高考化学一轮复习73化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版

考点1：化学平衡常数的含义和应用

【核心知识自查】一、化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_________时，生成物___________与反应物___________的比值是一个常数，用符号__表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=___________。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K3.意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率_____，正反应进行的程度_____。(2)K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。二、化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度化学平衡常数能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。一般来说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，而当K<10-5时，则认为反应很难进行。越大越大温度2.判断化学反应进行的方向对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态，浓度商Qc=。3.判断反应的热效应4.计算反应物的转化率【易错警示】平衡转化率的几点注意事项(1)在同一条件下，平衡转化率是最大的转化率。(2)产率=产率，但是不能提高平衡转化率。(4)平衡时混合物组分的百分含量=×100%。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。 (

)提示：√。K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在恒温恒容条件达到平衡时，当向容器中充入SO3，平衡向逆方向移动，平衡常数减小。 (

)提示：×。平衡常数只与温度有关。(3)当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。 (

)提示：√。当化学平衡常数改变时，说明温度改变，化学平衡一定发生移动。(4)反应物和生成物相同的同一类型的化学方程式，如果化学计量数不同，但K值可能完全相同。 (

)提示：×。计量数不同，反应物和生成物幂不同，所以平衡常数值也不同。(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(

)提示：×。平衡常数改变，温度一定发生变化。平衡一定移动。(6)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。 (

)提示：×。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但K不变化，因为K只受温度的影响，温度不变，K不变。(7)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。 (

)提示：√。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。考点2：化学反应方向的判断【核心知识自查】1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助_____就可以_________的过程。(2)特点：①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部_____或者_____热量)；②在密闭条件下，体系有从_____自发转变为_____的倾向。外力自动进行高能低能做功释放有序无序2.熵、熵变(1)概念：衡量___________的物理量，其符号为__。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就_____。(3)影响因素：①相同条件下，物质不同，熵不同；②同一物质：S(g)__S(l)__S(s)。体系混乱度S越大>>(4)正负判断依据：①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS__0，是熵_____的过程；②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS__0，是熵_____的反应；③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS__0，是熵_____的反应。3.化学反应方向的判据ΔG=ΔH-TΔSΔG<0时，反应___自发进行；ΔG=0时，反应达到_____状态；ΔG>0时，反应_____自发进行。>增加>增加<减小能平衡不能【微点拨】(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在低温时自发进行。(

)提示：√。合成氨反应的正反应为放热反应，熵减，即ΔH<0，ΔS<0，温度较低时即可满足ΔH-T·ΔS<0，能自发进行。(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。 (

)提示：√。该反应符合自发反应条件。(3)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。 (

)提示：√。ΔG=ΔH-TΔS

ΔH>0，如果要自发，ΔG<0，ΔS一定要大于0。(4)放热过程有自发进行的倾向性，但不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。 (

)提示：√。自发反应的发生，有时也需要条件引发，如木炭燃烧需要点燃。(5)-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。 (

)提示：×。应该用焓判据来解释。(6)ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行。 (

)提示：×。ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行。(7)8NH3(g)+6NO2(g)====7N2(g)+12H2O(g)

ΔH<0，则该反应一定能自发进行。 (

)提示：√。该反应的ΔS>0，ΔH<0，因此ΔG=ΔH-T·ΔS<0，反应自发。(8)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。 (

)提示：×。使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。

考点3：化学平衡常数和转化率的有关计算【核心知识自查】1.分析三个量：起始量、变化量、平衡量。2.明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量__变化量=平衡量。(2)对于同一生成物，起始量__变化量=平衡量。(3)各转化量之比等于_________________________。-+各反应物的化学计量数之比3.计算方法：三段式法(1)步骤①写出涉及的可逆反应的化学方程式。②找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。③根据问题建立相应的关系式进行计算。(2)模板对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始(mol) a

b 0 0变化(mol) mx

nx

px

qx平衡(mol) a-mx

b-nx

px

qx建立等式求解：【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数为K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)化学平衡常数为2K。 (

)提示：×。根据平衡常数的表达式，得出其平衡常数为K-2。(2)温度一定时Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应处于平衡状