2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、加热氯酸钾时，忘记加二氧化锰会造成（）A.放出氧气总量减少B.无氧气放出C.放出氧气的速度慢D.放出氧气的速度慢且量少2、下列实验操作不正确的是（）A.

检查气密性B.

稀释浓硫酸C.

测定溶液pHD.

过滤3、建筑工地上的下列现象中包含有化学变化的是（）A.尘土飞扬B.锯断木材C.倾倒河沙D.钢筋生锈4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C.用CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种有机合成材料5、下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.CaO→Ca（OH）2B.NaNO3→Na2C03C.C02→COD.HCl→HN036、（2005•泉州）下列做法存在严重事故隐患的是（）A.用石灰沙浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾C.将液化石油气的残液倒入下水道D.将活性炭放在冰箱内去除异味7、下列化学反应方程式中；属于分解反应的是（）

A.2Mg+O2=2MgO

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

D.2Hg2Hg+O2↑

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2gB.若混合物为Fe、A1，m可能是0.2gC.若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%9、关于元素的错误描述是（）A.相对原子质量相同的一类原子B.核电荷数相同的一类原子C.中子数相同的一类原子D.质子数相同的一类原子10、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质rm{(}均不含结晶水rm{)}的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，取rm{50gA}的饱和溶液，将温度升高到rm{t_{2}隆忙}此时溶液中的质量分数变大rm{(}假设升温时溶剂没有损失rm{)}B.rm{t_{1}隆忙}将rm{A}rm{B}rm{C}各rm{ag}放入rm{100g}水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等C.rm{t_{3}隆忙}时，取相同质量的rm{A}rm{B}rm{C}三种饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}析出晶体最多的是rm{A}没有晶体析出并变成不饱和溶液的是rm{C}D.从rm{A}与少量rm{C}的混合物中提纯rm{A}可用蒸发结晶的方法11、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（）A.氧化汞、汞、氧气都是化合物B.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变C.氧化汞分解过程中，分子的种类发生改变D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成12、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）A.+B.+C.+D.+评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、混合物分离的方法有多种；下列事例中各采取了什么分离方法？

（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用____的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用．

（2）将石油分离成汽油、煤油、柴油、润滑油等可采用____的方法．

（3）实验室采用____的方法从食盐水中得到NaCl．14、在一定质量的Fe中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为____．15、把20g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水）放入86.2g水中；充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液，向其中滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡，放出气体0.44g．试计算：

（1）完全反应时，溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是____．

（2）所取10g滤液中溶质的质量分数．16、水是生命的源泉；下列变化与水相关。

河水含泥沙；细菌等杂质需要净化处理成自来水；某市自来水厂的生产过程如图所示：

根据图回答下列（1）-（4）问题。

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降；通常可加入______。

（2）沙滤池可将______过滤除去；

（3）活性炭常用于吸附池中；原因是它具有______的结构；

（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式______。

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水；可向自来水样品中加入适量的______，搅拌如果观察到______，则样品为软水。

（6）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。

①下列方法中；可以使海水淡化的是______（填字母序号）；

A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏。

②从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为______。17、根据如图简易电解水的装置回答问题：

（1）产生气体a的A极是电源的______极；B极产生的气体是______。

（2）正极产生的气体能使______；负极产生的气体能够______；火焰呈______色，写出该气体燃烧的文字表达式______。

（3）写出水通电反应的文字表达式：______。该反应所属的基本类型为______反应（填“化合”或“分解”）；这个反应说明水是由______和______组成的。18、空气是一种重要的自然资源．在经济发展的同时；更要保护空气．

（1）氧气约占空气总体积的____．人类生存离不开氧气，克服高原反应的方法之一是吸入氧气，其原因是____．

（2）下列变化中，没有氧气参加的是____（填序号）．

A．天然气燃烧B．光合作用C．食物变质D．电解水。

（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式是____．

（4）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”的是____（填序号）．

①提倡绿色出行②大力发展火力发电③研制和开发新能源。

④提倡使用一次性木筷⑤增强室内自然采光．评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)19、有A；B两种化合物；A物质在常温下是一种无色无味气体，也是空气成分之一，将其通入B物质的水溶液中能使溶液变浑浊．B的水溶液俗名叫澄清石灰水．写出下列物质的化学式，并计算出相对分子质量：

（1）A物质的化学式：____，相对分子质量：____．

（2）B物质的化学式：____，相对分子质量：____．20、A和B通常在化学上认为为白加黑；它们发生反应可以产生可供呼吸的气体C，另外一种暗紫色的固体粉末D加热也能产生C．C与一种金属E剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟。F是一种红色固体，常用于测定空气中氧气的含量实验。按要求回答下列问题：

（1）D是______（填化学式；下同），E是______。

（2）请写出A与B发生反应的化学方程式______。

（3）用F测定空气的实验中，往往测定的体积小于原因是______（只写一点）。评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)21、某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确；他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：

（1）每片含碳酸钙的质量是多少？

（2）每片含钙元素的质量是多少？

（3）通过计算；你得出什么结论？

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；从在氯酸钾反应中；二氧化锰是催化剂，能加快氧气的产生，但不影响产量去分析解答；

B；从不加二氧化锰做催化剂；氯酸钾需要较高的温度也产生氧气去分析解答；

C；在氯酸钾反应中；二氧化锰能加快氧气的产生去分析解答；

D、在氯酸钾反应中，二氧化锰是催化剂，但不影响产量去分析解答；【解析】【解答】解：A；在氯酸钾反应中；二氧化锰是催化剂，能加快氧气的产生，但不影响产量；故错误；

B；不加二氧化锰做催化剂；氯酸钾需要较高的温度也产生氧气；故错误；

C；在氯酸钾反应中；二氧化锰是催化剂，能加快氧气的产生，故正确；

D；在氯酸钾反应中；二氧化锰是催化剂，能加快氧气的产生，但不影响产量；故错误；

故答案为：C．2、C【分析】【分析】A；运用检查装置气密性的要领解答．

B；运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．

C；运用测定溶液pH要领解答．

D、运用过滤操作注意事项解答．【解析】【解答】解：A；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；A操作正确．

B；稀释浓硫酸时应将将浓硫酸倒入水中；防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作正确．

C；测定溶液pH时不能将滤纸直接伸入溶液中；以防污染溶液，C操作错误．

D；过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、烧杯尖嘴靠在玻璃棒上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；故操作正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；尘土飞扬没有新物质生成；属于物理变化，故A错；

B；锯断木柴只是将木柴断开；没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；倾倒河沙是将河沙移动位置；没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；钢筋生锈生成了主要成分是氧化铁的物质；属于化学变化，故D正确．

故选D．4、C【分析】【分析】A．根据酸雨的定义和造成酸雨的主要原因解答；

B．根据雾霾的形成主要原因判断；

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料；可以实现“碳”的循环利用；

D．碳纤维，是一种无机非金属材料．【解析】【解答】解：

A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关；二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误；

B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放；不能从根本上消除雾霾，故B错误；

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料；可以实现“碳”的循环利用，故C正确；

D．碳纤维；是一种无机非金属材料，故D错误；

故答案应选：C．5、B【分析】【分析】A；运用氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；

B；运用复分解反应的条件以及钠盐和硝酸盐都溶于水分析；

C；运用高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳分析；

D、运用盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸分析．【解析】【解答】解：A；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；故A能一步完成；

B；钠盐和硝酸盐都溶于水；所以硝酸钠不能一步反应生成碳酸钠，故B不能一步完成；

C；高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；故C能一步完成；

D；盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故D能一步完成．

故选B．6、C【分析】

A；用石灰砂浆抹墙会使墙体坚固；不存在安全隐患，故此选项错误．

B；干冰易升华；吸热导致空气中的水蒸气凝结出现白雾，无安全隐患，故此选项错误．

C；液化石油气残夜很易燃烧；遇明火会爆炸，有安全隐患，故此选项正确．

D；活性炭有吸附性会吸附异味；故此做法无安全隐患，故此选项错误．

故选C．

【解析】【答案】A；用石灰砂浆抹墙会使墙体坚固．

B；干冰易升华．

C；液化石油气残夜很易燃烧．

D；活性炭有吸附性会吸附异味．

7、D【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项错误．

B；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应，故选项错误．

C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应，故选项错误．

D；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量的铝与酸反应生成氢气的质量大于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可．【解析】【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出5.6g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，铜与酸不反应，不会放出氢气．

A；若混合物为Fe、Cu；m一定小于0.2g，故A正确；

B；若混合物为Fe、A1；m一定大于0.2g，故B错误；

C；5.6g铁时；消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；

D；当粉末为Fe、A1混合物时；因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误．

故选AC．9、AC【分析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；不是相对原子质量相同的一类原子，故选项说法错误．

B；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；故选项说法正确．

C；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；不是中子数相同的一类原子，故选项说法错误．

D；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；故选项说法正确．

故选：AC．10、AD【分析】解：rm{A}rm{A}的溶解度随温度升高而增大；所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，故错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时rm{A}的溶解度最小，是rm{ag}所以将rm{A}rm{B}rm{C}各rm{ag}放入rm{100g}水中充分搅拌均能溶解；三份溶液中溶质；溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；

C、等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，由rm{t_{3}隆忙-t_{1}隆忙A}的溶解度变化最大，析出晶体最多，rm{C}的溶解度随温度降低而增大；所以无溶质析出，正确；

D、rm{A}的溶解度随温度升高而增大，rm{C}的溶解度随温度升高而减小，所以从rm{A}与少量rm{C}的混合物中提纯rm{A}可用降温结晶的方法，故错误；

故选：rm{AD}．

A、rm{A}的溶解度随温度升高而增大；所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；

B；据该温度下三种物质的溶解度及加入物质的质量、溶质的质量分数分析解答；

C；等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多；溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液；

D；据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法．

等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液，并据物质的溶解度曲线分析提纯物质的方法，溶质的质量分数大小．【解析】rm{AD}11、BC【分析】【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子．【解析】【解答】解：A；由图示可知汞、氧气含有一种元素属于单质；氧化汞含有两种元素是化合物，故说法错误；

B；由图示可知：氧化汞分解过程中；原子的个数没有发生改变，故说法正确；

C；由图示可知：氧化汞分解过程中；氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，故说法正确；

D；氧化汞与氧气由分子构成；而汞由原子构成，故说法错误；

故选BC．12、AB【分析】

设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2a+16x=M

2a+96x=N

解得x=+

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R据题意有。

a+16×=M

a+96×=N

解答x=+

故选AB．

【解析】【答案】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R

依据分子量与化学式的关系解答出x的值即可．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化锰不溶于水；可根据此性质进行分离；

（2）根据汽油；煤油、柴油、润滑油四中物质都是有机物；沸点不同进行分析；

（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析．【解析】【解答】解：（1）反应后达到的是二氧化锰的悬浊液；可利用过滤法或蒸发溶剂法达到二氧化锰；

（2）因为四种物质的沸点不相同；可利用分馏的方法进行逐一分离；

（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小；所以实验室采用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到NaCl．

故答案为：（1）过滤；

（2）分馏；

（3）蒸发溶剂．14、略

【分析】【分析】铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应所消耗硫酸的质量可利用反应的化学方程式，由铁的质量计算，进而计算出稀硫酸的溶质的质量分数；因此，通过假设铁的质量，反应消耗硫酸的质量和稀硫酸溶液的质量都可用铁的质量表示，可以据此解答．【解析】【解答】解：假设刚好完全反应时参加反应的铁的质量为m；则稀硫酸的质量为10m

设刚好完全反应时消耗硫酸的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

5698

mx

=

解得：x=

所以该稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%=17.5%

故答案为：17.5%15、略

【分析】【分析】（1）依据碳酸钾和稀硫酸完全反应时会生成硫酸钾水和二氧化碳分析溶液中钾离子和硫酸根离子的关系；

（2）依据二氧化碳的质量依据化学方程式可求出反应的碳酸钾的质量，进而可得所取10g滤液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）依据碳酸钾和稀硫酸完全反应时所得的溶液是硫酸钾的溶液，其方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；则可知反应后的溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是2：1；

（2）设所取10g滤液中溶质的质量是x

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

13844

x0.44g；

x=1.38g

所以所取10g滤液中溶质的质量分数为：×100%=13.8%

故答案为：（1）2：1（2）所取10g滤液中溶质的质量分数为13.8%；16、明矾难溶性杂质疏松多孔HClO肥皂水产生大量泡沫D20%【分析】解：（1）明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用；是常用的絮凝剂；

（2）过滤池有过滤作用；能除去不溶性杂质；

（3）活性炭常用于吸附池中；原因是它具有疏松多孔的结构。

（4）氯气能与水反应生成次氯酸；有很好的杀菌作用；

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水；可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水。

（6）①A；过滤是除去不溶性杂质的方法；不能除去水中的可溶性物质，故错误；

B；吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法；不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；

C；沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来；不能除去水中的可溶性物质，故错误；

D；蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气；再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；

②重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氢元素质量分数为：×100%=20%；

答案：

（1）明矾；

（2）难溶性杂质；

（3）疏松多孔；

（4）HClO；

（5）肥皂水；产生大量泡沫；

（6）①D；②20%；

（1）根据明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用解答；

（2）根据过滤池有过滤作用；能除去不溶性杂质解答；

（3）根据活性炭疏松多孔；具有吸附性解答；

（4）根据氯气能与水反应生成次氯酸；有很好的杀菌作用解答；

（5）根据鉴别自来水是软水还是硬水可以用肥皂水解答；

（6）①根据水的净化方法的原理分析解答；②根据元素质量分数计算公式计算；

本题主要考查学生对各种净水方法的应用。本题不太难，记住净水的方法及其作用即可解答。【解析】明矾难溶性杂质疏松多孔HClO肥皂水产生大量泡沫D20%17、正带火星的木条复燃燃烧淡蓝水氢气+氧气分解氢元素氧元素【分析】解：（1）由电解水的实验装置可知；产生气体a较少，是氧气，A极是电源的正极，B极产生的气体是较多是氢气。

（2）正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃；负极产生的气体是氢气，具有可燃性，能够燃烧，火焰呈淡蓝色，氢气燃烧生成了水，反应的文字表达式是：氢气+氧气水。

（3）水通电生成了氢气和氧气，反应的文字表达式：水氢气+氧气。该反应所属的基本类型为分解反应；这个反应说明水是由氢元素和氧元素组成的。

故答为：（1）正；（2）带火星的木条复燃，燃烧，淡蓝，氢气+氧气水；（3）水氢气+氧气。该分解；氢元素；氧元素。

根据电解水试验的现象；结论以及生成气体的性质分析回答有关的问题；电解水时“正氧负氢，氢二氧一”

本题主要考查了有电解水试验，了解电解水试验的现象、结论以及生成气体的性质等知识即可分析解答。【解析】正带火星的木条复燃燃烧淡蓝水氢气+氧气分解氢元素氧元素18、略

【分析】

（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氧气的用途有支持燃烧和供给呼吸；人体吸氧是供给呼吸；

（2）天然气燃烧是甲烷与氧气反应；用到氧气；光合作用的原料是二氧化碳和水分，不需要氧气；食物变质属于缓慢氧化，是食物与氧气反应的结果，用到了氧气；电解水反应物是水，没有氧气；

（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO（NH2）2]和水，通过所给信息可知反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素[CO（NH2）2]和水；利用观察法配平即可；

（4）“低碳经济”是指减少含碳物质的排放；大力发展火力发电是燃烧大量的煤炭，能产生大量的含碳物质，所以不符合低碳经济；提倡使用一次性木筷，会浪费大量木材，会减少对二氧化碳的吸收，不符合低碳经济．

故答案为：

（1）21%；氧气可供呼吸；

（2）BD；

（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；

（4）①③⑤．

【解析】【答案】（1）根据空气中各成分及体积分数和氧气的用途考虑；

（2）根据题目中四种变化的反应物和生成物来分析；

（3）根据方程式的书写方法来写；

（4）“低碳经济”是指减少含碳物质的排放．

四、推断题(共2题，共20分)19、CO244Ca（OH）274【分析】【分析】根据A、B两种化合物，A物质在常温下是一种无色无味气体，也是空气成分之一，将其通入B物质的水溶液中能使溶液变浑浊，所以A是二氧化碳，B的水溶液俗名叫澄清石灰水，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：A；B两种化合物；A物质在常温下是一种无色无味气体，也是空气成分之一，将其通入B物质的水溶液中能使