2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（）A.该物质属于有机高分子化合物B.黄曲霉素有毒C.其相对分子质量为312D.每1个分子由35个原子构成2、对于化学方程式A+B═C+D，下列说法正确的是（）A.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应B.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应C.A和B的质量比一定等于C和D的质量比D.若取B各5克使其反应，则C和D的质量总和一定等于10克3、下列物质属于盐的是（）A.烧碱B.纯碱C.生石灰D.熟石灰4、元素的化学性质与（）关系非常密切．A.质子数B.电子数C.核外电子数D.最外层电子数5、小张同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数小于．下列是小张同学的一些做法或想法，你认为不正确的是（）A.将红磷改为木炭再重做实验B.查看实验装置是否漏气C.实验中红磷的量可能不足，没有将瓶内的氧气消耗尽D.反应后未能冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少6、吸烟有害健康．烟气中主要的有毒气体是（）

A.氮气。

B.氧气。

C.一氧化碳。

D.二氧化碳。

7、（2011•平南县一模）下列物质属于合金的是（）A.氧化铜B.不锈钢C.铁和铜的混合物D.大理石8、实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是A.检查气密性B.浓硫酸的稀释C.干燥氨气D.测定某溶液的pH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是____．10、某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了______肥（填元素名称），建议农民施用草木灰（其化学式为______）或______（填化学式，下同），但是过多会土壤的PH大于7，显______性，不利于禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的______．11、若将氯酸钾和二氧化锰的混合物8克加热到质量不再减轻为止；冷却后称量剩余固体质量是6.08克．请回答：

（1）反应生成氧气的质量为____g

（2）计算原混合物中氯酸钾的质量．（写出详细的计算过程）12、（1）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题．

方法一：分解氯酸钾制取氧气方法二：分解过氧化氢制取氧气

方法一和方法二中MnO2都可作为反应的____．

比较这两种方法：方法二的主要优点是____．

（2）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水；通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

。实验步骤实验现象实验结论①将等体积的两种无色液体分别加入A；B两个试管中．

②分别向A；B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰；观察现象．

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是：

____；

B试管中的无色液体是：

____；①B试管中发生反应的化学方程式：____

②如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤；实验现象和结论）？

____．13、有下列物质：①氦气；②铜丝；③二氧化锰；④液氧；⑤氯酸钾；⑥食盐水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨浮着冰的水；⑩白磷．（填写序号）

（l）属于混合物的有____；（2）属于化合物的有____；（3）属于单质的有____；（4）属于氧化物的有____．14、我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）．在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模．该反应的化学方程式为：____，该反应的基本反应类型是____．15、氢气是一种清洁能源；以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行．

（1）氢气燃烧的化学反应符号表达式为____．

（2）反应前氢气和氧气中分别含有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，由此说明，在化学反应前后，元素的种类____（填“变”或“不变”）

（3）目前，开发利用氢能源的困难主要是（写出两点）____、____．16、实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液；瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：

（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量为____

（2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐（MCO3）样品的纯度：取20g该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应．也不溶解于水）；再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为20.8g．

①盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为____

②利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为____

③该碳酸盐的纯度为____

④若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入38.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是____．

17、阅读下列叙述：

在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体．实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2＞Br2＞I2，氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可把碘从它的化合物中置换出来，碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性．依下图关系推断指定物质（写化学式）：

B是____，C是____，E是____，F是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）19、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）20、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．21、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）22、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）23、原子中一定含有中子．____．（判断对错）24、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共10分)25、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是____，溶质是由____粒子构成的．（以上均写化学符号）

（2）40℃时，向100g水中加入80g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如图所示，40℃时，小烧杯内装有100g水，加入63.9硝酸钾，充分溶解．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵．评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)26、现有以下6种实验装置（可重复使用），用它们的序号填充方框中的空格．

（1）证明一氧化碳中含二氧化碳，应将气体经过____装置；如果要除去二氧化碳；最好应该通过丙装置，原因是氢氧化钠溶解度大．

（2）除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，可将气体经过____装置．

（3）验证水蒸汽的存在，可将气体经过____装置；除水蒸汽最好用戊．

（4）欲将混有少量水蒸气除去，并把二氧化碳转化为纯净干燥的一氧化碳，按正确连接顺序选用的装置是：戊→____→____→戊．27、（2012•呼伦贝尔）按要求回答下列各题．

（1）在下表空格中填写相应的化学式．

。氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁KClCaCl2NaClAlCl3ZnCl2FeCl2通过上表盐中的金属元素，可知盐的排列依据是____顺序．

（2）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，请你将右图空白圆圈中的离子符号填写到下面空格上____、____；请你说出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：____．

（3）“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液能与铁发生反应生成铜，请你描述该反应的实验现象：____；

此反应的基本类型为____．28、（2012•姜堰市校级二模）小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器；可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．

（1）实验操作步骤有：检查气密性；将药品；水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②待B中不再有气体产生并恢复至室温；

③由A向B滴加足量稀硫酸；

④调节D的位置至C；D中液面高度一致；记录C中液面位置．

上述进行的操作的顺序是____（填序号）．

（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3的质量分数，还缺少的一个数据是____；

①反应前加入稀硫酸的体积②反应前加入稀硫酸的质量分数。

③实验前反应装置中空气的体积④该实验条件下CO2的密度。

（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应；从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？（要解题过程，本小题共3分）

（4）总结反思：①小沁同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数偏低的原因可能是____．29、在10℃时；20.4克氯化铵饱和溶液与足量的硝酸银溶液完全反应，生成氯化银沉淀13.68克，求：

（1）10℃时氯化铵的溶解度．

（2）10℃时饱和氯化铵溶液中溶质的质量分数．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大；从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．

B；根据黄曲霉素有毒；进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据1个黄曲霉素分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；黄曲霉素属于有机物；且相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项说法错误．

B；黄曲霉素有毒；故选项说法正确．

C；其相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312；故选项说法正确．

D；1个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的；则每1个分子由35个原子构成，故选项说法正确．

故选：A．2、A【分析】【分析】根据有关反应的概念和特点结合质量守恒定律的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；A和C为单质；B和D为化合物，则该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确；

B；C和D为盐和水；则该反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误；

C；A和B的质量比不一定等于C和D的质量比；错误；

D；取A、B各5克使其反应；则C和D的质量总和不一定等于10克，若是AB中有一种物质剩余则不是10g，错误；

故选A．3、B【分析】【分析】根据已有的物质的组成进行分析解答，盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，据此解答．【解析】【解答】解：A；烧碱是氢氧化钠；属于碱，错误；

B；纯碱是碳酸钠；是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，正确；

C；生石灰是氧化钙；属于氧化物，错误；

D；熟石灰是氢氧化钙；属于碱，错误；

故选B．4、D【分析】【分析】根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子；电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子；电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化．【解析】【解答】解：元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；与质子数；电子数、核外电子数无关．

故选：D．5、A【分析】【分析】将红磷改为木炭做此试验时，木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，外部空气也会进入装置测不准空气中氧气的含量．当红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．【解析】【解答】解：

A、将红磷改为木炭做此试验时，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；无法测定空气中氧气的含量．故A不正确．

B、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验装置漏气，实验过程中就会测定的氧气含量低于；故B正确．

C；由于红磷的量不足；燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的1/5，无法测定空气中氧气的含量，故C正确．

D、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；也无法测定空气中氧气的含量，故D正确．

故选A6、C【分析】

烟草在燃烧过程中；产生了许多有害物质，如尼古丁；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．

氮气；氧气、二氧化碳均无毒；不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质；其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．

7、B【分析】

A；氧化铜是氧化物；属于纯净物；

B；不锈钢是铁、铬、镍合金。

C铁和铜的混合物没有加热熔合；不属于合金。

D；大理石的主要成分是碳酸钙；不是合金。

故选B

【解析】【答案】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

8、A【分析】A、手的温度使试管中的气体受热膨胀检验装置的气密性，A正确．B、浓硫酸的稀释要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，防止因浓硫酸溶于水放热造成水浮在浓硫酸的上面沸腾而引起液滴飞溅，故B不正确．C、氨气呈碱性能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气．D、测定溶液的pH应将待测液滴在试纸上不能将试纸浸入待测液中测溶液的pH，D不正确．故答案选A．【解析】【答案】A二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿，说明铝是最活泼的，化学上K、Ca、Na、Mg、Al是不能用C、CO、H2等来还原制备金属的；因为这些金属很活泼．可用来还原铜矿和铁矿，说明C的还原性强；

②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液．因为铁能把铜从它们的盐溶液中置换出来；说明铁比铜活泼；

综上所述；可知C；Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是Al＞C＞Fe＞Cu；

故答案为：Al＞C＞Fe＞Cu．

【解析】【答案】①焦炭不能用来还原铝矿；说明碳的化学活动性不如铝强而无法把铝从其化合物中置换出来；但可用来还原铜矿和铁矿，可以说明碳的化学活动性比铜；铁强；

②由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；因此不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，此变化可以说明铁的活动性比铜强；

据此；完成对C；Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序判断．

10、略

【分析】解：水稻出现倒伏现象；说明土壤缺乏钾元素，因此必须要施加钾肥，常见的钾肥有硫酸钾；氯化钾、草木灰等；由题意，过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，呈碱性，故需要施加酸性肥料；

故答案为：K；K2CO3；KCl；碱；酸性肥料。

钾是植物生长所需要的营养元素之一；缺钾会导致农作物茎杆软弱；容易倒伏．常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、草木灰等．由溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系可以确定草木灰的酸碱性．

本题难度不大，考查同学们灵活运用所学化肥、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等进行解题的能力．【解析】K；K2CO3；KCl；碱；酸性肥料11、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；

（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量，然后求出其质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为：8g-6.08g=1.92g；

（2）设KClO3质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x1.92g

=

x=4.9g

故答案为：（1）1.92；

（2）KClO3质量为4.9克．12、略

【分析】【分析】（1）二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中质量和化学性质在反应前后都没有改变；故为催化剂，根据过氧化氢溶液制取氧气与用氯酸钾制取氧气的具体操作进行分析比较两种方法的优缺点；

（2）根据常温下过氧化氢加入二氧化锰可以迅速分解生成水和氧气，水的分解需要在通电的条件进行，常温下，水不能分解出氧气，即使是加二氧化锰也不能使水在常温下分解；根据反应物、反应条件、生成物正确书写化学方程式；根据检验氧气的方法进行检验．【解析】【解答】解：（1）二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中质量和化学性质在反应前后都没有改变；故为催化剂；

方法二在常温下进行；方法一需要加热，通过比较方法一与方法二的不同条件，可以确定方法二的优点为：反应无需加热，操作简单；

故答案为：催化剂；不需加热；操作简单；

（2）实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解．故加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水．故答：H2O；H2O2；

①过氧化氢分解时，加入的二氧化锰是催化剂，反应的条件写在等号上方，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

②实验室检验氧气使用带火星的木条，能使之复燃的气体则为氧气．故答案为：插入带火星的木条，木条复燃，证明产生的气体是氧气．13、略

【分析】【分析】根据物质的分类可知，含有一种物质的物质是纯净物，含有多种物质的物质是混合物，其中对于纯净物来说，含有一种元素的为单质，含有多种元素的纯净物为化合物，可以据此答题．【解析】【解答】解：

（1）⑥⑦是由多种物质组成的物质；属于混合物．

（2）③⑤⑧⑨是由多种元素组成的纯净物；属于化合物。

（3）①②④⑩是由同种元素组成的纯净物；属于单质。

（4）③⑧⑨是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。

故答案为：

（l）⑥⑦

（2）③⑤⑧⑨

（3）①②④⑩

（4）③⑧⑨14、略

【分析】

“曾青得铁则化铜”实际上就是铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生的置换反应，这也构成了现代湿法冶金的先驱，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

故本题答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

置换反应．

【解析】【答案】我国现代湿法冶金的原理；早在西汉时期就已具雏形，“曾青得铁则化铜”实际上就是铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生了置换反应．

15、略

【分析】

（1）燃烧是可燃物与空气中的氧气反应，条件是点燃，氢气是由氢元素组成的，燃烧产物是水，氢气、氧气、水的化学式分别为H2、O2、H2O，故化学反应符号表达式为2H2+O22H2O．

（2）根据题目中的信息“反应前氢气和氧气中分别含有氢元素和氧元素；反应后水中含有氢元素和氧元素”可知，在化学反应前后，元素的种类不变．

（3）电解水制氢气因耗电能太多；经济上不合算，用金属和酸反应制氢气成本也太高，氢气是气体，体积大，不易贮存，如变成液氢贮存，需较高的压强，对材料要求高，故贮存困难．

故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）不变；（3）氢气制取成本高；贮存困难．

【解析】【答案】（1）根据氢气的组成；燃烧的定义和氢气、氧气、水的化学式回答．

（2）根据质量守恒定律的内涵及题目中的信息回答．

（3）根据氢气的制取方法和性质回答．

16、略

【分析】

（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量==115g

故答：115g

（2）①碳酸盐的化学式假设为MCO3，元素M的化合价为+2，与盐酸反应生成MCl2和水；二氧化碳；

故答：MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑

②50g刚配制好的盐酸溶液中HCl质量=50g×14.6%=7.3g

生成二氧化碳质量为x；固体中杂质质量为y，元素M的相对原子质量为M

MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑

M+6073M+7144

20g-y7.3g20.8gx

故答：

③（M+60）：73=（20g-y）：7.3g

（M+71）：73=20.8g：7.3g

解之得M=137y=0.3g

则碳酸盐的纯度=×100%=98.5%

故答：98.5%；

④恰好完全反应后；放出二氧化碳4.4g

完全反应后所得溶液质量=20g-0.3g+50g-4.4g=65.3g

加水后溶液中溶质的质量分数=×100%≈20%

故答：20%

【解析】【答案】（1）利用标签中的说明数据；根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；

（2）①运用题目假设的化学式写出反应的化学方程式；

②根据化学方程式；利用50g稀盐酸，列出计算二氧化碳质量的比例式；

③恰好完全反应后溶液过滤后蒸干即为生成的氯化物；据此计算碳酸盐质量，利用碳酸盐质量除以样品质量求出样品纯度；

④计算加水稀释反应后溶液溶质质量分数．

17、略

【分析】

有物质颜色可知：黄绿色气体A为氯气，深红棕色液体D为溴；由G与淀粉变蓝色可知G为碘；氯气与B反应生成溴，且B为钠盐，可知B为溴化钠；氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，可知C为氯化钠；溴和E反应生成碘，且E为钾盐，可知E为碘化钾；溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，可知F为溴化钾，带入框图验证，符合题意；所以B、C、E、F的化学式为：B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr．

故答案为：B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr．

【解析】【答案】由题干所给信息可知：黄绿色气体A为氯气；深红棕色液体D为溴；由G与淀粉变蓝色可知G为碘；氯气与B反应生成溴，且B为钠盐，可知B为溴化钠，C为氯化钠；溴和E反应生成碘，且E为钾盐，可知E为碘化钾，F为溴化钾，带验证即可．

三、判断题(共7题，共14分)18、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√21、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、科普阅读题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】（1）在不指明溶剂时一般的溶剂是水；溶质在溶液中是以离子的形式存在，发生电离过程．

（2）利用40℃时硝酸钾的溶解度解决．

（3）利用硝酸钾的溶解度随温度升高而减小，结合降温使溶质的溶解度降低并析出的知识解决．【解析】【解答】解：（1）因为未指明溶剂；所以溶剂是水，硝酸钾溶于水时发生电离过程生成硝酸根离子与钾离子．

故答案为：水；K+、NO3-

（2）40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g所以80g溶质在100g水中不可能完全溶解；要使其溶解则可升温或增加溶剂．

故答案为：加入水或升温。

（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而减小；通过降温使溶质的溶解度降低并析出的方式可完成要求，因为40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，则所得溶液正好饱和；

在A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵六种物质中DEF三种物质溶于水吸热；会使溶液降温并析出晶体．

故答案为：DEF五、实验题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】为了证明或除去混合气体中可能含有的二氧化碳；一氧化碳和水蒸气；得先了解它们的性质，根据经验：

（1）检验二氧化碳用澄清石灰水；

（2）除掉一氧化碳可将气体通过加热的氧化铜；

（3）检验水蒸气；用白色的无水硫酸铜；

（4）除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，将二氧化碳转化为一氧化碳可通过炽热的木炭．【解析】【解答】解：由上面的分析可知：

（1）若检验其中含有二氧化碳；应选用澄清石灰水，则丁中澄清石灰水变浑浊；

（2）若除去一氧化碳；应将气体通过加热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将其除掉；

（3）若证明含有水蒸气；则乙中的现象是白色变为蓝色；

（4）欲将混有少量水蒸气除去；并把二氧化碳转化为纯净干燥的一氧化碳，应先将混合气体通过木炭加强热，将二氧化碳转化为一氧化碳，然后通过丙除去可能混有的二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥即可；

故答案为：

（1）丁；

（2）甲；

（3）乙；

（4）己→戊．27、略

【分析】【分析】（1）根据表格盐中的金属的活动性进行分析；

（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程中微粒的变化；分析空白圆圈中的离子；反应