2025年外研版三年级起点高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学上册阶段测试试卷958考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④左侧烧杯中c(Cl－)减小2、设NA代表阿伏加德罗常数；下列说法中正确的是（）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA

③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个。

④7.2gCaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA

⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA．A.①②⑥B.②④⑤C.②④D.⑤⑥3、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A.制半导体材料的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素4、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增加．rm{m}、rm{p}、rm{r}是由这些元素组成的二元化合物，rm{n}是元素rm{Z}的单质，通常为黄绿色气体，rm{q}的水溶液具有漂白性，rm{r}溶于水为强酸溶液，rm{s}通常是难溶于水的混合物rm{.}上述物质的转化关系如图所示rm{.}下列说法正确的()

A.原子半径的大小rm{W<X<Y}B.元素的非金属性rm{Z>X>Y}

C.rm{Y}的氢化物常温常压下为液态D.rm{X}的最高价氧化物的水化物为强酸5、一种充电电池放电时的电极反应为：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}O}的还原B.rm{NiO(OH)}的还原C.rm{H_{2}}的氧化D.rm{Ni(OH)_{2}}的氧化6、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(提示：是羰基)A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7、rm{25隆忙}rm{101k}rm{Pa}时，强酸与强rm{/}碱的稀溶液发生中和反应生成rm{1mol}水时所放出的热量约为rm{57.3kJ/mol}辛烷的燃烧热为rm{5518kJ/mol.}下列热化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)篓TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}B.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=+57.3kJ/mol}C.rm{C_{8}H_{18}(l)+dfrac{25}{2}}rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)篓TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=

dfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=+57.3kJ/mol}rm{(g)+9H_{2}O(g)triangleH=-5518kJ/mol}D.rm{C_{8}H_{18}(l)+dfrac

{25}{2}}rm{O_{2}}rm{(g)+18H_{2}O(1)triangleH=-11036kJ/mol}rm{(g)=8CO_{2}}8、某透明溶液中存在大量的rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2}隆楼}该溶液中还可能大量存在的是A.rm{ClO隆楼}B.rm{Ba^{2+}}C.rm{Cu^{2+}}D.rm{SCN隆楼}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（2分）由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图20）分子式为：C10H14强度比：5∶9结构简式：______________________10、已知rm{C_{7}H_{16}}有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有rm{4}种同分异构体，请写出其结构简式______，该烷烃分子的名称______．11、巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：（1）化合物F的分子式为________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2。（2）在上述转化过程中，反应②的目的是________，写出反应②的化学方程式为________。（3）下列说法正确的是________（双选，填字母）。A．化合物A～F均属于芳香烃衍生物B．反应①属于还原反应C．1mol化合物D可以跟4molH2发生反应D．化合物F含有的官能团名称为碳碳双键、羰基（4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式为请写出另外一种同分异构体的结构简式________。A．属于芳香族化合物；B．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；C．1mol该物质最多可消耗2molNaOHD．能发生银镜反应。12、

rm{(1)2016}年rm{5}月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的结构简式为右图所示。则“亮菌甲素”的分子式为：____；它含有____种官能团rm{(}提示：醇和酚官能团相同rm{)}其中不含氧官能团的名称为：。

rm{(2)}现有下列六组物质：

rm{垄脵}互为同分异构体的是____rm{(}填序号rm{)}rm{垄脷}互为同系物的是____rm{(}填序号rm{)}rm{(3)垄脵}系统命名为____；rm{垄脷3-}甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}戊炔结构简式为____。rm{(4)}分子式为rm{C_{9}H_{11}Cl}且苯环上有两个取代基，其中一个取代基是rm{隆陋Cl}的芳香族化合物，其可能的结构有____种rm{(}不考虑立体异构rm{)}13、某温度下纯水中的rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}则此时水中的rm{c(OH^{-})=}______；若温度不变，滴入稀盐酸，使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}则此时溶液中由水电离产生的rm{c(OH^{-})=}______．评卷人得分三、解答题(共7题，共14分)14、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求；请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．

。实验要求化学试剂检验淘米水中是否含有淀粉______区别CH4和C2H4两种无色气体______验证味精是否有食盐______除去Fe2O3中的Al2O3______供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．碘水．

15、有机物A的结构简式如图；它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质，如图．

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：______．

（2）在A～E五种物质中；互为同分异构体的是______（填代号）．

（3）写出由A生成B的化学方程式______

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内；则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是______（填序号）．

（5）C能形成高聚物；该高聚物的结构简为______．

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式______．

16、图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．

请回答：

（1）物质X可以是______；C是______，F是______．

（2）反应①的化学方程式是______．

（3）反应③的化学方程式是______高温高压4NO↑+6H2O17、在化工行业中；乙炔是一种重要的有机原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物（如图）．请回答下列各题：

（1）；正四面体烷的分子式为______；其二氯代产物有______种。

（2）；下列说法正确的是：______

A、由乙炔得到的四种化合物中只有一种不能使酸性KMnO4溶液褪色。

B、由乙炔得到的四种化合物中有三种能与H2发生加成反应。

C；乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D；乙烯基乙炔存在顺反异构现象。

（3）；乙烯基乙炔分子内有______个原子共线；有______个原子共平面；

（4）；写出与环辛四稀互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：______．

18、800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：

。时间（s）12345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）已知升高温度，NO2的浓度减小；则该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．

（2）该反应平衡常数K的表达式为______

（3）如图中表示NO2的变化的曲线是______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______

（4）为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是______

a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度。

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．

19、汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度；该反应的平衡常数K将______（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．

（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1

若1molCH4还原NO2至N2；整个过程中放出的热量为______kJ．

20、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．把正确答案序号填写在题中的横线上。

（1）芳香烃：______；

（2）卤代烃：______；

（3）醇：______；

（4）酚：______．

评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)21、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。22、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________23、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)24、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。25、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存