2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化肥属于复合肥的是（）A.磷酸铵B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.磷矿粉2、6月10日至l6日是我省节能减排宣传周，主题是：“节能减排，享受绿色生活”．以下做法不符合“节能减排”要求的是（）A.提高污水处理率B.及时淘汰高耗能设备C.大量使用化石燃料D.用秸杆、牲畜粪便等制沼气3、下列物质投入足量的稀盐酸中；充分振荡．能得到溶液的是（）

A.木炭粉。

B.铜粉。

C.大理石粉。

D.银粉。

4、双氧水和二氧化锰的混合物共ag，完全反应后得到bg氧气和cg水，则混合物中二氧化锰的质量为（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g5、地球大气的演化经历了原始大气；次生大气和现在大气三个阶段；次生大气中部分成分的微观示意图如下：

。甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A.物质甲的化学式是NH3B.物质X的质量为2.8gC.物质X含两种元素D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2：36、关于溶液和乳化的下列说法中正确的是（）A.溶液只能含有一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液C.用汽油乳化衣服上的油污D.可以有淡紫色的溶液7、少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.植物油B.蔗糖C.牛奶D.石灰石粉末8、为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量偏低，下列原因分析不可能的是（）A.装置气密性不好B.红磷太多C.红磷太少D.实验后集气瓶内温度没有冷却到室温评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时。

的现象剧烈燃烧；发出。

耀眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星（未填）①表格中“未填”的实验现象是____．

②引起该现象的原因是____．10、实验室现有下列仪器和若干药品；请根据要求回答问题：

rm{(1)}写出下列部分仪器的名称：rm{垄脹}______；rm{垄脻}______．

rm{(2)}组装一组利用高锰酸钾制取氧气的发生装置，应选择______rm{(}填编号rm{)}发生反应的文字表达式为______．

rm{(3)}如果采用排水法收集氧气，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先______后______．11、生活中的煮豆、煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是____．12、用化学用语表示：

（1）氮元素____；

（2）3个铝离子____；

（3）金刚石____；

（4）二氧化硅中硅元素的化合价____．13、甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、冰水混合物属于纯净物____．15、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．18、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．19、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．20、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．21、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)23、氨对工业及国防具有重要意义；下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．

完成以下实验中相关问题：

（1）检查装置气密性．

（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为______，在E出口处收集H2并验纯．

（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是______．

（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹______，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为______．实验过程中C装置的作用是______，E装置的现象为______，此现象说明NH3溶于水后溶液呈______性．

（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置______（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为______．

24、按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示rm{.}实验开始前红墨水左右两端液面保持相平；容器Ⅰ；Ⅱ体积相同，装置气密性良好．

。实验编号容器Ⅰ针筒Ⅰ容器Ⅱ针筒Ⅱ红墨水液面位置rm{a}二氧化碳。

rm{(}充满rm{)}rm{10mL}澄清石灰水二氧化碳。

rm{(}充满rm{)}rm{V}rm{mL}水保持左高右低rm{b}rm{0.5g}锌粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{0.5g}铁粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{(1)}实验rm{a}中，容器Ⅰ内产生的现象是______，针筒Ⅱ中水的体积rm{V=}______rm{mL.}红墨水液面位置发生变化的原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(2)}实验rm{b}中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器______rm{(}填“Ⅰ”或“Ⅱ”rm{)}红墨水液面位置的变化情况是______rm{(}填字母编号rm{)}．

A.开始左高右低；最终左低右高。

B.开始左低右高；最终左高右低。

出现该变化的原因：开始时______；最终______．25、资料显示，将新制的溶质质量分数为rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，加热到rm{80隆忙}时，才有较多氧气产生，而相同质量rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液加入催化剂；常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短．

rm{(1)}小晨按图甲装置进行实验；当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是______．

rm{(2)}小柯利用催化剂使rm{H_{2}O_{2}}溶液分解制取氧气；图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误______．

rm{(3)}采用相同质量rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线．______rm{(}假定两种方法rm{H_{2}O_{2}}均完全分解：曲线画在答题纸上rm{)}．26、下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}检查该组合装置气密性的方法是___________________；

rm{(2)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热氯酸钾制取并收集较为纯净的rm{0_{2}}应选用图中的______和______rm{(}填字母rm{)}化学方程式为______________________；

rm{(3)}用rm{E}装置收集rm{H_{2}}，则气体从______rm{(}填“rm{d}”或“rm{e}”rm{)}导管口进入。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)27、若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合．。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含____混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合____混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合____（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH=2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①____②____③____④____28、A；B、C、D、E、F、G为常见的物质；其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出物质的化学式：A．______；B．______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

（3）C物质固体物质在实际生活中的一种用途是______。

（4）如图转化中产生无色气体G的原因是______，生成F和G的方程式为______29、A～F为初中化学常见的六种物质；且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A；B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：

（1）写出A；D、F的化学式：A______；B______，D______。

（2）写出B物质的一种用途______；C与E反应的化学方程式是______。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是______。

（4）实验室为什么不能用F制取氢气______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；磷酸铵中含有氮元素和磷元素；属于复合肥，故选项正确．

B；碳酸氢铵中含有氮元素；属于氮肥，故选项错误．

C；硫酸钾中含有钾元素；属于钾肥，故选项错误．

D；磷矿粉中含有磷元素；属于磷肥，故选项错误．

故选：A．2、C【分析】【分析】A；根据提高污水处理率可以节约水资源进行解答；

B；根据及时淘汰高耗能设备有利于节能减排进行解答；

C；根据大量使用化石燃料会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

D、根据用秸杆、牲畜粪便等制沼气有利于节约化石燃料进行解答．【解析】【解答】解：A；提高污水处理率可以节约水资源；符合“节能减排”要求，故A不符合题意；

B；及时淘汰高耗能设备有利于节能减排；故B不符合题意；

C；大量使用化石燃料会产生大量有害气体和粉尘；不符合“节能减排”要求，故C符合题意；

D；用秸杆、牲畜粪便等制沼气有利于节约化石燃料；符合“节能减排”要求，故D不符合题意．

故选：C．3、C【分析】

A；木炭不与盐酸反应且不溶于盐酸；不能形成溶液，故A错误；

B；铜粉不与盐酸反应且不溶于盐酸；不能形成溶液，故B错误；

C；碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；从而可以形成溶液，故C正确；

D；银粉不与盐酸反应且不溶于盐酸；不能形成溶液，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；能与盐酸反应生成易溶于水的物质与盐酸混合能得到溶液．

4、B【分析】解：跟据质量守恒定律可知氧气与水的质量等于双氧水的质量，则有双氧水的质量=bg+cg，所以二氧化锰的质量=ag-（bg+cg）=（a-b-c）g．

故选B

利用质量守恒定律的知识可知；参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和解决此问题．

此题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是对质量守恒定律的应用时的物质质量关系的理解与掌握，属基础性知识考查题．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2；故A正确；

B；由质量守恒定律可知；X的质量为：3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，故B正确；

C、3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g××100%=2.8g，氢元素的质量为：3.4g-2.8g=0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，和NH3中氢元素的质量相等；氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以，X中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，故C错误；

D、X与O2的化学计量之比等于：=故D正确。

故选：C。

A；根据物质的微观构成；写出化学式；

B；根据质量守恒定律分析X的质量；

C；根据质量守恒定律分析X的含有的元素；

D、根据X与O2的质量与相对分子质量；求出化学计量之比。

本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力。【解析】C6、D【分析】解：A；一种溶剂中可以溶解多种物质。故说法错误；

B；溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液；如水，故说法错误；

C；用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故说法错误；

D；溶液不一定是无色的；可以有淡紫色的溶液。故说法正确。

故选：D。

A；根据溶液是由溶质和溶剂组成的解答；

B；根据溶液是由溶剂和溶质形成的混合物解答；

C；根据用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象解答；

D；根据溶液的特征分析解答；

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体。【解析】D7、B【分析】【分析】利用悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别来解答此题．【解析】【解答】解：A；不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液；植物油是液态不溶于水，所以得到乳浊液，故A错；

B；溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物；蔗糖溶于水，所以得到溶液，故B正确；

C；不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液；牛奶是液态不溶于水，所以得到乳浊液，故C错；

D；不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液；石灰石粉末是固态不溶于水，所以得到悬浊液，故D错．

故选：B8、B【分析】【分析】测定空气中氧气的含量实验中注意问题较多，包括：红磷要足量、气密性要良好、反应要充分、冷却至室温再打开止水夹．【解析】【解答】解：A；装置气密性不好；会造成氧气含量测定结果偏低；

B；红磷足量；能够消耗完氧气，不会造成氧气含量测定结果偏低；

C；红磷太少；不能消耗完氧气，会造成氧气含量测定结果偏低；

D；温度没有冷却到室温；集气瓶内气体膨胀，会造成氧气含量测定结果偏低．

故选B．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关．【解析】【解答】解：①由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多；故答案为：剧烈燃烧，火星四射；

②由实验现象可以看出，当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多，因此铁丝燃烧火星四射是由里面的炭引起的，故答案为：铁丝中含有的碳引起的．10、略

【分析】解：rm{(1)}如图所示制取氧气的装置；写出常用仪器，故答：试管，酒精灯；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，使用的仪器为图中rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{(3)}用排水法收集时；若先停止加热，会使试管内的气压变小，从而引起水的倒流引起试管的炸裂，故停止加热前应该先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；

答案：

rm{(1)}试管；酒精灯；

rm{(2)垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{(3)}将导管移出水面；熄灭酒精灯；

rm{(1)}如图所示制取氧气的装置；写出常用仪器；

rm{(2)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，使用的仪器为图中rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}解答；

rm{(3)}根据用排水法收集时的注意事项解答．

本题主要考查了用氯酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应装置、收集方法、操作步骤和注意事项；了解常用仪器的名称和选用．【解析】试管；酒精灯；rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；将导管移出水面；熄灭酒精灯11、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，蛋白质受热能凝结变性，据此解答．【解析】【解答】解：煮豆；煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是蛋白质变性；

故填：蛋白质变性．12、略

【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）金刚石是碳的单质；写出其化学式即可．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）氮元素的元素符号为：N．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+．

（3）金刚石的化学式为：C．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：O2．

故答案为；（1）N；（2）3Al3+；（3）C；（4）O2．13、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析．位置越靠前的金属的活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解析】【解答】解：由题意可知．由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙；丙、丁在一定条件下都能与氧气反应；说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是：乙＞丁＞丙＞甲．

故答为：乙＞丁＞丙＞甲．三、判断题(共9题，共18分)14、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．19、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×20、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】解：（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）生成氨气的原料之一为氮气；在玻璃钟罩中点燃白磷消耗掉钟罩内的氧气，剩下的就是比较纯净的氨气，故填：除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；

（4）由题意要让氮气和氢气的混合气体进入D装置进行反应，故要打开止水夹c，氮气和氢气在加热条件和有催化剂时生成氨气，据此书写化学方程式；碱石灰有吸水性，故C装置的作用是除去水蒸气；生成的氨气遇水生成碱可以使无色酚酞试液变红，由此也说明了氨气溶于水生溶液呈碱性，故填：c；N2+3H22NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；

（5）根据实验室制取氨气用的是固体药品反应条件是加热，所以选择B装置来进行反应，根据复分解反应的特点书写化学方程式，故填：B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．

（2）根据锌与稀盐酸反应书写化学方程式；

（3）根据白磷燃烧消耗氧气回答；

（4）根据氢气与氮气反应书写化学方程式；根据碱石灰有吸水性回答；根据氨气溶于水生成氨水显碱性回答；

（5）根据制取氨气所需药品是固体反应条件是加热进行判断；根据反应生和生成物书写化学方程式．

此题综合性较强，要求学生有较强的分析问题解答问题的能力，同时要对氨气的检验和气体制备和除杂等知识掌握熟练，难度稍大．【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；c；N2+3H22NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑24、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{a}中；容器Ⅰ内，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生的现象是澄清石灰水变浑浊；

为了进行对比，得出正确的结论，针筒Ⅱ中水的体积rm{V=10}rm{mL}

红墨水液面位置发生变化的原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；导致容器Ⅰ内的气压比容器Ⅱ内的气压更低，反应的化学方程式为：

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

故填：澄清石灰水变浑浊；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(2)}实验rm{b}中；产生气泡较剧烈的是容器Ⅰ，这是因为锌比铁活泼，和足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；

红墨水液面位置的变化情况是开始左低右高；最终左高右低，出现该变化的原因是：开始时锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．

故填：Ⅰ；rm{B}锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快；单位时间内产生的氢气多；铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．

rm{(1)}二氧化碳能够溶于水；能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

进行对比试验要确定好常量和变量；

rm{(2)}锌比铁活泼；和溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

要会利用金属活动顺序表分析实验，金属在金属活动性顺序表中排的越靠前，与稀盐酸或稀硫酸反应时速率就越快，要注意理解．【解析】澄清石灰水变浑浊；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}Ⅰ；rm{B}锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多；铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多25、略

【分析】解：rm{(1)}图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化氢溶液的同时；溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；

rm{(2)}在图丙的气体发生装置中；错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出．

rm{(3)}由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：

故答为：rm{(1)}加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；rm{(2)}长颈漏斗的下端未伸入液面以下；rm{(3)}见上图．

rm{(1)}根据在加热时水受热会蒸发分析；

rm{(2)}根据长颈漏斗的使用注意事项分析；

rm{(3)}根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气分析．

本题的难度不大，了解催化剂的特点、长颈漏斗的使用注意事项等知识是解答本题的基础知识．【解析】加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；长颈漏斗的下端未伸入液面以下；26、（1）c关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好（合理皆可）

（2）AD

（3）e【分析】【分析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的连接、气密性的检查等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}由于rm{B}装置装置中rm{B}有带孔塑料片，在制取气体时能随时控制反应发生或者停止，则上部与下部对接应选rm{c}其检查该组合装置气密性的方法是关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好，故填：rm{c}关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好rm{c}合理皆可rm{(}rm{)}加热氯酸钾制取并收集较为纯净的氧气，反应物为固体与固体并且需要加热，所以发生装置选择rm{(2)}由于需要收集比较纯净的氧气，并且氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，其装置选择rm{A}其反应的化学方程式为rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}故填：rm{D}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{A}由于氢气密度小于空气密度，所以用rm{D}装置收集氢气，则气体从rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}导管口进入，故填：rm{(3)}rm{E}【解析】rm{(1)c}关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好rm{(}合理皆可rm{)}关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好rm{(1)c}合理皆可rm{(}rm{)}rm{(2)A}rm{D}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(2)A}rm{D}五、推断题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析，硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．【解析】【解答】解：（1）将取出的2种溶液进行混合；得到无色澄清溶液，无明显现象，而硝酸铜为蓝色，所以可判断一定没有硝酸铜；

硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；

（2）测定溶液的PH=2；说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子；

（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀；说明混合液中含有硫酸根离子；

（4）所得滤液中加入硝酸银物现象；说明滤液中不含有氯离子；

根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠；一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有。

①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4．

故答案为：（1）Cu（NO3）2；

H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；

。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）Cu（NO3）2H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3（2）（3）（4）H2SO4、NaNO3

H2SO4、Na2SO4

H2SO4、HNO3

HNO3、Na2SO428、CuOFeCuO+2HCl═CuCl2+H2O人工降雨过量的盐酸能够和铁反应产生氢气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：由B；E、G属于单质；E为红色固体，可判断E为铜，则A为氧化铜，所以X溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以G为氢气。根据反应②是炼铁工业中的主要反应，则为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则B为铁，则C为二氧化碳，D为氧化铁。代入检验，符合题