2025年苏教版必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修一化学下册月考试卷499考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作中正确的是（）

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶。

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动。

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量。

④用试纸检验气体性质时；手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化。

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④2、下列物质除杂，正确的是（）A.除去Cl2中的H2O：浓硫酸B.除去NaHCO3中的Na2CO3：加热C.除去Fe2O3中的Fe：盐酸D.除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO43、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al结合H+的能力比C强B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后；

滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无N

A.AB.BC.CD.D4、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）

①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱；故均为碱性氧化物。

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶体中阴；阳离子的数目比相同；均为1:2

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3

⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥5、下列实验操作中；正确的是。

A.图甲加热液体B.图乙称量氧化铜C.图丙取用固体粉末D.图丁过滤6、门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是A.元素的质子数为115B.与互为同素异形体C.原子的中子数为20D.元素位于元素周期表中第VIA族评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂；主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl__________O__________Fe__________H_____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____8、次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。9、已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为______，被氧化的物质是_______，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中转移到电子的物质的量为_______。10、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸；氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。11、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)12、按要求答题：

（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：____________________________________。13、按要求书写。

(1)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液：___________；

②用与稀盐酸反应制备___________；

③与稀硫酸反应：___________；

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________；在以上中性溶液中，继续滴加溶液，发生反应的离子方程式：___________。

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①___________。

②___________。14、据报道；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。

①与水反应比钠剧烈。

②原子半径比钠的小。

③氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同。

⑤是还原剂。

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs15、可用于分离或提纯的方法有：①分液；②盐析；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥渗析；⑦萃取；⑧加热分解；⑨蒸馏或分馏。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐____________；

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________；

(5)除去固体碘中的少量碘化钠____________；

(6)除去氧化钙中的碳酸钙____________；

(7)将苯和乙醚的混合物分离____________；

(8)从溴苯和水中分离出溴苯____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误18、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误19、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误20、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)21、[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3；还含有硅；铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，避免存在安全隐患，故①正确;

②蒸发硝酸钾溶液时；为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确;

③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确;

④用试纸检验气体性质时，经水润湿后的试纸粘贴玻璃棒上靠近气体，待试纸变色后来确定气体的性质，故④错误;

⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；制氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液，故⑤正确。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2应加入适量KOH溶液；过滤,如果加入适量NaOH溶液，会增加新杂质，故⑥错误；所以①②③⑤正确，故C符合题意；

答案：C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.Cl2不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸除去Cl2中的H2O；故A正确；

B.加热NaHCO3会分解生成Na2CO3，故不可以用加热的方法除去NaHCO3中的Na2CO3；故B错误；

C.Fe2O3也能与盐酸反应，故不可用盐酸除去Fe2O3中的Fe；故C错误；

D.H2SO4能除去钡离子，但是会引进氢离子，应用Na2SO4；故D错误；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则AlO结合H+的能力比CO强；故A正确；

B．酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子为铁离子，不能据此判断Fe(NO3)2样品已氧化变质；故B错误；

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有Na+，但无法确定是否含有K+；故C错误；

D．原溶液中若NH浓度较小；且没有加热，而氨气的溶解度极大，则不会在试管口出现氨气，无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故D错误；

故选A。4、A【分析】【详解】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解；①正确；

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物；②不正确；

③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2；③不正确；

④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+；二者的数目比均为1:2，④正确；

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO33；⑤不正确；

⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀；⑥不正确。

综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的A错误；

B．用托盘天平称量时应该是左物右码；B错误；

C．用小纸槽把固体粉末送入到试管中；图丙取用固体粉末操作正确，C正确；

D．过滤时应该用玻璃棒引流；D错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．质子数为115；质量数为281，A正确；

B．与互为同位素；B错误；

C．原子的中子数为41-20=21；C错误；

D．元素核外电子排布为：2；8、18、32、32、18、5；位于元素周期表中第VA族，D错误；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)根据离子反应方程式分析可知；反应中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，得到电子，Fe的化合价由+3价升高至+6价，失去电子，H元素和O元素的化合价均未发生改变，故答案为：降低；不变；升高；不变；

(2)由(1)可知，Cl的化合价降低，故ClO-为氧化剂，氧化剂对应还原产物，故还原产物为Cl-，Fe的化合价升高，故Fe3+为还原剂，还原剂对应氧化产物，故氧化产物为FeO故答案为：ClO-；Fe3+；FeOCl-。【解析】降低不变升高不变ClO-Fe3+FeOCl-8、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO；HClO见光分解；

(2)①由题中反应可知，在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的质量：m(Cl)==0.03550g，该样品中的有效氯为：=63.39%；

该样品中的有效氯大于60%；故该样品为优质品。

故答案为：n(S2O)=根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的质量：m(Cl)==0.03550g，该样品中的有效氯为：=63.39%；

该样品中的有效氯大于60%；故该样品为优质品。

②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行；产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低；

故答案为：偏低；【解析】NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解

根据物质转换和电子得失守恒关系：

得

氯元素的质量:

该样品的有效氯为：

该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品偏低9、略

【分析】【分析】

氧化剂：化合价降低得电子；被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。

【详解】

在2Na+2H2O====2NaOH+H2↑中，H2O中氢元素化合价降低做氧化剂；钠的化合价升高，被氧化，做还原剂；转移电子数为=2mol。

答案：H2ONa2mol【解析】①.H2O②.Na③.2mol10、略

【分析】【分析】

(1)

往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳少量，与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，此反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(2)

锌和稀硫酸发生置换反应，反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，SO离子的量没有变化，反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。故答案为：SOZn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)

向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)

①过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量的硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO+H+=CO2↑+2H2O。②碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、NaOH，HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。故答案为：HCO+H+=CO2↑+2H2O；HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(2)SOZn+2H+=Zn2++H2↑

(3)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(4)HCO+H+=CO2↑+2H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O11、略

【分析】【详解】

（1）据图可知，反应物为O2、NO和CO，最终产物为CO2和N2，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；

（2）根据电子守恒可得关系式5Fe2＋～KMnO4，则n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.2000mol/L×0.0150L＝0.0150mol，与氮氧化物反应的n(Fe2＋)=0.6240mol/L×0.2500L-×0.0150mol=0.0060mol，若得到的全部是NO，根据NO与Fe2＋反应的离子方程式可知：n(NO)=n(Fe2＋)=0.0060mol，则NO的含量：=360mg/L＜400mg/L；若全部是NO2，根据NO2与Fe2＋反应的离子方程式可知n(NO2)=n(Fe2＋)=0.0020mol，则NO2的含量=184mg/L＜400mg/L，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准。【解析】(1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

(2)符合12、略

【分析】【分析】

（1）海水开发利用电解饱和食盐水制取Cl2；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；

（3）NaHCO3受热易分解；碳酸钠较稳定；

（4）依据除杂原则，饱和NaHCO3溶液可除去CO2气体中混入的HCl气体杂质；

（5）镁可与二氧化碳反应生成C与氧化镁。

【详解】

（1）海水开发利用制取Cl2的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

故答案为2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

（3）因NaHCO3固体受热易分解，而Na2CO3粉末不会分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法为加热，其相关的化学方程式为：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

故答案为加热；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入饱和NaHCO3溶液，因为饱和NaHCO3溶液既可以吸收氯化氢，又降低了CO2在水中的溶解度，达到除杂目的，其反应的离子方程式为：H++HCO3-CO2↑+H2O；

故答案为H++HCO3-CO2↑+H2O；

（5）镁条与二氧化碳在点燃条件下会发生反应，所以镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为2Mg+CO22MgO+C。【解析】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3加热2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3饱和NaHCO3溶液H++HCO3-CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C13、略

【分析】【分析】

(1)

①溶液和溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为

②与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为

③与稀硫酸反应生成MgSO4和H2O，离子方程式为

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应消耗的H+和OH-的物质的量之比为1:1，则离子方程式为此时中性溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4和反应的离子方程式为

(2)

①SO2和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为其化学方程式是

②Fe3+和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为其化学方程式是【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1；应在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案为：第五周期第IA族。

(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性；可知①③⑤说法正确。故答案为：①③⑤

(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：

则x=2mol

故平均分子量为：

混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。【解析】第五周期第IA族①③⑤AB15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸钙不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤的方法；

(2)胶体不能通过半透膜，但离子可以通过，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－用渗析的方法；

(3)乙醇沸点较低；所以除去乙醇中溶解的少量食盐用蒸馏的方法；

(4)利用沸点不同分离物质用蒸馏或分馏的方法分离；

(5)碘能升华；所以除去固体碘中的少量碘化钠用升华的方法；

(6)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；所以除去氧化钙中的碳酸钙加热分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸点不同；差距较大，所以用蒸馏的方法分离；

(8)溴苯不溶于水，所以从水中分离出溴苯用分液的方法。【解析】①.③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。18、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。四、原理综合题(共1题，共5分)21、略

【分析】【详解】

铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、含Si物质，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出。（1）步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72－，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到40℃，选d，K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分离产品最多，10℃时最合适；步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反应类型是复分解反应。（5）用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为=实际产量/理论产量，由Cr原子守恒可知，则产率为190m2/147m1×100%。【解析】2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应铁Al(OH)3小2+2H++H2Od复分解反应×100%五、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入