2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷113考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S；有关上述两种电池说法正确的是。

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2、反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图；下列叙述中正确的是。

A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol3、一定条件下；通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变4、测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：

i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2

ii.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，当NO2*回到基态NO2时；产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。

下列说法不正确的是A.基态NO2与NO2*具有的能量不同B.NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3C.O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性

A.AB.BC.CD.D6、下列有关离子大量共存的说法正确的是A.H+、Fe2+、SONO因发生氧化还原反应而不能大量共存B.澄清透明的无色溶液中，ClO－、MnOAl3+、SO可能大量共存C.在含大量Fe3+的溶液中，NHNa+、Cl－、SCN－可能大量共存D.使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl－、SOHCO可以大量共存7、下列说法不正确的是A.通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯B.可以用新制氢氧化铜区分乙醇、乙醛、乙酸C.正丙醇()和钠反应要比水和钠反应剧烈D.硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有18O8、在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6mol/(L·s)B.1.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s)9、在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（）

A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、同分异构体和同系物是两个不同的概念；观察下面列出的几种物质的分子式或结构简式，回答下列问题。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互为同分异构体的是_________；

(2)互为同系物的是___________；

(3)实际上是同种物质的是____。11、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______12、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池；其原理如图所示。

(1)通入的气体A是_______(填化学式)

(2)通入气体B的一极为电源的_______极。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为_______mol。13、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na→慢慢产生气泡。

A＋CH3COOH有香味的产物。

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOH

C.A为乙醇D.A为乙醛。

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。

(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________,

A与Na反应的化学反应方程式：________________________

(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。14、有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成___________种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成___________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的结构简式是___________。15、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误18、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误21、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误22、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误23、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误24、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)25、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比；实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂。

（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态26、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）下列变化过程；属于放热反应的是___。

①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。

（2）实验测得；标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：___；

（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=___；

（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol；试根据表中所列键能数据估算a的值___。

。化学键。

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ/mol

436

391

945

27、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)；完成下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式是___；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。

(2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)

a．减压b．增加SO2的浓度c．升温d．及时移走产物。

(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___。(选填编号)

A．平衡前；随着反应的进行，容器内压强始终不变。

B．当容器内温度不再变化时；反应达到了平衡。

C．平衡时；其他条件不变，升高温度可增大平衡常数。

D．其他条件不变；使用不同催化剂，该反应热效应不同。

硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液；实验测定其pH约为8，完成下列问题：

(4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为___。

该溶液中c(OH-)=c(H+)+____+_______(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是___(用编号排序)

A．Na2SO3B．Ba(NO3)2C．Na2SD．酸性KMnO4评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)28、I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题。

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图。

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是___________(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____________。

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________；并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向；离子移动方向)。

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。29、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d泥三角e铁三角架。

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯30、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)31、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6molD，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：

(1)A的转化率为________

(2)2分钟内生成D的反应速率为______

(3)x值等于______

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)32、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。

(3)化学方程式中n的值为__。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

(4)在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___。

②2min内Y的转化率为__。

33、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol•L-1；c2=_____mol•L-1。

(2)0~2min内，v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。

A．使用合适的催化剂。

B．减小O2的浓度。

C．适当升高温度。

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动；A错误；

B；锂硫电池充电时；锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确；

C；两种电池的变价不同；所以比能量不相同，C错误；

D；充电时正接正；负接负，所以Li电极连接C电极，D错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.正反应中；反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，故A错误；

B.正反应中；反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，故B正确；

C.加入催化剂；只能改变反应的活化能，不能改变反应热，故C错误；

D.从图中可看出；该反应的能量变化=117kJ/mol-42kJ/mol=75kJ/mol，故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。4、D【分析】【详解】

A．由题干信息ii:当NO2*回到基态NO2时，产生荧光可知基态NO2与NO2*具有的能量不同；故A正确；

B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，则NO2在大气中形成酸雨总的反应方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故B正确；

C．由题干信息ii可知，O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2；故C正确；

D．由信息可知，在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2，信息ii测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但这个NO不一定都是汽车尾气中NO，也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的NO；则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，故D错误；

故答案为D5、B【分析】【详解】

稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误；正确答案：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．H+、Fe2+、SONO因发生氧化还原反应生成铁离子而不能大量共存；故A正确；

B．MnO是紫红色；与无色背离，故B错误；

C．Fe3+、SCN－反应而不能大量共存；故C错误；

D．使石蕊试液变红的溶液，说明显酸性，H+、HCO反应生成二氧化碳气体而不能大量共存；故D错误；

答案为A。7、C【分析】【详解】

A．乙烯能和溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷；甲烷不与溴水反应，则通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯，A正确；

B．新制氢氧化铜与乙醇混合无明显现象；新制氢氧化铜与乙醛共热得砖红色沉淀、乙酸与新制氢氧化铜反应时沉淀溶解；则可以用新制氢氧化铜区分乙醇、乙醛、乙酸，B正确；

C．醇中的羟基氢活泼性比水中的小，正丙醇()和钠反应不如水和钠反应剧烈；C不正确；

D．酯化反应时“酸脱羟基醇去氢”，酯化反应是可逆反应，则在硫酸作用下水解时所得乙醇分子中有18O；D正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为故答案为D。9、C【分析】【详解】

A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M(g)+3N(g)⇌2R(g)，从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B．M(g)+3N(g)⇌2R(g)；缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；

C．M(g)+3N(g)⇌2R(g)△H＜0，升高温度，υ正、υ逆均增大；平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；

D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体；M；N、R的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是根据图像正确判断反应的方程式和反应热。本题的易错点为D，要注意压强对平衡的影响的使用条件，本题中通入稀有气体，由于容器的容积不变，平衡中气体的浓度不变，平衡不移动。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；

(2)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

(3)分子式及结构均相同的为同种物质；以此解答该题。

【详解】

(1)①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：①和②，④与⑦，⑤与⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都属于烷烃，结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物，故答案为：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥与⑧分子式相同，结构相同，为同种物质；

故答案为：⑥⑧。【解析】①和②，④与⑦，⑤与⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦11、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对12、略

【分析】【分析】

原电池中，阳离子向正极移动，根据图中H+移动方向可知，通入B的一端为正极，通入A的一端为负极，该装置为氢氧燃料电池，通入氢气的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则A为氢气，B为氧气，负极的电极反应为H2-2e-=2H+，正极电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。

（1）

根据分析，通入的气体A是H2；

（2）

根据分析；气体B为氧气，通入氧气的电极为正极；

（3）

氢氧燃料电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，若标准状况下总共消耗气体3.36L，则标准状况下消耗氧气的体积为=1.12L，物质的量为=0.05mol，又因为消耗1mol氧气转移电子的物质的量为4mol，故消耗0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.2mol，即通过外电路的电子的物质的量为0.2mol；【解析】(1)H2

(2)正。

(3)0.213、略

【分析】【详解】

试题分析：A＋Na―→慢慢产生气泡，说明A正确含有羟基，所以A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

解析：根据以上分析；(1)该化合物一定含有—OH，为乙醇，故AC正确。

(2)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂。

(3)乙醇在铜作催化剂条件下被氧化为乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；

乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

(4)乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3

点睛:醇与羧酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成酯类物质和水，如CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】AC医用消毒剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOCH2CH314、略

【分析】【详解】

酯水解时断键部位在碳氧单键处原有机化合物水解生成3种新物质：①②③这3种物质按题意重新酯化有①与①生成1个链状酯，①与①生成1个环状酯，①与②生成链状酯，①与③生成链状酯，②与③生成链状酯。水解生成的新物质中①的相对分子质量最大，①与①每生成1个链状酯分子时脱去1分子水，①与①每生成1个环状酯分子时脱去2分子水，故①与①生成链状酯的相对分子质量最大。【解析】3515、略

【分析】【详解】

(1)从图示可以看出；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；

(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。【解析】放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。18、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。21、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、原理综合题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据计算反应速率，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同；化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升高了温度；

（2）①甲乙容器温度不变；平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；

②乙容器保持体积不变；随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；

③运用化学平衡标志解答。

【详解】

(1)根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，则：

根据图象可知②到达平衡的时间比①短,到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故e正确；①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，反应为放热反应，故③升温平衡逆向进行，故c正确，故答案为：0.008mol•L-1•min-1；ec；

(2)①甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平衡常数减小,故K甲=K乙>K丙；故答案为：=；＞；

②甲容器在反应过程中保持压强不变,故容器体积减小,氮气的浓度增大;乙容器保持体积不变,随着反应的进行,压强减小;丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,故达到平衡时N2的浓度c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙；故答案为：＞；＜；

③A.气体的总质量一定；体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；

B.在甲中充入稀有气体He；体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；

C.向甲容器中充入氨气；体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；

D.丙容器绝热；故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；

故答案为CD。【解析】0.008mol•L-1•min-1ec=＞＞＜CD26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①浓硫酸稀释是放热现象；①不选；②酸碱中和反应是放热反应，②选；③氢气在氯气中燃烧是放热反应，③选；④固体氢氧化钠溶于水不发生化学反应，属于放热过程，④不选；⑤液态水变成水蒸气不发生化学反应，属于吸热过程，⑤不选；⑥碳高温条件下还原二氧化碳是吸热反应，⑥不选；故选②③；

（2）标准状况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，则1mol甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出2akJ的热量，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•mol-1；

（3）根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得热化学方程式(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，ΔH3=2ΔH2-ΔH1，故答案为：2ΔH2-ΔH1；

（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，则ΔH=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=akJ/mol，解得a=-93，故答案为：-93。【解析】②③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•mol-12ΔH2-ΔH1-9327、略

【分析】【分析】

(1)根据平衡常数的定义书写表达式；

(2)根据影响化学反应速率因素进行分析解答；

(3)根据影响化学平衡因素进行分析解答；

(4)根据电荷守恒；质子守恒进行解答；

(5)根据化学反应方程式和电子守恒解答。

【详解】

(1)根据平衡常数的定义书写表达式为：K=2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则减少的S为0.25mol/L，变化的CO的浓度为0.5mol/L，故CO的反应速率是0.05mol/(L·min)；

(2)由SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)反应可知，要提高上述反应的反应速率a．减压，化学反应速率减小，故a错误；b．增加SO2的浓度，加快化学反应速率，故b正确；c．升温，加快化学反应速率，故c正确；d．及时移走产物，相当于减小生成物浓度，所以化学反应速率减小，故d错误；所以答案为:bc；

(3)根据SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)反应；若反应在恒容的密闭容器中进行；

A．平衡前；随着反应的进行，气体的物质的量减小，故容器内压强始会减小，故A错误；

B．温度为变量，当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡，故B正确；

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动，可增大平衡常数，故C正确；

D．反应热效应与催化剂无关；故D错误；

所以答案为:BC；

(4)常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，该溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)与c(OH-)之比=0.2mol/L:10-6mol/L=2×105；常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，该溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，又物料守恒，c(Na＋)=2c(HSO3－)＋2c(SO32－)+2c(H2SO3)，联立，可得质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)；

(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，

A．Na2SO3吸收二氧化硫发生的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3最多吸收二氧化硫1mol；

B．Ba(NO3)2吸收二氧化硫反应化学方程式：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑，1molBa(NO3)2最多吸收二氧化硫3mol；

C．Na2S吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1molNa2S最多反应二氧化硫2.5mol；

D．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5mol；

计算分析吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是B>C=D>A。【解析】0.05mol/(L﹒min)bcBC2×105c(HSO3-)+2c(H2SO3)B＞C=D＞A五、工业流程题(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：红磷和氯气反应生成PCl5，PCl5再与水反应生成磷酸和盐酸；

II．将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，根据原电池的构成条件，应用铜作负极，正极比铜更稳定，如惰性电极，电解质为FeCl3溶液。

【详解】

I（1）①A为PCl5，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5，故答案为：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反应速率v(Cl2)===0.5mol/(L∙s)；故答案为：0.5mol/(L∙s)；

（2）①由上述分析可知；另一种是酸C是盐酸，故答案为：盐酸；

②PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为惰性电极，电解质溶液为氯化铁，装置示意图为：故答案为：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

（3）减轻的电极为Cu，电极减轻3.2g，则铜反应掉的物质的量为：=0.05mol，则在导线中通过电子0.05molmol=0.1mol，故答案为：0.1。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L∙s)盐酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.129、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱；结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；

（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；

（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：

II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较高的温度；故所选仪器为耐高温仪器；

a．蒸发皿为可用于蒸发浓缩溶液的器皿；不可用于灼烧；故a布选；

b．坩埚可用于灼烧，故选b；

c．烧杯广泛用作化学试剂的加热；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等；不能用于灼烧，故c不选；

d．由于坩埚较小；所以需要泥三角支撑坩埚，故d选；

e．在灼烧时需要铁三角架将坩埚支撑起来；下面放酒精灯，故e选。

答案为bde

（5）在酸性条件下被氧化为故反应的离子方程式为：

（6）碘易溶于有机溶剂；根据萃取和分液的概念可知该有机溶剂既能溶解碘单质又不能与水互溶；

a．乙酸虽然为有机物；但能与水任意比例互溶，故a不选；

b．四氯化碳为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故b选；

c．硝酸为无机化合物；故c不选；

d．苯为不溶于水的有机化合物，且能溶其中；故d选。

答案选bd【解析】过滤石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd30、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所以从的悬浊液得到粗碘，不可能采用蒸馏或蒸发浓缩等加热操作，应采取过滤操作；故答案为：作氧化剂，将氧化为过滤；

（3）在酸性条件下I-和IO在发生氧化还原反应生成和故其反应的离子方程式为：

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高