2025年外研版三年级起点高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高一化学下册阶段测试试卷978考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在元素周期表的短周期元素中；原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（）

A.1种。

B.2种。

C.3种。

D.4种。

2、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A.无机物B.烃C.酸D.有机物3、中学常见物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}存在下图转化关系rm{(}部分生成物和反应条件略去rm{)}下列推断不正确的是

A.若rm{D}是一种强碱，则rm{A}rm{B}rm{C}均可与rm{X}反应生成rm{D}B.若rm{D}是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则rm{A}可能是铁C.若rm{D}为rm{NaCl}且rm{A}可与rm{C}反应生成rm{B}则rm{E}可能是rm{CO_{2}}D.若rm{D}是一种强酸，则rm{A}既可以是单质，也可以是化合物，且rm{D}可与铜反应生成rm{B}或rm{C}4、下列关于氯气及含氯化合物的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.氯气是纯净物，液氯是混合物，化学性质不同B.氯气和rm{NaOH}溶液反应可制备“rm{84}”消毒液C.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色的火焰D.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的5、下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C.rm{1803}年英国科学家波义耳提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.我国化学家在rm{1965}年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为蛋白质的研究和应用做出了巨大贡献6、制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（）A.乙烷和氯气取代B.乙烯加成氢气，再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯和氯气加成7、一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液8、下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）

①可用于制造光导纤维。

②能跟强碱反应；但不能与水反应。

③SiO2的物理性质与CO2类似。

④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．A.①和②B.③和④C.②和④D.②和③9、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中含有rm{H^{+}}个数为rm{0.2N_{A}}B.每rm{1molFe}被氧化，失去电子数目一定是rm{2N_{A}}C.金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成rm{1mol}过氧化钠，转移电子数为rm{4N_{A}}D.rm{Zn}和稀硫酸反应，每生成rm{1mol}氢气转移电子数为rm{2N_{A}}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.NCl3C.PCl3D.CHCl311、在等物质的量的短周期金属元素单质rm{A}和rm{B}中，分别加入足量的酸，在rm{A}中加入盐酸，rm{B}中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为rm{V(A)}和rm{V(B)}且rm{V(A)neqV(B)}若要确定反应生成物中rm{A}和rm{B}的化合价，至少还需知道的数据是rm{(}rm{)}A.rm{V(A)}rm{V(B)}的值B.rm{V(A)(}或rm{V(B))}的值C.rm{A(}或rm{B)}的物质的量D.盐酸和硫酸的物质的量浓度12、图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，V（正）＞V（逆）B.t1～t2，X2的物质的量越来越多C.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D.t2～t3，反应不再发生13、下列物质中，互为同分异构体的是rm{(}rm{)}A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和麦芽糖C.丁烷和异丁烷D.果糖和葡萄糖14、体积相同的甲乙两容器中，一个充满rm{HCl}另一个充满rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合气体rm{.}同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.分子总数C.质量D.密度15、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是rm{(}rm{)}A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、有下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg

（1）表示核素的符号共____种．

（2）互为同位素的是____和____．

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是____和____．

（4）中子数相等，但质子数不相等的是____和____．17、如图为氢氧燃料电池原理示意图；请根据提示写出正负极的电极反应式。

(1)以硫酸为电解液：

负极：____________

正极：____________

(2)以氢氧化钾为电解液：

负极：____________

正极：____________．18、完成下列反应的离子方程式

rm{(1)}氧化铜溶于稀硫酸_____________________________________________

rm{(2)}稀盐酸与硝酸银溶液混合_______________________________________

rm{(3)}将稀盐酸滴到碳酸钙固体上_____________________________________

rm{(4)}碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应______________________________________19、为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G；H接D、C接B、A接E．

（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为______．

（3）装置3的作用是______．

（4）装置1中产生的现象是______反应的离子方程式为______．

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为______．20、某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在；设计了如下实验方案：

将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部；试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后，将得到的气体混合物通入盛有某试剂试管中加以验证（装置如图所示）．

回答下列问题：

①验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是：______

②写出乙烯通入溴水反应的化学方程式______．21、rm{(1)}下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。rm{垄脵}炸药爆炸rm{垄脷}木炭燃烧rm{垄脹}煅烧石灰石rm{垄脺}酸碱中和rm{垄脻}生石灰与水作用制熟石灰rm{垄脼}食物因氧化而腐败rm{(2)}在rm{2L}的密闭容器中，充入rm{2molN_{2}}和rm{3molH_{2}}在一定条件下发生反应，rm{3s}后测得rm{N_{2}}为rm{1.9mol}则以rm{H_{2}}的浓度变化表示的反应速率为______________。rm{(3)}用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________。rm{(4)}用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了rm{3.25g}铜表面析出了氢气________rm{L(}标准状况rm{)}。rm{(5)}燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，rm{KOH}碱性电解液氢氧燃料电池的电极反应式：正极：_______________________，发生_____反应。rm{(}填“氧化”或“还原”，下同rm{)}负极：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T篓T篓T2H_{2}O}，发生______反应。若反应后得到rm{5.4g}液态水，此时该氢氧燃料电池转移的电子的物质的量为________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)23、Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y；是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：

回答下列问题：

（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。

（2）滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。

（3）“电解”时阳极的电极反应式为________________。

（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是___________________________。

Ⅱ．(5)25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为___________。

(6)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝_________________。24、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期；As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因_________________。

③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。

(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①试剂a是_______________。

②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。评卷人得分六、探究题(共1题，共3分)25、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

若元素原子有1个电子层；不存在；若元素原子有2个电子层，则最外层电子数为1，则为Li元素；若元素原子有3个电子层，则最外层电子数为1.5，不符合．

故符合条件的元素只有Li元素．

故选：A．

【解析】【答案】短周期包含前三周期；电子层数=周期数，讨论元素所在周期，确定最外层电子数，进而确定元素进行判断．

2、D【分析】根据物质的结构特点及组成元素可知，该化合物是有机物，烃是指含有碳氢元素的化合物，所以答案选D。【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本题考查物质的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质。【解答】A、若rm{D}是一种强碱，rm{A}可能为rm{Na}反应关系为：rm{Naoverset{O_{2}}{}Na_{2}Ooverset{O_{2}}{}Na_{2}O_{2}overset{H_{2}O}{}NaOH}故A正确；B、若rm{Naoverset{O_{2}}{}Na_{2}O

overset{O_{2}}{}Na_{2}O_{2}overset{H_{2}O}{}NaOH}是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明rm{D}为rm{D}rm{Fe(OH)_{2}}为rm{x}rm{NaOH}为rm{C}rm{Fe^{2+}}为rm{B}rm{Fe^{3+}}为rm{A}rm{Cl_{2}}为rm{E}才能实现转化关系，故A不能为铁，故B错误；C、若rm{Fe}为rm{D}且rm{NaCl}可与rm{A}反应生成rm{C}则rm{B}可能是rm{E}反应关系为：rm{NaOHoverset{CO_{2}}{}Na_{2}CO_{3}overset{CO_{2}}{}NaHCO_{3}overset{HCl}{}NaCl}故C正确；

D、若rm{CO_{2}}是一种强酸，反应关系为：rm{N_{2}(N_{2}O)overset{O_{2}}{}NOoverset{O_{2}}{}NO_{2}overset{H_{2}O}{}HNO_{3}}故D正确；

故选B。rm{NaOHoverset{CO_{2}}{}Na_{2}CO_{3}

overset{CO_{2}}{}NaHCO_{3}overset{HCl}{}NaCl}【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A.}液氯为氯气的液态；氯气；液氯为同种单质，化学性质相同，故A错误；

B.氯气与rm{NaOH}反应生成rm{NaClO}则氯气和rm{NaOH}溶液反应可制备“rm{84}”消毒液；故B正确；

C.氢气在氯气中燃烧生成rm{HCl}燃烧时发出苍白色的火焰，故C正确；

D.氯气为黄绿色气体；而氯离子为无色离子，颜色均正确，故D正确；

故选A．

A.液氯为氯气的液态；为单质；

B.氯气与rm{NaOH}反应生成rm{NaClO}

C.氢气在氯气中燃烧生成rm{HCl}有苍白色的火焰；

D.氯气为黄绿色气体；而氯离子为无色离子．

本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的颜色、状态及氯气的化学性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】

本题主要考查了研究物质的方法；物理变化与化学变化的区别，化学史，难度不大，平时注意知识的积累。

【解答】

A.研究物质的性质时；常用到观察；实验、分类、比较等方法，故A正确；

B.陶；冶金、酿酒等生产过程中有新物质生成；发生了化学反应，故B正确；

C.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；为近代化学的发展奠定了基础，故C错误；

D.我国化学家在rm{1965}年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质；故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}6、C【分析】【解答】A、乙烷和氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl；该反应有杂质HCl生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；

B；乙烯和氢气加成生成乙烷；乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，所以不符合原子经济的理念，故B错误；

C、乙烯和氯化氢加成：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl；生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；

D、乙烯和氯气加成：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D错误．

故选：C．

【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．7、D【分析】解：A．加入NaOH；与盐酸发生中和反应，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故A错误；

B．加入NaNO3溶液；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故B错误；

C．锌置换出铜；形成铜锌原电池，反应速率增大，故C错误；

D．加入KCl溶液；相当于加入水，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确．

故选D．

减缓反应速率；可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．

本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查，注意把握物质的性质，易错点为B，注意硝酸与金属反应的特点，难度不大．【解析】【答案】D8、A【分析】解：①SiO2可用于制造光导纤维；故正确；

②二氧化硅是酸性氧化物；与碱反应生成盐与水，不溶于水也不与水反应，故正确；

③二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同；故错误；

④二氧化硅是酸性氧化物；不是碱性氧化物，故错误；

故选A．

①SiO2可用于制造光导纤维；

②二氧化硅是酸性氧化物；不溶于水也不与水反应；

③二氧化硅为原子晶体；二氧化碳为分子晶体；

④二氧化硅是酸性氧化物．

本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意二氧化硅为原子晶体，题目难度不大．【解析】【答案】A9、D【分析】解：rm{A.100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中rm{0.01mol}硫酸，rm{0.01mol}稀硫酸能够电离出rm{0.02mol}氢离子，含有rm{H^{+}}个数为rm{0.02N_{A}}故A错误；

B.rm{1mol}铁完全反应生成rm{1mol}氯化铁，反应失去了rm{3mol}电子，转移的电子数目为rm{3N_{A}}故B错误；

C.钠和氧气反应制取过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为rm{-1}价，每生成rm{1mol}过氧化钠消耗rm{2mol}钠，转移了rm{2mol}电子，转移电子数为rm{2N_{A}}故C错误；

D.锌和稀硫酸反应，每生成rm{1mol}氢气得到rm{2mol}电子，转移电子数为rm{2N_{A}}故D正确；

故选D．

A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸的物质的量为rm{0.01mol}rm{0.01mol}稀硫酸电离出rm{0.02mol}氢离子；

B.rm{1mol}铁与足量氯气反应生成rm{1mol}氯化铁，失去了rm{3mol}电子；

C.过氧化钠中氧元素的化合价为rm{-1}价，生成rm{1mol}过氧化钠转移了rm{2mol}电子；

D.锌与稀硫酸反应中，生成rm{1mol}氢气需要得到rm{2mol}电子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素的化合价为rm{-1}价，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意氢离子数目的具体数据．【解析】rm{D}二、双选题(共6题，共12分)10、B|C【分析】解：A．BF3中；3+3≠8，则不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选；

B．NCl3中；5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故B选；

C．PCl3中；5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故C选；

D．CHCl3中；H原子最外层最多满足2个电子的稳定结构，故D不选；

故选BC．

所有原子都满足最外层为8电子结构，对于ABn型化合物；A的族序数与成键数（n）酯化等于8即可，氢化物除外，并结合最外层电子解答．

本题考查核外电子的排布，注意原子的最外层电子及元素的族序数、成键数等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，学生解答中以忽略“所有原子”．【解析】【答案】BC11、rAC【分析】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，所以rm{A}答案和rm{C}答案的结果是一样的，活泼金属与酸反应置换氢气，根据得失电子相等可得公式：rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{1}{2}隆脕}金属的物质的量rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac

{1}{2}隆脕}金属元素的化合价；要确定化合价则必须知道生成氢气的体积或金属的物质的量中的一个，又化合价为正整数值，则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价．

故选AC．

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{1}{2}隆脕}金属的物质的量rm{隆脕}金属元素的化合价进行分析解答．

本题考查学生金属和酸反应的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，题目难度不大．rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac

{1}{2}隆脕}【解析】rm{AC}12、A|C【分析】解：A、由图象知t1时；V（正）＞V（逆），平衡向正反应方向移动，故A正确；

B、t1～t2时，反应由正方向到达平衡状态，则反应物X2的物质的量越来越少；故B错误；

C、t2-t3；达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故C正确；

D；是动态平衡；v正=v逆＞0，故D错误；

故选AC．

A、由图象知t1时；V（正）＞V（逆）；

B、t1～t2时；反应由正方向到达平衡状态；

C、t2-t3；达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化；

D；是动态平衡；v正=v逆＞0．

本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】【答案】AC13、rBCD【分析】解：rm{A.}淀粉；葡萄糖的分子式不同；不是同分异构体，故错误；

B.蔗糖和麦芽糖的分子式均为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}且结构不相同，属于同分异构体，故B正确；

C.丁烷和异丁烷分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故C正确；

D.果糖和葡萄糖分子式都为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}结构不同，属于同分异构体，故D正确．

故选BCD．

同分异构体应具有相同的分子式；但结构不同，以此解答该题．

本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意能根据物质的名称写出分子式．【解析】rm{BCD}14、AB【分析】略【解析】rm{AB}15、rCD【分析】解：rm{A.Be}与rm{Al}位于对角线位置；性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；

B.卤素单质的状态；颜色从上到下由气到固；颜色加深，非金属性从上到下减小，砹化银难溶于水，可知砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体，故B正确；

C.由硫酸钙不与盐酸反应可知；硫酸锶难溶于水，难溶于盐酸，故C错误；

D.砷的最高价氧化物的水化物比磷酸的弱；磷酸为中强酸，则砷酸为弱酸，故D错误；

故选CD．

A.rm{Be}与rm{Al}位于对角线位置；性质相似；

B.卤素单质的状态；颜色从上到下由气到固；颜色加深，非金属性从上到下减小，砹化银难溶于水；

C.由硫酸钙不与盐酸反应可知硫酸锶的性质；

D.砷的最高价氧化物的水化物比磷酸的弱．

本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有614C、36Li、1123Na、714N、37Li；它们都表示核素，即共有5种核素，故答案为：5；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．故答案为：36Li；37Li；（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：614C；714N；

（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子数分别为8；3、12、7、4、12；因此中子数相等，但质子数不相等的是。

1123Na、1224Mg，故答案为：1123Na；1224Mg．

【解析】【答案】（1）根据核素的概念分析；

（2）根据同位素的概念思考；

（3）根据题意和原子的表示方法思考；

（4）根据质量数和质子数；中子数的关系计算．

17、略

【分析】解：(1)负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

故答案为：2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O

(2)当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

故答案为：2H2-4e-+4OH=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．【解析】2H2-4e-=4H+;O2+4H++4e-=2H2O;2H2-4e-+4OH=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-18、（1）

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，难度不大，掌握离子方程式的书写方法是解答的关键。【解答】rm{(1)}反应生成硫酸铜与水，则离子方程式为：反应生成硫酸铜与水，则离子方程式为：rm{CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O}rm{(1)}反应产生白色沉淀，离子方程式为：rm{CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O

}rm{(2)}反应生成气体与水，注意碳酸钙不溶于水，应当写化学式，则离子方程式为：rm{CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{C{l}^{-}+A{g}^{+}=AgCl隆媒}反应生在二氧化碳与水，氯化钠，离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)}【解析】rm{(1)CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O}rm{(2)C{l}^{-}+A{g}^{+}=AgCl隆媒}rm{(3)CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(4)HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}19、略

【分析】解：（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液；再通入KI溶液检验氯气的强氧化性；氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E；

故答案为：F；G；H；D；C；B；A；E；

（2）实验开始后装置5中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案为：吸收未反应完的Cl2；防止污染空气；

（4）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

故答案为：溶液变蓝，Cl2+2I-═I2+2Cl-；

（5）实验装置1，2的现象说明氯气和NaBr溶液、KI溶液发生反应，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、Br或I元素化合价由-1价变为0价，所以氯气作氧化剂、溴或碘单质作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，说明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Cl2＞Br2＞I2；

故答案为：Cl2＞Br2＞I2；

（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液；再通入KI溶液；氯气有毒不能排空，最后连接尾气处理装置；

（2）实验开始后装置5中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰；氯气和水；

（3）二氧化硫有毒；不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；

（4）氯气能氧化碘离子生成碘单质；碘与淀粉试液变蓝色；

（5）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

本题以卤族元素为例考查非金属元素性质递变规律，涉及气体的制取、性质检验、尾气处理，明确实验先后顺序是解本题关键，同时还考查学生实验操作能力及思维的缜密性，题目难度不大．【解析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；溶液变蓝；Cl2+2I-═I2+2Cl-；Cl2＞Br2＞I220、略

【分析】解：①乙烯中含有碳碳双键；性质较活泼，易和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以其检验方法为：将将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯，否则不含乙烯，故答案为：将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯；

②乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

①乙烯中含有碳碳双键；性质较活泼，易和溴发生加成反应而使溴水褪色；

②乙烯和溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷而使溴水褪色．

本题考查探究石蜡油分解产物及乙烯的化学性质，明确官能团及其性质关系即可解答，可以利用溴水检验乙烯或除去乙烯，题目难度不大．【解析】将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br21、（1）①②④⑤⑥③

（2）0.05mol·L－1·s－1

（3）铜Cu－2e－═══Cu2＋

（4）1.12L

（5）O2＋2H2O＋4e－═══4OH－还原氧化0.6mol【分析】【分析】本题考查了常见的吸热反应和放热反应、原电池原理的应用，难度较难。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}炸药爆炸为放热反应；rm{垄脵}所有的燃烧均为放热反应，故木炭燃烧为放热反应；rm{垄脷}高温煅烧石灰石制二氧化碳，需要在高温下反应，属于吸热反应；rm{垄脷}酸碱中和为放热反应；rm{垄脹}生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，是放热反应；rm{垄脹}食物因氧化而腐败是放热反应；rm{垄脺}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脻}故答案为：rm{垄脼}rm{垄脼}属于放热反应的是rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}后测得，属于吸热反应的是rm{垄脹}rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}rm{垄脹}rm{(2)}rm{3s}后测得rm{N}的浓度变化表示的反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)}rm{3s}化学反应速率之比与物质的量之比可以知道，以rm{N}rm{{,!}_{2}}的浓度变化表示的反应速率为rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)隆脕3=0.05mol/(L隆陇s)}故答案为：为rm{1.9mol}rm{?n=2mol-1.9mol=0.1mol}rm{1.9mol}rm{?n=2mol-1.9mol=0.1mol}以rm{N_{2}}的浓度变化表示的反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=

dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)}铜，rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=

dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)}由rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}}化学反应速率之比与物质的量之比可以知道，以rm{H}rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}}rm{H}rm{{,!}_{2}}的浓度变化表示的反应速率为rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)隆脕3=0.05mol/(L隆陇s)

}rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆陇s)隆脕3=0.05mol/(L隆陇s)

}锌片的质量减少了rm{0.05mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}克，则物质的量为rm{dfrac{3.25g}{65g/mol}=0.05mol}rm{(3)}故答案为：铜、银与硝酸银溶液原电池，银不和稀硝酸反应，所以银是正极，铜是负极，负极铜失电子变为铜离子，电极反应式为rm{Cu-2e^{-}篓T}rm{Cu^{2+}}，故答案为：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+;}}rm{(4)}用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为rm{Zn-2e^{-}=}rm{Zn-2e^{-}=}rm{Zn^{2+}}铜为正极，电极反应为rm{2H^{+}+}rm{2H^{+}+}rm{2e}rm{2e}rm{{,!}^{-}=H_{2}隆眉}生成rm{3.25}水，转移电子rm{dfrac{3.25g}{65g/mol}=0.05mol

}得到标准状况下氢气的体积为rm{0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}故答案为：rm{1.12L}即rm{0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为rm{1.12L}rm{(5)}在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}还原，氧化，rm{H}rm{H}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}rm{垄脹}rm{(2)0.05mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}rm{(2)0.05

mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}铜rm{(3)}rm{Cu-2e^{-}篓T篓T篓TCu^{2+;}}rm{(4)1.12L}还原氧化rm{(5)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}rm{0.6mol}四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．五、原理综合题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

（1）滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”后，再次酸浸，烘干得到SiO2，故纯碱混合焙烧后，生成Na2SiO3，它们分别发生反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

（2滤液中有Al3+、Fe3+，混合后“蒸发”得到[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，故其作用是促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）；

（3）电解氯化钠溶液，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25mg·L-1时；处理不同pH污水的浊度去除率图中，PAFC曲线pH适用范围广，净水效率高；

Ⅱ．(5)当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）=CH3COOH的电离平衡常数为Ka=-7=

(6)由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为