反应热计算（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题02反应热计算

聚焦易错点：

A易错点一反应热与键能的关系

A易错点二盖斯定律

A易错点三反应热大小的比较

|典例精讲|

易错点一反应热与键能的关系

【易错典例】

例1（2023・贵州遵义.高二期中）部分化学键的键能数据如表:

化学健0=0Cl-ClH-ClH-O

E/(kJ.mol-1)496243431463

则O2(g)+4HCl(g)=2H2O(g)+2cU(g)的AH为

A.+125kJ-mol1B.125kJC.-118kJ-mol-'D.-118kJ

【解题必备】反应热与键能的关系

反应热AF/=Ei一瓦或A8=E4-E3，即AH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有

的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化

合物中所含共价键的数目：1mol金刚石中含2moic—C键，1mol硅中含2moiSi—Si键，1molSiCh晶体

中含4moiSi—O键；1molP4中含有6moiP—P键，1molPQH即五氧化二磷）中，含有12moiP—O键、

4molP=O键，1molC2H6中含有6molC—H键和ImolC—C键。

【变式突破】

1.（2023•江西・新余市第一中学高二期中）我国科学家开发高效催化剂实现催化还原CO?制备CH,热化学方

程式为CC）2（g）+4H2（g）.CH4（g）+2H2O（g）AH=-165kJmo『。

b

205

[[，/'\£广370

|COj（gN4H\

64（铲2112ag）

反应进程

已知几种共价键键能如下：

共价键CO2(C=O)H-HC-HH-O

键能/kJ,moPE436413467

下列叙述错误的是

A.a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒

B.加入催化剂能提高CO2的平衡转化率

C.表格中E值等于805.5

D.CO?回收与封存有利于实现“双碳达标”

易错点二盖斯定律

【易错典例】

例2（2023秋・浙江绍兴•高二统考期末）己知:

CH3cH2cH2.+HC1<H,CH3cH2cH3+Cl•—（CH3）,+HC1

CH3cH2cH2•+HBr<CH3CH2CH3+Br•—^-^CH（CH3）2+HBr

下列说法正确的是

A.

B.=△%+△&-△&

C.升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与澳自由基反应速率减慢

D.HC1与HBr的键能差可以表示为AH2-AH4

【解题必备】应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题

1.首先要明确所求反应的始态和终态，各物质系数；判断该反应是吸热还是放热;

2.不同途径对应的最终结果应一样；

3.叠加各反应式时，有的反应要逆向写，AH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，AH也要相应扩

大或减小相同倍数；

4.注意各分步反应的AH的正负；

5.比较反应热大小时，反应热所带“+”“一”均具有数学意义，参与大小比较；

6.不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影

响。

【变式突破】

2.(2023秋•重庆九龙坡•高二统考期末)我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肿类化合物

[Mn(L)3](ClC>4)2是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已

知=-299KJ/mol,贝AH4/(kJ/mol)为

2+

2C10Xg)+[Mn(L)3](g)[Mn(L)3](C104)2(s)A/A=-1703kJ/mol

2AH2A7/3=-1018kJ/molA/74

2C10/aq)+[Mn(L)3]2+(叫)<--------

A.-3319B.+3319C.-87D.+87

易错点三反应热大小比较

【易错典例】

例3(2023秋•江西萍乡•高二统考期末)相同条件下，有下列三个热化学方程式：

S(s)+O2(g)=SO2(l)AH1=-Q1；S(g)+O2(g)=SO2(l)AH2=-Q2；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-Q3,则

。1、的大小关系正确的是

A.B.C.D.

【解题必备】反应热大小的比较

比较反应热的大小，一般是在不同条件下(温度、压强、物质的聚集状态等)下的同一化学反应，或同一

条件(温度、压强)下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决

问题。

(1)同一反应生成物状态不同时：A(g)+B(g)=C(g)；AHi<0；A(g)+B(g)=C(l)；AH2<0因为C(g)=C⑴；AH3

<0,则AH3=AH2-AH|,所以

⑵同一反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；AH,<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2<OAH3+AHI=AH2,固

S(s)-S(g)吸热，AH3>0,所以公HI|>|AH2|。

(3)两个有联系的不同反应：C(s)+O2(g)=CO2(g);AH1<0C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；AH2<0,AH3+AH2=AHI，

所以AH1<AH2(^|AH1|>|AH2|)(J

△HzAHS

AH,

【变式突破】

3.（2023春・江西赣州•高二赣州市第四中学校考期末）HCl（g）溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示,

下列说法不正确的是

AH|

HCI(g)4+(aq)+<?r(aq)

1A

△H,

△H,

△Hj

H(g)△为

+

△H

Cl(g)4Cl(g)

A.△H2+AH3+AH4+AH5+AH6^>O

B.△H5<0,AH6<0

c.△H3-△H4>0

D.若将循环图中Cl元素改成Br元素,相应的△H2（Br）＜AH2（Cl）

习题精练

1.（2023秋・吉林长春•高二长春外国语学校校考期中）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯

化氢气体制取氯气的方法4HCl（g）+O2（g）=2Cb（g）+2H2O（g）。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的

是

4HCl（g）+C）2（g）的总能量高

2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量低

A.该反应AH〉。

B.若H2O为液态，则生成物总能量将增大

c.4HCl(g)和C)2(g)总能量低于2c12(g)+2H2O(g)的总能量，反应时从环境吸收能量

D.断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量

2.(2023秋•浙江台州•高二台州市书生中学校联考期中)废液中NH：在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为

2(g^DHq。)，其转化示意图如下：

废液废液

,I,I

氧气T好氧菌湎T厌氧菌湎］■＞氮气

反应I反应IF

+

反应I：NH^(aq)+2O2(g)=NO；(aq)+2H(aq)+H2O(l)&乜=akJ•mod

+1

反应II：5NH^(aq)+3NO；(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)AH2=bkJmor

下列说法正确的是

A.在两池中加入NaOH固体，有利于NH：的生成

B.反应I中消耗22.4LON标准状况)转移的电子数为4x6.02x1()23

C.当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5:3时，理论上NH；能完全转化为N?

+-1

D.4NH^(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H(aq)+6H2O(1)AW=(3a+b)kJ-mol

3.(2023秋•浙江台州•高二台州市书生中学校联考期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

HE

ft

ImolGsKlmolO^gl

ImolCOg)

39355^行而—

忖化[2R2,9kJ<nv>l

]1moic

O反应过理

A.ImolC(s)与ImolO?(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co偿)+02信)=2(2021)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

1

C.由CfCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AW=+221.2kJ-mor

D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值△H=_10.1kTmo尸

4.（2023秋・湖北武汉•高二校联考期中）下列有关说法正确的是

A.同温同压下，反应H2（g）+CU（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的不同

B.已知C（s）+C）2（g）=CO2（g）AH,,C（s）+1o2（g）=CO（g）AH2,贝必乜<△凡

1

C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ-mol

D.HC1和NaOH反应中和热AW=-57.3kJ-molT,贝U：

-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mol

5.（2023春•四川凉山•高一校联考期末）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义，下列说法正

A.图1装置可以用于探究一个反应是吸热反应还是放热反应

B.能量变化如图2的反应必须加热才能发生反应

C.常温常压下，断开ImolH2中的化学键吸收436kJ的能量，断开ImolCL中的化学键吸收243kJ的能

量，形成2moiHC1中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量

D.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定

6.（2023春•重庆•高一校联考期中）已知一定条件下ImolCH,完全燃烧生成CO?与水蒸气时放出802kJ的

能量，根据下表的键能（断开Imol化学键或形成Imol化学键时吸收或放出的能量叫键能）数据，则尤的数值

为

化学键0=0C—HO—HC=O

键能/(kJ-mol-1)498%463803

A.415B.425C.440D.450

7.（2023秋・浙江温州・高二乐清市知临中学校考期中）甲烷与氯气发生取代反应分别生成Imol相关有机物

的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A.CH4与Cb的取代反应是放热反应

B.lmolCH4的能量比ImolCH3cl的能量多99kJ

C.2nAH1,说明CH4与C12的四步取代反应难易程度相当

432

D.已知Cl—C1的键能为243kJmoH,C—Cl的键能为327kJ-moE,则CH4(g)+Cl«(g)^CH3«(g)+HCl(g)

的AHvO

8.(2023春・甘肃张掖•高一甘肃省民乐县第一中学校考期中)H2和12在一定条件下能发生反应

H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示。

能埴

ImolH/g)和1mol1.(g)

QQQ

QQ^o^Q.Q

断开1molH-I键所需要吸收的能量是

a-b+c,-a+b+c,_b+c-a_a-b-c

A.-------kJTB.--------kJTC.--------7kJTD.-------kTJT

2222

9.(2023春・广东揭阳•高二普宁市华侨中学校考期中)反应2HI(g)uH2(g)+l2(g)AH>0经过以下两步基元

反应完成:

i.2HI(g)=H2(g)+2I(g)AHi

ii.2I(g)=I2(g)AH2

下列说法不正确的是

A.AH=AHI+AH2

B.因为i中断裂化学键吸收能量，所以AHi>0

C.因为ii中形成化学键释放能量，所以AH2<0

D.断裂2moiHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂lmolH2(g)和lmoll2(g)中的化学键吸收的总能量

10.(2023秋•宁夏石嘴山•高三石嘴山市第三中学校考期中)图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和

能量变化。下列判断错误的是

A.图甲所示反应为放热反应，且AHnEa-Ea

B.若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0

1

C.图乙所示反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180kJmor

D.若2A(g).B(g)AH<0,则物质能量高低如图丙

11.(2023秋・重庆渝中•高二重庆巴蜀中学校考期中)碘与氢气反应的热化学方程式为：

11

I2(S)+H2(g)2HI(g)AH=+26.48kJ-moro已知：①I?⑸="(g)AH=+35.96kJ-mor；②在

lxlO5Pa>298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸

收的能量称为A—B键的键能。下列说法正确的是

A.2mol碘蒸气凝华时要吸收71.92kJ的热量

B.将1molI?(g)与1molH?(g)混合，充分反应，放出9.48kJ热量

C.1mol"(g)与1molH?(g)的键能总和小于2moiHI(g)键能总和

1

D.R(g)+H2(g)=2HF(g)AH>-9.48kJmor

12.(2023春•辽宁沈阳•高一沈阳市第八十三中学校联考期中)HC1气体被氧气氧化的能量关系如图，下列

叙述正确的是

回

早/A

4HCI（g>Wg）f

VI24.4U

|2cM铲2H/XD

反应过应

A.该反应AH>0、AS<0

B.该反应的浓度平衡常数K=，J，鬻）

C（02）XC（HC1）

C.用E表示键能，则该反应AH=AE（H—Cl）+E（o=o）—2E（C1—C1）+4E（H—O）

D.反应4HQ（g）+O2（g）=2C12（g）+2Hq（g）AH>-124.4kJ-mor1

13.（2022秋・浙江温州・高二乐清市知临中学校考期中）在标准状况下，Imol纯物质的规定嫡，叫做标准摩

尔嫡，用符号S：表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是

NF

物质2(g)°2(g)2(g)Cl2(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

S^/j-mol-L-'K^1191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3

A.相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔赠越大

B.组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔嫡越大

C.反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的标准摩尔崎变ASR<0

D.推测堤基硫COS（g）的标准摩尔崎大于213.8J-mol-U'.K1

14.（2023秋・河北石家庄•高二河北新乐市第一中学校联考期中）按题意要求填空：

（1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程o

（2）已知在微生物作用的条件下，NH：经过两步反应被氧化成NO-两步反应的能量变化示意图如图:

能量[NH[aq)+L5O2(g)能量,

\|NQ-(aq)+0.5Q2(g)

\A77=-273kJmor'~

VL也73kJ-mo『

+

|Nd-(aqj+2H(aq)+H2O(l)|,

反应过程反应过程

（第一步反应）（第二步反应）

则lmolNH：（aq）全部被氧化成NO；（aq）的热化学方程式为：。

（3）化学键的键能是原子间形成（或断裂）lmol化学键时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：

akJ-mol-1;S-S：bkJ-mol-1:S=O：ckJ-mol-1;H-O：dkJ-mol-1o

1

已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）AH-QkJmol,其反应产物中的固体S实为S&,实际分子

是一个8元环状分子（即）,试根据这些数据计算已知反应的反应热：则、=（用

a、b、c、d表示）。若已知H2O（l）=H2O（g）AH=+ekJ-mor1,试写出H2s和SO?反应生成H2。。）的热化学

方程式为：o

⑷已知C（金刚石，s）+O2（g）=CC）2（g）AH=-395.0kJmor1

C（石墨，s）+O2（g）=CC>2（g）AH=-393.5kJ-mor1

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_____金刚石的稳定性。（填“大于”“小于”或“等于"，下同）

②石墨中C-C键键能_____金刚石中C-C键键能。

（5）把煤作为燃料有下列两种途径：

途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）AH|O①

途径n：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH-O②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH3<0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH4<0@

则途径I放出的热量_____（填“大于”“等于”或“小于”）