检验二氧化碳气体。

故答案为：rm{(3)}黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭；rm{(1)}二氧化碳。rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}黑色粉末变红色澄清的石灰水变浑浊rm{(2)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}木炭rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}二氧化碳rm{(3)}20、MgSiO2H2H2OO【分析】解：rm{(1)}镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Mg}．

rm{(2)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硅原子可表示为：rm{Si}．

rm{(3)}氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：rm{O_{2}}．

rm{(4)}氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：rm{H_{2}}．

rm{(5)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则水分子可表示为：rm{H_{2}O.}

rm{(6)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氧原子可表示为：rm{O}．

故答案为：

rm{(1)Mg}

rm{(2)Si}

rm{(3)O_{2}}

rm{(4)H_{2}}

rm{(5)H_{2}O}

rm{(6)O}．

rm{(1)}镁属于金属单质；直接用元素符号表示其化学式．

rm{(2)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(3)}氧气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

rm{(4)}氢气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

rm{(5)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

rm{(6)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化学式等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{Mg}rm{Si}rm{O_{2}}rm{H_{2}}rm{H_{2}O}rm{O}21、（1）5K4NH4+2Cl-SO2SO42-Fe(OH)3NH4NO3（2）①一个镁离子带2个单位的正电荷

②2个一氧化氮分子+2表示在一氧化氮中氮元素显+2价【分析】【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，在离子符号前加上相应的数字；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。【解答】rm{(1)}rm{5}个钾原子表示为：个钾原子表示为：rm{5}rm{5K}；rm{4}rm{4}个铵根离子表示为：rm{4NH}rm{4NH}个氯离子rm{{,!}_{4}^{+}}；rm{2}个氯离子rm{2}表示为：价表示为：rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{2Cl}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}；氧化铝中铝的化合价为rm{+3}价表示为：rm{+3}rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}；二氧化硫表示为：rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2拢禄}}一个硫酸根离子表示为：rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}；氢氧化铁表示为：rm{{,!}}rm{Fe(OH)}中的rm{Fe(OH)}表示一个镁离子带rm{{,!}_{3}}个单位的正电荷；；硝酸铵表示为：前面的rm{NH}表示rm{NH}个一氧化氮分子；氮元素正上方的rm{{,!}_{4}}表示在一氧化氮中氮元素显rm{NO}价。rm{NO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{5K}rm{2Cl^{-;;}{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{4NH_{4}^{+}}rm{2Cl^{-;;}{

overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{SO_{2;}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{NH}一个镁离子带rm{NH}个单位的正电荷

rm{{,!}_{4}}个一氧化氮分子rm{NO}表示在一氧化氮中氮元素显rm{NO}价rm{{,!}_{3}}22、略

【分析】

大理石中碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳；利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出大理石中所含量碳酸钙的质量．

本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量依据化学方程式即可算出碳酸钙的质量．【解析】解：生成二氧化碳的质量rm{=10g+50g-56.7g=3.3g}

设样品中碳酸钙的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{3.3g}}

答：样品中碳酸钙的质量为rm{x=7.5g}．rm{7.5g}23、泥沙可溶性的矿物质过滤蒸馏玻璃棒引流防止液体溅出滤纸破损、待过滤的液面高于滤纸的边缘活性炭色素和异味过滤不是不适合④肥皂水加热煮沸【分析】解：【观察】河水略浑浊；除含水外，还含泥沙；可溶性的矿物质、微生物等。

【实验原理】水中的泥沙可以用过滤方法除去；加入液氯可以除去微生物；通过蒸馏方法除去可溶性杂质，得到纯净的水。

【实验】（1）步骤Ⅰ中；过滤是非常重要的操作，如图还缺少一种仪器，该仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端靠烧杯内壁是为了防止液体溅出，过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因有：滤纸破损；待过滤的液面高于滤纸的边缘等；

（2）由于活性炭具有吸附性；步骤Ⅱ中，加入的X药品名称是活性炭，加入此物质后，可以除去色素和异味杂质。为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ步骤之间还应该增加的操作是过滤。

（3）步骤Ⅲ中；加入液氯后，净化的水常含有可溶性的杂质，不是纯净物，若处理成蒸馏水，由于不含有人体需要的矿物质，不适合长期饮用。

【扩展讨论】

（1）上述步骤中；杀菌消毒的过程有新物质生成，发生的是化学变化；

（2）要进一步确定水质是否过硬；需要用肥皂水检验，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；如果水质偏硬，可以用加热煮沸方法处理后饮用。

故答为：【观察】泥沙；可溶性的矿物质；

【实验原理】过滤；蒸馏。

【实验】（1）玻璃棒；引流；防止液体溅出。滤纸破损；待过滤的液面高于滤纸的边缘等；

（2）活性炭；色素和异味杂质。过滤。

（3）不是；不适合。

【扩展讨论】（1）④；（2）肥皂水加热煮沸。

【观察】根据河水的组成分析回答。

【实验原理】根据过滤；蒸馏的原理分析回答。

【实验】（1）根据过滤的操作；原理和注意事项分析回答；

（2）根据活性炭的吸附性和过滤的原理分析回答。

（3）根据净化后的水和蒸馏水的组成分析回答。

【扩展讨论】（1）根据变化的特征分析回答；

（2）根据硬水和软水的检验；硬水的软化方法分析回答。

本考点考查了自制简易净水器的净水原理、常见物质的用途、区分软水和硬水的方法以及降低水硬度的方法等，基础性比较强。【解析】泥沙可溶性的矿物质过滤蒸馏玻璃棒引流防止液体溅出滤纸破损、待过滤的液面高于滤纸的边缘活性炭色素和异味过滤不是不适合④肥皂水加热煮沸四、探究题(共4题，共36分)24、略

【分析】解：（1）量取8.0mL液体；应选用与8.0毫升相近的量程，则应选10毫升量程的量筒．故填：10；

（2）实验室用烧杯加热液体时；不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂．故填：石棉网；

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞；先把玻璃管的一段用水润湿，起润滑作用．故填：用水湿润．

（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

（2）烧杯的底部面积较大；加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．

（3）先把玻璃管的一段用水润湿；起润滑作用．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】10；石棉网；用水湿润25、铁架台集气瓶检查装置的气密性一团棉花BBD（或E）AC（或E）【分析】解：rm{(1)垄脵}是铁架台，rm{垄脷}是集气瓶；故填：铁架台；集气瓶；

rm{(2)}向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性；

rm{(3)}因为高锰酸钾颗粒受热时容易向四周扩散从而进入集气瓶；所以在试管口应该塞一团棉花。故填：一团棉花；

rm{(4)}实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是不需要加热，节约能源。故填：rm{B}

rm{(5)}若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合氧气，可认为固液反应制取气体，反应不需加热，气体的发生装置应选用rm{B}由氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集氧气可选择的装置为rm{C}或rm{E}故填：rm{B}rm{D}或rm{E}

rm{(6)}由于甲烷气体使用加热醋酸钠和碱石灰rm{(}均为固体rm{)}的方法制取，所以发生装置为rm{A}而由于甲烷是难溶于水，密度比空气小的气体，即可以用排水法收集，也可以用向下排空气法收集，所以收集装置应该rm{C}或者是rm{E}故填：rm{A}rm{C}或rm{E}

rm{(1)}熟记常用仪器名称；

rm{(2)}气体发生装置使用前要检查装置的气密性；

rm{(3)}根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{(5)(6)}根据制取氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置；

熟悉常见仪器的名称以及使用的注意事项，掌握常见气体实验室制取原理以及发生装置和收集装置的选用原则。【解析】铁架台集气瓶检查装置的气密性一团棉花rm{B}rm{B}rm{D(}或rm{E)}rm{A}rm{C(}或rm{E)}26、略

【分析】解：rm{垄脵}根据实验室常用仪器可知：rm{a}是酒精灯，rm{b}是铁架台；

故答案为：酒精灯；铁架台；

rm{垄脷}过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，故选用的发生装置是rm{C}若改用如图rm{G}发生装置；该装置的一个优点是：便于控制反应的速率；

故答案为：rm{C}便于控制反应的速率；

rm{垄脹}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以选用的发生装置是rm{B}

故答案为：rm{B}

rm{垄脺}氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；若用如图rm{H}所示的装置收集，则氧气应从rm{d}端进入rm{.}若用装满水正放的该装置收集，则气体应从rm{e}端通入；

故答案为：rm{DF}rm{d}rm{e}．

rm{垄脵}根据实验室常用仪器的名称与用途进行解答；

rm{垄脷}根据用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热选择发生装置即可；根据rm{G}装置的特点进行分析；

rm{垄脹}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热以及注意事项进行分析；

rm{垄脺}根据氧气的密度和溶解性选择气体的收集方法即可．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】酒精灯；铁架台；rm{C}便于控制反应的速率；rm{B}rm{DF}rm{d}rm{e}27、带火星的木条带火星的木条复燃1：2水氢气+氧气分解反应氧原子氢分子两个氧原子在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等淡蓝色热量水珠氢气+氧气水化合反应【分析】解：（1）①实验中，正极产生的气体是氧气具有助燃性，用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气；正极和负极产生气体的体积之比约为1：2．该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；该反应属于分解反应。

（2）由图2可知；当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。由图2微粒的变化还能获得的一条信息是：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等。

（3）纯净的氢气在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯壁出现水珠。该反应的文字表达式为氢气+氧气水；该反应属于化合反应。

故答为：（1）①带火星的木条；带火星的木条复燃；1：2；水氢气+氧气；分解反应；氧原子，氢分子，两个氧原子；在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等；（3）①淡蓝色；热量；水珠；氢气+氧气水；化合反应。

根据电解水的反应；现象、结论以及微粒的变化等分析回答有关的问题；根据氢气燃烧的现象和反应分析回答。

本题侧重考查了电解水实验，又结合水的组成进行考查，综合性较强。【解析】带火星