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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液;反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是。
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A.反应①和反应②相比,反应①更容易发生B.Fe3+是该反应的催化剂C.增大Fe3+的浓度,对反应速率无影响D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的活化能大2、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.含酚酞的氨水溶液,微热后红色变深B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体,溶液颜色变浅C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫D.H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)C.常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.在Na2CO3溶液中,c(H+)+c()+c(H2CO3)=c(OH-)4、下列反应的反应热属于燃烧热的是()A.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H1B.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H2C.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H3D.CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H4(已知CH3OCH3沸点为-24.9℃)5、一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极,电极反应为7H2O+3.5O2+14e-=14OH-B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C.负极反应为C2H6+18OH-=2CO+12H2O+14e-D.在电解质溶液中CO向正极移动6、25℃时,0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示:
下列说法正确的是A.H2A的Ka2=1×10-11B.在Z点,由水电离出的氢离子浓度约10-10mol/LC.在Y点时,c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)7、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-B.中性溶液中:Al3+、Cl-、S2-C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、D.1mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、8、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是()A.放电时负极反应:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B.充电时阳极上反应:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.充电时每转移3mol电子,阴极有1molK2FeO4生成D.放电时负极附近溶液的碱性增强9、一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB,发生反应2min末该反应达到平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为下列判断错误的是A.B.平衡时,A的转化率为40%C.B平衡时的物质的量为0.4molD.混合气体的密度不再变化时,该反应达到了平衡状态评卷人得分二、多选题(共7题,共14分)10、下列各项对的比较正确的是()A.则B.则C.则D.则11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,再达到平衡,测的A的浓度降低为0.35mol·L-1。下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数降低D.B的浓度增大12、常温下,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的K=10-4.7)。下列说法正确的是。
A.水电离出的c(H+):A点小于B点B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c()C.在C点,滴加的V(HN3溶液)=12.5mLD.在D点,2c(Na+)=c(HN3)+c()13、25℃时,用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液;滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
A.若a=2,则B.b点溶液中:C.溶液中水的电离程度:D.d点溶液中:14、对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.通入少量HCl气体,c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。实验操作和现象结论A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深水解是吸热反应B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB强C常温下,用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5水解能力比电离能力弱
A.AB.BC.CD.D16、一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入发生反应:tmin后,三个容器中的转化率如题图中A;B、C三点。下列叙述正确的是。
A.A点延长反应时间,可以提高的转化率B.B两点的压强之比为C.容积为的容器的平衡转化率大于80%D.容积为的容器达到平衡后再投入平衡不移动评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)17、某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合,设计一种制备硫酸和氨的装置,相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极,电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒,固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。
(1)燃料电池制备硫酸。
①a为_____(填“正极”或“负极”),电极反应式为_____。
②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。
③电池总反应的化学方程式为______。
(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。
A.d上,N2被还原。
B.c的电极反应:2O2--4e-=O2↑
C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c
(3)燃料电池中每消耗48gSO2,在电解池中,理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。18、完成下列问题。
(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动;其装置示意图如图:
①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_______。
(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示:
①a极为电池的_______(填“正”或“负”)极。
②当生成1时,电路中流过电子的物质的量为_______19、H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中;反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1=________%,反应平衡常数K=________。
(2)在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2________α1,该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A.H2SB.CO2C.COSD.N220、回答下面问题:
(1)在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4三种盐溶液中;常温下呈酸性的是_____(填序号),显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水,生成白色沉淀,且溶液pH<7,则配制SbCl3溶液的正确方法是_____
(3)某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,则c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),Ksp_____。21、(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ•
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ•
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=_______。
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的;而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式:__________________________________。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1__,E2__(填“增大”“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?__(填“是”或“否”),原因是________________________________________。
(3)常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):请完成下列问题。
热化学方程式2H2(g)+S2(g)===2H2S(g)ΔH=-229kJ·mol-1,则X=________。评卷人得分四、判断题(共3题,共15分)22、(_______)A.正确B.错误23、常温下,等体积的盐酸和的相同,由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误24、pH<7的溶液一定呈酸性。(______________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题,共21分)25、X;Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物;它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式);若出现蓝色沉淀,即可判断Z溶液中阳离子的存在。
(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示,则X+W→Z的热化学方程式为_______。
(3)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),Z的电离方程式为_______。室温下,若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液,滴定曲线如图B所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______________。
(4)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图(不考虑水的挥发)。______________26、A;B、C、D、E是中学常见的五种化合物;它们之间有下列转化关系:
已知A溶液显碱性;焰色反应为黄色,且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,且B为白色沉淀物,则A的化学式为____,D的化学式为_____;A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________,C与E反应生成B的化学方程式为________。27、W;X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属;可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式_______________.
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_________.
(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:__________________.
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒___________________.
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为_______________.参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、B【分析】【分析】
【详解】
A.反应①的活化能比反应②大;反应②更容易发生,故A错误;
B.反应前后Fe3+没有发生改变,Fe3+是该反应的催化剂;故B正确;
C.增大Fe3+的浓度;加快反应速率,故C错误;
D.总反应放热,加不加Fe3+;都是正反应的活化能比逆反应的活化能小,故D错误;
选B。2、D【分析】【详解】
A.一水合氨的电离是吸热反应;升高温度促进其电离,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液碱性增强,颜色变深,所以能用平衡移动原理解释,故A不选;
B.氯水中存在平衡加入硝酸银固体,生成氯化银沉淀,平衡正向移动,颜色变浅,所以能用平衡移动原理解释,故B不选;
C.存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2;打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,故C不选;
D.氢气与溴蒸气反应生成溴化氢气体;该反应为气体体积变化为0的可逆反应,该反应加压后导致容器体积减小,溴浓度增大,但是平衡不移动,所以不能用平衡移动原理解释,故D选;
故选D。3、C【分析】【详解】
A.根据元素守恒n(Na)=n(C),C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);故A错误;
B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后反应生成氯化钠和一水合氨,还剩余一半氯化铵,溶液显碱性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);故B错误;
C.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,所以c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-);故C正确;
D.根据质子守恒,H2O电离出的H+总量和OH‾总量相等,所以c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);故D错误。
故选C。
【点睛】
在比较溶液中离子浓度时,应该利用好3个守恒关系式,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。4、D【分析】【分析】
燃烧热是指在25℃;101kPa时;1mol纯物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定氧化物时放出的热量。
【详解】
A.该热化学方程式表示1molNa在氯气中燃烧;故A不符合题意;
B.该热化学方程式表示2molNa燃烧;且Na燃烧生成过氧化钠,故B不符合题意;
C.该热化学方程式表示2molNa燃烧;故C不符合题意;
D.该热化学方程式表示1molCH3OCH3完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量;属于燃烧热,故D符合题意;
综上所述答案为D。5、D【分析】燃料电池中,燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应,所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极。乙烷和氧气电池中,乙烷充入负极,电解质显碱性,电极反应为:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O,氧气充入正极,电极反应式为:7H2O+3.5O2+14e-=14OH-,电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO+12H2O;据此分析。
【详解】
A.由以上分析通入氧气的电极作正极,电极反应为:7H2O+3.5O2+14e-=14OH-;故A正确;
B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO+12H2O,则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2;故B正确;
C.由以上分析可知乙烷通入负极发生反应,电极反应式为:C2H6+18OH-=2CO+12H2O+14e-;故C正确;
D.放电时;电解质溶液中阳离子向正极移动;阴离子向负极移动,所以碳酸根离子向负极移动,故D错误;
故选:D。6、C【分析】【分析】
【详解】
图中虚线X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大,溶液中c(A2-)越大、c(H2A)越小。
A.Y点c(HA-)=c(A2-),H2A的Ka2==c(H+)=10-8mol/L;A错误;
B.在Z点时溶液pH=10,说明溶液中c(H+)=10-10mol/L,则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离子浓度c(H+)水=c(OH-)水=B错误;
C.Y点c(HA-)=c(A2-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),该点溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以存在c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),由于c(HA-)=c(A2-),所以即c(Na+)>3c(A2-);C正确;
D.加入10mLNaOH溶液时,酸碱恰好完全反应生成NaHA,此时溶液pH<7,溶液呈酸性,说明HA-电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),但其电离和水解程度都较小,主要以HA-形式存在,HA-电离、水解消耗,所以c(Na+)>c(HA-),则该溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A);D错误;
故合理选项是C。7、A【分析】【分析】
【详解】
A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间;都不发生反应,它们能大量共存,A符合题意;
B.Al3+、S2-在水溶液中能发生双水解反应,生成Al(OH)3沉淀和H2S气体;B不符合题意;
C.c(OH-)<的溶液中,c(H+)>溶液呈酸性,ClO-会转化为HClO;不能大量存在,C不符合题意;
D.1mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、会发生氧化还原反应;D不符合题意;
故选A。8、B【分析】【分析】
由高铁电池的总反应可知;放电时,还原剂锌为电池的负极,失去电子发生氧化反应,高铁酸钾为正极,高铁酸根在正极上得到电子发生还原反应;充电时,高铁电池的正极与电源正极相连,做电解池的阳极,负极与电源负极相连,做电解池的阴极。
【详解】
A.放电时,还原剂锌为电池的负极,碱性条件下,锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;故A错误;
B.充电时,高铁电池的正极与电源正极相连,做电解池的阳极,碱性条件下,氢氧化铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成高铁酸根,电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O;故B正确;
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molK2FeO4生成;故C错误;
D.放电时,负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;由电极反应式可知,放电负极消耗氢氧根离子,溶液的碱性减弱,故D错误;
故选B。9、C【分析】【分析】
【详解】
A.平衡时生成的C的物质的量为0.4mol•L-1×2L=0.8mol;物质的量之比等于化学计量数之比,故0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2,故A正确;
B.2min末该反应达到平衡,生成0.8molC,由方程式可知,参加反应的A的物质的量为:0.8mol×==1.2mol,故A的转化率为×100%=40%;故B正确;
C.2min末该反应达到平衡,生成0.8molC,由方程式可知,参加反应的B的物质的量为:0.8mol×==0.4mol;故平衡时B的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol,故C错误;
D.容器的容积不变;混合气体的质量是变量,密度可变,故混合气体的密度不再变化时,可以说明该反应达到了平衡状态,故D正确;
答案选C。二、多选题(共7题,共14分)10、BD【分析】【分析】
金属或非金属越活泼,与同一种物质反应越容易,放出的热量越多,越小。
【详解】
A.钾的金属性强于钠,与水反应放出的热量大,则选项A错误;
B.镁的金属性弱于钙,与水反应放出的热量小,则选项B正确;
C.氯的非金属性强于溴,与氢气反应放出的热量大,则选项C错误;
D.溴的非金属性弱于氯,与铁反应放出的热量小,则选项D正确;
答案选BD。11、BC【分析】【分析】
达到平衡时;测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,若平衡不移动,A的浓度应为0.25mol/L,而再达到平衡,A的浓度降低为0.3mol/L,可知体积增大;压强减小,平衡逆向移动,以此来解答。
【详解】
A.压强减小,平衡逆向移动,则x+y>z;故A错误;
B.由上述分析可知;平衡逆向移动,故B正确;
C.平衡逆向移动;C的体积分数下降,故C正确;
D.体积变为原来的2倍;B的浓度比原来的小,故D错误;
故选:BC。12、AD【分析】【详解】
A.A点为氢氧化钠溶液,氢氧化钠浓度越大,水的电离程度越小,B点为氢氧化钠和NaN3的混合液,N3-水解促进了水的电离,则水电离出的c(H+):A点小于B点;故A正确;
B.B点呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小,则正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+);故B错误;
C.滴加的V(HN3)=12.5mL时,恰好反应生成NaN3,N3-部分水解,溶液呈碱性,而C点溶液的pH=7,所以C点V(HN3)>12.5mL;故C错误;
D.在D点,V(HN3)=25mL,根据物料守恒可知:2c(Na+)=c(HN3)+c();故D正确;
故选:AD。13、AB【分析】【分析】
【详解】
A.若a=2,则的电离平衡常数:A正确;
B.b点为NaHA溶液,呈酸性,会发生电离和水解,电离产生溶液中会电离产生则故溶液中B正确;
C.a点是溶液,抑制水的电离,b点为NaHA溶液,呈酸性,的电离程度大于水解程度,水的电离被抑制,c点为中性溶液,d点为溶液;促进水的电离,e点时,NaOH过量,抑制水的电离,故d点时水的电离程度最大,C错误;
D.d点为溶液,显碱性,溶液中电荷守恒式为①,物料守恒式为②,将②代入①中得到D错误;
故选:AB;14、BC【分析】【分析】
NH4Cl是强酸弱碱盐;其水解使溶液显酸性。
【详解】
A.盐的水解反应是吸热反应,升高温度促进盐的水解;水解程度越大,NH4Cl溶液的酸性就越强,因此升高温度后NH4Cl溶液pH降低;A错误。
B.通入少量HCl,会抑制盐的水解,c(NH4+)和c(Cl-)均增大;B正确。
C.根据电荷守恒可得,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);C正确。
D.根据物料守恒可得,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以c(Cl-)>c(NH4+);铵根离子水解消耗水电离产生的OH-而使溶液显酸性,所以溶液中c(H+)>c(OH-);盐水解的程度是微弱的,所以c(NH4+)>c(H+),因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);D错误。
本题选BC。15、AD【分析】【分析】
【详解】
A.向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色,说明溶液呈碱性,微热、红色加深,说明水解生成的OH-增多,即水解平衡正向移动,可知水解是吸热反应;故A正确;
B.等体积;pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应;酸HA放出的氢气多,说明HA溶液中总酸量较多,可知HA的酸性更弱,故B错误;
C.常温下,用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI,说明AgI更难溶,因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl);故C错误;
D.NaHSO3电离使溶液显酸性,NaHSO3水解使溶液显碱性,而常温下NaHSO3溶液的pH约为5,说明水解能力比电离能力弱;故D正确;
综上所述,结论正确的是AD项,故答案为AD。16、CD【分析】温度相同,三个恒容密闭容器的体积分别投入2molNOCl,浓度随容器体积的增大而减小,浓度越小,反应速率越慢,达平衡的时间越长,所以a容器中反应速率最快,c容器中反应速率最慢。
【详解】
A.A点反应速率比B点快,平衡前单位时间内的转化率比B点高,现B点的NOCl转化率比A点高,则表明A点反应已达平衡,延长反应时间,的转化率不变;A不正确;
B.tmin后,A点NOCl的转化率为50%,NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol,总物质的量为2.5mol;B点NOCl的转化率为80%,NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为0.4mol、1.6mol、0.8mol,总物质的量为2.8mol;A、B两点的物质的量之比为但A、B两点容器的体积不等,所以压强之比不等于B不正确;
C.容积为的容器比容积为bL的容器中c(NOCl)小,相当于减小压强,平衡正向移动,所以的平衡转化率大于80%;C正确;
D.容积为的容器中,平衡常数K==达到平衡后再投入则浓度商Qc===K;所以平衡不移动,D正确;
故选CD。三、填空题(共5题,共10分)17、略
【分析】【分析】
电解池中d上有可催化N2放电生成NH3,N元素化合价降低,N2被还原,则d为阴极,电极方程式为:N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,c为阳极,电极方程式为:2O2--4e-=O2↑;燃料电池中,b为正极,电极方程式为:O2+4e-=2O2-,a为负极,SO2失去电子生成SO电极方程式为:2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。
【详解】
(1)①由分析可知,a为负极,电极方程式为:2H2O+SO2-2e-=SO+4H+;
②燃料电池中a为负极,b为正极,阳离子由负极移向正极,则H+的迁移方向为a→b;
③由分析可知,燃料电池中,b为正极,电极方程式为:O2+4e-=2O2-,a为负极,电极方程式为:2H2O+SO2-2e-=SO+4H+,电池总反应的化学方程式为2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。
(2)A.电解池中d上有可催化N2放电生成NH3,N元素化合价降低,N2被还原;故A正确;
B.c为阳极,电极方程式为:2O2--4e-=O2↑;故B正确;
C.电解池中阴离子移向阳极,固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c;故C正确;
故选ABC。
(3)燃料电池中每消耗48gSO2,n(SO2)==0.75mol,SO2失去电子生成SO电极方程式为:2H2O+SO2-2e-=SO+4H+,转移1.5mol电子,d上有可催化N2放电生成NH3,电极方程式为:N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,转移1.5mol电子时,产生0.5molNH3,标况下体积为11.2L。【解析】(1)负极2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4
(2)ABC
(3)11.218、略
【分析】【分析】
燃料电池中;燃料或还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子从负极流出,电子沿着导线流向正极,正极上助燃物或氧化剂得到电子发生还原反应,内电路中阴离子移向负极;阳离子移向正极,据此回答;
(1)
①二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池中,左侧通入则A为负极;右侧通入氧气、B为正极;质子移向正极,则质子的流动方向为从A到B。
②负极二氧化硫失去电子被氧化,电池中有质子参与反应,则电极反应式为
(2)
①NH3-O2燃料电池中;左侧通入氨气转变为氮气是氧化反应,则a极为电池的负极。
②该电池为碱性电池,负极反应式为:则当生成1时,电路中流过电子的物质的量为6mol。【解析】(1)从A到B
(2)负6mol19、略
【分析】【详解】
(1)设从起始到平衡H2S转化的物质的量为xmol
由题意得:=0.02,解得:x=0.01;H2S的平衡转化率α1=×100%=2.5%;K=≈2.8×10-3;
(2)温度升高,水的平衡物质的量分数增大,平衡右移,则H2S的转化率增大,故α2>α1。温度升高,平衡向吸热反应方向移动,故ΔH>0。
(3)A.充入H2S,平衡虽然正向移动,但H2S的转化率反而减小;A与题意不符;
B.充入CO2,增大了一种反应物的浓度,能够提高另一种反应物的转化率,故H2S的转化率增大;B符合题意;
C.充入COS,平衡左移,H2S的转化率减小;C与题意不符;
D.充入N2,对平衡无影响,不改变H2S的转化率;D与题意不符;
答案为B。【解析】2.52.8×10-3>>B20、略
【分析】【详解】
(1)①KNO3是强酸强碱盐,呈中性,②K2CO3是强碱弱酸盐,呈碱性,③(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,呈酸性,所以呈酸性的是③,显酸性的原因NH水解,水解方程式为NH+H2ONH3∙H2O+H+;
(2)三氯化锑(SbCl3)固体溶于水,生成白色沉淀,且溶液pH<7,是由于三氯化锑发生了水解,可以加入盐酸抑制水解的发生,则配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3加入到较浓的盐酸中;搅拌溶解,再稀释成需要的浓度;
(3)在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当加入少量稀盐酸时,c(Cl-)增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减小;AgCl的Ksp只受温度影响,温度不变,AgCl的Ksp不变。【解析】③NH+H2ONH3∙H2O+H+先将SbCl3加入到较浓的盐酸中,搅拌溶解,再稀释成需要的浓度减小不变21、略
【分析】【详解】
(1)根据盖斯定律:第一个反应×2-第二个反应×3,整理后得:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530kJ•正确答案:+1530kJ•
(2)NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,从图中看出反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,ΔH=E1-E2=134-368=-234kJ·该反应正反应放热,逆反应为吸热反应,所以:CO2(g)+NO(g)===NO2(g)+CO(g)ΔH=+234kJ·在反应体系中加入催化剂,降低E1和E2,但是E1和E2的差值不变,即反应热不变;原因:加入催化剂,改变反应的途径,降低反应所需的活化能,但反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关;正确答案:CO2(g)+NO(g)===NO2(g)+CO(g)ΔH=+234kJ·减小;减小;不变;加入催化剂,改变反应的途径,降低反应所需的活化能,但反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
(3)根据ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可以进行计算;2×436+X-2×2×339=-229,X=255;正确答案:255。
点睛:在反应体系中加入催化剂,能够降低反应所需的活化能,但反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关,所以反应热保持不变。【解析】+1530kJ•CO2(g)+NO(g)===NO2(g)+CO(g)ΔH=+234kJ·减小减小不变加入催化剂,改变反应的途径,降低反应所需的活化能,但反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关255四、判断题(共3题,共15分)22、B【分析】【详解】
焓变ΔH的单位为kJ/mol,不是kJ,故错误。23、A【分析】【详解】
盐酸和CH3COOH的pH相同,说明溶液中c(H+)相等,根据Kw=c(H+)·c(OH-),则溶液中c(OH-)相等,水电离出c(OH-)和c(H+)相等,即常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同,故正确。24、B【分析】【分析】
【详解】
25℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,pH=7溶液为中性,因此pH<7的溶液一定呈酸性;若温度为100℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12,pH=6溶液为中性,因此pH<7的溶液可能呈碱性、中性或酸性,故此判据错误。五、元素或物质推断题(共3题,共21分)25、略
【分析】【分析】
【详解】
试题分析:(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液,根据转化关系图可判断X应该是含有多种化合价的金属铁,W是硝酸。则X与过量W反应生成Y的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁;检验亚铁离子一般选择铁氰化钾,若出现蓝色沉淀,即可判断溶液中含有亚铁离子。
(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一,则根据转化关系图可判断X是碳,W是氧气,Y是CO2,Z是CO。根据图A可知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol,则根据盖斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ/mol。
(3)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),则根据转化关系图可判断X是氯化铝,W是氢氧化钠,Y是偏铝酸钠,Z是氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物,则Z的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根据图像可知0.1mol/LHA溶液的pH大于1,这说明HA是弱酸。a点HA过量,溶液显酸性,抑制水的电离。b点溶液显中性,此时HA仍然过量,但对水的抑制程度小于a点。c点二者恰好反应生成的盐水解溶液显碱性,促进水的电离。d点氢氧化钠过量,氢氧化钠是强碱,对水的抑制程度最大,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点。a点HA的电离程度大于A—的水解程度溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c点
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