2024年中考化学（福建卷）真题详细解读及评析

2024年福建省中考化学试卷贯彻落实立德树人根本任务，坚持正确育人方向，促进学生德智体美劳全面发展；依据课程标准，深化基础性，加强关键能力考查；发挥以考促学积极导向作用，服务“双减”政策落地，促进教考衔接；合理创设情境，强调理论联系实际，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，促进核心素养培育，助力素质教育发展。一、突出学科特点，落实立德树人。试题立足化学学科特点，素材情境丰富，结合学科与社会热点问题，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，考查应用于其中的化学知识，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣、提升学生的民族自信心、培育爱国主义情感，引导学生夯实基础知识、树立正确的价值观念、发展学科核心素养，凸显化学学科的社会价值，发挥化学学科的育例如第3题以“可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶的物质”为情境，第9题以传统文化“我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似),铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO₃),加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料”为情境，第13题以我国正在筹建月球科考站，针对“月球上是否存在大气”,查阅2则资料为情境；第15题以氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展为情境；第16题以氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂为情境；第17题以排放含磷废水会使水体富营养化，为除去废水中的磷为情境，实验一还涉及试题遵循义务教育化学课程标准，符合课程标准规定的内容范围及学业质量要求，限定于学生所学内容设计试题，围绕主干内容考查学生的知识、能力和素养，在考查中深化基础性、增强综合性，没有偏题怪题，没有高中课程内容、学科竞赛试题以及校外培训内容，使学生感受到学有所获、考有所得，引导教学遵循教育规律，立足课本，依标教学，夯实双基，强化实验，应教尽教，减少“机械刷题”获益，推动教学与考试的良性互动。试题增强综合性，强调在深刻理解基础上的融会贯通和灵活运用，引导学生掌握原理、内化方法，实现举一反三，助力教学提质增效。例如本试题涉及课本8个基础实验，考得不难都是基础题；第18题有关化学方程式的简单计算是送分题；往年第16题常考的气体的制取，只出现在第6题判断实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作第12(4)题从元素守恒的视角推NaCl用途；这些考查方式有利于引导学生培养自主学习、独立思考的习试题的灵活性与创新性。试题丰富信息载体，彰显学科特质，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，以信息处理能力、实验探究图表具有简明扼要、信息丰富等多种优点，是中考综合试题常用的信息载体。从图表中获取和转化出关键信息是认识和分析问题的前提，这种信息处理能力是中考综合例如第13(2)题呈现0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图，由图分析，分子运动平均速率的所以不存在稳定大气”的原因；第15(3)题呈现2023年我国建成首座氨制氢加氢站，氨制氢的一种生产流程图，分析基本反应类和物质的变化，结合题中情境分析利用氨生产氢气的优点；第16题呈现LiOH和NaOH的溶解度表，分析提取LiOH晶体选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由；第17题【实验2】的实验结果以表格方式呈现，考查控制变量法，结合含磷废水的净化处理过程图和实验2数据判断，除磷效果较好的吸附剂的选择；第17题【实验3】给出实验目的，设计实验方案，可较好地考查学生实验探究能力70分，题型、题量与往年中考相当。试题在稳定中有新变化，主要体现在：往年选择题第9或10题有关检验、鉴别、除杂和分离的实验方案的评价今年未出现，坐标图像题未出现，往年第16题常考的气体的制取，今年只在选择题第6题判断实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中的正误中出详细知识点1易化学研究对象；2易元素；元素的概念；3易单质和化合物的判断；4易常见化肥的种类及性质；5易灭火原理与方法；6中高锰酸钾制取氧气实验；氧气的制取中装置的选择；气体发生、收集装置；7中金属的物理通性与用途；金属的防锈措施；糖类的组成胶、合成纤维；8中化学式、分子式及涵义；根据化学式计算元素质量比；根据化学式计算元素质量分数；中和反应的实际应用；9中化学性质和物理性质；质量守恒定律内容及适用范围；化合价代数和的计算与应用；金属与酸反应原理；中催化剂的概念、性质与用途；氧气助燃性及实验；合金的示剂及其变色情况；易纯净物和混合物的判断；有机物定义和常见的有机物开发的重要意义；化石燃料的形成及现状；中质量守恒定律内容及适用范围；固体配制一定质量分数溶式运用；粗盐提纯；中根据化学式计算相对分子质量；中金属活动性强弱的探究；中中结晶分离混合物；饱和溶液和不饱和溶液判断；溶液酸碱性及pH相关关系；盐类参与的反应；难化学方程式的书写；溶液的酸碱性的判断与pH的测定；制变量法在实验设计中的应用；难不含杂质的化学方程式计算；巩固学科基础性必备知识，对提升学生关键能力、核心素养起关键作用。重视基础知识、基本概念的教学，中考命题是按《教育部关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》和《义务教育课程标准》命题，不得超标命题，中考试题有很多的基础分，提高教学成绩，要拿足基础分。无习教学，都要抓好基础知识、基本概念的教学。不是让学生死记硬背，而是让学生在经历知识的学习建构并尽可能地让学生动手做分组实验，进入实验室完成基础实验。通过实验强化学生在理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的发展。积极开展主题化、项目式学习进综合学习，结合本校实际开展跨学科实践活动。中考实验题无论以何种形式出现，都原型，为提高实验题的得分，教材中所有的实验原型要做好整理，熟悉实验目的、实验原理、实验装置、实验操作、实验现象和实验结论，做到融会贯通，举一反三，当面对中大概念为统领进行整体复习，从学科整体理解视角把握学科知识体系、基本思在后期的复习教学中，聚焦考查形式与内容，重点开展微观示意图、工艺流程图探究题、气体制备题、金属活动性应用、依据化学方程式的计算、选择题等专题复习养学生学生的建模能力、信息加工能力、证据推理能力、科学探究能力、语言文题与答题的方法与技巧，提高应考技能。如第18题依据化学方程式的书写要重视解题方法与技巧的培养，试题的新颖性是中考命题的基本要求，新颖的素材是能力考查的基础。在训练制新颖试题进行适应性训练，素材可以来源于网络、杂志、论文等。在平时的题合福建省各地区近年质检和中考优秀试题，对课后作业进行优化并应用到课堂教元作业整体设计与实施，有助于知识的结构化，问题解决的综合化，有助于核心代替复习教学，教师不仅要批改学生作业，更需要教师收集整理、归纳总结学生作业1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学A.研制碳纳米管材料B.研制新型显示材料C.研发数字货币加密技术D.研发高纯稀土金属提取技术A.单质B.元素C.原子D.分子指元素，故选B。3.下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A.金B.氧化铁C.氧化铈D.四氧化三铁化三铁是由Fe、0元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。4.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A.KClB.NH₄NO₃C.MgSO₄A.用灯帽盖灭酒精灯火焰B.关闭燃气灶阀门熄灭火焰C.用水浇灭炭火D.用锅盖盖灭油锅火焰6.实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，7.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A.早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B.下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量C.傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D.晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈【解析】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误；B、葡则晚饭后将洗净的铁锅擦干(没有水),是为了防止铁锅生锈，正确；故选A。8.辣椒素(C₁8H₂₇NO₃)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是A.辣椒素含有臭氧分子(O₃)B.辣椒素中氢元素的质量分数最大C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18:1D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味氮、氧四种元素的质量比为(12×18):(1×27):14:(16×3)=216:27:14:48,其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为(12×18):14=108:7,故C说法错误；D、辣椒9.我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似),铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO₃),加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白A.酒能变醋体现乙醇的化学性质B.铅能与醋酸反应产生氢气C.浮粉中铅元素的化合价为+2价D.浮粉变铅白，固体质量增大为PbCO3,其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确；D、加热浮粉(PbCO₃)得铅白(PbO)固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；故10.下列基于实验事实的推理，正确的是A.往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性B.往H₂O₂溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂C.用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜D.将带火星的木条伸入盛有O₂的集气瓶中，木条复燃，可推测O₂具有可燃性溶液显碱性，符合题意；B、往H₂O₂溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；D、将带火星的木条伸入盛有O₂的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。故选A。11.请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。(1)传统汽车能源主要来自石油。②汽油作汽车燃料的缺点有(写一个)。(2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为(3)电池可给新能源汽车提供动力。①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO₂的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 【答案】(1)混合物汽油来自不可再生能源石油(3)化学不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳【解析】(1)混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油；(2)有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为,故填：有机；(3)电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。12.请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(填“增大”任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。①正确的操作顺序是(填标号)。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是0任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和0(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有(写一种)。【解析】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据,则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；(2)①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A;②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；(4)NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、13.我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”,查阅资料：资料1当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。资料2使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气Ne①氖原子的核外电子比氩原子的少个。②日出时，月球表面产生的氨气(NH₃)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：o(2)相对分子质量(或其他合理答案)子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%,且温度升高，速率更快【解析】(1)①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10,元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18,则氖原子的核外电子比氩原子的少18-10=8个；②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95;(2)①由上图分析，分子运动平均速率：H₂>He>N₂,相对分子质量分别为2、4、28,因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；②根据氨分子可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：③根据资料1:当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇大于0.48kms-¹时，会脱离天体逸散到宇宙中，H₂的平均速率为1.84kms-¹,He的平均速率为1.31kms-¹,因此H₂、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%,且温度升高，速率更快。14.废金属是宝贵的资源。(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的_性。(2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O,该反应的实验现象：黑色固体逐渐(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO₄=Ni+ZnSO₄由此判断两种金属中，金属活动性较强的是_(4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物),将CO₂和电解水产生的H₂催化转化为CH₄和CO等物质，实现CO₂的捕集和应用。②CO₂的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO₂的方法：【答案】(1)延展(或良好的延展)(2)溶液由无色变为蓝色(4)H₂O用水吸收CO₂(或其他合理答案)【解析】(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性；(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；(3)锌能将硫酸镍中的镍置换出来，说明金属活动性较强的是锌；(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6,生成物中含C、H、O的个数分别是3、4、2,故生成物中还应含8个H、4个0,故X的化学式为：②二氧化碳能与水反应，故可用水吸收CO₂。15.氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。(1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”,之后命名为氢气。①该反应的化学方程式为_o②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是0(2)1969年，科学家利用催化剂TiO₂实现光分解水制氢气。①该反应的化学方程式为0②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气(3)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。液①步骤Ⅱ的反应属于(填基本反应类型)。②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。③利用氨生产氢气的优点有(写一个)。【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个氢气的燃烧产物是水，不会污染环境(或其他合理答案)(2)氢分子很小(或其他合理答案)(3)分解反应物理氨储运相对容易(或其他合理答案)【解析】(1)①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个；②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多(是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多);制取氢气的原料是水(可分解水制取氢气),资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；(2)①用催化剂TiO₂实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；(3)①根据流程图可知，步骤Ⅱ的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；16.氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。度/℃溶解度/g物质(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、①该溶液中LiOH的质量为g。【解析】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH>7;(3)①该溶液中LiOH的质量为：1000g×10%=100g;②该溶液中氢氧化钠的质量为：1000g×5%=50g,20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，(4)Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Li₂CO₃+2HCl=2LiCl+H₂O+CO₂个。17.排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。【实验1】往桑枝木炭中加入Fe₂(SO₄)₃溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。