2025年外研版三年级起点必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修二化学上册阶段测试试卷612考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关叙述正确的是。

①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素②塑料属于天然有机物③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③2、温度为500℃时，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A.(O2)=0.01mol/(L•s)B.(NO)=0.08mol/(L•s)C.(H2O)=0.003mol/(L•s)D.(NH3)=0.003mol/(L•s)3、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是。

①幕布的着火点升高。

②幕布的质量增加。

③氯化铵分解吸收热量；降低了温度。

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.①④C.③④D.②④4、下列图示中铜电极的连接或铜电极电极类型的判断错误的是（）A.B.C.D.5、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是()

A.固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+B.脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚类电解质可换成硫酸锂溶液D.脱氮时，锂离子移向锂电极6、对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是A.增大HCl溶液的浓度B.粉碎CaCO3固体C.升高反应体系的温度D.减小反应体系的压强7、某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项横坐标纵坐标研究对象A反应时间溶液温度足量镁条放在溶液中B反应温度反应速率酶催化反应C盐酸体积沉淀质量盐酸滴加到同浓度溶液中D反应过程能量和反应

A.AB.BC.CD.D8、能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A.太阳能B.水力C.潮汐能D.电力9、下列叙述错误的是A.合金材料中可以含有非金属元素B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

浓硝酸。

偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极；电极反应式为______。

②石墨为______极；电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极；理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。11、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时；C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1molA和1molB，达到平衡时，C的体积分数_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动。

C.一定不移动D.不一定移动。

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。12、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．在上述验毒反应中作还原剂(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为至少需要氧气___________L(标准状况下)。13、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用。

①敞口放置浓硫酸时，质量增加_______；

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

③浓硫酸与铜反应_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40mL，则合金中铜的质量分数为_______________（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。14、（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。

（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成__gPb。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是__。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__。15、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

（1）10s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大；减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。16、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：。时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370

①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。

②反应速率最小的时间段为___，原因是___。

（2）另一学生也做同样的实验；由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率。

A.蒸馏水B.加更细小的锌粒C.NaCl溶液D.KNO3溶液。

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。17、现有下列几种有机物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________(填化学式)。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。

(3)有机物②在加热条件下和反应的化学方程式为________。

(4)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。18、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．降低温度C．使用适合催化剂D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误20、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误21、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误22、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X；Y、Z、W；四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的结构示意图为______________

（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程________________________

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________________。

（4）由X；Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。

②又知A既能与盐酸反应；又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。

___________________________________________________________。27、某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、阴离子Cl-、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。28、已知：(1)A为正盐。(2)常温；常压下；B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。(3)F在常温下是一种无色液体。(4)C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

(1)写出A的化学式：A__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B+D→E+F：___________________________________________；

②J+Cu→E：________________________________________________；

③H和石灰乳的反应：___________________________________________。

(3)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：_________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)29、I.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0060.0060.006

(1)上述反应在第5s时NO的转化率是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率V(O2)=________。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是______。

(3)能使该反应的反应速率增大的是______________。

A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内质量保持不变。

II.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱；同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点。

B.比较二者在稀硫酸中的表现。

C.用铝片；铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；比较二者的活动性。

D.分别做铝片；铜片与NaOH溶液反应的实验。

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____。

(2)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

上述反应中能设计成原电池的是___(填字母代号)，作负极的物质发生了_____反应(选填“氧化”“还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化。

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(选填“>”“<”“=”)，原因是_______。

③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)30、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。31、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①1965年；中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；

②塑料属于人工合成高分子材料；故②错误；

③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒，1828年首次使用无机物质氰酸氨(NH4CNO；一种无机化合物)与硫酸铵人工合成了尿素，故③正确；

④瑞典化学家贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”和“有机化合物”；故④正确；

综上所述答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．(O2)A错误；

B．(NO)=B错误；

C．(H2O)=C正确；

D．(NH3)=D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

①物质着火点在一定条件下是一定的；不发生变化，故①错误；

②幕布的质量增加；不能影响环境温度与氧气的浓度，故②错误；

③氯化铵分解吸收热量；降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，故③正确。

④氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧；气体隔绝了空气，起到防火的作用，故④正确。

故选C。4、C【分析】【详解】

A.锌比铜的活泼性强；铜为原电池的正极，故A正确；

B.电解精炼铜时；粗铜作阳极，铜离子在阴极上析出，故B正确；

C.电镀池中；镀件应作阴极，镀层金属作阳极，故C错误；

D.电解食盐水时；若用铜作电极，铜只能作阴极，故D正确；

答案选C。

【点睛】

电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极；电镀时，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极。5、C【分析】【分析】

电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N；脱氮是固氮的逆过程，据此解答。

【详解】

A．根据分析，固氮时，锂失电子作负极，阳极区发生反应Li-e-=Li+；故A正确；

B．脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极失电子发生还原反应，电极反应为：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正确；

C．硫酸锂溶液中含有水；锂电极会与水发生剧烈反应，则不能换成硫酸锂溶液，故C错误；

D．脱氮时为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向阴极锂电极迁移；故D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A.HCl为反应物；增大反应物的浓度能加快反应速率，故A不选；

B.粉碎碳酸钙固体可以增大反应物间的接触面积；从而增大反应速率，故B不选；

C.升高温度可以增大活化分子的百分数；从而加快化学反应速率，故C不选；

D.该反应没有气体参与反应；减小压强，对速率几乎没有影响，故D选；

故选：D。7、C【分析】【详解】

A、镁条与H2SO4溶液为放热反应；所以随着反应的进行，溶液温度会升高，当反应结束，溶液温度又会降低，图象符合，故A不选；

B；酶在适当的温度下温度越高催化效果越好；但温度过高可使酶中毒，所以随着温度的升高，反应速率先增大后减小，图象符合，故B不选；

C、0.1mol·L－1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中；沉淀逐渐增多，后不变，则图象不符合，故C选；

D、NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反应为吸热反应；则反应物的总能量低于生成物的总能量，图象符合，故D不选；

故选C。

【点睛】

本题考查反应能量、速率、沉淀质量等随反应进行的变化判断，注意从反应的过程去分析判断，易错点是对题干的阅读，注意题干中要选“不正确的”。8、D【分析】【分析】

【详解】

太阳能、水力、潮汐能都是从自然界取得能够直接利用的能源，是一次能源，而电力则是一次能源经过加工转换得到的能源，属于二次能源，故合理选项是D。9、B【分析】【详解】

A．合金材料中可以含有非金属元素；如铁合金中含有非金属元素C，故A正确；

B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；三大合成材料是指人造纤维；塑料和人造橡胶，故B错误；

C．蛋白质受热能够发生变性；因此加热能杀死非典冠状病毒，故C正确；

D．汽车尾气中含有氮氧化物和CO；在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将氮氧化物和CO转化为氮气和二氧化碳，减少有害气体的排放，故D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性与电解质溶液反应；若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

【详解】

(1)实验1中Mg；Al都与稀盐酸反应；Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。

(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。

②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极；因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。

(4)实验5中电流计偏向Al；则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素；根据实验1；2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

【点睛】

判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。【解析】不同负Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑负Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极Al与浓硝酸发生钝化金属活泼性和电解质溶液11、略

【分析】【详解】

(1)该反应为气体减小的反应；随反应的进行，气体的物质的量减小，原反应为恒压，则容器的体积随反应的进行而减小，C的体积分数为40%，题目中反应保存恒容，则容器的体积不变，相当于原恒压装置平衡后增大体积，平衡逆向移动，则C的体积分数小于40%；

(2)保持容器容积不变；若加入反应物使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动；若加入的为生成物，则平衡逆向移动；若加入的气体为与反应无关的气体，则平衡不移动，综上所述，平衡不一定移动，答案选D；

(3)温度；压强在上述条件下恒定不变；在密闭容器中充入2molA和2molB，由于温度和压强不变，A和B的物质的量之比还满足1：1，所以平衡是等效的，因此C的体积分数仍然为40％；

＝40%，解得x=mol，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，原平衡时的体积是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L12、略

【分析】【详解】

（1）物质X为肼N2H4，其电子式为结构式为

（2）A．当银针变黑时，说明生成说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；

B．反应生成硫化银；Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；

C．反应的方程式为氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1:4；故C错误；

D．中元素的化合价在反应未发生变化；故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；

故选CD。

（3）物质Z为由氧化还原反应的知识分析和配平可得到

（4）在中；S的平均价态为+2价。

A．若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间；故A错误；

B．若反应；产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故B正确；

C．若反应；产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；

D．若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误；

故选B。

（5）由图可知，反应物为NO和生成物为和中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到电子，中氮元素的化合价从价升高到0价，则每摩尔失去电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为

（6）设产生结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：解得：则混合气体中一氧化氮的体积为向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为由钠离子守恒生成混合气体物质的量为根据氮原子守恒可知故原有硝酸的物质的量浓度为欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为则NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是在标况下的体积为【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.613、略

【分析】【分析】

（1）根据硫酸的酸性以及浓硫酸的特性分析判断；

（2）根据原子守恒可知无毒气体是氮气和二氧化碳；据此书写方程式；

（3）喷泉实验利用的原理是压强差；

（4）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算铜的质量，进而计算质量分数；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol；根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积。

【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性；因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，答案选C；

②硫酸具有酸性；同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD；

③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；

（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨气是一种极易溶于水的气体；将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；

（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L•mol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25mol•L-1×0.04L-1.0mol•L-1×0.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10，故合金中铜的质量=0.10mol×64g/mol=6.4g，合金中铜的质量分数为：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为1﹕1。

【点睛】

本题考查了硫酸的性质、氨气的性质实验、金属与硝酸反应的有关计算等，难点是计算，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意各种守恒思想的应用。【解析】CBDBE2NO+2CO=N2+2CO2打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶37.21℅1﹕114、略

【分析】【分析】

3个问题都是原电池相关的问题，应用原电池原理解本题即可，假如是燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极为正极，还原剂在原电池的负极发生氧化反应，书写电极反应式时要结合电解质，(1)中有质子交换膜，由图知负极上有氢离子生成、正极上有氢离子反应，(2)是无水盐环境，(3)在碱性电解质溶液中，电极上不能生成H+；据此回答；

【详解】

(1)由微生物燃料电池的图可知，HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为

故答案为：

(2)①电池放电过程中，阳离子向正极移动，Li+向正极移动；

答案为：正极；

②由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

答案为：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③由反应中的化合价变化可知，每生成1molPb，转移电子数为2mol，故电路中每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb；质量为0.1mol×207g/mol=20.7g；

答案为：20.7；

(3)①由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应；有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH；

故答案为：由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应；有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。

【点睛】

明确原电池原理是解本题关键，原电池工作时，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，氧化剂剂在正极得到电子发生还原反应，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【解析】HS-+4H2O-8e-=SO+9H+正极Ca+2Cl--2e-=CaCl220.72NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O由于发生4NH3+3O2=2N2+6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH15、略

【分析】【分析】

根据题意；列出三段式结合定义作答；

（1）根据三段式求解；

（2）根据定义求解；

（3）结合生成R与Q的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答；

（4）恒温恒容状态下；充入不反应的气体，参与反应的各物质的浓度不变，据此分析；

（5）恒温恒压状态下；充入不反应的气体，容积变大，参与反应的各物质的浓度变小，分析解答。

【详解】

经10s达平衡；生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

（1）10s末L的物质的量浓度==0.2mol/L；

故答案为0.2mol/L；

（2）前10s内用M表示的化学反应速率

故答案为0.12mol/（L•s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1,Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

故答案为1；

（4）在恒温恒容条件；往容器中加入1mol氦气，总压增大，但各物质的浓度保持不变，其所占的分压不变平衡不动，反应速率不变；

故答案为不变；

（5）在恒温恒压条件；往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小；

故答案为减小。

【点睛】

值得注意的是，有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质浓度的改变，这是解题的关键。如本题的第（4）和第（5）问恒温恒容时，充入无关气体（如稀有气体、非反应体系气体）总压强增大，但各气体反应物浓度不变，其分压保持不变，即反应速率不变；恒温恒压则不同，当充入无关气体时，导致容器体积增大，各气体反应物浓度会减小，其分压减小，即反应速率减小。【解析】①.0.2mol/L②.0.12mol/(Lˑs)③.1④.不变⑤.减小16、略

【分析】【分析】

单位时间内氢气产生量越大；化学反应速率越快；减小反应物的浓度可以降低反应速率，增大固体反应物的接触面积，反应速率加快。

【详解】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20；可以看出反应速率最大的是2～3min，因为锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。

②综上分析；反应速率最小的时间段为4～5min，是因为随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。

（2）A.硫酸溶液中加蒸馏水；将硫酸稀释导致氢离子浓度减小，反应速率减慢，A正确；

B.加更细小的锌粒；增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，B错误；

C.硫酸溶液中加入NaCl溶液；相当于加水将硫酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，C正确;

D.硫酸溶液中加入KNO3溶液；引入硝酸根离子，相当于溶液中含有硝酸，硝酸与锌反应生成NO，D错误；

答案选AC。【解析】①.2～3min②.锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快③.4～5min④.硫酸浓度降低,导致反应速率减慢⑤.AC17、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的通式CnH2n+2计算；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；

(4)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃的燃烧的通式计算。

【详解】

(1)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(2)与③互为同分异构体的是⑦，二者分子式相同，均为C6H14；但结构不同，故答案为：⑦；

(3)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为故答案为：

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得：y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，故答案为：①。【解析】⑦①18、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素判断加快反应速率的因素；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；根据v=计算反应速率，根据转化率=计算。

【详解】

(1)①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低；反应速率降低，故答案为：AC；

②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量；该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；

(2)①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30mol/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；

③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案为：<。【解析】AC放热反应0.042100.3060＜三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。20、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。21、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。22、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。25、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

在周期表中X是原子半径最小的元素；X应为H元素，Y；Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，短周期元素，则有（x-1）+x+（x+8）+1=32，x=8，故Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，据此解答各小题即可．

【详解】

在周期表中X是原子半径最小的元素；X应为H元素，Y；Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，短周期元素，则有（x-1）+x+（x+8）+1=32，x=8，故Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，综上所述：X为氢，Y为氮，Z为氧，W为硫；

（1）Z为O元素，O有2个电子层，最外层电子数是6，故O的原子结构示意图为：故答案为

（2）X为氢；W为S元素，H与S组成的化合物为硫化氢，其组成的化合物的形成过程为。

答案：

（3）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1mol生成气体2mol,说明1mol这种离子化合物中含有2mol铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故答案为NH4++OH-H2O+NH3↑。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；【解析】3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4++OH-H2O+NH3↑SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；27、略

【分析】【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含与反应的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)＞阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3)，则一定还含阳离子K+。

【详解】

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分为两份，则c()==0.4mol·L-1；

(2)根据分析，原溶液中肯定存在的离子Al3+、K+，肯定不存在的离子Fe3+、Ba2+；

(3)实验②中为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成沉淀为氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+28、略

【分析】【分析】

常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，则H为Cl2；I通常为红棕色气体，I为NO2；F在常温下是一种无色液体，推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl，G为H2，A为正盐，推断A为NH4Cl；A、B、C、D、E、G、H、I分别为NH4Cl、NH3、HCl、O2、NO、H2、Cl2、NO2；以此解答。

【详解】

(1)根据分析，A的化学式为NH4Cl；

(2)①B+D→E+F反应为氨气的催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②J+Cu→E，J为HNO3，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为，：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③H为Cl2，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)I为二氧化氮，F为水，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中两个氮原子的化合价从+4价升高到+5价，作还原剂，二氧化氮中一个氮原子的化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，假设3mol二氧化氮参加反应，2mol二氧化氮作还原剂，1mol二氧化氮作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为1×46g/mol︰2×46g/mol=1︰2。【解析】NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1︰2五、原理综合题(共1题，共4分)29、略

【分析】【详解】

I（1）上述反应在第5s时NO的转化率是由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L−0.004mol/L=0.006mol/L，故根据速率之比等于化学计量数之比，故

故答案为：70%；0.0015mol/(L•s)；

（2）由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)可知，平衡时△c(NO)：△c(O2)：△c(NO2)=2：1：2，由表中数据可知，平衡时曲线b平衡时的浓度为0.007mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化；

（3）A．及时分离出NO2气体，生成的浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B．适当升高温度，加快化学反应的速率，故B正确；

C．增大O2的浓度，反应速率增大，故C正确；

D．选择高效催化剂，加快化学反应的速率，故D正确；

综上所诉，答案为BCD；

（4）A．v(NO2)=2v(O2)，未体现正与逆的关系，故A错误；

B．容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；

C．v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，达平衡状态，故C正确；

D．容器内质量一直保持不变，故D错误；

综上所诉；答案选BC；

II（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，故A错误；

B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的