2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液；反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是。

①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A.反应①和反应②相比，反应①更容易发生B.Fe3+是该反应的催化剂C.增大Fe3+的浓度，对反应速率无影响D.若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大2、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)B.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)C.常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)=c(OH－)4、下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H1B.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H2C.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H3D.CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H4(已知CH3OCH3沸点为-24.9℃)5、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极，电极反应为7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C.负极反应为C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-D.在电解质溶液中CO向正极移动6、25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法正确的是A.H2A的Ka2=1×10-11B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10mol/LC.在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-B.中性溶液中：Al3＋、Cl-、S2-C.c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D.1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A.放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B.充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.充电时每转移3mol电子，阴极有1molK2FeO4生成D.放电时负极附近溶液的碱性增强9、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为下列判断错误的是A.B.平衡时，A的转化率为40%C.B平衡时的物质的量为0.4molD.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列各项对的比较正确的是（）A.则B.则C.则D.则11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋y<zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数降低D.B的浓度增大12、常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K=10-4.7)。下列说法正确的是。

A.水电离出的c(H＋)：A点小于B点B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c()C.在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5mLD.在D点，2c(Na＋)=c(HN3)＋c()13、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液；滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.若a=2，则B.b点溶液中：C.溶液中水的电离程度：D.d点溶液中：14、对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl气体，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。实验操作和现象结论A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深水解是吸热反应B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性HA比HB强C常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5水解能力比电离能力弱

A.AB.BC.CD.D16、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入发生反应：tmin后，三个容器中的转化率如题图中A；B、C三点。下列叙述正确的是。

A.A点延长反应时间，可以提高的转化率B.B两点的压强之比为C.容积为的容器的平衡转化率大于80%D.容积为的容器达到平衡后再投入平衡不移动评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。

(1)燃料电池制备硫酸。

①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。

②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。

③电池总反应的化学方程式为______。

(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。

A.d上，N2被还原。

B.c的电极反应：2O2--4e-=O2↑

C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c

(3)燃料电池中每消耗48gSO2，在电解池中，理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。18、完成下列问题。

(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动；其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_______。

(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示：

①a极为电池的_______(填“正”或“负”)极。

②当生成1时，电路中流过电子的物质的量为_______19、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中；反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A.H2SB.CO2C.COSD.N220、回答下面问题：

(1)在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4三种盐溶液中；常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<7，则配制SbCl3溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。21、（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ•

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6kJ•

则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）ΔH=_______。

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的；而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1，则X＝________。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)22、(_______)A.正确B.错误23、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、X；Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物；它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)；若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。

（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。______________26、A；B、C、D、E是中学常见的五种化合物；它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性；焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。

(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。27、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属；可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．

（1）写出WX2的电子式_______________．

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_________．

（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为_______________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应①的活化能比反应②大；反应②更容易发生，故A错误；

B．反应前后Fe3+没有发生改变，Fe3+是该反应的催化剂；故B正确；

C．增大Fe3+的浓度；加快反应速率，故C错误；

D．总反应放热，加不加Fe3+；都是正反应的活化能比逆反应的活化能小，故D错误；

选B。2、D【分析】【详解】

A．一水合氨的电离是吸热反应；升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；

B．氯水中存在平衡加入硝酸银固体，生成氯化银沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，所以能用平衡移动原理解释，故B不选；

C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2；打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；

D．氢气与溴蒸气反应生成溴化氢气体；该反应为气体体积变化为0的可逆反应，该反应加压后导致容器体积减小，溴浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；

故选D。3、C【分析】【详解】

A.根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故A错误；

B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后反应生成氯化钠和一水合氨，还剩余一半氯化铵，溶液显碱性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；

C.溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)；故C正确；

D.根据质子守恒，H2O电离出的H+总量和OH‾总量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)；故D错误。

故选C。

【点睛】

在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。4、D【分析】【分析】

燃烧热是指在25℃；101kPa时；1mol纯物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定氧化物时放出的热量。

【详解】

A．该热化学方程式表示1molNa在氯气中燃烧；故A不符合题意；

B．该热化学方程式表示2molNa燃烧；且Na燃烧生成过氧化钠，故B不符合题意；

C．该热化学方程式表示2molNa燃烧；故C不符合题意；

D．该热化学方程式表示1molCH3OCH3完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；属于燃烧热，故D符合题意；

综上所述答案为D。5、D【分析】燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极。乙烷和氧气电池中，乙烷充入负极，电解质显碱性，电极反应为：C2H6＋18OH--14e-=2CO＋12H2O，氧气充入正极，电极反应式为：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-，电池反应式为C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O；据此分析。

【详解】

A．由以上分析通入氧气的电极作正极，电极反应为：7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-；故A正确；

B．电池反应式为C2H6＋4OH-＋O2＝2CO＋12H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2；故B正确；

C．由以上分析可知乙烷通入负极发生反应，电极反应式为：C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-；故C正确；

D．放电时；电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；

故选：D。6、C【分析】【分析】

【详解】

图中虚线X-Y-Z表示溶液pH，加入的V(NaOH)越大，溶液中c(A2-)越大、c(H2A)越小。

A．Y点c(HA-)=c(A2-)，H2A的Ka2==c(H+)=10-8mol/L；A错误；

B．在Z点时溶液pH=10，说明溶液中c(H+)=10-10mol/L，则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离子浓度c(H+)水=c(OH-)水=B错误；

C．Y点c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，该点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以存在c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，由于c(HA-)=c(A2-)，所以即c(Na+)＞3c(A2-)；C正确；

D．加入10mLNaOH溶液时，酸碱恰好完全反应生成NaHA，此时溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，但其电离和水解程度都较小，主要以HA-形式存在，HA-电离、水解消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)，则该溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D错误；

故合理选项是C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间；都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；

B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体；B不符合题意；

C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO；不能大量存在，C不符合题意；

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应；D不符合题意；

故选A。8、B【分析】【分析】

由高铁电池的总反应可知；放电时，还原剂锌为电池的负极，失去电子发生氧化反应，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极上得到电子发生还原反应；充电时，高铁电池的正极与电源正极相连，做电解池的阳极，负极与电源负极相连，做电解池的阴极。

【详解】

A．放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A错误；

B．充电时，高铁电池的正极与电源正极相连，做电解池的阳极，碱性条件下，氢氧化铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成高铁酸根，电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正确；

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molK2FeO4生成；故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；由电极反应式可知，放电负极消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，故D错误；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．平衡时生成的C的物质的量为0.4mol•L-1×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正确；

B．2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为：0.8mol×==1.2mol，故A的转化率为×100%=40%；故B正确；

C．2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×==0.4mol；故平衡时B的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，故C错误；

D．容器的容积不变；混合气体的质量是变量，密度可变，故混合气体的密度不再变化时，可以说明该反应达到了平衡状态，故D正确；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

金属或非金属越活泼，与同一种物质反应越容易，放出的热量越多，越小。

【详解】

A．钾的金属性强于钠，与水反应放出的热量大，则选项A错误；

B．镁的金属性弱于钙，与水反应放出的热量小，则选项B正确；

C．氯的非金属性强于溴，与氢气反应放出的热量大，则选项C错误；

D．溴的非金属性弱于氯，与铁反应放出的热量小，则选项D正确；

答案选BD。11、BC【分析】【分析】

达到平衡时；测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，而再达到平衡，A的浓度降低为0.3mol/L，可知体积增大；压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。

【详解】

A.压强减小，平衡逆向移动，则x+y>z；故A错误；

B.由上述分析可知；平衡逆向移动，故B正确；

C.平衡逆向移动；C的体积分数下降，故C正确；

D.体积变为原来的2倍；B的浓度比原来的小，故D错误；

故选：BC。12、AD【分析】【详解】

A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)：A点小于B点；故A正确；

B．B点呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C．滴加的V(HN3)=12.5mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V(HN3)＞12.5mL；故C错误；

D．在D点，V(HN3)=25mL，根据物料守恒可知：2c(Na＋)=c(HN3)＋c()；故D正确；

故选：AD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．若a=2，则的电离平衡常数：A正确；

B．b点为NaHA溶液，呈酸性，会发生电离和水解，电离产生溶液中会电离产生则故溶液中B正确；

C．a点是溶液，抑制水的电离，b点为NaHA溶液，呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，c点为中性溶液，d点为溶液；促进水的电离，e点时，NaOH过量，抑制水的电离，故d点时水的电离程度最大，C错误；

D．d点为溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为①，物料守恒式为②，将②代入①中得到D错误；

故选：AB；14、BC【分析】【分析】

NH4Cl是强酸弱碱盐；其水解使溶液显酸性。

【详解】

A．盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越强，因此升高温度后NH4Cl溶液pH降低；A错误。

B．通入少量HCl，会抑制盐的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正确。

C．根据电荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正确。

D．根据物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；铵根离子水解消耗水电离产生的OH-而使溶液显酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；盐水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D错误。

本题选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色，说明溶液呈碱性，微热、红色加深，说明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移动，可知水解是吸热反应；故A正确；

B．等体积；pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应；酸HA放出的氢气多，说明HA溶液中总酸量较多，可知HA的酸性更弱，故B错误；

C．常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI，说明AgI更难溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故C错误；

D．NaHSO3电离使溶液显酸性，NaHSO3水解使溶液显碱性，而常温下NaHSO3溶液的pH约为5，说明水解能力比电离能力弱；故D正确；

综上所述，结论正确的是AD项，故答案为AD。16、CD【分析】温度相同，三个恒容密闭容器的体积分别投入2molNOCl，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达平衡的时间越长，所以a容器中反应速率最快，c容器中反应速率最慢。

【详解】

A．A点反应速率比B点快，平衡前单位时间内的转化率比B点高，现B点的NOCl转化率比A点高，则表明A点反应已达平衡，延长反应时间，的转化率不变；A不正确；

B．tmin后，A点NOCl的转化率为50%，NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol，总物质的量为2.5mol；B点NOCl的转化率为80%，NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为0.4mol、1.6mol、0.8mol，总物质的量为2.8mol；A、B两点的物质的量之比为但A、B两点容器的体积不等，所以压强之比不等于B不正确；

C．容积为的容器比容积为bL的容器中c(NOCl)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%；C正确；

D．容积为的容器中，平衡常数K==达到平衡后再投入则浓度商Qc===K；所以平衡不移动，D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

电解池中d上有可催化N2放电生成NH3，N元素化合价降低，N2被还原，则d为阴极，电极方程式为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c为阳极，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑；燃料电池中，b为正极，电极方程式为：O2+4e-=2O2-，a为负极，SO2失去电子生成SO电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【详解】

（1）①由分析可知，a为负极，电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料电池中a为负极，b为正极，阳离子由负极移向正极，则H+的迁移方向为a→b；

③由分析可知，燃料电池中，b为正极，电极方程式为：O2+4e-=2O2-，a为负极，电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，电池总反应的化学方程式为2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．电解池中d上有可催化N2放电生成NH3，N元素化合价降低，N2被还原；故A正确；

B．c为阳极，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑；故B正确；

C．电解池中阴离子移向阳极，固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c；故C正确；

故选ABC。

（3）燃料电池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去电子生成SO电极方程式为：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，转移1.5mol电子，d上有可催化N2放电生成NH3，电极方程式为：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，转移1.5mol电子时，产生0.5molNH3，标况下体积为11.2L。【解析】(1)负极2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.218、略

【分析】【分析】

燃料电池中；燃料或还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上助燃物或氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

（1）

①二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池中，左侧通入则A为负极；右侧通入氧气、B为正极；质子移向正极，则质子的流动方向为从A到B。

②负极二氧化硫失去电子被氧化，电池中有质子参与反应，则电极反应式为

（2）

①NH3-O2燃料电池中；左侧通入氨气转变为氮气是氧化反应，则a极为电池的负极。

②该电池为碱性电池，负极反应式为：则当生成1时，电路中流过电子的物质的量为6mol。【解析】(1)从A到B

(2)负6mol19、略

【分析】【详解】

(1)设从起始到平衡H2S转化的物质的量为xmol

由题意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡转化率α1=×100%＝2.5%；K＝≈2.8×10－3；

(2)温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故α2＞α1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故ΔH＞0。

(3)A．充入H2S，平衡虽然正向移动，但H2S的转化率反而减小；A与题意不符；

B．充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；B符合题意；

C．充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小；C与题意不符；

D．充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率；D与题意不符；

答案为B。【解析】2.52.8×10－3>>B20、略

【分析】【详解】

(1)①KNO3是强酸强碱盐，呈中性，②K2CO3是强碱弱酸盐，呈碱性，③(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，呈酸性，所以呈酸性的是③，显酸性的原因NH水解，水解方程式为NH+H2ONH3∙H2O+H+；

(2)三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<7，是由于三氯化锑发生了水解，可以加入盐酸抑制水解的发生，则配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3加入到较浓的盐酸中；搅拌溶解，再稀释成需要的浓度；

(3)在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl-)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。【解析】③NH+H2ONH3∙H2O+H+先将SbCl3加入到较浓的盐酸中，搅拌溶解，再稀释成需要的浓度减小不变21、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律：第一个反应×2-第二个反应×3，整理后得：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ•正确答案：+1530kJ•

（2）NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，从图中看出反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH=E1-E2=134-368=-234kJ·该反应正反应放热，逆反应为吸热反应，所以：CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·在反应体系中加入催化剂，降低E1和E2，但是E1和E2的差值不变，即反应热不变；原因：加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关；正确答案：CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·减小；减小；不变；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

（3）根据ΔH＝反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可以进行计算；2×436+X-2×2×339=-229，X=255；正确答案：255。

点睛：在反应体系中加入催化剂，能够降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以反应热保持不变。【解析】+1530kJ•CO2（g）+NO（g）===NO2（g）+CO（g）ΔH=+234kJ·减小减小不变加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关255四、判断题(共3题，共15分)22、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。23、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。五、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，根据转化关系图可判断X应该是含有多种化合价的金属铁，W是硝酸。则X与过量W反应生成Y的离子方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁；检验亚铁离子一般选择铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，即可判断溶液中含有亚铁离子。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，则根据转化关系图可判断X是碳，W是氧气，Y是CO2，Z是CO。根据图A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，则根据盖斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则根据转化关系图可判断X是氯化铝，W是氢氧化钠，Y是偏铝酸钠，Z是氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，则Z的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根据图像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。a点HA过量，溶液显酸性，抑制水的电离。b点溶液显中性，此时HA仍然过量，但对水的抑制程度小于a点。c点二者恰好反应生成的盐水解溶液显碱性，促进水的电离。d点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱，对水的抑制程度最大，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点。a点HA的电离程度大于A—的水解程度溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c点