2025年外研版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修4化学上册阶段测试试卷428考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法错误的是（）A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1则a<726.52、1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)ΔH>0。下列图像与该反应体系不相符合的是。ABCD压强对反应的影响温度对平衡时NO2体积分数的影响恒容到达平衡后再充入NO达到平衡后体积压缩至原来的一半

A.AB.BC.CD.D3、下列说法正确的是A.c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液4、下列水解方程式正确的是（）A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+5、pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11C.当pH=7时，溶液中＞3D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小6、乙二胺无色液体，有类似氨的性质。已知：时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是。

A.在水溶液中第一步电离的方程式为：B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应D.在溶液中各离子浓度大小关系为7、下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8、锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便；成本低及安全无污染等优点；其工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大B.放电时，当电池质量增加1.6g时，通过外电路的电子数为0.2NAC.充电时，电池总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面9、下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L−1·s−1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L−1，则反应为放热反应C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%11、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)12、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13、为二元弱酸，室温下，将溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等体积混合：14、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小15、已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K下，MnS、MnCO3(R2−代表S2−或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.图象中x约等于2.2×10−7B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。17、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究；实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压。

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判断依据是_______。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化学平衡常数K=_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：。实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。18、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。(填“>”或“=”或“<”)19、已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．20、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化；且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

aP点

bN点

cQ点

d溶液中小于溶液中评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)22、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)23、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。24、（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol•L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？________25、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g）+98kJ/mol

（1）某温度下该反应的平衡常数K=若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为__。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入0.2molO2

B.保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO3

C.降低温度。

D.移动活塞压缩气体。

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为__。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①×2-②+③即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3；A正确；

B．有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1；这说明M的总能量低于N的总能量，则M比N更稳定，B错误；

C．已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)与3molH2(g)反应生成NH3(g)的反应热为（946+436×3-3×2×391）kJ/mol＝-92kJ/mol，所以热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1；C正确；

D．已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1；由于氢气继续燃烧放热，则a＜726.5，D正确。

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．由图像可知，P1条件下用时更短，反应速率快，故P1大于P2，对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)增大压强；平衡逆向移动，故n(NO)减小，与图像相吻合，A不合题意；

B．由题干信息可知该反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数减小；与图像相吻合，B不合题意；

C．恒容达到平衡后再充入NO；则生成物浓度突然增大，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，与图像信息不相吻合，C符合题意；

D．达到平衡后体积压缩到原来的一半；压缩瞬间NO的浓度变为原来的2倍，但压缩体积压强增大，平衡逆向移动，故NO的浓度又减小，根据勒夏特列原理可知，平衡移动的结果只能阻碍这一变化，与图像信息相吻合，D不合题意；

故答案为：C。3、D【分析】【详解】

A．100℃时，纯水溶液pH=6，则c(H+)＞1.0×10-71mol•L-1的溶液可能呈中性；碱性或酸性；故A错误；

B．常温下c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14，该溶液可能呈酸性、碱性或中性，与溶液中H+和OH-浓度相对大小有关；故B错误；

C．中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×10-71mol•L-1；如100℃时，纯水溶液pH=6，故C错误；

D．只要溶液中存在c(H+)=c(OH-)；则该溶液一定是中性溶液，故D正确；

故答案为D。4、D【分析】【详解】

A．水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”；且不能使用沉淀符号，故A错误；

B．溴离子是强酸的酸根离子不发生水解；故B错误；

C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+；是醋酸的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；

D．水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解，生成一水合氨和氢离子，离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意强酸的酸根阴离子不水解。5、D【分析】【详解】

A．H2CO3存在于酸性较强的溶液中，CO32-存在于碱性较强的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存；A项正确；

B．结合H2CO3的二级电离Ka2=由图像可知，当c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此时溶液中的c(H+)，由图像知pH在10～11之间，故H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11；B项正确；

C．当pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由图像可知，当pH=7时，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3；C项正确；

D．H2CO3一级电离平衡常数表达式Ka1=向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，c(HCO3-)增大，Ka1不变，所以减小，即逐渐变大；D项错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A.时，的属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则在水溶液中第一步电离的方程式为：故A正确；

B.乙二胺水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为：第二步电离：浓度越小，PH越小，电离程度越大，离子百分含量越大、分子百分含量越小，曲线Ⅰ对应溶液的pH值小、微粒百分含量大，曲线Ⅰ代表的微粒符号为故B正确；

C.曲线Ⅱ代表的是曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点处和浓度相同，故C错误；

D.在溶液中离子水解溶液显酸性，电离使溶液显碱性，电离大于水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：故D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧，得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2(SO4)3，故A错误；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，配制溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀释到所需的浓度，盐酸溶液中引入氯离子，应该溶于硫酸中，故B错误；C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3；会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；D．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故D正确；故选D。

【点睛】

本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。8、A【分析】【分析】

碱性条件下，锌失电子为负极，负极上的电极反应为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时，负极与外接电源的负极相连为阴极，阴极上[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn；正极与外接电源的正极相连为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，据此分析。

【详解】

A．由分析可知，放电时，Zn在负极上失电子，则负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，c(OH-)逐渐减小；故A错误；

B．放电时，当电池质量增加1.6g时，正极有0.05molO2参与反应，通过外电路的电子数为0.2NA；故B正确；

C．充电时，总反应为：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；故C正确；

D．多孔炭的表面积很大，使用多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面；故D正确；

答案选A。9、A【分析】试题分析：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝；用石墨作阳极，铁是活性电极，不能作阳极，A错误；B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B正确；C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，D正确，答案选A。

考点：考查电解原理的应用二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【详解】

A.反应在前50s的平均速率为故A错误；

B.原平衡时c(PCl3)=0.1mol·L−1，保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L−1；则平衡正向移动，升温向吸热反应即正反应为吸热反应，故B错误；

C.根据数据得出平衡时n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol−0.2mol=0.8mol，因此平衡常数相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应正向进行，即达平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正确；

D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，与原平衡达到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的转化率等于80%，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相当于两个容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，转化率为80%，将两个容器压缩到一个容器，平衡向生成PCl5方向移动，PCl3消耗，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%；故D正确。

综上所述，答案为CD。11、AC【分析】【分析】

0.1mol∙L−1KHSO4和0.1mol∙L−1Na2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液能使pH试纸变蓝，说明反应后溶液显碱性，是HS－水解为主。

【详解】

A.溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液显碱性，因此有c(SO42−)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正确；

B.溶液显碱性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B错误。

C.根据物料守恒，最开始硫离子浓度和硫酸根浓度之和等于钠离子浓度，再展开硫离子存在于硫离子、硫氢根离子、硫化氢，因此得到c(Na+)=c(S2−)+c(H2S)+c(SO42−)+c(HS－)；故C正确；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+2c(S2−)+c(HS－)+c(OH－)；故D错误。

综上所述，答案为AC。12、CD【分析】【详解】

A.加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO3-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)浓度减小，A错误；

B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B错误；

C.加入氢氧化钠与氢离子反应，c(H+)减小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)浓度增大，c(HSO3-)减小，的比值增大，C正确；

D.在NaHSO3溶液中钠离子与硫元素的所有存在形式物质的量相等，加入氨水至中性后该数量关系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正确。

答案选CD。13、BD【分析】【详解】

为二元弱酸，室温下，将溶液和氨水按一定比例混合；可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.溶液，部分电离，电离显酸性，因此离子浓度关系为：故A错误；

B.溶液，根据越弱越水解，因此铵根水解程度大于草酸根水解程度，溶液显酸性：故B正确；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根据电荷守恒得到：由于呈中性，得到故C错误；

D.氨水和溶液等体积混合，混合后溶质为：和氨水的混合物，且浓度比为2:1，根据物料守恒得出故D正确。

综上所述；答案为BD。

【点睛】

利用电荷守恒和溶液pH=7来解列离子关系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。14、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10−14<2.24×10−11，所以N线为MnS的溶解度曲线，M线为MnCO3的溶解度曲线。

【详解】

A．图像中x约等于≈2.2×10−7；A正确；

B．加热N的悬浊液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动，B正确；

C．加水稀释M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都减小；不可能使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动，C不正确；

D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，不变；D不正确；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式的书写方法判断，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正确；

（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；上述反应中，④⑤分别是表示C；CO燃烧热的热化学方程式；

（4）稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，反应中⑥为中和热的热化学方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥17、略

【分析】【分析】

本题主要考查化学平衡的移动；

（1）考查盖斯定律；将两个热化学方程相加即可；

（2）考查化学平衡移动；

（3）考查反应物的平衡转化率；及影响因素；

（4）考查化学反应速率；化学平衡常数、产物的选择性。

【详解】

（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根据热化学方程式可知，生成CH3OH的方向是放热反应方向，也是气体体积减小的方向，故要想提高CH3OH的产率；需要降温高压，故合理选项为d；

（3）观察图中的横坐标，其物理量为若假设n(CO2)为定值，则X的转化率随n(H2)的增大而增大，则X为CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的浓度变化量为0.75mol·L－1，则有（单位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100转化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的浓度变化量为2.25mol·L－1，则前10min的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③选择性是指产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产物，其中某一产物是目标产物，若这个物质的产率越高，说明该反应的选择性越好。观察四组数据，相比之下，BD的选择性很高，且B的CO2转化率比D稍低些，但是B的CH3OH的选择性高出了不少，故最佳选项为B。【解析】3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低0.2255.33（或16/3）B18、略

【分析】【详解】

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。【解析】①.碱性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞19、略

【分析】【详解】

0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=8，说明溶液呈碱性，原因是醋酸根水解使溶液呈碱性，在溶液中发生CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，则有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)；

一般来说，单水解程度较低，则c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因发生CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，且还存在水的电离，则c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。【解析】c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)20、略

【分析】【分析】

(1)M点为硫酸铵溶液；硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子水解使溶液呈酸性；

(2)M点溶质为硫酸铵和硫酸钠；铵根离子水解促进了水的电离，而Q溶质为硫酸钠和一水合氨，溶液呈碱性，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42−，溶液显酸性，同时铵根离子水解生成H+；

b．N点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；结合电荷守恒判断；

c．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨；结合物料守恒判断；

d．NH4HSO4可电离出氢离子，抑制NH4+水解。

【详解】

(1)M点为硫酸铵溶液，硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；溶液呈酸性，所以此时溶液的pH＜7；

(2)根据图示可知，P点呈强酸性，抑制了水的电离；M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；N点为中性，不影响水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3⋅H2O；氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；所以水的电离程度较大的为M点；

(3)a．P点溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42−，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH−)，同时铵根离子水解生成H+，则c(H+)＞c(SO42−)＞c(NH4+)＞c(OH−)；故a错误；

b．N点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)＋c(OH−)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)，故b正确；

c．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨，结合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)=c(Na+)；故c正确；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中铵根离子都能发生水解，但NH4HSO4可电离出氢离子，抑制NH4+水解，则浓度相等的两溶液中，NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中的铵根离子浓度；故d错误；

答案选bc。【解析】Mbc四、判断题(共1题，共3分)21、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、实验题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的定义计算；实验1；2中的平衡浓度相同；则起始浓度相同，实验2中反应速率快；根据温度高反应速率快，平衡浓度大的则其相应的起始浓度也大分析；由实验4和实验1可知，物质A起始浓度相同，温度不同，温度越低，平衡时反应物A的浓度越小，说明降低温度，平衡正向移动。

【详解】

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反应时间为10min，故这段时间内平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根据实验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初始浓度c2=1.0mol/L。实验2中比实验1先达到平衡状态；说明其反应速率快，平衡状态不变，说明实验2中还