东北三省2024-2025学年高一年级上册阶段测试三化学试题（含答案及解析）

阶段测试卷（三）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法中，不正确的是（）

A.铁粉作食品抗氧化剂

B.漂白液的有效成分为NaClO

C.钠具有很强的还原性

D.合金都是由金属组成的

2.下列叙述正确的是（）

①铁能被磁铁吸引

②人体内的血红蛋白中含铁元素

③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3

④FezCt,不能与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制得Fe（OH）3

⑤Fe（OH）2在空气中加热可得到FeO

A.①②⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②

3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（）

A.Na2OB.FeCl2C.A1C13D.HC1

4.物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（）

A.Na2（）2能与CO2反应生成。2,可用于防毒面具

B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件

D.碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂

5.下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.用食醋除去水垢（CaCC）3）:CaCO3+2H^=Ca+H2O+CO2T

B.常温下，用稀NaOH溶液吸收CL：Cl2+2OH-C1O-+CF+H2C

+3+

C.用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2（）3）：Fe2O3+6H^=Fe+3H2O

D.用铝粉和NaOH疏通管道：2A1+2OIT+4H2（D^=2[A1（OH）[+H2T

6.取两块大小一样的铝片，进行如下图所示实验：

未打磨的馅片刚打磨的馅片

NaOH溶液

根据该实验，下列说法中，不正确的是（）

A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生

B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯n中立即产生气泡

C.两个烧杯中均发生反应：2A1+2OH-+6H2O^=2[Al（OH）41+3H2T

D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）

A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B.赤铁矿的主要成分是Fe2（）3,磁铁矿的主要成分是Fes。"FezC^俗称铁红

C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2（）3

D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此FesOgFe2O3,FeO都是碱性氧化物

8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且

完全正确的是（）

选项实验操作实验现象离子反应实验结论

在氯化亚铁溶液中滴浅绿色溶液变成

2+3+Fe2+具有氧化

A加新制氯水棕黄色溶液2Fe+Cl2——2Fe+2CF

性

在氯化亚铁溶液中加浅绿色溶液变成

Fe2+具有氧化

Fe2++Zn------Fe+Zn2+

B入锌片无色溶液

性

在氯化铁溶液中加入棕黄色溶液变成铁单质具有还

3+2+

C铁粉浅绿色溶液Fe+Fe—-2Fe原性

在氯化铁溶液中加入蓝色溶液变成棕

Fe3+具有氧化

D铜粉黄色溶液2Fe+Cu2Fe+Cu

性

9.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

A.装置①用于制备氢氧化铁胶体

B.装置②用于除去二氧化碳中的氯化氢

C.装置③用于证明钠的密度小于水的密度，但大于煤油的密度

D.装置④利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能

确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是（）

①FezOs是碱性氧化物，推测FeO、Fe3（）4都是碱性氧化物

②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定

③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多

④Fe（OH）3受热易分解，推测Al（OH）3、CU（OH）2受热也易分解

⑤Fe可以置换出CuSC）4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSC）4溶液中的铜

⑥CuO是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测FezOs也可以与酸反应生成盐和水

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥

C.①②③⑤D.①②③④本质的随机群

11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（）

A.FeCL溶液（FeC%）：先加入过量铁粉，然后过滤

B.NaHCOs溶液（Na2co3）：先加入适量澄清石灰水，再过滤

C.CUO（A12O3）：先加入过量NaOH溶液，再过滤

D.Fe2O3（FeO）：在空气中加热

12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如下图实验装置，在硬质玻璃管中放入5.6g还原性铁

粉和石棉绒的混合物（石棉绒是耐高温材料，高温下不与水和铁反应）。下列说法中正确的是（）

A.反应开始时，应先点燃B处的酒精灯

B.硬质玻璃管中发生的反应为：2Fe+3H2O（g）TFe2C）3+3凡

C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来

D.若产生1.792L的气体（标准状况），则铁粉的转化率为60%

13.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

A向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失

B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色

C向漂白粉溶液中通入少量CO2气体无任何现象

D向酸性KM11O4溶液中滴加FeSO4溶液至过量溶液紫红色褪去

14.纳米级Fe3（）4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是（）

过程口

太阳能

A.过程I的反应为：6FeO+O22Fe3O4

B.过程II中H2为还原剂

太阳能

整个过程的总反应为：

C,2HQ2H2T+O2T

"Fe3O4

D.FeO是过程I的氧化产物

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问

题（设阿伏加德罗常数为A\）。

（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示分类方法是（填“树状分类

法”或“交叉分类法”）。

（2）下列物质：①液氯；②盐酸；③CO2；④硝酸钾晶体；⑤熔融KC1；⑥铜。

其中，属于电解质的是（填序号，下同），能导电的是,④的电离方程式为=

（3）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O^=NaOH+H2T,该反应的还原剂

是（填化学式），生成ImolH2转移的电子数为

（4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称,向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和

（填化学式）。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是o

（5）向一定体积的Ba（OH）,溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力的变化如图中

（填字母）所示。

16.（15分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）下列物质中不属于合金的是（填字母）。

A.钢B.青铜C.黄铜D.水银

（2）在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是（填氧化物的化学式）。向

盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为。

(3)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH),沉淀。

方法一：用不含Fe3+的Fes。,溶液与用不含。2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSC>4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入。

②除去蒸储水中溶解的。2,常采用的方法。

③生成白色Fe(OH),沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，并将长滴管插入FeSO4溶液的

液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是0

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

止水夹一

①在试管I里加入的试剂是,在试管II里加入的试剂是O

②为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

③这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是0

17.(14分)铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。

(1)氧化铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：=

(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为(用离子方程式表示)。

(3)某Mg-A1合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol-ljiHCl溶液中，则

该合金中Mg和A1的物质的量之比为=

(4)下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2>Na[A^OH)/的混合溶液中，生成沉淀与

通入CO?的量的关系，最先与CO?发生反应的物质是(填化学式)，ab段发生反应的离子方程式为

“沉淀）

HCO,)

（5）KAl（SO4X-12H2O（明矶）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主

要成分是A1,含少量Fe、Mg杂质）制备明矶的过程如图所示。

试剂①

马拉・L施液A

微热.过城K1so.

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填字母）。

A.NaOH溶液B.H2s。4溶液C.氨水D.HC1溶液

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为o

③沉淀B的化学式为o

18.（15分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（填字母）。

A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

____nmo

（3）某学习小组为测定FeCh溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有（填离子符号）。在

此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNC^溶液，得白色沉

淀，（填实验操作，下同）、、干燥，称量沉淀的质量为43.05g。

②若要验证该溶液中含有Fe?+,正确的实验方法是（填字母）。

A.向试管中加入适量试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe?+

B.向试管中加入适量试液，滴入酸性KMnC>4溶液，若褪色，证明含有Fe?+

C.向试管中加入适量试液，先滴入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶

液中含有Fe?+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCL溶液，设计如下方案:

①滤渣C中物质(主要成分)的化学式为O

②向滤液B和滤液E中通入F的目的是，该反应的离子方程式为

阶段测试卷(三)

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】铁粉具有强还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可作食品抗氧化剂，A正确；漂白

液的有效成分为具有强氧化性的次氯酸钠，B正确；钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中

很容易失去该电子，因此具有很强的还原性，C正确；合金有金属与金属组成的，也有金属与非金属组成

的，如生铁和钢是两种铁碳合金，D错误。

2.D【解析】铁能被磁铁吸引，①正确；人体内的血红蛋白中含铁元素，②正确；铁在纯氧中燃烧得到

的是Fes。"③错误；Fe(OH)3可通过化合反应4Fe(OH)2+C)2+2H2O^4Fe(OH)3制得，④错

误；Fe(OH),在空气中加热得到的是Fe2(D3,⑤错误。

3.B【解析】Na与。2在常温下反应生成Na2。，A正确；Fe与C4反应生成FeC^，FeCl2不能由

Fe与Cl2直接化合生成，B错误；A1与Cl2反应生成AICI3,C正确；H?在C12中点燃生成HC1,D正

确。

4.B【解析】Na?。？能与CO?反应生成。2,可用于防毒面具供氧，A正确；纳米FesC^具有磁性，可

用作铁磁性材料，B错误；纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，C正确；碳酸氢钠受热分解产

生CO2，可用作单一膨松剂，增加糕点的口感，D正确。

5.B【解析】食醋是难电离物质，应写化学式，正确的离子方程式应为

2+

CaCO3+2CH3COOH^=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A错误；常温下，稀NaOH溶液吸收

C“生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为CU+ZOH-^CICT+CT+H?。，B正确；电荷

不守恒，正确的离子方程式应为Fe2O3+6H+^2Fe3++3H2O,C错误；用铝粉和NaOH疏通管道,

原子不守恒，反应的离子方程式应为2A1+2OH-+6H20^=2[阳0田]+3凡?，D错误。

6.A【解析】NaOH溶液能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯I中发生反应，A错误；

NaOH溶液能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所

以，烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯n中立即产生气泡，B正确；烧杯I中先发

生反应：

A12O3+2NaOH+3H2O^=2Na[Al(OH)4],后发生反应：

-

2A1+2OH+6H2O^=2[A1(OH)4]+3H2T,而烧杯II中直接发生反应：

2A1+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]~+3H2T,所以，两个烧杯中均发生反应：

2A1+2OH-+6H2O^=2[Al(OH)4]+3H2T,C正确；铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不

宜长时间存放碱性食物，D正确。

7.B【解析】铁在自然界中，可以像陨铁中的铁那样以单质形态(游离态)存在，A错误；磁铁矿的主要

成分是磁性氧化铁，化学式为Fes。,，赤铁矿俗称铁红，其主要成分是Fe2(D3,可用于生产红色颜料和红

色油漆，B正确；FeO中的+2价铁具有还原性，性质不稳定，在空气中加热易被氧化成Fes。4，C错

误；Fe2O3>FeO与酸反应都生成盐和水，二者都是碱性氧化物，但FesC^与酸反应生成两种盐，不属于

碱性氧化物，D错误。

8.B【解析】在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化为+3价

的铁，氯化铁溶液为棕黄色，说明Fe2+具有还原性，A错误；锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁

具有氧化性，能氧化锌，同时析出铁，实验结论为Fe?+具有氧化性，B正确；离子方程式中电荷不守恒，

正确的离子方程式应为2Fe3++Fe^=-3Fe2+,C错误；实验现象中，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反

应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝色，实验现象不正确，D错误。

9.C【解析】FeCL溶液与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，A错误；用饱和NaHCC)3溶液除

去二氧化碳中的氯化氢，导气管应为“长进短出”，B错误；钠在水和煤油的分界面之上进行上下浮动，

证明钠的密度小于水的密度，但大于煤油的密度，c正确；利用过氧化钠与水反应制备氧气，过氧化钠为

粉末状，不能放置在有孔塑料板上，且过氧化钠与水反应速度快，不能实现随开随用、随关随停，D错

误。

10.C【解析】FeO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，而Fe3()4与酸反

应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，①错误；铝的性质比铁活

泼，但铝制品放在空气中其表面会形成一层氧化铝薄膜，由于氧化铝薄膜比较致密，可保护内层金属，铝

制品在空气中可稳定存在，②错误；碳酸钠的碱性强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，③错误；Al(OH)r

Cu(OH)2与Fe(OH)3一样，受热均易分解为对应氧化物和水，④正确；Na能与水反应，所以钠不能置

换出CuSC)4溶液中的铜，⑤错误；Fe2C)3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，⑥正确。

11.C【解析】铁粉与FeCL溶液反应生成FeCU，不符合除杂原则(将主要物质除去)，A错误；澄清石

灰水与Na2cO3和NaHCC)3均能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；加?。3溶于NaOH溶液，但是CuO不溶

NaOH溶液，也不溶水，再过滤可得到CuO,C正确；FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成四

氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁仍然是混合物，D错误。

12.D【解析】探究高温下铁粉与水蒸气的反应，应先点燃A处的酒精灯，用产生的水蒸气排尽装置内的

空气，防止铁粉被空气氧化，A错误；铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,B错误；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也有磁性，无法用磁

铁将剩余的铁粉分离，C错误；若产生标准状况下L792L的气体，气体为氢气，则生成氢气的物质的量

V1792L

为〃=——二—:-------=0.08mol,根据3Fe〜4H2,则消耗Fe的物质的量为0.06mol,5.6g铁粉的

Vm22.4L/mol

物质的量为〃=2=S6g=o」mol,则铁粉的转化率为"晒'io。％=60%,D正确。

M56g/mol0.Imol

13.D【解析】MgCL溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁

不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A错误；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液变

红色，实验室通常用这种方法检验Fe3+的存在；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B错误；

向次氯酸钙(漂白粉的有效成分)溶液中通入少量的二氧化碳，会生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，溶液出

现白色沉淀，C错误；二价铁可以被酸性KMnC>4溶液氧化，则向酸性KMnC>4溶液中滴加Fes。,溶液至

过量，溶液紫红色褪去，D正确。

14.C【解析】据图可知，过程I为Fes。4在太阳光照射下分解生成FeO与。2,反应的化学方程式为:

太阳能入

2Fe3C）46FeO+C）2T,A错误；过程n为FeO与水反应生成H2和FesC^，凡为还原产

太阳能入

物，B错误；过程I的化学方程式为：2Fe3C）46FeO+C）2T；过程n的化学方程式为：

3FeO+H2O^=H2T+Fe3O4,将1+11x2可得总反应的化学方程式为

太阳能木人

2H,02H,T+0,T,C正确；过程I中Fes。’转化为FeO的过程中Fe的化合价降低，所

Fe3O4

以FeO为还原产物，D错误。

15.（14分）

（1）交叉分类法（1分）

（2）④⑤（2分）②⑤⑥（2分）KNC>3^=K++N0,（2分）

（3）NaH（1分）NA（1分）

（4）纯碱（或苏打）（1分）NaHCO3（1分）加热（1分）

（5）C（2分）

【解析】（1）图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法。

（2）在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。其中，属于电解质的是④硝酸钾晶体、⑤

熔融KC1；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的是②盐酸、⑤熔融KC1、⑥铜；④硝

酸钾晶体的电离方程式为KNC）3^K++N0,o

（3）反应NaH+H2（）^=NaOH+H2T,化合价升高的物质为还原剂，NaH中H的化合价由-1价升

高为0价，则该反应的还原剂是NaH,生成ImolH2转移电子数为NA。

（4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成

NaCl和NaHCC^。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法

是加热。

（5）向一定体积的Ba（OH）,溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的反应为

Ba(OH),+H2so4^=BaSC)4J+2H2。，则混合溶液的导电能力的变化如图中C。

16.(15分)

(1)D(1分)

3+

(2)A12O3(2分)Al+3NH3H2O^=3NH^+Al(OH)3(2分)

(3)方法一：①铁屑(1分)

②煮沸(1分)

③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触。2转化成Fe(OH)3沉淀(2分)

方法二：①稀硫酸、铁屑(1分)NaOH溶液(1分)

②检验试管n出口处排出的氢气的纯度，当排出的H?纯净时，再夹紧止水夹(2分)

③试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n,且外界空气不容易进入(2分)

【解析】(1)钢是铁与碳元素的合金；青铜是铜和锡的合金；黄铜是铜和锌的合金；水银为汞单质，不属

于合金。

(2)适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离

子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和镂根离子，反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3H2O^=3NH^+Al(OH)3J

(3)方法一：①根据Fes。4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子的特点，在配制其溶液时还需加入铁

屑防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+^3Fe2+；

②蒸储水中若溶有。2,则会加速Fe(OH),氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加

热煮沸的方法除去；

③为避免生成的Fe(OH),沉淀接触。2,可用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO,溶液的液面

下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。

方法二：①铁与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4FeSO4+H2T,关闭止水夹，会使试管I中的

压强变大，使试管I中的试剂进入试管n中，与试管n中的试剂反应得到氢氧化亚铁；所以试管n中放入

的是NaOH溶液；

②Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，故在试管

i和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是待反应一段时间后，检验试管II出口处排出的

氢气的纯度(目的是验证是否还存在氧气)，当排出的H?纯净时，再夹紧止水夹；

③Fe(OH)2易被氧化而变质，试管I中反应生成的H2充满了I试管和n试管，且外界空气不容易进入。

17.(14分)

(1)A12O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(0H)4](2分)

+3+

(2)Al(OH)3+3H^=A1+3H2O(2分)

(3)17:12(1分)

(4)Ba(OH),(1分)2[A1(OH)41+CO2^=CO'+2A1(OH)3J+H2。(2分)

(5)①A(2分)

②2Al+2NaOH+6H2O^=2Na[Al(OH)4]+3H2T(2分)

③A1(OH)3(2分)

【解析】(1)氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为：

A12O3+2NaOH+3H2O^=2Na[A1(OH)4]

(2)胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：

+3+

Al(OH)3+3HAl+3H2O

(3)设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,则由Mg〜2HC1、Al〜3HC1可知，

24x+27y=73.2

<,解得x=1.7mol,y=1.2mol,

2x+3y=1.4x5

则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol:1.2mol=17:12。

(4)通入CO2，依次发生的反应为：

CO2+Ba(OH),^=BaCO3J+H2O、C