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第一、二章绪论、误差

一、推断题：

1.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（V）

2.分析化学的任务包含定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（X）

3.用高锦酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。（V）

4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的周密度。（V）

5.只要是可疑值〔或逸出值）肯定要舍去。［X）

6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反响的物质称为试剂，以化学反

响为根底的分析方法称为化学分析法。（V）

7、偏差是测量值与平均值之差。［X）

8、绝对误差是测量值与真实值之差。（V）

9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（X）

10、当偶然误差排解后，分析结果的周密度越高，精确度越高。（X）

11、在滴定分析中，测定结果的周密度越高，其精确度也越高。［X）

12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（X）

13.增加测定次数可以提高分析结果的精确度。［X）

14.用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（X）

15.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（V）

16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。（V）

17.化学分析是分析化学的根底，仪器分析是分析化学开展的方向。（V）

18.在肯定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。（V）

19.滴定管的初读数必须是“0.00ml"o（X）

20.测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。（X）

21.测定值与真实值相接近的程度称为精确度。（V）

二、填空题

1.配制用的蒸储水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2.用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

4、偶然误差出现的规律服从正态分布。

5、在排解系统误差后，所得总体平均值u可视为真值。

6.使用的祛码未经校正，此情况属于系统误差。

7.在称准到0.Img的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7,应记为0.3500g。

8.用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00ml。

9、如果要求分析结果到达0.1%的精确度，滴定管读数误差为±0.01ml,故滴定时消耗滴定

剂的体积应操作在20.00ml以上。

10、3.50Xl(y6、pK,=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。

11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。

12、0.05020、2.30XI。-”的有效数字位数分别是四位、三位。

13、偶然误差影响测定结果的周密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来

减少。

14.被分析的物质称为试样,与其发生化学反响的物质称为试剂。

15.在称准到0.Img的分析天平上，称得1.35gK2Cr207,应记为1.3500go

16.配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。

17.在称准到0.Img的分析天平上，称得0.35gK2Cr207,应记0.3500g。

18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反响的物质

称为试剂。

19.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

20.读取滴定管读数时，最后一位数字估量不准，此情况属于随机误差。

三、选择题

1.滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml,其相

对误差是(C)。

A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%

,,田0.0335x(20.74—0.25)x60.01-…〜

2.计算-------------------------L-----------，其结果应取多少位有效数字？

2000

〔C〕

A.1B.2C.3D.4

3、以下各数中，有效数字位数为四位的是［B)

A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00D、1000

4、pH=9.00其有效数字位数为［B)

A、1B、2C、3D、4

四、计算题

1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：

0.2048,0.2055,0.2058,0.2060,0.2053,0.2050

试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2.水中cr含量经6次测定，其结果X=35.2ppm,S=0.7ppm,问置信度为95%时，平均值的

置信区间是多少ppm?(to.95,5=2.57)

3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。

计算其平均值和标准偏差。

4.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算

测定的平均值1为多少？标准偏差S为多少？

5.某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、

4.798、4.822%»算得其平均值『为4.789%,标准偏差S为0.028虬用t检验这批产品是否

合格？(to.95,4=2.78)

第三章滴定分析概论

一、推断题：

1.滴定反响都具有确定的计量关系。(V)

2.滴定终点肯定和计量点相吻合。［X)

3.全部纯度大于99.9%的物质都为基准物质。(X)

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。(X)

5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。［V)

6、任何速度慢的反响都不能用来进行滴定分析。(X)

7.滴定反响都具有确定的计量关系。(V)

8.洗涤滴定分析仪器的根本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。(V)

9.要了解溶液的精确浓度，必须进行标定。(X)

二、填空题

1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。

2.每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682gHC1反响，则NaOH的浓度

TNaOH/HCl-0.003682g/mol。

3、直接法配制标准溶液时，可采纳〔）法和［

法两种。

4.用TNa0H/Hci=0.003646g/mlNaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH22.00ml,

则试样中HC1的质量是0.08021克。

5.1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe”反响，则KMnO4标准溶

液的浓度TVJF产=0-005613g/mol。

三、选择题

1.滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸储水，（B）。

A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗

C.烤干D.不必处理

2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（C）

A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点

3、以下哪条是基准物质不应具备的条件（D）

A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量

B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定

C、化学反响时按定量进行，没有副反响

D、应该是化合物，不能是单质

4.以下物质中可用于直接配制标准溶液的是［A）。

A.NaClB.浓HC1C.KMnO4D.Na2S2O3

5、定量分析中的基准物质含义是（D）

A、纯物质B、标准物质

C、组成恒定的物质

D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。（D）

A、两者含义相同B、两者必须吻合

C、两者互不相干D、两者越接近，滴定误差越小

7、精确浓度的试剂溶液称为［B）

A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、基准物

8.滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸储水，［A）o

A.用待移取液润洗B.烤干

C.用滴定剂润洗D.不必处理

9.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是(D)。

A.两者含义相同；B.两者必须吻合；

C.两者互不相干；D.两者愈接近，滴定误差愈小。

四、简答题

1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章酸碱滴定法

一、推断题：

1.弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。［X)

2.滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。(V)

3.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸

溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的［01］相等。［V)

4.弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。［X)

5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取肯定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸储水溶化后,

稀释至所需体积，再标定。［X)

6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，C越大，突跃范围越宽。1V)

7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。［X)

8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K.越小，突跃范围越宽。(X)

9、在非水滴定法中，为使样品易于溶化，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将

质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。［V)

10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共辗碱就越弱，反之亦然。［V)

11.配制HC1滴定液，只要用移液管吸取肯定量的浓HC1,再精确加水稀释

至肯定体积，所得的浓度是精确的。(X)

12、按照酸碱质子理论，H2+C12===2HC1属于酸碱反响。［X)

13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的。乂区＞10-8时，才能直接滴定。［X)

14、酸效应系数a值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。［V)

15、强酸滴定弱碱时，弱碱凤越大，其滴定突跃范围越大。［X)

16.酸效应说明溶液中［H，］越小，副反响影响越严峻。(X)

17.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐

酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的Pt相等。(X)

二、填空题

1.400ml0.10mol/LHC1溶液的pH=1。

2.0.5300g的Na2C03(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度

C(Na2C03)=0.05moi/L。

3.有机弱酸酚麟的PKHI„=9.1,酚麟指示剂理论变色的pH范围=

8.1—10.1。

4.HNC)3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种

差异性。水是HN0,和HAc的区分性溶剂,液氨是HN03和HAc的均化性

溶剂。〔“均化”，"区分")

5、假设某酸碱指示剂的pJ=9.0,其理论变色范围为8—10,理论变色点为9。

6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或局部落在滴定终点的PH范围内。

7.有一未知溶液加甲基红(PH=4.4红-6.2黄〕指示剂显黄色，加酚BUpH=8.0

无色-10.0红)指示剂无色，该未知溶液的pH约为5.0—6.2。

8.乙醇的鼠=1.00X10-*°,在0.100mol/LHC104的乙醇溶液中，pC2H

2.00

9、民0、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共辗酸(H30\NH；)。

10、某指示剂的pKHin=6.7,该指示剂的理论变色范围为5.7-7.7。

9

11、叱咤的&=1.7*10一,则其共辗酸的(为0.94义10一5

12、酸碱指示剂的变色范围与pKg的关系为(PH=pkHi„±l)。

13、强酸同弱碱反响到达化学计量点时，其pH值为小于7〔大于或小于或等于7)。

14、酸的解离常数越大，其共蜜碱的pKb越大〔越大或越小或相等)。

15.0.5442gK2Crz(M294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度

C(K2Cr2O7),3.700X10、

16.K1nli=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH=5—7o

17.非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？

18.乙醇的鼠=1.00X10-*°,在0.100mol/LHC1O&的乙醇溶液中，pC2H50H尸

2.。。,pC2H5O=o

19.非水滴定以下物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、毗咤。

宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、毗咤

三、选择题

1.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LH2C204(Kal=6.4X

10”,Ka2=6.1X10*溶液时，能形成几个突跃？[B)o

A.0B.1C.2D.3

2.酸碱滴定分析中，以下说法哪一个是不正确的？(C)。

A.浓度大，酸碱滴定突跃范围大;

B.突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;

C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；

D.弱酸能被强碱精确滴定的条件是QK,》10一8

3.非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？[D)

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂

4.非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？[D)

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂

5、以下物质〔均为0.Imol•「)，不能用强碱标准溶液直接滴定的是。(D

A、HCOOH(pKa=3.75)B、HAc(pKa=4.76)

C、H2S04D、NH4C19冗=9.25)

6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是(A)

A、NH4AC溶液[0.Imol•I?)B、NaAc溶液〔0.Imol•L)

C、HC1溶液(0.Imol•r'JD、HAc(0.Imol•L)

7、在以下哪一种溶剂中HC10八HAc、HCkAr-COOH的酸度相同?[C)

A、纯水B、甲醇C、液氨D、甲基异丁酮

8、以下物质〔均为0.Imol•「)，不能用强碱标准溶液直接滴定的是。[C)

A、一氯醋酸(Ka=L4X1(T)B、邻苯二甲酸氢钾(KE=3.1X10为

C、苯酚(Ka=L3X10力D、NaAc(Ka=l.8X10-5)

9、用纯水将以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是(D)

A、NH3.H20溶液(1.Omol•I?)B、HAc溶液(1.Omol•I?)

C、HC1溶液(l.Omol•L_1)D、HAc(1.Omol•L-1)+NaAc(l.Omol•U1)

10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？[C)

A、酸性溶剂B、碱性溶剂C、酸碱两性溶剂D、惰性溶剂

11、用Na2cCh标定HC1溶液时，假设未枯燥，则得到的结果(C)

A、不受影响B、不肯定C、偏高D、偏低

12.用0.1000mol/LHC1标准溶液滴定0.1000mol/LH3PO4(Kal=

13

7.52X10,K,2=6.23X10^,Ka2=4.4XW)溶液时，能形成几个突跃？

[B)。

A.1B.2C.3D.0

13.非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？(B)

A.酸性溶剂B.碱性溶剂

C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂

四、计算题

1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml,加适量水稀释后，以酚麟为指示剂，用

0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度(g/L)。

HAc60.05g/mol

1

2、称取纯CaCO30.5000g溶于50.00mL的HC1中，多余的酸用浓度为0.2021mol-L的NaOH

溶液回滴，消耗了NaOH溶液10.20mL,求HC1溶液的浓度。(CaCCh的M=100.0guol」)

3、称取分析纯Na2cO3L4315g,配成一级标准物质溶液250.0ml,用来标定近似浓度为

0.10mol•L的HC1溶液，标准物质溶液25.00ml恰好与HC1溶液23.45ml反响完全。试

1

求此HC1溶液的精确浓度。〔：M(Na2C03)=106.0g•mor)

4、为标定HC1溶液，称取硼砂〔N&BO•10H2)0.4324g,用HC1溶液滴定至化学计量点，

1

消耗22.14ml。求此HC1溶液的浓度〔：M(Na2B407•10H20)=381.36g•moF)

5、欲使滴定时消耗浓度为0.20mol/L的HC1溶液20mL,以甲基橙为指示剂，问应取基准

物多少克？M(Na2co3)=106.0g/mol

6、精确称取纯Na2cCh1.3350g,配成标准溶液250.0mL用于标定HC1溶液，以甲基橙为指

示剂,标准溶液25.00mL恰好与HC1溶液24.50mL反响完全,试求此HC1溶液的精确浓度。：

M(Na2C03)=106.0g/mol

7、称取不纯Mg(OH)2样品02178g,溶化于50.00ml0.1204mol-L'1的HC1溶液中，过

1

量的HC1需用3.76ml0.0948molL-NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。

M(Mg(OH)2)=58.30g/mol

8.药用NaOH的测定［药用氢氧化钠易汲取空气中的CO2,生成NaOH和Na2cO3的混合物)。

称取试样0.2875克，溶化后用0.2450mol/LHC1滴定到酚醐变色，用去29.30ml,继续

用甲基橙作指示剂，用HC1滴至甲基橙变色，消耗HC10.30mlo计算药用NaOH的含量。

(NaOH:40.OOg/mol)

9.市售冰醋酸含有少量水分，为预防水分存在对滴定的影响，一般需参加肯定量的醋酎。

反响式：(CHsCO)"+H2f2CftCOOH问除去1000ml的冰醋酸〔含水量为0.2%、相

对密度L05)中的水分需参加比重1.08、含量97.0%的醋酊多少ml?

(CH3C0)20102.09g/mol,H2018.02g/molo

第五章配位滴定法

一、推断题：

1.水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。(V)

2.EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。(V)

3、在肯定条件下，假设KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。(X)

4.配位反响的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。［V)

5.EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。［X)

6.金属指示剂必须在一适宜的pH范围内使用。(V)

7.EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。［X)

8.在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。［X)

9.当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过操作溶液酸度进行分别滴定。［X)

二、填空题

1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y型体能与金属离子直接配位。

2、常用Zn/ZnO作基准物质标定EDTA溶液。

3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K%,

小于10「迅丫。

4.在配位滴定中，当K\in>K%时，产生封闭作用。［“封闭”或"僵

化〃)

5.当化学计量点时，lg(CMXK，MY)值为时，单一金属离子即能进行精确的配位滴定。

6.在配位滴定中，溶液由于H'的存在而使EDTA参加主反响能力下降的现象称为酸效应。

7.铭黑T指示剂使用的最适宜pH值是7—10。

8.配位滴定的直接滴定方法中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铭黑T

和MY的混合色。

9.配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA。

三、选择题

1.有关EDTA表达正确的选项是（AJo

A.EDTA在溶液中总共有7种型体存在；

B.EDTA是一个二元有机弱酸；

C.在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；

D.EDTA易溶于酸性溶液中。

2.在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。

A.EDTA的解离B.金属指示剂的电离

C.金属离子的水解D.A+B+C均可

3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是［A）

A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2

4.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常

数KMlnB)

8

A.>K'BYB.<K,MY/100C.%K,MYD.=10

5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是［C)

A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2

四、计算题

1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/LEDTA标准溶液17.50ml,求水

样的总硬度是多少(德国)度？(CaC03100.08g/mol,CaO56.08g/mol)

2、精确称取Na2s。4试样LOOOg,溶化后加23.00mL0.05000mol/LBaC12标准溶液，再用

2+

0.05000moVLEDTA溶液滴定剩余的Ba,用去6.45mL,求试样中Na2SO4的质量分数。

M(Na2SO4)=142.0g/mol

3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶化后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用

EDTA滴定［铭黑T为指示剂),消耗0.05000mol/LEDTA22.15ml»计算葡萄糖酸钙的质量

分数。(C12H22014Ca•H20：448.39)

五、简答题

1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？

第六章氧化复原滴定法

一、推断题：

1.对氧化复原反响来说，只要满足lgK'》3(m+n2)的条件，该反响就能用于

滴定分析。(X)

2.淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。(X)

3、用Na2c2。4标准溶液标定KMnCU溶液时，滴定产物Mr?+具有催化作用，能使该反响速

率加快。(V)

4、KMnCU法常用HN03调节溶液的酸度。(X)

5.在氧化复原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。(V)

6.间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2s2O3易分解。［V)

7.标定碘液可用Na2s2O3作基准物质。［X)

8.氧化复原反响条件平衡常数K，值的大小能说明反响完全程度。［J)

二、填空题

1、用KMnC)4溶液滴定Na2c2。4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn?+起催化作用

使反响速率加快。

2.碘量法误差的主要来源是与易挥发和「在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。

3、在高镒酸钾法中，用酸调节溶液酸性以增强高镒酸钾的氧化能力。

4、lgKzn1=16.50,PH=10.0时，1gaY(H)=0.45,1gaZn(0H)=2.40,贝ZnY条件稳定常数lgK\尸

13.65o

5、高锦酸钾法所用的指示剂是高锯酸钾

6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、「标准溶液。

碘法是基于L的氧化性和厂的复原性进行测定的氧化复原滴定法。

7.在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需参加刚煮沸放冷的蒸储水，其目的是为了除去水中

的噬硫菌、CON和0&等。

8.一般认为两电对的条件电位之差必须大于0.36伏特时,这样的氧化复原反响才能

应用于定量分析。

三、选择题

1.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是［C)

A.参加KI太少；B.空气中氧的作用；

C.待测物与KI反响不完全；D.反响速度太慢。

2.高锯酸钾法所用的指示剂是(A)

A.KMnO4B.K2Cr207C.KID.淀粉

3、氧化复原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有［C)

A、Na2c2O4B、H2SO4C、KMnC)4D、MnSO4

4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？［C)

A、参加KI太少;B、空气中氧的作用;

C、待测物与KI反响不完全;D、反响速度太慢。

5、当IgK等于或大于多少时，以下反响才有可能用于滴定分析？(D)

2-+3+

Cr2O7+6F+14H=2Cr+3I2+7HQ

A、6B、8C、18D、24

6、氧化复原滴定突跃大小与以下何值有关？[C)

A、A(p9'B、A(p9，inC、Cp，D、(p0in

7.配制Na2s2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸储水，其目的是(D)

A.除去溶于水中的CO?B.除去溶于水中的电

C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是

8.间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象"，是由于什么

原因产生的？(B)

A.试样中杂质的干扰B.反响不完全

C.空气中的02氧化厂D.淀粉指示剂变质

9.高锦酸钾法中，调节溶液酸性作用的是(B)。

A.HC104；B.H2S04；C.HNO3；D.HC1。

四、计算题

1、称取维生素CQ*试样0.1988g,加新煮沸过的冷蒸储水100ml和稀HAclOml,加淀

粉指示剂后，用0.05000mol/LL标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生

素C的百分含量。〔C6H176.Og/mol)

反响式：C6H8O6+I2=C6H606+2HI

2.用24.15mlKMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C204,试计算KMnO4溶液的浓度。MlNazGOj

=134.0g-moU1

+2+

滴定反响式为：2MnOJ+5c2O/+16H=2Mn+10C02T+8H20

3.市售双氧水中HO的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml,置于100ml容量瓶中，

加水稀释至刻度，摇匀。精确吸出20.00ml,加H2SO4酸化,用0.02058mol/L的KMnOa标准

溶液滴定消耗21.62ml„计算试样溶液的质量浓度p(g/L)(H20234.00g/mol)

滴定反响式：2KMn04+5H202+3H2S04=2MnS04+K2S04+8H20+502T

4.用24.15mlKM11O4溶液,恰能氧化0.1650g的Na2G0&,计算KMnO4的浓度。M(Na,片=

134.0g/mol