2025新高考化学二轮复习选择题专攻　2阿伏加德罗常数的应用答案

选择题专攻2.阿伏加德罗常数的应用一、课前复习.核心精讲NA应用常设陷阱常设陷阱应用举例(判断正误)1.溶液体积未知溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算(1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023(×)(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(×)(3)0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(×)2.标准状况下与非标准状况下的陷阱气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子(×)3.不能完全反应的陷阱可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全(1)密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(×)(2)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)4.弱电解质的电离、盐类水解弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化(1)1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(×)(2)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目为0.1NA(×)5.存在自由基连锁反应氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×)

二、课堂练习对点训练正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”1．求粒子数(1)1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA()(2)1molNa2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA()(3)1mol—OH中含有的电子数为10NA()(4)18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA()(5)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(6)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA()(7)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√【特别提醒】[①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。③最简式不同的物质要分别计算。]2．求化学键数目或电子对数目(1)1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA()(2)1mol白磷中含有的P—P的数目为4NA()(3)1mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA()(4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA()(5)34g呋喃(eq\a\vs4\al())中含有的极性键数目为3NA()(6)1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√【特别提醒】①苯环中不含碳碳双键。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。3．NA在电子转移数目中的应用(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA()(2)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()(3)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()(4)反应KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×【特别提醒】①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子。②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1mol铁参与反应转移2mol电子。③1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。

真题训练1．(2024·黑吉辽)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA答案D解析A．标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2molS2－共转移4mol电子，因此，每生成1molS2－，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。2．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA答案D解析NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中存在4个N—H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))会发生水解和电离，则1L1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确。3．(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为eq\f(1.7g,34g·mol－1)＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。4．(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA答案C解析题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN2的物质的量为0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。

模拟训练1．(2024·四川内江统考一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6LCH3CCl3中含有的氯原子数为0.75NAB．2L0.5mol·L－1Na2C2O4溶液中的C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))数目为NAC．密闭容器中，1molN2和3molH2在催化剂作用下充分反应后分子总数为2NAD．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA答案D解析A．标准状况下，CH3CCl3不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1mol，故其数目小于NA，B错误；C．N2＋3H2eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(Δ))2NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN2和3molH2在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2mol，故分子总数小于2NA，C错误；D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为＋1，故1molNa与足量O2反应转移的电子1mol，数目为NA，D正确；故选D。2．(2024·广西南宁统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NAB．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目小于NA答案C解析A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，A错误；B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2molCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO－的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO－的物质的量为1mol，含有的CH3COO－数目为NA个，D错误；故选C。3．(2024·河北武邑中学校考三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NAD．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA答案B解析A．常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.3NA，A错误；B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中硫酸浓度减小，还有可能生成氢气，根据Zn～SO2、Zn～H2，可知0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA，B正确；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据原子守恒46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为3×eq\f(46g,46g/mol)×NAmol－1＝3NA，C错误；D．在电解精炼铜中，阳极失电子的除铜之外还有比铜活泼的金属杂质，故阳极质量减少32g时理论上转移电子数目不是NA，D错误；故选B。4．(2024·贵州统考模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L18O2含有的中子数为2.00NAB．常温下，1.7gH2S中含有的孤电子对数为0.20NAC．1.0L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1NAD．0.2molSO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA答案A解析A．18O的中子数为10，n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol18O2中子数为2NA，A正确；B．n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为eq\f(6－2×1,2)＝2，则1.7gH2S中孤电子对数为0.1NA，B错误；C．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子会发生水解，所以溶液中Cu2＋的浓度小于0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2＋的个数小于0.1NA，C错误；D．2SO2＋O2⇌2SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误；故选A。5．(2024·湖北省高中名校联盟高三联合测评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB．精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NAC．质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA答案D解析1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gCu的物质的量是0.1mol，在阴极上Cu2＋得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2＋，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2＋数目小于0.1NA，B错误；3.0g—CH3的物质的量为0.2mol，1个—CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基团”，其物质的量为0.2mol，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确。6．(2024·广东名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NAB．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子C．已知核反应：eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(56))Ba＋eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))M＋3eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA答案C解析次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；12g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子数为89－36＝53，故0.1molM中含中子的数目为5.3NA，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。

三、课后练习1．用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．中含有的键个数为B．溶液中含的数目为C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为D．反应生成时，转移的电子数为【答案】D【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误；D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；故选：D。2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.0g中所含中子数为B．常温常压下，22.4L的中含有氧原子的数目为C．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为D．100mL18.4mol·L1浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为【答案】C【详解】A．的摩尔质量均为20g/mol，分子中含有的中子数为10，4.0g中所含中子数为，A错误；B．常温常压下，不是气态，不能用气体得摩尔体积计算其物质得量，无法计算含有氧原子的数目，B错误；C．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，则丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含氢原子的个数为，C正确；D．100mL18.4mol·L1浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生气体，所以生成的分子数目小于，D错误；故选C。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NAB．0.1mol中含有的σ键数目为1.1NAC．1molH218O含有的中子数约为8NAD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA【答案】B【详解】A．1molNO2含有的氮原子数为1NA，1molN2O4含有的氮原子数为2NA。1molNO2和N2O4的混合物中各物质的含量分别是多少是未知的，因此不能确定混合物含有的氮原子数，A错误；B．将中的C－H都表示出来，可得到该物质的结构式为，分子中的单键均为σ键，1个分子中含有10个单键；碳氧双键中有1个σ键，可知1个分子中含有11个σ键，则0.1mol中σ键数目为1.1NA，B正确；C．H原子中无中子，1个原子中有10个中子，故1个H218O分子中有10个中子，1molH218O含有的中子数为10NA，C错误；D．缺少溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误；答案选B。4．铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量B．得到的和的混合气体中C．加入的溶液的体积D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为【答案】D【分析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由1.52铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得：a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，则50mL溶液中硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.04mol+0.01mol×2=0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7mol—0.06mol=0.64mol，则氢氧化钠溶液的体积为=0.2L，所以反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56mol/L。【详解】A．由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，故A正确；B．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.04mol，故B正确；C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为×103mL/L=200mL，故C正确；D．由分析可知，反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56mol/L，故D错误；故选D。5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()中所含键数为B．标况下，22.4L完全溶于水，转移电子总数小于C．0.1mol与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为D．向1L乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为【答案】B【详解】A．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为键，环氧乙烷中所含键数目为0.7NA，A错误；B．氯气与水反应属于可逆反应，所以在标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，完全溶于水转移电子数小于NA，B正确；C．0.1mol中能够电离出0.2molCl−，与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为0.2NA，C错误；D．向1L1mol·L−1乙醇水溶液中加入足量钠，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的分子数目大于，D错误；故选B。6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA【答案】C【详解】A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B错误；C．4.6gNa物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H20.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。7．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是A．的体积是B．中含有个配位键C．的氨水溶液中分子数小于D．中含有的孤电子对数目为【答案】B【详解】A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确；C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误；D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误；故选B。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是A．2.4g16N2O中所含中子数目为1.2NAB．含1molNH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NAC．标准状况下，2.8g15N2中含有的质子数目为1.4NAD．反应h中13.8gNO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA【答案】D【详解】A．2.4g16N2O的物质的量：，中子数目为，A错误；B．溶液中含有水，水分子中含H原子，所以H原子的数目大于4NA，B错误；C．15N2相对原子质量大于28，物质的量小于0.1mol，质子数小于1.4NA，C错误；D．13.8gNO2为0.3mol，与H2O完全反应，转移电子数目为0.2NA，D正确；答案选D。9．侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，中含键数为B．分子中含孤电子对数为C．晶体中含离子数为D．溶液中含数为【答案】B【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.1mol，的结构为，含有2个键，故标准状况下，中含键数为，A错误；B．1个分子中含2对孤电子对，则0.1mol分子中含孤电子对数为，B正确；C．由钠离子和碳酸氢根离子组成，8.4g晶体即0.1mol，含有的离子数为，C错误；D．属于弱碱根离子，能部分发生水解，故溶液中含数小于，D错误；故选B。10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．11.2L所含分子数目为B．10g所含中子的数目为C．0.1mol·L1溶液中，数目小于D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为【答案】D【详解】A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A错误；B．的摩尔质量为20g/mol，故10g为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B错误；C．体积未知，无法计算0.1mol·L1溶液中数目，C错误；D．11.2L标况下的NO物质的量为0.5mol，根据反应，与足量充分反应生成0.5molNO2，转移电子的数目为，D正确；答案选D。11．天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．X为H2SO4B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T·F菌活性会降低C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NAD．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应【答案】D【分析】由图可知：过程①发生反应：；过程②中发生反应为：。【详解】A．根据分析，X为H2SO4，A正确；B．菌是一种蛋