2011届高考化学知识点专题整合复习24

第十五章化学实验第一节化学实验基础知识复习目标展示1．熟练掌握中学化学实验的基本操作，仪器的正确使用方法及洗涤方法，药品、试剂的取用和保存等。理解如何进行物质的溶解、加热等操作，能够正确地检验装置的气密性。2．掌握重要的化学实验的操作、重要仪器的使用方法和原理。此类试题内容主要包括（1）化学实验基本操作(仪器的使用、洗涤，试剂的使用、量取和存放)；（2）化学实验的安全常识；（3）以实验题考查化学实验的综合知识。此考点属于高考热点，试题通常以选择题的形式出现，考查化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作等，在今后的考试中一定会继续出现。知识点1常见仪器的使用常用仪器的用途及使用方法一、可加热的仪器类别仪器图形与名称主要用途少量试剂的反应容器（1）反应容器（2）用于蒸馏（1）反应容器（2）稀释、配制溶液（3）作水浴容器使用方法和注意事项可真接加热（液体不超过试管体积的，）需用试管夹，并使其受热均匀应置于石棉网上加热（1）加热时应置于石棉网上（2）在其中溶解固体时要用玻璃棒搅拌胶头滴管【例1】下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是(

)①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥解析：加垫石棉网，目的是使仪器受热均匀，防止炸裂。试管可用作反应器加热物质，加热固体时试管口应稍向下倾斜，防止有水倒流而导致试管炸裂。烧杯常用来溶解物质、配制溶液和作反应容器，对烧杯加热时要加垫石棉网，加热前应将烧杯外壁擦干，溶解固体时，要轻轻搅拌。坩埚用于灼烧固体物质，放在泥三角上直接加热，用坩埚钳来夹取。蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩和结晶，可直接加热，表面皿不能加热。

答案：D变式练习1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2

白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦解析：①需要使用玻璃棒蘸取待测液；②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。答案：B知识点2试剂的存放常见物质的存放方法【例2】下列盛放试剂的方法正确的是(

)A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

解析：A项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)

橡皮塞；B项汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C项由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液显碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D项氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。

答案：D变式练习2．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(

)①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡皮塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿中。

答案：A知识点3化学实验基本操作1．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸糟)镊子托盘平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)2.物质的溶解（1）固体的溶解一般在烧杯或试管里进行。为了加速溶解，常采用研细、加热、振荡或搅拌等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。（2）气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2、H2S、CO2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(见下图中A)。②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)，气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如下图中B和C)。（3）液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，边倒边搅拌。比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸倒入水中或浓硝酸中，千万不能反向倒入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅。3．物质的加热试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用灯焰直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴来加热。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。给盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。4．气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。

(1)简单装置检验气密性的方法用双手握住烧瓶，烧杯内导管口有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中上升一段稳定水柱——说明不漏气，反之说明漏气(如上图)。(2)带有长颈漏斗的装置检验气密性的方法①从导管口吹气，长颈漏斗下端形成一段高于液面的水柱。②由长颈漏斗向瓶内加入一定量水，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，这说明不漏气，否则说明漏气(如右图)。(3)较复杂的实验装置检验气密性，可用酒精灯代替手做热源，也可用分段方法检查，因具体装置而异。5．试纸的使用（2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。6．玻璃仪器的洗涤（1）标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不聚滴，也不成股流下。（2）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（3）特殊污物的洗涤：①附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用稀盐酸洗。②附有MnO2、KMnO4，用热的浓盐酸洗。③附有油污用热碱液(如Na2CO3溶液)清洗。④附有苯酚的试管用NaOH溶液洗。⑤附有硫磺的用CS2或热NaOH溶液洗。⑥附有“铜镜”、“银镜”用稀HNO3溶解。【例3】(2010·湖南省联考题)下列实验基本操作中正确的是(

)A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘

解析：稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方；用托盘天平称量物质时，应左物右码，故B、C、D错误。

答案：A变式练习3．（2010·黄冈模拟）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

________(填序号)①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用小烧杯在托盘天平上称取10.5gNaOH固体；⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH3)胶体；⑧配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。解析：③中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装；⑥高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；⑦制Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中。答案：①②④⑤⑧知识点4化学实验安全常识

1．化学药品安全使用标识2．化学实验操作安全问题在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。3.常见意外事故的处理【例4】(2010·辽阳模拟)下列实验操作与安全事故处理错误的是(

)A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：浓硫酸的密度大于乙酸、乙醇，浓硫酸遇到乙酸、乙醇会放出大量的热，若把乙醇、乙酸依次加入浓H2SO4中，会导致液体溅出，造成危险，C项错误。答案：C变式练习4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是(

)A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：在实验过程中，如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗。苯酚有毒，在冷水中溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，量筒是量取溶液的仪器，不能用来稀释溶液。答案：ABC知识点5中学化学中的定量实验1．一定物质的量浓度溶液的配制（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管。（2）实验步骤第一步：计算所需溶质的量，固体以克为单位，液体以毫升为单位；第二步：称量或量取，量筒不必洗涤；第三步：溶解或稀释，在烧杯中溶解或稀释放出大量热的物质(如

NaOH、浓H2SO4)时，溶解后需冷却到室温；第四步：转移和洗涤，转移时要用玻璃棒引流，并用少量水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；第五步：定容和摇匀，往容量瓶中加水到距标线1～2cm处，改用胶头滴管加水到溶液凹液面与标线相平，加塞倒转摇匀后，将溶液转入指定试剂瓶中，贴上标签。2．中和滴定（1）所用仪器：酸、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶烧杯。（2）所用药品：标准液、待测液、指示剂(甲基橙、酚酞，若强酸与弱碱反应，最好选前者；若强碱与弱酸反应，最好选后者)。（3）实验步骤第一步：检查和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤滴定管，再用标准液洗涤盛标准液的滴定管2～3次，用待测液洗涤盛待测液的滴定管

2～3次；第二步：装液体，取标准液、除气泡、调零点、记录。取一定体积待测液，注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂；第三步：滴定。当最后一滴刚好使指示剂变色且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到终点，停止滴定，记录。重复2～3次，取平均值计算。3．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（1）所用仪器：坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒。（2）实验步骤：“四称”、“两热”第一步：称坩埚(W1g)；第二步：称坩埚及晶体(W2g)；第三步：加热至白色；第四步：冷却称重(W3g)；第五步：再加热；第六步：冷却称重(两次称量的质量差不超过0.1g)；第七步：计算(设分子式为CuSO4·xH2O)

（3）注意事项①称前研细，②小火加热，③在干燥器中冷却，④不能用试管代替坩埚，⑤加热要充分但不“过热”(否则CuSO4会分解变黑)。【例5】测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是

__________________。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

_____________________________________________________。（3）实验步骤⑥的目的是

。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(

)A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水

D．加热前所用的坩埚未完全干燥研钵、托盘天平、酒精灯④防止固体在冷却的过程中吸水检验样品中的结晶水是否已经全部除去AC解析：这是一道考查基本操作的实验题。（1）因操作中有研磨必须用研钵，称量必须用天平，而加热需要酒精灯；火柴答与不答均可。（2）考查干燥器的作用及干燥的目的；将固体物质放在干燥器中冷却，可防止吸收空气中的水分，以防产生误差。（4）以试样的质量与实验所得固体的最终质量之差为求算结晶水含量的依据，故能使“差值”增大的如B、D两项会产生偏高误差，使“差值”减小的如A、C两项会产生偏低误差。5．(2010·襄樊月考)现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦托盘天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。现有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度盐酸；④蒸馏水；⑤碳酸钠溶液。（1）过滤时，应选用的上述仪器是

(填编号)。（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______。（3）做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是________。（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是______。

A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．50mL量筒D．锥形瓶①④⑤⑧⑩容量瓶指示剂CD解析（1）过滤所需的仪器有：铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的仪器有：托盘天平(含砝码)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。（3）酸碱中和滴定是通过指示剂来确定反应终点的，而题给试剂中无指示剂。（4）进行中和滴定时不应对量筒和锥形瓶进行润洗，因量筒在设计时，已经考虑了内壁沾附而引起的误差，锥形瓶如用所盛溶液润洗将引起所盛物质的量增大，从而引起误差。考点1常见仪器的使用和操作【考题一】(2008·芜湖模拟)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计（1）其中标出仪器使用温度的是___________(填编号)；（2）实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)；（3）使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)；（4）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是______(填编号)。

A．实验室制乙烯测量混合溶液的温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B．中和滴定达到终点时俯视滴定管内的液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度abc

cbc

B（5）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。解析：(1)所有测量液体体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度。

(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。

(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。

(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高；B中操作读数结果偏小，读数时视线应与凹液面水平；C中操作所配制溶液的体积偏小，根据c＝可知溶液浓度偏大。

(5)从题给信息可知砝码质量为10.0g，游码质量为0.5g。托盘天平使用时应将称量物体放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m

(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，所以m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0g－0.5g＝9.5g。9.5错因分析：对仪器的基本操作不熟练导致错解。在平时学习中，掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。搞清一些仪器的用途及区别，如集气瓶与广口瓶、蒸发皿与坩埚、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。注意一些仪器使用前的第一步操作，如容量瓶、分液漏斗、滴定管等。考点2仪器的洗涤【考题二】(2010·安阳模拟)某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管（4）用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作(

)A．(2)不对B．(3)、(4)不对C．(4)、(5)不对D．全部正确解析：银与硝酸反应而溶解，碘易溶于酒精，做过高锰酸分解实验的试管壁上的附着物(K2MnO4，MnO2)趁热可与浓盐酸反应而溶解。盐酸能跟附在瓶壁上的Fe(OH)3和Fe2O3等反应而使其溶解，氢氧化钠能跟苯酚反应生成易溶的苯酚钠。答案：D错因分析：对于各种物质反应的产物或长期放置发生的化学反应考虑不全，从而错选。考点3化学实验基本操作【考题三】下列有关实验操作的说法正确的是(

)A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，须先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：A项中KMnO4溶液具有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故其不能用碱式滴定管来量取，应该用酸式滴定管来量取，因此A错。B项中若先用蒸馏水润湿pH试纸，会造成溶液浓度降低，测出的值不准确，故B

错。D项中金属钠性质比较活泼，易与空气中的氧气和水反应，故D错。

答案：C

错因分析：如果忽视酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异，会错选A。主观题填空型实验是高考考查化学实验的重要手段穿插考查元素化合物知识和概念理论，复习时要注意不同知识点间的联系。(2007·广东化学，21)(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________________________________________________。11.7蒸发皿35℃(33°～40℃（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____________________________________________________________

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是__________________________________________________。表明氯化铵产品纯净加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，重结晶作答与批改实录

点评（1）不知道“加热”是一操作或反应条件，未明确题目要求回答的是“方法”。（2）未掌握“烧瓶”和“试管”的用途，不能用科学的化学用语回答问题。答“试剂完全分解”不合理，这不是描述现象的化学语言，这是解释“试管底部无残留物”的原因。该生对“纯净物”的概念不清晰，写成了“纯静”。点拨解答本题首先明确实验目的是以NaCl和(NH4)2SO4为原料制备NH4Cl及副产品Na2SO4；其次是根据NH4Cl和Na2SO4的溶解度随温度的变化规律不同，再结合工艺流程，分析出工业生产原理及工艺流程中的操作方法；第三是结合题目要求及有关化学原理逐一作答；如解答第(1)问根据Cl－守恒，可计算出NaCl的质量，解答第(2)问根据“蒸发浓缩”的操作原理可直接答出“蒸发皿”，解答第(4)问根据NH4Cl的性质—加热可完全分解且不留固体残余物。题后反思从考生作答抽样统计可得出，第(3)问丢分严重，主要是由于考生对题目所给曲线中氯化铵和硫酸钠两条曲线交叉所包含的信息未能理解，即温度在33～40℃时，硫酸钠的溶解度比氯化铵的大，此时析出NH4Cl。结晶和重结晶法是利用两种物质在溶液中溶解度随温度变化差异比较大而进行分离，经过几次再结晶，分离出来的物质纯度也就越高。如本题中若氯化铵产品中含有硫酸钠杂质，可在一定热水中完全溶解一定量的产品，然后冷却，NH4Cl晶体将析出，再将析出的NH4Cl晶体又溶于热水中，重复n次便可得到较纯净的NH4Cl。1．（5分）(2009·重庆)有关实验的叙述，正确的是(

)A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

解析：考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。

答案：D2．（5分）下列实验操作所测数据正确的是(

)

A．用托盘天平称量25.2g氯化钠

B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸

C．用25mL滴定管量取14.8mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

解析：量筒可量取到0.1mL；滴定管可量取到0.01mL；广泛pH试纸只能测定溶液pH的范围，即溶液的pH在4左右。

答案：A3．（5分）(2007·上海)下列有关实验操作错误的是(

)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管加入少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析：给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。

答案：C4．（5分）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

解析：复习时要注意各类试纸的使用方法，pH试纸在使用时不能用水湿润，其他试纸一般在使用前要湿润，C选项是pH试纸规范的使用方法。

答案：C*下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(

)A．在实验室制取乙烯时，在烧瓶中放入几片碎瓷片，以免混合液在沸腾时暴沸

B．玻璃导管蘸