2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A.元素的原子半径比的大B.元素的气态氢化物热稳定性比的强C.元素的第一电离能比的小D.中含有非极性键2、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的四种短周期主族元素，W与Y同主族，X与Z同主族；它们的最外层电子数之和为14，且W原子核外电子数与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的次外层电子数，下列说法错误的是A.原子半径：B.Z的氧化物的水化物是强酸C.W与X、X与Y、X与Z都能形成多种化合物D.Y与W、X、Z均可形成离子化合物3、已知各共价键的键能如下表所示；下列说法正确的是。

。共价键。

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

键能E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A.稳定性：H-I＞H-CI＞H-FB.表中看出F2能量最低C.432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25kJ/mol4、卢瑟福发现质子的实验是利用轰击原子得到质子和原子X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是A.b=15B.电负性X＞YC.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化D.X与Y形成的化合物只有两种5、3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水；腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是。

A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X、Z均能与Y形成多种化合物C.该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构D.X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物6、下列说法正确的是A.分子晶体中只存在非极性共价键B.原子晶体中只存在共价键C.物质溶于水时不会断裂化学键D.含阳离子的晶体一定含有阴离子7、下列晶体性质的比较中错误的是A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl48、用VSEPR理论预测BF3的立体结构正确的是A.直线形B.平面三角形C.三角锥形D.正四面体形评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。10、已知M2+的3d轨道上有5个电子；试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为____。

(2)M元素在元素周期表中的位置为____。

(3)M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。

(4)锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

①Zn原子核外电子排布式为____。

②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。11、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。12、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________。

②NO3-的空间构型是_______________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为___________________。13、铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表中的__________区，其基态原子的价电子轨道表示式为__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成溶液；该溶液可用于溶解纤维素。

①中阴离子的立体构型是__________。

②在中，与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）

④与的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为________。14、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________15、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。16、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共15分)22、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______23、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时；烃A一定为烷烃。

d.当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。24、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，X为O元素，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，1s22s22p63s2,Z为Mg，Y为F，基态原子的轨道上有3个未成对电子，Q为P元素，与同主族；R为S。据题意推出X；Y、Z、Q、R分别为O、F、Mg、P、S。

【详解】

A．根据同一周期原子半径的变化规律可得：元素的原子半径比的小；故A错误；

B．根据非金属性强弱判断规律可得：元素的气态氢化物热稳定性比的强；故B正确；

C．根据同一周期第一电离能变化规律可得；P的3p能级处于半充满状态，第一离能大于相邻元素，元素P的第一电离能比S的大，故C错误；

D．MgF2只有离子键；没有共价键，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；W与Y同主族，X与Z同主族；据此分析出X为第二周期元素，X的次外层电子数为2，这样，W原子核外电子数与Y原子的最外层电子数之和等于2，所以W和Y位于第IA族，且W是H，再结合“价电子数之和为14”可知X、Z原子的价电子数为6，即ⅥA族的O、S，再结合“原子序数依次增加”可知Y是Na，据此分析该题。

【详解】

A.由分析知：W、X、Y、Z依次为H、O、Na、S同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，H的原子半径最小，钠的原子半径最大，r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)；故A正确；

B.Z的氧化物的水化物没有强调是最高价；所以还可能是亚硫酸，为弱酸，故B错误；

C.H与O可形成H2O、H2O2，S与O可形成SO2、SO3等化合物；故C项正确；

D.Na与H；O、S都可以形成离子化合物；D项正确。

故答案为B

【点睛】

解这类题推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.键能越大，越稳定，由表中数据可知，稳定性：H-I

B.键能越大；越稳定，能量越低，故HF最稳定，故B错误；

C.由H−F、H−Cl、H−I的键能可知，非金属性越强，对应键的键能越大，则432kJ/mol>E(H−Br)>298kJ/mol；故C正确；

D.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=(436+157×−568×2)kJ/mol=−543kJ/mol；故D错误；

故选：C。4、C【分析】【分析】

轰击原子得到质子和原子则+→+由此得出4+b=1+17，b=14；X核内质子数与中子数相等；则a=7。

【详解】

A．由以上分析可知，b=14；A不正确；

B．由分析知，分别为N；O；则电负性N＜O，B不正确；

C．X、Y分别与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O，X、Y的价层电子对数都为4，则杂化方式都是sp3杂化；C正确；

D．X与Y形成的化合物可能有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等；D不正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

由原子守恒可知；反王水中含有H；N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y为O、Z为Cl，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r(Y)；A正确；

B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等；即X；Z均能与Y形成多种化合物，B正确；

C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知；该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O；D错误；

故答案为：D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子晶体中的分子内不一定只存在非极性共价键；可能含有极性共价键，如水分子内存在极性共价键，还可能不存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；

B．原子晶体中只存在共价键，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如Si、SiO2；故B正确；

C．物质溶于水时；有些物质的化学键不断裂，如蔗糖等非电解质，也有些物质的化学键会断裂，如氯化氢，故C错误；

D．含阳离子的晶体不一定含阴离子；如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，故D错误；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．三种物质都是原子晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键C—Si键>Si—Si键；键能越大，原子晶体的熔点越高，A正确；

B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点较高；B正确；

C．二氧化硅是原子晶体；硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；

D．卤化硅为分子晶体；它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D正确；

故答案选C。

【点睛】

（1）判断分子晶体的熔；沸点高低时；主要从以下两个方面考虑：一是有无氢键，存在分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高；二是看分子间作用力强弱，主要是在结构相似的情况下，看物质的相对分子质量大小，相对分子质量大者，其分子间作用力大，对应晶体的熔、沸点高；

（2）决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，对应晶体的熔、沸点也越高。8、B【分析】【详解】

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl10、略

【分析】【详解】

（1）M2+为M原子失去2个电子后形成的，已知M2+的3d轨道上有5个电子，则M原子4s轨道上有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素为25号元素锰元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外层为第四层电子层；该层电子数为2，锰元素价层电子也包含3d轨道的电子，故价电子数为7；

（4）①Zn为30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn价电子排布式为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，铜失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，故铜更容易失去1个电子，所以第一电离能I1(Zn)>I1(Cu)。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-312、略

【分析】【详解】

（1）①Mn的原子序数是25，根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤对电子对数＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空间构型是平面三角形。

（2）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体；则和CO互为等电子体的是氮气，氮气分子中含有三键，则CO的结构简式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2对孤对电子，是V形结构，因此氧原子的杂化类型是sp3杂化。

③CO2分子中含有2个碳氧双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成，所以1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023个(或2NA)13、略

【分析】【详解】

（1）是29号元素，原子核外电子数为29，位于元素周期表中的区；基态原子核外电子排布式为价电子排布式为价电子轨道表示式为故答案为：ds；

（2）①中原子的孤电子对数价层电子对数离子空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②提供空轨道，中原子含有孤电子对；二者之间形成配位键，故答案为：N；配位键；

③非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性：为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性大小顺序为故答案为：杂化。

【点睛】

判断杂化类型，如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。【解析】ds正四面体形配位键杂化14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.15、略

【分析】【详解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；

（3）因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29；

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故答案为6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.616、略

【分析】【分析】

【详解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2当[Mn2+]》[H4L]时，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易给出孤电子对，对中心离子d轨道的影响更大，因此形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将增加由于水合离子的摩尔吸收率一般都很低，因此水合配合物的颜色常常较浅。当形成配合物II后，d-d跃迁禁阻部分解除，摩尔吸收率增加，吸收颜色加深三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、有机推断题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同