2025年外研衔接版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列属于吸热反应的是A.锌与盐酸的反应B.柠檬酸与碳酸氢钠溶液的反应C.氢氧化钠和盐酸反应D.氢气的燃烧反应2、已知：

下列说法中不正确的是A.M的一氯代物有3种B.N能发生氧化反应、加成反应和取代反应C.W属于苯的同系物D.W的所有碳原子不可能在同一平面上3、下列各装置能构成原电池的是A.B.C.D.4、下列实验事实能说明苯分子中不存在碳碳双键的是（）。

①用冰冷却试管中的苯凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A.①②B.②③C.③④D.①④5、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：K>Ca>MgB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.热稳定性：HF>HCl>H2SD.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

7、(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一个原电池；在方框内画出原电池的装置图，标出正；负极，并写出电极反应式。

。___________

负极反应：_______；正极反应：_______。

若外电路中转移电子的物质的量为1.5mol，则溶解铜的质量是_______。

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_______；这体现了原电池原理的另一个应用。

(3)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：_______；正极反应：_______。8、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。9、汽车的发明与使用；是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母；下同)。

A.燃烧含氮燃料B.燃烧含铅汽油C.汽油燃烧不充分D.汽缸中的N2被氧化。

(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。

A.汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”

B.汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾。

C.汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾。

D.汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨。

(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是______。

①选用适当的催化剂②提高装置的温度③降低装置的压强④在装置中装入碱石灰。

A.①③B.②④C.①④D.②③

(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。

A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.C粒和含铅化合物。

(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3〜4个碳原子的烃)与汽油相比较______。

A.前者生成的水少B.前者消耗氧气量少。

C.前者燃烧产生的污染物多D.前者产生的含碳化合物种类少。

(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。

A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类10、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。11、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。12、人们利用原电池原理制作了多种电池；以满足日常生活；生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误17、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误19、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)21、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应22、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物；Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是____。

(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。

(3)写出Y2XZ的电子式____。

(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)23、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图；回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_______________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：_____________________；

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________________________；

（3）⑤的化学方程式是________________________________________________；⑨的化学方程式是___________________________________________________；

（4）①的反应类型是________________，④的反应类型是________________，⑦的反应类型是_____________________；

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为____________________。24、气态烃的相对分子质量为42，为高分子化合物，分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：

请回答下列问题：

(1)的结构简式为_____。

(2)中的官能团的名称分别为____、____。

(3)写出反应的化学方程式：____，反应类型是____。

(4)在催化剂的作用下与水生成的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：___。

(5)生成的有机物的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体有___种。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)25、如图是用浓硝酸；铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验。

将铜片置于具支试管的底部；在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验。

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是__________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。

A．c中收集到无色气体。

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色。

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色26、研究性学习小组的同学们为了制取并探究NO的性质；分别设计了甲；乙两组实验(装置如下图所示，夹持仪器已略去)。

(1)甲组实验中；同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。

①铜与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

②此实验可证明NO的性质是无色、__________________。

③部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_____________________________________(用化学方程式表示)。

(2)乙组实验的操作步骤是：

①关闭活塞K1，打开活塞K2，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是__________________。

②待石灰石反应完全后；将铜丝插入过量稀硝酸中。

③一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，应进行的操作是____________________，观察到的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_____________________________________。27、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反应原理；设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。

a．石灰石b．生石灰c．稀盐酸d．浓氨水。

②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。

③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。

（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)；将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___；干燥。

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。28、用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇；乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________；然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是__________________________

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯；其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌与盐酸的反应属于放热反应；故A错误；

B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应；故B正确；

C．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应；属于放热反应，故C错误；

D．氢气的燃烧反应属于放热反应；故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A.甲苯的一氯代物有4种；包括苯环上的3种（邻；间、对）和侧链上的1种，A项错误；

B.N中有双键；因此可以发生氧化反应和加成反应，N中的氢原子可以被其它原子取代，B项正确；

C.首先W的化学式与苯相差符合同系物的规则，其次W也是芳香烃，结构相似，故W是苯的同系物，C项正确；

D.W中有三个甲基；甲基中的碳不在同一平面上，D项正确；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.两个电极活动性相同；不能构成原电池，A错误；

B.有活动性不同的电极；电解质溶液；形成了闭合回路，能够自发进行氧化还原反应，具备原电池构成条件，B正确；

C.无电解质溶液；不能构成原电池，C错误；

D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

①用冰冷却试管中的苯；凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构，①错误；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高，②错误；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后没有明显变化，说明苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子中没有碳碳双键，③正确；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应，④正确。C正确；

答案选C。5、D【分析】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极；失去电子；

（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4；由总反应式可推出正极方程式；

②10.35gPb的物质的量为=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价；

（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

【详解】

（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极，失去电子，电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+；

（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，由总反应式可知，该铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

②10.35gPb的物质的量为=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价，消耗0.05molPb时转移0.05mol×2=0.01mol电子；

（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。【解析】Zn－2e－＝Zn2+PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O0.01mol4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3O2＋4H+＋4e－＝2H2O7、略

【分析】【分析】

根据电池反应方程式设计原电池；将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液，结合构成原电池反应速率加快分析解答。

【详解】

(1)设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池为根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol，则溶解m(Cu)=×64g/mol=48g，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；48g；

(2)Zn和铜离子发生置换反应生成Cu；Zn；Cu和硫酸构成了原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，从而加速了Zn的腐蚀，故答案为：形成Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率；

(3)碱性条件下，负极上氢气失电子生成水，负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意在碱性溶液中氢气失电子不能得到氢离子。【解析】Cu-2e-=Cu2+Fe3++e-=Fe2+

48g形成Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-8、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L9、A:A:B:C:D:D【分析】【详解】

(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：生成污染大气的NO2；NO；

(2)汽车尾气主要是氮的氧化物,形成光化学烟雾,工业废气中含有二氧化硫,造成酸雨,工业废水中含有很多有害的元素,可以形成公害病；故选B；

(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移；故选C；

(4)CO2和H2均不属于有毒气体；故选A；

(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车﹒绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3~C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少；故选D；

(6)天然气（主要成分CH4)、液化石油气(C3~C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B。10、略

【分析】【分析】

电子层数相同的元素；处于同周期，依据同周期元素结构与性质的递变规律作答。

【详解】

原子序数11∼17的元素；自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强；

故答案为1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；【解析】17减小增强减弱增强减弱增强11、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热12、略

【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

原电池中向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知右侧电极为正极，左侧电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反应，故b口通入的是正极上氧气发生还原反应，得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式为6.4g(即0.2mol)甲醇完全反应，C元素化合价由价升高为价，转移电子的物质的量为若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，将生成负极反应式为【解析】1.2三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。14、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。17、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。19、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应前，A；B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。

【详解】

(1)从图中可以看出；反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；

(4)该反应中；反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。

【点睛】

解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①22、略

【分析】【分析】

W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素，X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物；故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，据此进行分析。

【详解】

根据以上分析可知W为H元素；X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，则。

（1）Z元素的名称是硫；

（2）W；X、Y三种元素分别为H、O、Na；形成的化合物是NaOH；

（3）Y2X2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠的电子式为

（4）W2X2为过氧化氢，ZX2为二氧化硫，过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（5）X2为O2，氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，故通入X2的电极是正极；W2为H2，负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。【解析】硫NaOHH2O2+SO2=H2SO4正极H2-2e-=2H+五、有机推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构分别为(CH3)2CHCOOH和(CH3)2CHCH2OH，则D为(CH3)2C=CH2，由D到E是取代反应，E为E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出其结构为发生反应⑦得到羧酸H为CH2=C（CH3）-COOH，H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）-COOCH3，则J为加聚反应的产物，为结合有机物的结构和性质以及题目要求解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知B为(CH3)2CHCOOH，D为(CH3)2C=CH2，故答案为(CH3)2CHCOOH；(CH3)2C=CH2；

（2）由以上分析可知G为故答案为

（3）反应⑤为的水解反应，反应的方程式为反应⑨为CH2=C（CH3）-COOCH3的加聚反应，反应的方程式为

故答案为

（4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应；反应④为取代反应，⑦为氧化反应，故答案为水解反应；取代反应；氧化反应；

（5）H为CH2=C（CH3）-COOH，与H具有相同官能团的H的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故答案为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。【解析】①.(CH3)2CHCOOH②.(CH3)2C=CH2③.④.⑤.⑥.水解反应⑦.取代反应⑧.氧化反应⑨.CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH24、略

【分析】【分析】

【详解】

气态烃是石油裂解气的一种，其的相对分子质量为42，可以退出A为A催化生成高分子B，可知B为A与水加成生成C，分子中只含有一个甲基，C为C在铜催化氧化下生成D，D为D被氧化为丙酸，丙酸与丙醇酯化生成F丙酸丙酯

(1)根据分析可知的结构简式为故答案为：

(2)D为E为中的官能团的名称分别为醛基；羧基；故答案为：醛基、羧基。

(3)A催化生成高分子B，可知B为反应的化学方程式：nCH3CH=CH2

故答案为：nCH3CH=CH2

(4)A与水加成生成C，分子中只含有一个甲基，C为反应常有副产物生成，副产物的结构简式：故答案为：

(5)F为丙酸丙酯其中能与碳酸氢钠反应生成说明含有剩下的烃基为：同分异构有8种，故答案为：8。【解析】醛基羧基nCH3CH=CH2加聚反应8六、实验题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）在具支试管中，浓硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、NO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生；（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是向试管中加水将浓硝酸稀释；（4）NO是无色气体，遇空气会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应产生的NO2是红棕色的气体，所以可以证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；故选项C正确。

考点：考查浓、稀硝酸的强氧化性、反应现象、反应方程式的书写的知识。【解析】Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生向试管中加水将浓硝酸稀释C26、略

【分析】【分析】

乙装置：用稀硝酸与石灰石反应生成二氧化碳，排尽装置中的空气，防止干扰后续实验，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，圆底烧瓶中收集NO，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，打开K1，用气囊鼓入空气，若发生2NO+O2=2NO2；可观察到圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色的现象，氢氧化钠为尾气吸收装置。

【详解】

(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

②甲组实验同学们观察到集气瓶中收集到无色气体；即能用排水法收集NO，说明NO无色；难溶于水；

③如果生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)①稀硝酸与石灰石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O；利用生成的二氧化碳排尽装置中的空气；

③欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，需要根据无色的一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮验证，所以应进行的操作是打开K1，用气囊鼓入空气，可观察到的现象是圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色，反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2。

【点睛】

本题以制取并探究NO的性质为载体考查性质实验，明确装置中的试剂发生的化学反应及装置的作用是解答本题的关键，学生要熟练掌握NO的相关性质。【解析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O难溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO生成CO2，排尽装置中的空气打开K1，用气囊鼓入空气圆底烧瓶内的无色气体变为红棕色2NO+O2=2NO227、略

【分析】【分析】

（1）E中气体通入C中时；导管口没有深入液体中，A中生成的气体通入C中时，导管口深入液体中，说明A中制取的是二氧化碳；E中制取的是氨气；B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢；