2024-2025学年天津市西青区高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年天津市西青区高二（上）期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本大题共18小题，共54分。1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是(

)ABCD天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融NaClA.A B.B C.C D.D2.下列叙述正确的是(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH=−846kJ/mol

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低3.下列表示正确的是(

)A.中子数为176的某核素： 117176Ts

B.基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

4.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是(

)

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，放热反应的v(正)会减小；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A.①②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.0.1mol⋅L−1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl−、ClO−

B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42−、NO3−6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(

)

A.图①装置可用于粗铜精炼B.图②装置是将Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池装置

C.图③装置可制备无水7.下列叙述正确的是(

)A.常温下，将1mL1×10−6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9

B.常温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液显碱性

C.已知Ksp(BaCO3)稍大于Ksp(BaSO4)，所以BaS8.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，很容易使之转化为A.Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO49.在密闭容器中，反应2X(g)+Y2下列分析正确的是(

)

A.图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C.图Ⅱ中，t10.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B.a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，c(Cl11.已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=a

kJ⋅mol−1。

T

K

时，在2L恒容密闭容器中充入2mol

NO和2molA.若该反应是放热反应，则a<0

B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16

mol⋅L−1⋅min−1

C.达到化学平衡时，CO

的转化率是80%

D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2

mol

NO

和2

mol

12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是(

)A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B.O2所在的铂电极处发生还原反应

C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CA.锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥

B.使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用

C.酸式滴定管在盛装0.1000mol⋅L−1HCl溶液前要用该溶液润洗2～314.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(

)A.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)

ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=−571.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=−571.6kJ/mol

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

Δ15.氯气是一种重要的主业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说电源法不正确的是(

)A.电极B与外接电源的正极相连

B.负极区仅发生反应：Fe3++e−=Fe2+

C.电解时，总的电解方程式可以写为4HCl+O216.已知H−H的键能为436kJ⋅mol−1，I−I的键能为151kJ⋅mol−1反应H2(g)+A.H−I的键能为299kJ⋅mol−1

B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.17.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(

)A.工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2A1+3Cl2↑

B.在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2：MgCl2⋅618.如图为某实验测得0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确A.a点溶液中，c(H2CO3)<c(CO32−)

B.b点溶液中，c(Na+)=c(HCO3−二、填空题：本大题共1小题，共8分。19.锂(Li)元素在新能源领域应用广泛。

(1)基态Li原子的电子排布式是______。

(2)Li元素在周期表中的位置是______(填写周期、族、区)。

(3)比较第一电离能的大到小：I1(Li)______I1(Na)(填“>”、“=”或“<”)，从原子结构的角度解释原因______。

(4)碳酸锂(Li2CO3)是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是______>三、简答题：本大题共3小题，共24分。20.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)⇌23Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ⋅mol−1

Ⅰ、已知：①13F温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0mol，此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)；反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)______。

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是______

A.单位时间内消耗nmol CO的同时生成nmol CO2B.容器中气体压强不再变化

C.容器中气体物质的量不再变化D.混合气体的密度不再变化

(4)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是______

A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.加入合适的催化剂

Ⅲ、已知化学反应：

①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH1>0

②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ΔH2<0

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)21.某学生用0.1032mol⋅L−1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH实验次数HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00(1)配制：250mL0.1032mol⋅L−1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入______酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且______内不变色。

(3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度______22.请回答下列问题：

(1)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)：

①淡化海水的方法有______(写出一种合理方法即可)

②第③步、第⑤步均通入Cl2氧化Br−，反复多次，实验目的是为了______。

③由海水提溴过程中的反应可得出Cl−、SO2、Br−还原性由强到弱的顺序是______。

(2)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置.利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

①a极为该电池的______，发生的电极反应式为______。

②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向______极(填“a”或“b”)，隔膜2为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。参考答案1.C

2.C

3.B

4.A

5.D

6.C

7.B

8.C

9.D

10.B

11.D

12.C

13.A

14